《金属的腐蚀与防护》教案

教学目标教学目标：认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理。了解常见的金属防护的方法，能解释两种电化学保护法的原理。通过金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，感受化学对人类进步的意义。教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护原理教学难点：铁发生析氢和吸氧腐蚀的条件教学过程时间教学环节主要师生活动1引入因金属腐蚀而造成的问题3环节一钢铁腐蚀的实验探究8环节二探究钢铁生锈过程，研究吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件13环节三学习金属的腐蚀的分类16环节四研究金属的电化学保护法20环节五船舶防腐和家庭铁锅防腐问题的讨论22环节六总结《金属的腐蚀与防护》教案环节教师活动学生活动引入【讲述】金属腐蚀的危害聆听、思考环节一【实验】钢铁腐蚀实验探究观察，思考环节二【任务一】探究钢铁生锈过程1.钢铁的成分及生锈的现象2.钢铁生锈时所处的环境3.借助原电池原理分析钢铁是如何生锈的4.如果水膜酸性较强，会发生怎样的腐蚀呢？请你根据图示用电极反应来表达。【讲述】总结吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件观察，思考，练习环节三【讲述】金属腐蚀的分类【讲述】化学腐蚀与电化学腐蚀的比较聆听，思考环节四【讲述】金属的防护方法【任务二】利用电化学原理来保护铁【实验】根据实验装置预测实验现象【讲述】牺牲阳极法和外加电流法【练习】1.解释为什么钢制管道中镶嵌镁块2.设计实验利用外加电流法保护海水中的钢闸门聆听，思考，回答思考、回答环节五【任务三】船舶防腐和家庭铁锅防腐问题的讨论1.小型船舶和大型船舶防护方法的选择（牺牲阳极？外加电流？）2.船底漆的选择（普通底漆？富锌底漆？）3.水下金属连接件的选择（同种金属？异种金属？）【思考】家庭中铁锅的防锈思考、回答思考、回答环节六总结：总结本课所学内容思考课后练习一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质配件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗2.铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是 A.正极反应式:2H++2e-H2↑B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3C.此过程中铜不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu3.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是 A.金属被腐蚀的本质是:2M+2nH2O2M(OH)n+nH2B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀4.下面对金属及其制品的防护措施中不正确的是A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B.为防止轮船外壳的金属铁被腐蚀,在船体外壳上镶嵌金属锌C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入普通钢里制成不锈钢5.下列叙述正确的是A.在铁表面镀锌时,用铁作阴极B.钢管与电源正极连接,钢管可被保护C.在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-Fe3+二、填空题6.切过咸菜的钢刀未及时清洗,第二天刀上便出现锈斑,用有关电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。(1)负极反应式为;正极反应式为。

(2)该过程中反应的化学方程式是、。

7.钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生反应的化学方程式为

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(2)利用如图所示的装置,可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于处。

②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。

实践活动利用金属的电化学腐蚀制作暖贴研究任务：1.搜集资料，了解制作暖贴的原料和方法2.说明其发热原理，写出有关反应，分析影响发热效果的因素（原料种类、配比、用量等）3.了解安全使用暖贴的注意事项以及用过后内容物的处理4.制作暖贴，根据使用使用效果进行改进参考答案：一．选题题D2.A3.C4.A5.A二．填空题6.（1）Fe-2e-=Fe2+O2+4e-+2H2O=