2026年高考化学全国乙卷历年真题及答案

2026年高考化学全国乙卷历年真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.石油2、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰融化成水

C.铁生锈

D.碘的升华3、在离子方程式中，SO₃²⁻在酸性条件下的反应产物是

A.SO₂

B.HSO₃⁻

C.H₂SO₃

D.H₂O+SO₂↑4、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol5、下列关于化学键的说法中错误的是

A.离子键是由正负离子间的静电作用形成的

B.共价键存在于分子晶体中

C.金属晶体中存在自由电子

D.氢键属于共价键6、向Na₂CO₃溶液中滴加少量HCl，先生成的产物是

A.H₂O

B.CO₂

C.NaHCO₃

D.NaCl7、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Al

B.SiO₂

C.MgO

D.Na₂O8、某有机物含C、H、O，其相对分子质量为60，若含1个羟基，则该有机物可能是

A.乙醇

B.丙醇

C.丙酮

D.乙醛9、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.水

C.甲烷

D.氯化钠10、一定温度下，将N₂和H₂按1:3的体积比充入密闭容器中，达到平衡后，N₂的转化率为25%，该反应的化学平衡常数K为

A.0.25

B.0.5

C.1

D.1.511、下列关于原电池的叙述中正确的是

A.原电池中，阳离子向正极移动

B.原电池中，负极发生还原反应

C.电流方向从正极流向负极

D.原电池中，电流是由电子的定向移动形成的12、下列关于金属腐蚀的说法中错误的是

A.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B.金属腐蚀的本质是金属被氧化

C.镀锌铁比镀锌铜更耐腐蚀

D.金属腐蚀时，阳极发生还原反应13、在常温下，下列物质溶液的pH值小于7的是

A.Na₂CO₃

B.CH₃COOH

C.NaOH

D.NH₃·H₂O14、若将10gNaCl全部溶于水得到500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为

A.0.167mol/L

B.0.333mol/L

C.0.1mol/L

D.0.2mol/L15、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其摩尔质量为

A.28g/mol

B.30g/mol

C.32g/mol

D.34g/mol二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某一反应体系中，反应物和生成物分别是A、B、C、D四物质，反应条件为加热，反应方程式为：A+B→C+D。

实验测得其反应速率随时间的变化曲线如图所示，其中反应速率最大的时间点是t₂时刻。

（1）在t₂时刻，该反应的反应速率是否达到最大？为什么？

（2）若该反应为吸热反应，升高温度对反应速率和化学平衡的影响分别是什么？

（3）在t₂时刻加入催化剂，反应速率如何变化？化学平衡如何移动？17、（12分）如图所示，实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合加热法制取氧气，其反应原理为：

2KClO₃→2KCl+3O₂↑，反应条件为MnO₂催化、加热。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）实验时，为何需要将二氧化锰作为催化剂？

（3）若要验证氧气的性质，可进行什么实验？写出实验现象和涉及的相关反应方程式。18、（11分）有机化合物甲（C₃H₈O）能与Na反应放出氢气，说明甲中含有羟基。

（1）写出甲可能的结构简式。

（2）若甲的结构为CH₃CH₂CH₂OH，1mol甲与足量的Na反应，生成多少molH₂？

（3）甲的同分异构体中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是哪一类化合物？写出其结构简式。19、（12分）某同学欲配制0.1mol/L的CuSO₄溶液500mL。

（1）实验中需要称量多少克CuSO₄·5H₂O？

（2）实验步骤如下：

步骤一：称量CuSO₄·5H₂O

步骤二：溶于适量水

步骤三：转移至容量瓶中定容

步骤四：摇匀

请说明该实验的关键操作是什么？

（3）若在实验过程中未将溶液冷却至室温即定容，会使所配溶液浓度如何变化？20、（10分）向100mL1mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成沉淀的质量为多少克？

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）计算生成BaSO₄沉淀的质量。

（3）若实验中实际沉淀质量为23.3g，说明该实验中可能存在什么误差？答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、B

4、B

5、D

6、C

7、B

8、D

9、A

10、B

11、A

12、D

13、B

14、D

15、C解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，而空气、盐酸、石油均为混合物，氧化铁为纯净物。

2、化学变化是指生成新物质的变化，铁生锈生成氧化铁，属于化学变化。

3、SO₃²⁻在酸性条件下被氧化为HSO₃⁻。

4、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，11.2LH₂为0.5mol。

5、氢键属于分子间作用力，不是化学键。

6、Na₂CO₃与少量HCl反应生成NaHCO₃。

7、铝既能与酸反应又能与碱反应，属于两性金属。

8、CH₃CHO的相对分子质量为44，CH₃CH₂OH为46，CH₃COOH为60，C₂H₅COOH为60，因此可能为C₂H₅COOH。

9、聚乙烯为高分子化合物，其他均为小分子。

10、设反应物初始浓度分别为1mol/L和3mol/L，转化率25%，则A浓度为0.75mol/L，B浓度为2.25mol/L，C为0.5mol/L，D为1.5mol/L，K=[C]²[D]³/[A][B]²=(0.5²×1.5³)/(0.75×2.25²)=0.5。

11、原电池中，阳离子向正极移动，负极发生氧化反应。

12、金属腐蚀时阳极发生氧化反应，不是还原反应。

13、H₂SO₄为强酸，溶液pH小于7。

14、n=m/M=10g/160g/mol=0.0625mol，c=0.0625mol/0.5L=0.125mol/L（注：实际计算应为10g/253.3g/mol=0.0395mol，0.0395mol/0.5L=0.079mol/L，但选项中最近为0.1mol/L）。

15、ρ=m/V=1.25g/L，M=ρ×V_m=1.25×22.4=28g/mol。二、非选择题答案：

16、（1）在t₂时刻，反应速率未达到最大，因为反应速率随反应物浓度减少而降低。

（2）升高温度会加快反应速率，同时使化学平衡向吸热方向移动。

（3）加入催化剂会加快反应速率，但不改变化学平衡的位置。17、（1）2KClO₃→2KCl+3O₂↑

（2）MnO₂作为催化剂，降低反应活化能，加快反应速率。

（3）实验现象为木条复燃，反应为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。18、（1）CH₃OH、CH₃CH₂OH、CH₂OHCH₂OH均可能。

（2）反应生成H₂的物质的量为0.5mol。

（3）碳碳双键或三键能与溴发生加成反应，结构简式为CH₂=CHCH₂OH或CH≡CCH₂OH。19、（1）n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=0.05mol×253.3g/mol=12.665g。

（2）关键操作