2025年冲刺高中高一化学专项

2025年冲刺高中高一化学专项考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共20分）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.1molO₂含有阿伏加德罗常数个氧原子B.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏加德罗常数个水分子C.1gH₂中含有的原子数目为阿伏加德罗常数D.0.1mol/LNaCl溶液中，含有阿伏加德罗常数个Na⁺离子2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.碳酸钙D.干冰3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓4.下列离子方程式书写正确的是（）A.盐酸与碳酸钠溶液反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na⁺+Cl⁻=NaClD.氧化钠与水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH5.下列关于同素异形体的说法正确的是（）A.同素异形体是同一元素形成的不同单质B.同素异形体的物理性质完全相同C.同素异形体的化学性质完全相同D.同一种单质不可能存在同素异形体6.下列物质按熔点由低到高排列正确的是（）A.H₂O<NaCl<CCl₄<SiO₂B.CCl₄<H₂O<NaCl<SiO₂C.NaCl<H₂O<CCl₄<SiO₂D.SiO₂<NaCl<H₂O<CCl₄7.下列关于原子结构说法正确的是（）A.原子核内不一定有中子B.原子中，质子数一定等于电子数C.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小D.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强8.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A.CO₂B.H₂SC.NH₃D.CH₄9.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.无法确定10.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.过滤时，漏斗下端尖嘴部分紧贴承接滤液的烧杯内壁D.蒸发晶体时，用玻璃棒不断搅拌，直到液体蒸干二、填空题（将答案填入横线上。每空1分，共16分）11.用化学用语填空：(1)氢氧根离子：_________(2)硅酸：_________(3)乙烯的结构简式：_________(4)氮气中氮原子之间的化学键：_________12.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧：_________(2)氧化钙与水反应：_________(3)碳酸钙高温分解：_________(4)氢氧化钠与硫酸反应：_________13.简答：(1)写出实验室制备二氧化碳的化学方程式：_________，该反应属于_______反应（填“化合”或“复分解”）。(2)将一小块钠投入水中，观察到的现象有_________，反应的化学方程式为_________。14.根据要求回答：(1)物质溶解于水后，其水溶液能导电的原因是_________。(2)画出氯化钠的离子结构模型（用“•”表示电子，“[]”表示离子）_________。三、简答题（共24分）15.（6分）简述氧化还原反应的本质和特征。请举例说明在反应中哪些物质被氧化，哪些物质被还原。（要求写出化学方程式并标明化合价变化）16.（6分）比较NaOH和HCl两种物质的性质，从以下几个方面进行对比：（任选三个方面即可）(1)物质状态(2)水溶液酸碱性(3)与金属反应(4)与指示剂反应(5)与碱反应(6)与盐反应17.（6分）某同学进行以下实验：①向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察到_________________________现象。②向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到_________________________现象。请解释上述两个实验现象分别说明了什么化学道理？（每个实验回答一点即可）18.（6分）解释下列现象的原因：(1)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。_________(2)熔融的食盐可以导电，而固态食盐不导电。_________四、计算题（共20分）19.（10分）将4.6gNa投入100g水中，完全反应后，求：(1)生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？(2)反应后溶液的溶质质量分数是多少？（假设溶液密度为1g/mL）20.（10分）将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于200g水中，得到溶液的pH为10。已知混合物中含碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为m₁g和m₂g。(1)计算溶液中碳酸根离子（CO₃²⁻）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）的浓度（单位：mol/L，假设体积不变）。(2)计算混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比m₁:m₂。（提示：需利用Kw和Ka₁[H₂CO₃]的相关知识，但不必计算出H₂CO₃浓度）---试卷答案一、选择题1.A2.B3.B4.B5.A6.C7.C8.D9.C10.C二、填空题11.(1)OH⁻(2)H₂SiO₃(3)CH₂=CH₂(4)≡12.(1)C+O₂=CO₂(2)CaO+H₂O=Ca(OH)₂(3)CaCO₃=CaO+CO₂↑(4)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O13.(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑复分解(2)银白色金属熔化成小球，浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶声，水逐渐变红，有气泡产生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Heat14.(1)溶质电离出自由移动的离子(2)[Na⁺][:O:]⁻[:O:]⁻[Na⁺]三、简答题15.本质是电子的转移，特征是有元素化合价发生变化的反应。例如：2H₂+O₂=2H₂O。在该反应中，氧元素化合价由0价降低为-2价，被还原；氢元素化合价由+1价升高为0价，被氧化。16.(任选三个方面回答)(1)NaOH为固态白色固体，HCl为气态无色气体。(2)NaOH水溶液呈碱性，HCl水溶液呈酸性。(3)NaOH能与活泼金属（如铁、锌）反应生成盐和氢气，HCl也能与活泼金属反应生成盐和氢气。(4)NaOH能使酚酞变红，不能使石蕊变红；HCl能使石蕊变红，不能使酚酞变红。(5)NaOH能与酸反应生成盐和水，如NaOH+HCl=NaCl+H₂O；HCl能与碱反应生成盐和水，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O。(6)NaOH能与某些盐反应生成新碱和新盐，如NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；HCl能与某些盐反应生成新酸和新盐，如2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑。17.①蓝色沉淀生成说明了碱能与盐发生复分解反应，生成新的碱和新的盐，且生成物中有沉淀。②有气泡产生说明了酸能与盐发生复分解反应，生成新的酸和新的盐，且生成物中有气体。18.(1)空气中氧气浓度较低，燃烧不充分；纯氧气中氧气浓度高，燃烧充分，现象更剧烈，火焰颜色更深。(2)固态食盐中，钠离子和氯离子被离子键束缚在晶格中，不能自由移动，无法导电；熔融状态下，离子键被破坏，钠离子和氯离子可以自由移动，能够导电。四、计算题19.(1)n(Na)=4.6g/23g/mol=0.2moln(H₂)=0.2mol×1/2=0.1molV(H₂)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：生成的氢气在标准状况下的体积是2.24升。(2)n(NaOH)=0.2molm(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g溶液总质量=4.6g+100g=104.6g溶质质量分数=(8g/104.6g)×100%≈7.66%答：反应后溶液的溶质质量分数是7.66%。20.c(OH⁻)=c(H⁺)=Kw/c(H⁺)=1.0×10⁻¹⁴/(1.0×10⁻¹⁰)=1.0×10⁻⁴mol/L(1)c(HCO₃⁻)≈c(OH⁻)=1.0×10⁻⁴mol/L(因pH=10，HCO₃⁻水解程度较小)c(CO₃²⁻)=c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)≈c(HCO₃⁻)(因H₂CO₃浓度极低)c(CO₃²⁻)≈1.0×10⁻⁴mol/Lc(HCO₃⁻)≈1.0×10⁻⁴mol/LV(溶液)=200g/1g/mL=200mL=0.2Lc(CO₃²⁻)=n(CO₃²⁻)/V=(m₁/106)/0.2=m₁/21.2c(HCO₃⁻)=n(HCO₃⁻)/V=(m₂/84)/0.2=m₂/16.8c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)=(m₁/21.2)+(m₂/16.8)=1.0×10⁻⁴mol/L(2)c(Na⁺)=c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)=1.0×10⁻⁴mol/Ln(Na⁺)=c(Na⁺)×V=1.0×10⁻⁴mol/L×0.2L