九上化学第四单元自然界的水知识提纲

第四单元自然界的水课题一水资源及其利用考点1：=1\*GB3①；=2\*GB3②另一方面防治水体污染。2.合理利用水资源：应用新技术、新工艺、改变用水习惯；3.4.）：考点2水的净化1.过滤操作要点：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液液面低于滤纸边缘。“三靠”：=1\*GB3①烧杯紧靠玻璃棒；=2\*GB3②玻璃棒下端靠三层滤纸处；=3\*GB3③漏斗下端靠烧杯内壁。注意：玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。2.两次过滤后仍然混浊的原因：=1\*GB3①滤纸破损；=2\*GB3②液面高于滤纸边缘；=3\*GB3③漏斗或烧杯不干净3.净化水的方法：=1\*GB3①沉淀、=2\*GB3②过滤、=3\*GB3③吸附、=4\*GB3④蒸馏。（1）沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。（2）净化程度由低到高的顺序：沉淀、过滤、吸附、蒸馏.（3）净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。净水时活性炭的作用：吸附可溶性杂质，除去色素和臭味。考点3硬水和软水1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。2.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。3.鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，浮渣较多的为硬水。4.软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常用煮沸的方法。实验室用蒸馏。课题二水的组成考点4氢气的性质1.物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。2.化学性质：可燃性。化学方程式：2H2+O22H2O（产生淡蓝色火焰）3.注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。考点5水的电解1.水的电解实验分析简记：正氧负氢，氢二氧一（1）实验装置：（2）实验现象：两电极端均产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体的体积比约为1：2。检验气体：正极产生的气体能让小木条燃烧更旺，负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰。（3）结论：水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。（4）化学方程式：（5）注意事项：电源选择直流电；水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。2.微观理解水的电解化学反应前后原子种类不变，故反应前后元素种类不变宏观上：水是由氢、氧两种元素组成的化合物；微观上：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。考点6物质的分类1.单质：由同种元素组成的纯净物。2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。课题三物质组成的表示考点7化学式化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式的意义：①宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的元素组成。②微观意义：表示1个分子；表示1个分子的分子构成。注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。3.对比下列符号的意义：H：①氢元素；②1个氢原子。2H：2个氢原子。H2：①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。2H2:表示2个氢分子。Mg2+：①镁离子；②1个镁离子；2Mg2+：2个镁离子。H2O：①表示水。②表示水由氢元素和氧元素组成。③1个水分子。④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。4.化学式的读法和写法（1）金属+非金属①写法：金属靠前，非金属靠后②读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态（2）非金属+非金属①写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后②读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读（CO：一氧化碳）③特殊：H2O——水H2O2——过氧化氢NH3——氨气CH4——甲烷（3）含原子团的化合物写法：正价前，负价后，原子团超过1个要加括号，在括号外右下角写上原子团的个数读法：①氢元素+酸根——读“某酸”HNO3——硝酸H2CO3——碳酸H2SO4——硫酸H3PO4——磷酸②金属+酸根酸根/金属NaKMgCaFeAlNO3NaNO3KNO3Mg(NO3)2Ca(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3Al(NO3)3硝酸钠硝酸钾硝酸镁硝酸钙硝酸亚铁硝酸铁硝酸铝CO3Na2CO3K2CO3MgCO3CaCO3FeCO3Fe2(CO3)3Al2(CO3)3碳酸钠碳酸钾碳酸镁碳酸钙碳酸亚铁碳酸铁碳酸铝SO4Na2SO4K2SO4MgSO4CaSO4FeSO4Fe2(SO4)3Al2(SO4)3硫酸钠硫酸钾硫酸镁硫酸钙硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。③金属+氢氧根读作：“氢氧化某”NaOH——氢氧化钠KOH——氢氧化钾Fe(OH)2——氢氧化亚铁④铵根+其他元素/原子团读作：某化铵或某酸铵NH4Cl——氯化铵NH4NO3——硝酸铵(NH4)2SO4——硫酸铵特殊：NH3·H2O——氨水考点8化合价1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。数字为1时，不能省略。3.小结各种数字的含义：4.元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元素：EQ\*jc2\*hps14\o\ad(\s\up13(+2),Mg)5.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。6.常见元素、原子团的化合价口诀（1）常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。（2）原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。（3）附：必须背熟的离子符号阳离子：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋阴离子：Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH