第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 高中化学人教版（2019） 选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡测试题一、选择题1．对于反应，下列说法正确的是A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快C．增大压强，平衡一定向正反应方向移动 D．催化剂一定不参与反应2．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是A．H2和CO2的浓度之比为3∶1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．绝热体系中，体系的温度保持不变3．在3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.9mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.4mol/(L·s) D．v(D)=0.8mol/(L·s)4．中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图。在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂的转化率/%各产物的物质的量分数/％其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8下列说法正确的是A．第i步反应的活化能比第ii步的低B．产物中的键角均为120°C．对于单位时间内乙烯的产量来说，添加助剂K的效果最好D．催化剂的使用可以提高低碳烯烃的平衡产率5．180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是A．该反应的化学方程式：B．反应达到平衡状态时，的转化率为60％C．在内的平均化学反应速率为D．在内，反应仍未达到平衡状态6．下列推论正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/molD．△H>0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行7．已知：。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．正逆反应活化能的大小关系为B．a点NO的转化率为80%C．温度下的温度下的D．化学反应速率：c点的点的点的8．在催化剂作用下，由释氢可以制得，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以溶液代替催化释氢的效果更佳。下列说法不正确的是A．催化释氢过程中，有极性键的断裂与非极性键的形成B．催化释氢反应除生成外，还生成、、C．溶液代替时发生反应：D．其他条件不变时，以溶液代替能提高释放氢气的纯度9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，体积为1.12L的所含分子数为B．1LpH=4的溶液中中数目为C．128g中含π键数目为D．0.5mol中硫的价层电子对数为10．列实验方案设计、现象和结论都正确的是目的实验方案设计现象和结论A探究压强对平衡的影响在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，从针简顶部观察到气体颜色变浅压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动B探究浓度对平衡移动的影响向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，黄色变为橙色增大c(H+)，平衡向生成的方向移动C检验某溶液中是否含有Fe2+离子向该溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D11．已知：M(g)+2N(g)⇌3P(g)ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molM和3molN发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，化学反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入PC．平衡时M的体积分数φ：φ(II)<φ(I)D．平衡常数K：K(II)<K(I)12．在一定条件下，实际的化学过程往往有若干种平衡状态存在一种物质，同时参与几种平衡。如气态的、、NO、及，在一个反应器中共存时，存在以下平衡①；②；③(为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，如，则的值为A． B．C． D．13．下列有关化学反应自发性的说法中不正确的是A．只能在高温下自发进行，则该反应的B．，该反应在任意温度下都可自发进行C．在室温下不能自发进行，说明该反应的D．常温下，能够自发进行，则该反应的14．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是①增大压强②恒容通入H2O(g)③增加碳的用量④适当提高温度⑤恒容下充入N2A．④⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．①②④15．我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下：下列分析不合理的是A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量B．状态Ⅲ反应的方程式为C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的D．合成总反应的原子利用率是100%二、填空题16．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：(1)关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。a．实现了含碳物质与含氢物质的分离b．可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋COc．CO未参与反应d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH(2)其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_________。17．科学家利用海水和氧化镁共同捕获二氧化碳，并成功制备碳酸钙。反应原理如下：CO2+MgO+CaCl2=CaCO3↓+MgCl2。(1)海水中含量最高离子为氯离子，其最外层电子排布式为_____。