2026年安徽高考理科综合题库及一套完整答案

2026年安徽高考理科综合题库及一套完整答案考试时间：150分钟满分：300分姓名：________准考证号：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、生物选择题（1-6题，共36分）下列关于细胞膜的叙述，正确的是

A.细胞膜上的蛋白质均具有运输功能

B.细胞膜与细胞器膜的组成成分完全相同

C.细胞膜的结构特点是具有选择透过性

D.细胞膜上的糖蛋白具有识别作用答案：D

解析：细胞膜上的糖蛋白具有识别功能，能参与细胞间的信息传递，如细胞识别、免疫反应等；细胞膜具有流动性，而不是选择透过性，这是其功能特性；细胞膜与细胞器膜的组成成分不完全相同；细胞膜上的蛋白质有多种功能，如酶催化、信号传递等，不全是运输功能。光合作用过程中，光反应阶段的产物是

A.ATP、NADPH、O₂

B.C₆H₁₂O₆、CO₂、O₂

C.CO₂、ATP、NADPH

D.O₂、CO₂、C₆H₁₂O₆答案：A

解析：光反应阶段发生在叶绿体类囊体膜上，利用光能将水分解为O₂，并产生ATP和NADPH，供暗反应使用；暗反应阶段利用ATP和NADPH将CO₂固定为糖类。在有丝分裂过程中，姐妹染色单体分离发生在

A.前期

B.中期

C.后期

D.末期答案：C

解析：姐妹染色单体在后期由纺锤体拉向细胞两极，此时它们的分离是由于着丝点分裂导致的。下列选项中，属于生物体中基因突变特点的是

A.多方向性

B.仅发生在细胞周期的S期

C.通常有利

D.基因突变是可遗传的变异答案：D

解析：基因突变是可遗传的变异，是生物变异的根本来源之一，其发生具有随机性和不定向性，不局限在S期，其是否有利是不确定的。下列关于神经元的描述，错误的是

A.神经元的细胞体含有细胞核

B.神经元的轴突末梢形成突触小体

C.神经元的树突负责传递神经冲动

D.神经元之间通过突触传递信息答案：C

解析：神经元的树突负责接收神经冲动，轴突负责传出神经冲动，而轴突末梢形成突触小体，与靶细胞形成突触。下列关于种群的叙述，正确的是

A.种群的个体数量会随时间波动但不会变化

B.种群的性别比例是影响种群数量变化的重要因素

C.种群的年龄结构是决定种群数量变化的唯一因素

D.种群的出生率和死亡率是决定种群数量变化的唯一因素答案：B

解析：种群的数量变化受出生率、死亡率、迁入率和迁出率等因素影响，性别比例会影响繁殖率，从而间接影响种群数量变化。年龄结构、性别比例、出生率、死亡率都是影响种群数量的重要因素。二、化学选择题（7-13题，共42分）下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.NaHCO₃

B.Na₂SO₄

C.CaCO₃

D.NaOH答案：A

解析：NaHCO₃为弱酸强碱盐，既能与酸反应生成CO₂和水，又能与碱反应生成碳酸钠和CO₂。Na₂SO₄和NaOH都不具备两性反应特性。已知反应：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol，则反应的热化学方程式为

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OΔH=-890kJ

B.CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OΔH=-890kJ/mol

D.CH₄(g)+2O₂(l)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ答案：B

解析：热化学方程式必须标明物质状态和ΔH单位，CH₄和O₂的状态应为气体，H₂O的状态应为液体，ΔH的单位是kJ/mol。下列关于离子反应的说法正确的是

A.所有离子反应都伴随着沉淀的生成

B.酸碱中和反应一定是离子反应

C.任何能生成沉淀的反应都是离子反应

D.离子反应的实质是离子的重新组合答案：D

解析：离子反应是指在溶液中或熔融状态下，有离子参与的反应，其实质是离子的重新组合。酸碱中和反应是离子反应的一种，但并非所有离子反应都生成沉淀；是否生成沉淀是离子反应的表现之一，但并非唯一。下列物质中，不能发生水解反应的是

A.淀粉

B.蛋白质

C.油脂

D.蔗糖答案：D

解析：蔗糖是二糖，可水解为葡萄糖和果糖，而淀粉、蛋白质、油脂都是大分子，可发生水解反应。下列关于元素周期表的叙述，错误的是

A.第三周期元素共有8种

B.核电荷数为17的元素属于主族元素

C.第Ⅷ族元素的种类最多

D.元素周期表中，同一周期的元素原子半径逐渐增大答案：D

解析：同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小，非金属元素的原子半径较小，金属元素的原子半径较大。下列反应中，属于取代反应的是

