2025年专升本基础化学试卷及答案

2025年专升本基础化学试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量，下列关于物质的量浓度的叙述正确的是：A.物质的量浓度与温度无关B.物质的量浓度是溶质的质量与溶液体积的比值C.物质的量浓度是溶质的物质的量与溶液体积的比值D.物质的量浓度只适用于固体溶质答案：C2.在化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为：A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.化学反应答案：D3.下列物质中，属于非电解质的是：A.NaClB.HClC.CO2D.NH4OH答案：C4.在一个密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡时，下列说法正确的是：A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物的浓度相等C.反应停止了D.生成物的浓度不再变化答案：A5.某元素的原子序数为17，下列关于该元素的叙述正确的是：A.它属于金属元素B.它的电子排布为2,8,7C.它的原子量为35.5D.它的化学符号为Cl答案：D6.下列物质中，属于酸性氧化物的是：A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO答案：A7.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是：A.H2B.O2C.N2D.CO2答案：D8.下列关于原电池的叙述正确的是：A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.以上都是答案：D9.下列物质中，属于同分异构体的是：A.CH4和C2H6B.C2H4和C2H6C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3D.CH3OH和HCHO答案：D10.下列关于化学键的叙述正确的是：A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键只存在于分子中C.化学键的形成总是释放能量D.化学键的类型只有离子键和共价键答案：A二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于溶液的叙述正确的有：A.溶液是均一的混合物B.溶液是由溶质和溶剂组成的C.溶液的浓度可以用质量分数表示D.溶液的浓度可以用物质的量浓度表示答案：A,B,D2.下列关于化学反应速率的叙述正确的有：A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化B.化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响C.化学反应速率可以用正反应速率或逆反应速率表示D.化学反应速率与反应物的量成正比答案：A,B,C3.下列关于酸碱反应的叙述正确的有：A.酸碱反应是酸和碱作用生成盐和水的反应B.酸碱反应遵循质量守恒定律C.酸碱反应遵循电荷守恒定律D.酸碱反应可以用pH值表示答案：A,B,C4.下列关于氧化还原反应的叙述正确的有：A.氧化还原反应是涉及电子转移的反应B.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子C.氧化还原反应中，氧化态发生变化的物质是氧化剂或还原剂D.氧化还原反应可以用氧化数表示答案：A,B,C,D5.下列关于有机化合物的叙述正确的有：A.有机化合物是含有碳元素的化合物B.有机化合物中，碳原子之间可以形成共价键C.有机化合物中，碳原子之间可以形成离子键D.有机化合物中，碳原子可以形成四个共价键答案：A,B,D6.下列关于原子结构的叙述正确的有：A.原子是由原子核和电子组成的B.原子核是由质子和中子组成的C.原子核带正电荷，电子带负电荷D.原子核的质量几乎等于原子的质量答案：A,B,C,D7.下列关于化学平衡的叙述正确的有：A.化学平衡是可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态B.化学平衡是动态平衡，反应仍在进行C.化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化D.化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等答案：A,B,C8.下列关于电解质的叙述正确的有：A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物B.电解质在水溶液中或熔融状态下会电离C.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离D.电解质的导电性与其浓度有关答案：A,B,C,D9.下列关于元素周期表的叙述正确的有：A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表分为周期和族C.同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同一族中，从上到下，原子半径逐渐增大答案：A,B,C,D10.下列关于化学计量学的叙述正确的有：A.化学计量学是研究化学反应中物质的量的关系的学科B.化学计量学遵循质量守恒定律和电荷守恒定律C.化学计量学可以用来计算反应物和生成物的量D.化学计量学可以用来确定反应的化学方程式答案：A,B,C,D三、判断题（每题2分，共20分）1.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。答案：正确2.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量。答案：错误3.酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物。答案：正确4.原子序数相同的原子，其化学性质一定相同。答案：正确5.化学键的形成总是吸收能量。答案：错误6.溶液的浓度可以用质量分数表示，也可以用物质的量浓度表示。答案：正确7.化学平衡是可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的动态平衡状态。答案：正确8.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。答案：正确9.元素周期表中，同一周期中，从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。答案：错误10.化学计量学可以用来计算反应物和生成物的量，但不能用来确定反应的化学方程式。答案：错误四、简答题（每题5分，共20分）1.简述酸碱中和反应的原理。答案：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。酸提供氢离子（H+），碱提供氢氧根离子（OH-），两者结合生成水（H2O），同时生成盐。例如，HCl+NaOH→NaCl+H2O。2.简述氧化还原反应的特征。答案：氧化还原反应的特征是涉及电子转移。在氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原；还原剂失电子，被氧化。氧化还原反应可以用氧化数的变化来表示。3.简述化学平衡的条件。答案：化学平衡的条件是可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等。在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再变化，但反应仍在进行，是一个动态平衡。4.简述有机化合物的特点。答案：有机化合物是含有碳元素的化合物，其特点包括：碳原子之间可以形成共价键，可以形成长链、环状等结构；有机化合物中，碳原子可以形成四个共价键；有机化合物种类繁多，性质复杂。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论影响化学反应速率的因素。答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。温度升高，反应物分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，反应速率加快；浓度增加，反应物分子碰撞频率增加，反应速率加快；催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率；反应物表面积增大，反应物分子碰撞频率增加，反应速率加快。2.讨论酸碱中和反应的应用。答案：酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如，用酸中和碱性废水，用碱中和酸性废水，调节土壤酸碱度，制药工业中的酸碱中和反应等。3.讨论化学平衡的应用。答案：化学平衡在工业生产中有广泛应用。例如，合成氨工业中的哈伯法，利用氮气和氢气在高温高压下合成氨，通过控制反应条件使反应达到平衡，提高氨的产率；炼钢工业中的转炉炼