上述反应所涉及的非金属元素，原子半径从大到小的顺序为_____。对于上述反应中处于不同周期的两种元素，能形成空间构型为正四面体形的非极性分子，其结构式为_____。(2)相同条件下，MgO的熔点_____CaO的熔点(选填“＞”或“＜”)，理由是_____。(3)以下能说明钙元素的金属性强于镁元素的是_____。a.两种金属单质的熔点：Mg＞Cab.两种金属单质与等浓度醋酸反应的剧烈程度：Mg＜Cac.两种元素对应氢氧化物的溶解度：Mg(OH)2＜Ca(OH)2d.两种元素对应氢氧化物的碱性：Mg(OH)2＜Ca(OH)2(4)一定温度下，碳酸钙发生分解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。该反应的化学平衡常数表达式K=_____。(5)在恒温恒容的密闭容器中加入碳酸钙。图1是生成的CO2物质的量浓度随时间变化关系图。若在t1时刻向平衡体系中分离出少量CO2后，在t2时刻重新达到平衡。请在图1画出t1至t3时刻，c(CO2)随时间变化的曲线_____。图2是碳酸钙分解时c(CO2)随温度变化关系示意图。图中曲线A表示平衡时c(CO2)与温度的关系曲线：曲线B表示在不同温度下，经过相同反应时间c(CO2)的变化曲线。解释曲线的变化趋势，并说明曲线B不断向曲线A靠近的原因_____。18．在一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，在一定温度范围内发生如下转化：(x>0)。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示：(1)催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；b点_______(填“>”“<”或“=”)。(2)此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_______。19．在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。20．已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①，②。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：反应①的，反应②的，已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：（1）反应①在__________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。（2）反应①能否自发进行是由__________（填“焓变”或“熵变”）决定的。（3）制取炭黑的允许温度范围：__________。（4）为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是__________（填标号）。A．905.2KB．927KC．1273KD．2000K21．向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1∶1的和混合气体，初始压强为，在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示，b点_______(填“>”“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数_______。(结果保留两位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)22．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间012345(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。(2)前2s内的平均反应速率__________；达到平衡时，CO的转化率为__________。23．某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液，所得数据如图所示。已知ClO+3HSO=3H++Cl−+3SO。(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl-)=______mol·L-1·min-1。(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。方案假设实验操作Ⅰ__________________反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液，插入温度计Ⅱ生成的Cl-加快了化学反应速率取10mL0.1mol•L-1KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量______固体，再加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL10.2mol•L-1的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液①补全方案Ⅰ中的假设：________。②方案Ⅱ中加入的固体为______(填化学式)。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是______________。④某同学从控制变量的角度思考．认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________。⑤反应后期化学反应速率变慢的原因是_____________。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．该反应是一个气体体积减小的反应，反应△H<0、△S<0，低温条件下反应△H-T△S<0，反应才能自发进行，故A错误；B．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故B正确；C．增大压强，平衡不一定向正反应方向移动，若反应的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，若反应的浓度熵等于平衡常数，平衡不移动，故C错误；D．催化剂能改变化学反应的途径，参与化学反应，降低反应活化能，故D错误；故选B。2．D解析：A．H2和CO2的浓度之比与起始投入的量有关，A不能说明达到化学平衡状态，A不合题意；B．单位时间内断裂3个H—H同时将形成2个C=O，故断裂1个C=O，正逆反应速率不相等，不能说明达到化学平衡状态，B不合题意；C．恒温恒容条件下，气体的质量不变，气体的体积不变，故气体的密度一直保持不变，故不能说明达到化学平衡状态，C不合题意；D．