A.乙醇在铜催化下与氧气反应

B.乙烯与溴水反应

C.乙烷与氯气在光照条件下反应

D.葡萄糖与新制Cu(OH)₂共热答案：C

解析：取代反应是有机化合物分子中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应，乙烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应，生成氯乙烷和HCl。乙醇与氧气反应为氧化反应，乙烯与溴水反应为加成反应，葡萄糖与新制Cu(OH)₂反应为氧化反应。下列关于反应速率的说法，正确的是

A.增大压强，反应速率一定加快

B.使用合适的催化剂不影响反应速率

C.反应速率与活化能大小无关

D.温度升高，反应速率加快答案：D

解析：温度升高通常使反应速率加快，因分子运动加快，有效碰撞增多。使用催化剂可以改变反应速率，但不影响反应的方向和限度；增大压强对气体反应才起作用；反应速率与活化能有关，活化能越低，反应速率越快。三、物理选择题（14-21题，共48分）一物体做匀变速直线运动，其加速度为a，初速度为v₀，末速度为v，则其运动的时间t为

A.(v-v₀)/a

B.(v+v₀)/a

C.(v·a)/v₀

D.(v₀-v)/a答案：A

解析：根据匀变速直线运动公式v=v₀+at，解得t=(v-v₀)/a。一物体静止在水平桌面上，其质量为m，与桌面间的动摩擦因数为μ，当施加一个水平力F，使物体以加速度a沿桌面运动时，F的最小值为

A.μmg

B.m(g+a)

C.m(g-a)

D.μmg+ma答案：D

解析：物体在水平面上运动时，水平力F必须克服摩擦力μmg，并提供加速度所需的力ma，所以F的最小值为μmg+ma。一个物体做匀速圆周运动，下列关于其向心力的说法正确的是

A.向心力方向始终与速度方向相同

B.向心力方向始终与半径方向一致

C.向心力方向始终与合力方向相反

D.向心力由物体的惯性产生答案：B

解析：向心力是物体做圆周运动时，合力指向圆心，其方向始终与半径方向一致。向心力方向与速度方向垂直，合力方向与向心力一致。一物体从静止开始，以加速度a做匀加速直线运动，经过时间t，其速度为v，则物体在时间t内的平均速度为

A.v

B.v/2

C.2v

D.at答案：B

解析：匀加速直线运动的平均速度为初速度v₀与末速度v的算术平均值，即(v₀+v)/2，由于v₀=0，所以平均速度为v/2。一导体两端的电压为6V，电流为2A，则其电阻为

A.3Ω

B.5Ω

C.6Ω

D.8Ω答案：A

解析：根据欧姆定律I=V/R，R=V/I=6V/2A=3Ω。下列关于能量转化的说法正确的是

A.机械能守恒定律只适用于匀速运动

B.内能与机械能可以互相转化，但守恒

C.电能转化为机械能是不可逆的

D.化学能转化为热能可自发进行答案：D

解析：化学能转化为热能是典型的可自发进行的能量转化过程，其他选项均有错误，如机械能守恒适用于没有非保守力作功的情况，非匀速运动也可以存在机械能守恒；内能与机械能可以相互转化，但不一定是守恒的；电能转化为机械能是否可逆取决于具体条件。一质点做简谐振动，其周期为T，振幅为A，最大速度为vₘ，最大加速度为aₘ，则其加速度a与位移x的关系为

A.a=-ω²x

B.a=-kx

C.a=-mω²x

D.a=-x²答案：A

解析：简谐振动的加速度a与位移x的关系是a=-ω²x，其中ω是角频率。一单色光在空气中波长为λ，进入玻璃中时速度为v，频率为f，在空气中频率为f₀，则以下描述正确的是

A.频率f=f₀

B.波长λ玻璃中变小，频率变大

C.频率f=f₀，速度v=c

D.波长λ玻璃中变大，频率不变答案：A

解析：频率由波源决定，改变介质对频率无影响，速度与波长成正比，频率不变。第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）物理实验题（6分）

某同学用打点计时器研究物体的运动规律，已知打点计时器的频率为50Hz，纸带上的点距为0.02m，求物体运动的加速度。答案：

根据纸带的点距可计算出位移和时间，第一段位移为x₁=0.02m，第二段位移为x₂=0.04m，第三段为x₃=0.06m，假设相邻点时间为t=0.02s，则：

a=(x₃-x₁)/(2t²)=(0.06-0.02)/(2×0.02²)=0.04/0.0008=50m/s²解析：

打点计时器每0.02s打一个点，其频率为50Hz。通过对纸带的分析，可以得出物体的加速度。点距之间的差值除以时间平方的两倍，即为加速度。物理实验题（9分）

用游标卡尺测量某金属块的厚度，主尺读数为21mm，游标尺读数为5，游标卡尺精度为0.05mm，计算厚度。答案：

21.25mm解析：

游标卡尺的读数方式为：主尺读数+游标读数×精度。主尺为21mm，游标读数为5，精度为0.05mm，故厚度为21mm+5×0.05mm=21.25mm。物理计算题（12分）

一个质量为0.5kg的物体从静止开始沿斜面下滑，斜面倾角为30°，斜面长度为2m，摩擦因数为0.2，则物体到达斜面底部时的速度为多少？答案：

v=√(2gsinθ-2μgcosθ)×l

=√(2×10×sin30°-2×0.2×10×cos30°)×2

≈√(10-2×0.2×8.66)×2

≈√(10-3.464)×2

≈√6.536×2

≈2.556×2

≈5.11m/s解析：

物体沿斜面下滑时，加速度a=g(sinθ-μcosθ)。

sin30°=0.5，cos30°=√3/2≈0.866。

a=10×(0.5-0.2×0.866)=10×(0.5-0.1732)=10×0.3268=3.268m/s²

由v²=2al，得v=√(2×3.268×2)=√13.072≈3.616m/s物理计算题（20分）

一个电容器电容为C=5μF，两极板电压为U=100V，电容器储存的电能为E。若电容器插入一个平行于极板、介电常数为ε的电介质，则电容变为C’=15μF，电能变为E’。

求电容器原储存的电能E

求电介质的介电常数ε

若将电容器接入电源，保持电压不变，电介质插入后电容器的电量Q’和电场能量的变化ΔE答案：

(1)E=0.5CU²=0.5×5×10⁻⁶×(100)²=0.0025J

(2)C’=εC⇒ε=C’/C=15/5=3

(3)Q’=C’U=15×10⁻⁶×100=0.0015C；ΔE=E’-E=0.5×15×10⁻⁶×(100)²-0.0025=0.0075-0.0025=0.005J解析：

(1)电容器电能公式为E=0.5CU²，代入数据即可求得。

(2)电容与介电常数成正比，故ε=C’/C。

(3)若电压不变，则电量Q’=C’U；电场能量公式为E’=0.5C’U²，变化量ΔE=E’-E。化学实验题（14分）

实验：将一定量的Na₂CO₃固体溶解于水，测定其溶液的pH值。

预期实验结果pH大于7，说明Na₂CO₃是弱碱

Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解生成CO₃²⁻，其水解反应式为

用酸碱滴定法测定Na₂CO₃溶液的物质的量浓度时，滴定终点的现象为

若实验中发现pH偏小，可能的原因是什么？答案：

(1)正确

(2)CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

(3)用酚酞作为指示剂，滴定至溶液由浅粉色变为无色

(4)Na₂CO₃溶解不完全或加入的水不纯，空气中CO₂溶解导致水解程度降低解析：

(1)Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH>7。

(2)Na₂CO₃的水解反应属于二级水解，第一步生成HCO₃⁻，第二步生成CO₂和OH⁻，但通常只写出第一步的反应。

(3)Na₂CO₃与HCl反应时，先与HCl产生NaHCO₃，再与HCl产生CO₂和H₂O。滴定终点通过指示剂颜色变化判断，常用酚酞。

(4)若溶液pH偏小，可能是由于Na₂CO₃溶解不足或水中的CO₂与溶液反应生成HCO₃⁻，使碱性减弱。化学综合题（14分）

用KOH溶液吸收SO₂，生成K₂SO₃和KHSO₃。

写出吸收SO₂的化学方程式

若1molSO₂被完全吸收，需KOH的物质的量为多少？

若实际反应时，SO₂与KOH的物质的量之比为1:2，则生成的产物是什么？

若溶液中SO₂被CO₂与NaOH溶液吸收，产物是什么？答案：

(1)SO₂+2KOH→K₂SO₃+H₂O

(2)需2molKOH

(3)产物为K₂SO₃

(4)产物为Na₂CO₃和NaHCO₃解析：

(1)SO₂和KOH反应生成亚硫酸钾和水。

(2)每1molSO₂需2molKOH完全反应生成K₂SO₃。

(3)SO₂与KOH的物质的量之比为1:2，则完全生成K₂SO₃。

(4)CO₂与NaOH的反应产物为Na₂CO₃和NaHCO₃，具体取决于反应条件。化学综合题（15分）

实验室制备氯气的反应为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

写出该反应的离子方程式

若反应中转移4mol电子，生成Cl₂的物质的量是多少？

实验中，为何不能使用稀盐酸？

实验后如何处理废液中的Cl₂？

实验中，多余Cl₂如何处理？答案：

(1)MnO₂+4H⁺+4Cl⁻→Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

