《物质的量(第一课时)》教案

《物质的量（第一课时）》教案教学目标教学目标：1.了解物质的量的单位——摩尔。2.通过对比、类比、归纳等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，利用物质的量和摩尔质量之间的关系进行简单计算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。4.通过了解生产、生活的多种计量方法，初步学会从实际需求的角度审视化学问题。教学重点：物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。教学难点：物质的质量与物质的量之间转化关系的建构。教学过程时间教学环节主要师生活动2分钟6分钟10分钟3分钟引入环节一概念建构环节二建立计量体系环节三形成方法引导学生回顾身边物质的计量方法，认识到较大物品以个体计量，较小物品以集团计量，逐步认识对于微观粒子建立堆量计量方法的必要性。【任务一】认识计量微观粒子的物理量通过对水的计量方式的回顾，逐步由宏观向微观过渡。问题1：水是重要的物质，如何计量？1.提出问题，引发思考：水是重要的物质，如何计量？2.引导学生，概念建构：引导学生认识对于较小粒子建立堆量的必要性，对于微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等）的计量，起到化繁为简的作用。3.完善知识体系：国际单位制（SI）的七个基本物理量。4.介绍新的物理量：物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体,物质的量的单位——摩尔。【任务二】建立以物质的量为中心的计量体系1.通过练习，引导学生归纳物质的量与粒子数之间的转化关系。2.通过教材资料，引导学生利用信息归纳质量与物质的量的关系，从而引出摩尔质量。3.以水为例，基于学生的认知，构建以物质的量为中心的粒子数和物质质量之间的转化关系。4.多角度换算，在建构概念的基础上形成方法，体现物质的量的重要桥梁作用。问题2：分享“1molH2O”的含义。问题3：计算1molH2O的质量。【任务三】多水平定量认识物质1.通过不同角度呈现定量分析物质的方法。2.以铝为例，引导学生形成以物质的量为中心，分析物质的基本方法。问题4：与1molH2O含有相同氧原子的O2的质量。学以致用：通过对铝质量的测定，借助物质的量，从微观角度分析物质的粒子数目，感受宏观与微观相结合的思想，认识到物质的量的重要桥梁作用。课堂小结：将本节知识整体呈现，帮助学生搭建知识框架，形成知识体系。物质的量承载着微观粒子与宏观物质之间的桥梁作用，有助于我们更全面、更深刻的认识整个物质世界，将物质之间的定性分析与定量数据完美融合，为我们打开了一个探索物质世界的新窗口。课后篇素养形成合格考达标练1.对1molH2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1答案C解析水分子中没有氢分子,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1mol水的质量=1mol×18g·mol-1=18g,故C正确;1molH2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。2.下列说法中正确的是()A.1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1molCaCl2含有1molCl-C.1mol电子约含有6.02×1023个电子D.1molH2O含有1molH2和1molO答案C解析A错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1molCaCl2应含有2molCl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1molH2O含有2molH和1molO。3.下列物质所含原子数与0.2molH3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4molH2O2 B.0.2molH2SO4C.0.5molHCl D.0.3molHNO3答案A解析0.2molH3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol。A项,0.4molH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4mol×4=1.6mol;B项,0.2molH2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4mol;C项,0.5molHCl分子中所含原子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol;D项,0.3molHNO3分子中所含原子的物质的量=0.3mol×5=1.5mol。4.某气体物质的质量为6.4g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是()A.64 B.32 C.96 D.124答案A解析由n=NNA得n=6.02×10226.02×1023mol-1=05.已知0.25mol甲烷(分子式为CH4)中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为()A.a5mol-1 B.4amolC.amol-1 D.45amol答案D解析0.25mol甲烷中含有的分子数为a5,根据粒子的数目与物质的量成正比可知1mol甲烷中含有的分子数为45a,即阿伏加德罗常数为45a6.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的()A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数答案A解析1molH3和1molH2所含的分子数均为NA,原子数分别为3NA和2NA,质子数分别为3NA和2NA,电子数分别为3NA和2NA,故A项正确。7.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为。