绝热体系中即与外界不进行热交换，在达到平衡之前，体系的温度一直在变，现保持不变，故说明达到化学平衡状态，D符合题意；故答案为：D。3．C【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较反应的快慢，以此来解答。解析：A．，转化为；B．，转化为；C．；D．，转化为；C中数值最大，反应速率最快；故答案选C。【点睛】本题考查化学反应速率，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率单位统一及转化法的应用。4．C解析：A．由图中信息可知第i步为慢反应，第ii步为快反应，根据活化能越低反应速率越快，可知反应i的活化能大于反应ii，故A错误；B．为平面形结构，C-C键角约为120°，其中C-H键角约为117°，键角并不相同，故B错误；C．在其他条件相同时，添加助剂Na时，乙烯的物质的量分数为：42.5%×39.6%=15.3%；添加助剂K时，乙烯的物质的量分数为：27.2%×75.6%=20.6%；添加助剂Cu时，乙烯的物质的量分数为：9.8%×80.7%=7.9%，添加助剂K的效果最好，故C正确；D．催化剂只加快反应速率，对化学平衡无影响，不能提高产率，故D错误；故选：C。5．C解析：A．将0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，0~3min内消耗的CO2与H2物质的量之比为（1.0mol-0.9mol）:（0.5mol-0.2mol）=1:3，由原子守恒可知副产物为水，由原子守恒可知反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，选项A错误；B．图中平衡时CH3OH的物质的量为0.1mol，根据C原子守恒则CO2的物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol，故的转化率为10％，选项B错误；C．0~3min内，参加反应的CO2为0.1mol，根据物质转化关系可知反应消耗0.3molH2，则0~3min内H2的平均反应速率为v(H2)=，选项C正确；D．0~3min内生成的甲醇物质的量为0.1mol，则3min时甲醇物质的量为0.1mol，10min时甲醇物质的量也为0.1mol，在3-10min内反应处于平衡状态，选项D错误；答案选C。6．C解析：A．等质量的气态硫比固态硫具有的能量高，即等质量的气态硫完全燃烧放出的热量比固态硫更多，则S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则△H1＜△H2小于0，A错误；B．H＞0为吸热反应，C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，即金刚石具有的能量高于石墨，能量越高越不稳定，即石墨比金刚石稳定，B错误；C．燃烧热是指1mol纯物质燃料完全燃烧生成指定稳定化合物时放出的热量，故已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol，C正确；D．根据自由能变G=H-TS可知，H>0和S>0的反应，在高温下能自发进行，D错误；故答案为：C。7．D解析：根据先拐先平数值大可知，>，温度高的时大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<0；A．正反应为放热反应，△H<0，故正逆反应活化能的大小关系为，选项A错误；B．a点NO的体积分数=0.1，设NO的转化率为y，根据三段式有：=0.1，解得y=75%，选项B错误；C．，，，>，△H<0，温度高时K值反而小，则温度下的温度下的，选项C错误；D．>，c点未达平衡，b点达平衡正逆反应速率相等且小于c点，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：c点的点的点的，选项D正确；答案选D。8．B解析：A．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，转化过程中，涉及N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，故A说法正确；B．若用HCOOD催化释放氢反应，除生成CO2外，还有HD，没有D2，故B说法错误；C．若用HCOOK溶液代替HCOOH，生成的KOH能吸收CO2转变成HCO，离子反应为HCOO-+H2OH2↑+HCO，故C说法正确；D．若用HCOOK溶液代替HCOOH，反应生成KOH能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，提高释放氢气的纯度，故D说法正确；故答案为B。9．D解析：A．标准状况下为液体，1.12L的物质的量不是0.05mol，故A错误；B．酸性溶液中存在平衡：，1LpH=4的溶液中，数目小于，故B错误；C．与苯的结构类似，分子中不存在碳碳双键，即不存在π键，而是存在大π键，故C错误；D．中心硫原子的价层电子对数为，所以0.5mol中硫的价层电子对数为，故D正确。综上所述，答案为D。10．A解析：A．在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，NO2的浓度瞬间增大，然后气体颜色变浅，说明压缩后一段时间二氧化氮分子总数减小，平衡正向移动，即平衡向气体体积减小的方向移动，故A正确；B．向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，二者发生氧化还原反应，重铬酸根离子转化为Cr3+，溶液由黄色变为绿色，不能证明平衡发生移动，故B错误；C．向该溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为血红色，不能说明溶液中含有Fe2+离子，也可能含有Fe3+离子，故C错误；D．Na和乙醇反应也能生成氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故D错误；故选A。11．D解析：A．该反应为气体体积不变的反应，反应前后气体的物质的量不变，则压强始终不变，不能判定平衡状态，故A错误；B．t2时正、逆反应速率均瞬间增大，且化学平衡移动，可知改变的条件为升高温度，故B错误；C．升高温度时，vˊ(逆)>vˊ(正)，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，ΔH<0，则平衡时M的体积分数φ(II)>φ(I)，C错误；D．平衡常数与温度有关，正反应是放热反应，温度升高，则平衡常数减小，K(II)<K(I)，D正确；答案选D。12．A解析：根据为用平衡分压代替平衡浓度计算，，结合、表达式可知，故选A。13．C【分析】利用吉布斯自由能∆G=ΔH-∆S<0，反应能够自发进行；解析：A.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的∆S>0，若只能在高温下自发进行，则表明反应吸热，即该反应的ΔH>0，A正确；B.