中南大学高考化学试卷

中南大学高考化学试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________中南大学高考化学试卷考核对象：高中毕业生题型分值分布：-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-填空题（总共10题，每题2分）总分20分-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-简答题（总共3题，每题4分）总分12分-应用题（总共2题，每题9分）总分18分总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.碳酸钙C.空气D.石灰水2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是（）A.氢气B.氧气C.氮气D.氯气3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HClC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.碳B.氮C.氧D.氟6.下列关于原子的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数7.下列物质中，属于有机物的是（）A.盐酸B.乙醇C.氢氧化钠D.氧化铁8.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是可逆反应正向反应速率等于逆向反应速率的状态C.化学平衡是可逆反应正向反应速率大于逆向反应速率的状态D.化学平衡是可逆反应逆向反应速率大于正向反应速率的状态9.下列关于电解质的说法中，正确的是（）A.电解质在固态时一定导电B.电解质在液态时一定导电C.电解质在水溶液中一定导电D.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电10.下列关于化学计量学的说法中，正确的是（）A.化学计量学是研究化学反应中物质量的关系的科学B.化学计量学是研究化学反应速率和化学平衡的科学C.化学计量学是研究化学反应热效应的科学D.化学计量学是研究化学反应机理的科学二、填空题（每题2分，共20分）1.氢原子核内的质子数为______，中子数为______。2.碳酸钠的化学式为______，其水溶液呈______性。3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价______。4.氮气分子中，氮原子之间以______键结合。5.碳酸钙的热分解反应方程式为______。6.氢氧化钠的化学式为______，其水溶液呈______性。7.化学平衡常数K的表达式为______。8.电解质在水溶液中导电的原因是______。9.有机物中，碳原子之间以______键结合。10.化学计量学中，摩尔质量是指______。三、判断题（每题2分，共20分）1.纯净物由一种元素组成。（）2.气体分子间作用力比液体分子间作用力小。（）3.所有的化学反应都是氧化还原反应。（）4.酸性氧化物与碱反应生成盐和水。（）5.氟元素的非金属性比氧元素强。（）6.原子核内的质子数等于电子数。（）7.有机物一定含有碳元素。（）8.化学平衡是可逆反应达到平衡状态。（）9.强电解质在水溶液中完全电离。（）10.化学计量学只研究化学反应中的物质量关系。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述化学平衡的移动原理。3.简述有机物和无机物的区别。五、应用题（每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组进行以下实验：-将一定量的锌粉加入稀硫酸中，观察到有气泡产生。-将一定量的碳酸钙加入稀盐酸中，观察到有气泡产生。-将一定量的氢氧化钠溶液加入稀硫酸中，无明显现象。请回答：a.写出上述实验中涉及的反应方程式。b.解释为什么实验2中会产生气泡，而实验3中无明显现象。2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，工厂采用石灰石（主要成分为碳酸钙）与硫酸反应的方法。请回答：a.写出碳酸钙与硫酸反应的化学方程式。b.计算处理1000mL0.1mol/L的硫酸需要多少克的石灰石（假设反应完全）。c.解释为什么采用石灰石处理废水的方法。标准答案及解析一、单选题1.B-纯净物由一种物质组成，碳酸钙是纯净物，而氧气、空气、石灰水都是混合物。2.A-氢气分子间作用力最小，因为氢气是单原子分子，分子间作用力较弱。3.C-氧化还原反应中，元素的化合价发生变化。2H₂+O₂→2H₂O中，氢和氧的化合价都发生了变化。4.B-酸性氧化物与碱反应生成盐和水。SO₂是酸性氧化物，而CO₂、Na₂O、CaO都不是酸性氧化物。5.D-氟元素位于元素周期表的最右上角，非金属性最强。6.B-原子核内的质子数等于电子数，原子呈电中性。7.B-有机物一定含有碳元素，乙醇是有机物，而盐酸、氢氧化钠、氧化铁都是无机物。8.B-化学平衡是可逆反应正向反应速率等于逆向反应速率的状态。9.D-电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，如盐酸在水溶液中导电，熔融的氯化钠导电。10.A-化学计量学是研究化学反应中物质量的关系的科学。二、填空题1.1；0-氢原子核内的质子数为1，中子数为0。2.Na₂CO₃；碱-碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，其水溶液呈碱性。3.降低-氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。4.共价-氮气分子中，氮原子之间以共价键结合。5.CaCO₃→CaO+CO₂↑-碳酸钙的热分解反应方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。6.NaOH；碱-氢氧化钠的化学式为NaOH，其水溶液呈碱性。7.K=[产物浓度]ⁿ/[反应物浓度]ᵐ-化学平衡常数K的表达式为K=[产物浓度]ⁿ/[反应物浓度]ᵐ，其中n和m分别为产物和反应物的化学计量数。8.电解质在水溶液中电离出自由移动的离子-电解质在水溶液中导电的原因是电解质在水溶液中电离出自由移动的离子。9.共价-有机物中，碳原子之间以共价键结合。10.单位物质的量的物质所具有的质量-摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。三、判断题1.×-纯净物可以由一种元素或多种元素组成，如氧气是纯净物，但空气是混合物。2.√-气体分子间作用力比液体分子间作用力小。3.×-并非所有的化学反应都是氧化还原反应，如酸碱中和反应。4.√-酸性氧化物与碱反应生成盐和水。5.√-氟元素位于元素周期表的最右上角，非金属性最强。6.√-原子核内的质子数等于电子数，原子呈电中性。7.√-有机物一定含有碳元素。8.√-化学平衡是可逆反应达到平衡状态。9.√-强电解质在水溶液中完全电离。10.√-化学计量学只研究化学反应中的物质量关系。四、简答题1.氧化还原反应的特征是：-元素的化合价发生变化。-有电子的转移。-生成新的物质。2.化学平衡的移动原理：-根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。-增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向移动。-降低温度，平衡向放热方向移动。-增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。3.有机物和无机物的区别：-有机物一定含有碳元素，而无机物不一定含有碳元素。-有机物通常为共价化合物，而无机物通常为离子化合物。-有机物的性质通常比较复杂，而无机物的性质通常比较简单。-有机物的反应速率通常比较慢，而无机物的反应速率通常比较快。五、应用题1.a.实验中涉及的反应方程式：-实验1：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑-实验2：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑-实验3：NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂Ob.实验2中会产生气泡，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。实验3中无明显现象，因为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体生成。2.a.碳酸钙与硫酸反应的化学方程式：-CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑b.计算：-1000m