2025-2026年高一化学（化学计量）上学期期末测试卷

2025-2026年高一化学（化学计量）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个选项符合题意(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上)1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol2.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子C.1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1molNe中约含有6.02×10²⁴个电子3.下列说法正确的是（）A.1molO₂的质量是32g/molB.H₂的摩尔质量是2gC.1molH⁺的质量是1gD.对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量4.下列物质中，物质的量为0.5mol的是（）A.27gH₂OB.标准状况下，33.6LCO₂C.6.02×10²³个O₂分子D.117gNaCl5.标准状况下，11.2LCO₂所含分子数为（）A.0.5molB.0.25molC.3.01×10²³个D.6.02×10²³个6.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的溶液B.将80gSO₃溶于水并配成1L溶液C.将0.5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液7.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A.使用前要检查是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流8.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（）A.定容时仰视刻度线B.容量瓶未干燥就使用C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.转移溶液时，有少量液体溅出9.同温同压下，等质量下列气体所占有的体积最大的是（）A.O₂B.CH₄C.CO₂D.SO₂10.标准状况下，aLH₂和Cl₂混合气体经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是（）A.b=a/22.4B.b<a/22.4C.b>a/22.4D.b≥a/11.211.下列叙述正确的是（）A.1molH₂O的质量为18g/molB.CH₄的摩尔质量为16gC.3.01×l0²³个SO₂分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L12.下列溶液中，Cl⁻的物质的量浓度最大的是（）A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LMgCl₂溶液C.100mL3mol/LKCl溶液D.150mL1mol/LAlCl₃溶液13.下列有关阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法错误的是（）A.32gO₂所含的原子数目为NₐB.0.5molH₂O含有的原子数目为1.5NₐC.1molH₂O含有的H₂O分子数目为NₐD.0.5Nₐ个氯气分子的物质的量是0.5mol14.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有Nₐ个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，l.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3NₐC.在常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5NₐD.标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5Nₐ15.下列说法中正确的是（）A.1molO₂和1molN₂所占的体积都约为22.4LB.H₂的气体摩尔质量是2gC.在标准状况下，1molH₂和1molH₂O所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N₂、N₂O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol16.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A.0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄²⁻的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/LC.在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄²⁻的物质的量相等，则K⁺和Cl⁻的物质也的量浓度一定相同D.10℃时，100mL0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时体积仍为100mL，此时溶液的物质的量浓度大于0.35mol/L17.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子18.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的溶液B.将80gSO₃溶于水并配成1L溶液C.将0.5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液19.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A.0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄²⁻的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/LC.在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄²⁻的物质的量相等，则K⁺和Cl⁻的物质也的量浓度一定相同D.10℃时，100mL0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时体积仍为100mL，此时溶液的物质的量浓度大于0.35mol/L20.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子第II卷（非选择题共60分）2w1（总共2题，每题10分，答题要求：请根据题目要求，准确作答，书写清晰，逻辑连贯）（1）在标准状况下，11.2LCO和CO₂的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO₂的体积之比和质量之比。（2）将32.2gNa₂SO₄·10H₂O溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。3w2（总共2题，每题10分，答题要求：解答过程要详细，步骤清晰，规范使用化学术语）（1）实验室需要配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，所需仪器除了天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要哪些仪器？请简述配制过程。（2）取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？4w3（总共2题，每题10分，答题要求：结合所学知识，分析材料并回答问题，观点明确，论证合理）材料：在一定温度和压强下，气体的体积主要由气体分子的数目、分子间的距离决定。当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于分子间的距离。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。（1）为什么在标准状况下，1mol不同气体的体积基本相同？（2）在相同温度和压强下，如果气体的体积相同，那么它们所含的分子数是否相同？为什么？5w4（总共2题，每题10分，答题要求：根据题目所给情境，运用化学知识进行分析和解答，语言简洁明了）材料：某同学在配制一定物质的量浓度的溶液时，进行了如下操作：①用托盘天平准确称取所需溶质的质量，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解；②将溶解后的溶液小心地注入容量瓶中；③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；④向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（1）该同学的操作中存在哪些错误？会导致所配溶液浓度如何变化？（2）若该同学称取的溶质为NaOH，在溶解过程中需要注意什么？为什么？答案：1.B2.A3.C4.B5.C6.B7.AD8.C9.B10.D11.C12.D13.A14.B15.D16.B17.D18.B19.B20.Dw2（1）体积之比为1:4，质量之比为7:44。（2）0.2mol/Lw3（1）所需仪器还有500mL容量瓶、胶头滴管。配制过程：计算所需NaOH的质量，称量，将NaOH放入烧杯中溶解，冷却至室温后转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶，定容，摇匀。（2）0.