(2)NA为阿伏加德罗常数的值,已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为。

(3)NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为。

答案(1)17g·mol-1(2)aNAbg·mol-1(3)bNAg解析依据摩尔质量的定义式:M=mn,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式,等级考提升练8.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A.6.4g B.3.2g C.4.6g D.3.0g答案D解析3.2gSO2的物质的量为n(SO2)=3.2g64g·mol-1=0.05mol,n(O)=0.1mol,含0.1molO的NO9.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm-3,用X射线研究该固体的结构表明,在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则该元素的相对原子质量最接近于()A.32 B.65 C.120 D.150答案D解析欲求该元素的相对原子质量,可先求出其摩尔质量(即1mol该元素的原子的质量),20个原子的质量:m=5g·cm-3×(1×10-7cm)3=5×10-21g,则1个该原子的质量为5×10-2120g,则1mol该原子的质量约为5×10-2120g×6.02×10.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为()A.2∶4∶5 B.1∶2∶3C.1∶1∶1 D.2∶2∶3答案C解析由n=mM,则有n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)=m(O2)M11.(双选)下列说法不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C.1molO3和1.5molO2含有氧原子数目之比为3∶2D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28g答案CD解析磷酸的摩尔质量与1mol磷酸分子(约为6.02×1023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;6.02×1023个氮气分子与6.02×1023个氢气分子的物质的量均为1mol,所以它们的质量比为28g∶2g=14∶1,B项正确;1mol臭氧中含氧原子1mol×3=3mol,1.5molO2中含氧原子1.5mol×2=3mol,二者相等,C项错误;D项,0.5mol一氧化碳分子的质量是14g。12.(双选)下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中不正确的是()A.所含的分子数目之比为1∶1B.所含的O原子数目之比为2∶1C.所含的原子总数目之比为3∶2D.所含的电子数目之比为7∶11答案BC解析CO和CO2的物质的量相同,则分别含有的CO和CO2的分子数目也相同,A正确;因每个CO分子和每个CO2分子中的O原子数分别为1和2,故等物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比为1∶2,B错误;每个CO分子和每个CO2分子中原子总数之比为2∶3,故等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3,C错误;每个CO分子和每个CO2分子中电子总数分别为14和22,则等物质的量的CO和CO2中所含电子总数之比为14∶22=7∶11,D正确。13.(2020天津耀华中学期末)铁元素有多种价态,将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解,最终得到7.2g铁的氧化物,则该铁的氧化物是()A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeO和Fe3O4答案A解析14.4gFeC2O4中铁元素的质量=14.4g×5656+12×2+16×4=5.6g,则得到的铁的氧化物中氧元素的质量为7.2g-5.6g=1.6g,铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=5.14.(1)0.3molNH3分子中所含质子数约与个H2O分子中所含质子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为。

(4)1.204×1022个CO2分子,含O的质量为。

答案(1)1.806×1023(2)0.6mol(3)106g·mol-1(4)0.64g解析(1)0.3molNH3分子中所含质子数约为0.3mol×10×6.02×1023mol-1=1.806×1024,每个H2O分子中有10个质子,故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10=1.806×1023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(SO42-)=2∶3,即0.4mol∶n(SO42-)=2∶3,n(SO(3)根据质量守恒定律,m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g,M(C)=4.24g0.04mol(4)1.204×1022个CO2分子的物质的量是0.02mol,n(O)=0.02mol×2,m(O)=0.02mol×2×16g·mol-1=0.64g。新情境创新练苯丙胺15.某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒品,具有兴奋和致幻作用,会严重破坏人体的中枢神经,具有很强的精神依赖性,上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。分子式:C9H13N(1)“苯丙胺”的摩尔质量为。

(2)0.5mol苯丙胺中约含有个氢原子。

(3)270g苯丙胺的物质的量是,其中含有碳元素的质量是。

(4)苯丙胺中碳、氢、氮原子的物质的量之比为,质量之比为。

答案(1)135g·mol-1(2)3.913×1024(3)2mol216g(4)9∶13∶1108∶13∶14解析(1)C9H13N的相对分子质量为12×9+1×13+14×1=135,所以其摩尔质量为135g·mol-1。(2)由于苯丙胺的分子式为C9H13N,每个苯丙胺分子含有13个氢原子,因此0.5mol苯丙胺中含有