《化学反应速率(第一课时)》教案

《化学反应速率（第一课时）》教案教学目标教学目标：1.通过学习化学反应速率的表示方法，发现“不同物质浓度变化表示的化学反应速率比等于化学计量数之比”，并能运用该方法比较化学反应速率的大小。2.应用变量控制法，设计实验测定和比较化学反应速率。教学重点：化学反应速率的表示方法、测定化学反应速率的实验方法教学难点：变量控制法测定化学反应速率教学过程时间教学环节主要师生活动3分钟环节1回顾1.从定性角度复习化学反应的快慢2.从定量角度复习化学反应速率的表示方法表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加8分钟环节2计算根据速率公式，计算一定条件下合成氨时的反应速率。【活动】计算合成氨某时刻用氮气、氢气、氨气浓度变化表示的速率。2.通过计算比较不同物质浓度变化表示的反应速率大小。【活动】根据“不同物质浓度浓度变化表示速率比等于计量数之比”，进行换算和比较。8分钟环节3探究1.根据实验数据分析并计算双氧水分解的化学反应速率。2.设计实验测量并对比不同条件下的化学反应速率大小。【活动】1．寻找定量比较的方法2．分析实验结果得出结论3．梳理思路，方法提升2分钟环节4小结总结化学反应速率的多重表达定性描述定量计算实验测定课后练习1.某反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的化学反应速率为A.0.01mol/(L·s)B.0.04mol/(L·s)C.0.08mol/(L·s) D．0.05mol//(L·s)2．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系：2υ(B)＝3υ(A)、3υ(C)＝2υ(B)则此反应可表示为:

A．2A＋3B＝2CB．A＋3B＝2C

C．3A＋B＝2CD．A＋B＝C3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L—1)V/mLc/(mol·L—1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2104.在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定的生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ()A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%5.在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生反应:2IO3-+5SO32−+2H+I2+5SO0.01mol/LKIO3溶液的体积/mLNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色所需的时间实验155V10a实验2554025b实验35V23525c(1)V1=mL,V2=mL。

(2)如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响,使用实验和实验。

(3)对比实验1和实验2,可以研究对化学反应速率的影响。

(4)溶液出现蓝色所需的时间按从大到小的顺序排列是