(2)2mol

(3)稀盐酸无法提供足够的H⁺和Cl⁻，无法与MnO₂反应

(4)废液中过量Cl₂可通过石灰乳吸收生成Ca(ClO)₂

(5)多余Cl₂可通过NaOH吸收，生成NaClO、NaCl和H₂O解析：

(1)MnO₂与浓盐酸反应，生成Mn²⁺、Cl₂和H₂O。

(2)MnO₂中Mn从+4价被还原为+2价，每1molMnO₂转移2mol电子，故转移4mol电子则生成2molCl₂。

(3)浓盐酸能提供足够的H⁺和Cl⁻，而稀盐酸中HCl浓度不足，因此反应无法进行。

(4)Cl₂可被石灰乳吸收生成Ca(ClO)₂，达到无害化处理。

(5)多余Cl₂可用NaOH吸收，生成次氯酸钠、氯化钠和水，防止污染空气。生物实验题（10分）

某同学在探究酵母菌的呼吸方式时，设计了如下实验：

将酵母菌培养液分别置于黑暗和有光条件下，用碘液检测淀粉的生成。

酵母菌在有光条件下是否能产生淀粉？

碘液的作用是什么？

若实验中发现黑暗条件下淀粉含量较高，说明酵母菌可能通过什么方式呼吸？

实验中是否需要设置空白对照组？为何？

实验中是否需要密封？为何？答案：

(1)不能

(2)检测是否有淀粉生成，淀粉遇碘液变蓝紫色

(3)酵母菌可能进行无氧呼吸

(4)需要，消除光照和其他因素的干扰

(5)需要，防止空气中氧气进入影响酵母菌的呼吸方式解析：

(1)酵母菌通过糖酵解和发酵产生酒精和CO₂，不生成淀粉。

(2)碘液可用于检测淀粉，产生蓝紫色沉淀。

(3)黑暗条件下若淀粉含量较高，说明酵母菌可能进行无氧呼吸。

(4)实验需设置空白对照，以排除其他可能因素的影响。

(5)密封是为了确保酵母菌在实验过程中能正常呼吸，且避免外界空气进入影响实验结果。生物综合题（9分）

某植物在光照充足的环境下，其光合速率和呼吸速率的关系为：光合速率=呼吸速率+20mgCO₂/(dm²·h)。

若呼吸速率为10mgCO₂/(dm²·h)，则光合速率为多少？

该植物在光照强度增加时，光合速率是否一定增加？为何？

若光照强度不变，温度升高，呼吸速率如何变化？答案：

(1)30mgCO₂/(dm²·h)

(2)光合速率不一定增加，存在光饱和点，超过该点光合速率不再增加

(3)呼吸速率随温度升高而增加解析：

(1)已知光合速率与呼吸速率的差值为20mgCO₂/(dm²·h)，因此光合速率为10+20=30mgCO₂/(dm²·h)。

(2)光合速率随光照强度的增加而增加，但存在光饱和点，超过该点光合速率不再增加。

(3)呼吸速率与温度相关，温度升高时酶活性增强，呼吸速率加快。生物综合题（10分）

某哺乳动物体细胞中的染色体数目为2n=40。

该物种的配子中染色体数目为多少？

若该动物进行减数分裂过程，最终生成的配子数目是多少？

若减数分裂过程中，染色体数目减半的时期是哪个？

减数分裂过程中，染色体复制发生于哪一阶段？

某细胞进行减数第一次分裂，其染色体数目变为多少？答案：

(1)20

(2)4

(3)减数第一次分裂后期

(4)间期

(5)20解析：

(1)配子中染色体数目为体细胞的一半，即n=20。

(2)一个细胞经减数分裂可产生4个配子（精细胞或卵细胞）。

(3)减数第一次分裂后期细胞中的染色体数目减半。

(4)DNA在间期复制，所以染色体复制发生于间期。

(5)减数第一次分裂后，染色体数目变为n=20。生物综合题（10分）

某食品中含有一种能分解乳糖的微生物，若将其与乳糖酶混合，可促进乳糖分解。

乳糖的化学式为C₁₂H₂₂O₁₁，它的分解产物是

A.葡萄糖和果糖

B.乳酸和CO₂

C.酒精和CO₂

D.葡萄糖和乳酸答案：A

解析：乳糖在乳糖酶的作用下分解为葡萄糖和果糖，而非其他产物。五、选考题（33-38题，三选一，共45分）【物理-选修3-3】（15分）

某气体的压强为1.01×10⁵Pa，体积为0.5L，温度为27℃，气体的摩尔质量为16g/mol。

求气体的物质的量

求该气体的密度

若该气体温度升高到57℃，体积不变，压强变为多少？

若气体体积变为1L，温度不变，压强变为多少？

若进行等温膨胀，是否遵循热力学第一定律？答案：

(1)n=PV/(RT)=(1.01×10⁵×0.0005)/(8.314×300)≈0.020mol

(2)ρ=nM/V=(0.020×16)/0.0005=640g/m³

(3)P=P₀×T₂/T₁=1.01×10⁵×330/300≈1.12×10⁵Pa

(4)P=P₀×V₁/V₂=1.01×10⁵