反应的∆S>0、，则该反应在任意温度下都可自发进行，B正确；C.BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)的∆S>0，在室温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，C错误；D.常温下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的∆S<0，能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的ΔH<0，D正确。故选C。14．D解析：①增大压强，反应速率增大，①符合题意；②恒容通入H2O(g)，增加反应物水蒸气的浓度，故反应速率增大，②符合题意；③反应中，碳是反应物，但是状态是固体，增加碳的用量，认为浓度不变，故反应速率不变，③不符合题意；④适当提高温度，反应速率增大，④符合题意；⑤恒容下充入N2，氮气不是参与反应的气体，在容积不变时，增加氮气，总压强增大，但是原反应气体的压强没改变，则反应气体的浓度不变，反应速率不变，⑤不符题意；故答案选①②④，选D。【点睛】其他条件不变，改变体系压强，需要改变反应气体的浓度，反应速率才能发生改变。15．C解析：A．由原理可知氮气与TM-LiH反应生成LiNH，LiNH与氢气反应生成氨和LiH。状态Ⅰ为吸附并发生解离的过程，键发生断裂要吸收能量，A正确；B．由原理可知，状态Ⅲ为LiNH与氢气反应生成氨和LiH的过程，方程式为：，B正确；C．催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应热，C错误；D．由原理可知氮气和氢气反应生成物只有氨，原子利用率为100%，D正确；故选C。二、填空题16．cd不是b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高解析：(1)a．根据过程Ⅱ转化关系，左边：CO、CO2转化成CaCO3，H2转化成水蒸气，右边：Fe、CaCO3在惰性气体中转化成Fe3O4、CaO、CO，实现了含碳物质与含氢物质的分离，故a说法正确；b．从反应Ⅱ转化关系中，Fe3O4、CaO作催化剂，反应Ⅱ总反应为CO2＋H2=H2O(g)＋CO，故b说法正确；c．根据反应过程，CO转化成CaCO3，CaCO3又转化成CO和CaO，CO参与反应，故c说法错误；d．Fe3O4、CaO为催化剂，但不能改变焓变(ΔH)，焓变只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，故d说法错误；故答案为cd；(2)使用催化剂，对化学平衡移动无影响，相同温度下，使用不同的催化剂，达到平衡时CH4的转化率应相同，从图中可以看出，a点CH4的转化率比同温度的催化剂Ⅰ作用下的转化率低，则表明a点所代表的状态不是平衡状态；从图中可以看出，b点CH4的转化率高，但仍低于同温度下的最高转化率，说明反应未达到平衡，b点CH4的转化率高于c点，只能是反应速率所致，原因是b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；故答案为不是；b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高。17．(1)3s23p6Cl>C>O(2)＞MgO、CaO都是离子晶体，离子间通过离子键结合。由于离子半径Ca2+>Mg2+，离子半径越小，离子键越强，物质的晶格能越大，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点沸点就越高(3)ad(4)c(CO2)(5)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短解析：（1）氯元素处于第三周期第VIIA族，氯离子外围电子排布式为3s23p6，上述反应所涉及的非金属元素有C、O、Cl，Cl原子的电子层是三层，C、O电子层是两层，所以氯原子半径最大，C、O的质子数分别是6、8，所以半径大小为C>O，综上：Cl>C>O；C和Cl能形成空间构型为正四面体形的非极性分子CCl4，结构式为：。（2）MgO、CaO都是离子晶体，离子间通过离子键结合。由于离子半径Ca2+>Mg2+，离子半径越小，离子键越强，物质的晶格能越大，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点沸点就越高，所以MgO的熔点比CaO的高。（3）a．金属性不影响金属单质的物理性质，故a不选；b．金属性越强，与酸反应越剧烈，则两种金属单质与等浓度醋酸反应的剧烈程度：Mg＜Ca，可以说明钙元素的金属性强于镁元素，故b选；c．金属性不影响金属对应氢氧化物的溶解性，故c不选；d．金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，则两种元素对应氢氧化物的碱性：Mg(OH)2＜Ca(OH)2，可以说明钙元素的金属性强于镁元素，故d选；故选ad。（4）碳酸钙发生分解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。该反应的化学平衡常数表达式K=c(CO2)。（5）若在t1时刻向平衡体系中分离出少量CO2，CO2的浓度瞬间减小，然后平衡正向移动，CO2的浓度又增大，该反应的化学平衡常数表达式K=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，则在t2时刻重新达到平衡时，CO2的浓度与分离之前相等，c(CO2)随时间变化的曲线为：；随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因为温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。18．(1)Ⅰ>(2)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动解析：（1）根据图示可知，相同温度时，在催化剂Ⅰ的作用下，反应相同时间内的转化率最大，因此催化剂Ⅰ的效果最好；b点时反应还未达到平衡状态，的转化率还会继续增大，反应正向进行，因此。（2）该反应为放热反应，a点时达到平衡，从a点到c点，温度升高，平衡逆向移动，的转化率下降。19．不变增大不变减小减小解析：(1)Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变，故答案为：不变；(2)将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故答案为：增大；(3)保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，故答案为：不变；(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小，故答案为：减小；减小。20．高温熵变927.8