2025-2026 学年高二 化学 模拟联考 试卷及答案

2025-2026学年高二化学模拟联考试卷及答案2025-2026学年高二化学模拟联考试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65相关常数：水的离子积常数\(K_w=1.0\times10^{-14}\)（25℃）；气体摩尔体积\(V_m=22.4L·mol^{-1}\)（标准状况下）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.碳化硅硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜C.食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.碳酸钡不溶于水，可用于消化系统X射线检查的内服药剂（钡餐）2.下列化学用语使用正确的是（）A.乙酸的分子式：\(CH_3COOH\)B.羟基的电子式：·O:HC.丙烷的结构简式：\(C_3H_8\)D.乙烯的空间填充模型：3.下列关于化学反应原理的说法正确的是（）A.放热反应的焓变\(\DeltaH>0\)，吸热反应的焓变\(\DeltaH<0\)B.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动C.催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应的焓变D.对于有气体参与的反应，增大压强一定能加快反应速率，提高平衡转化率4.下列关于弱电解质的电离平衡的说法正确的是（）A.弱电解质的电离平衡是动态平衡，条件改变时平衡会发生移动B.稀释弱电解质溶液，电离平衡正向移动，电离度减小C.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡正向移动，\(c(H^+)\)增大D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈碱性5.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠D.铜锌原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌作正极，铜作负极6.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化7.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.同一周期元素的原子，半径越大，越容易失去电子，金属性越强B.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高C.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物D.晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体8.已知反应\(A(g)+3B(g)\rightleftharpoons2C(g)\\DeltaH<0\)，下列措施能提高A的转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大A的浓度9.常温下，下列溶液的pH计算正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹盐酸溶液的pH=0B.0.1mol·L⁻¹氢氧化钠溶液的pH=13C.0.1mol·L⁻¹醋酸溶液的pH=1D.pH=2的硫酸溶液稀释100倍后，pH=410.下列实验方案设计合理的是（）A.鉴别苯和甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液是否褪色B.除去乙烷中的乙烯：通入溴水，洗气C.检验蔗糖是否水解：取少量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热观察是否有砖红色沉淀生成D.测定某溶液的pH：用pH试纸蘸取少量溶液，与标准比色卡对比11.下列关于电化学原理应用的说法错误的是（）A.牺牲阳极法利用的是原电池原理，外加电流法利用的是电解池原理B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液C.铅蓄电池放电时，负极反应为\(Pb-2e^-+SO_4^{2-}=PbSO_4\)D.氢氧燃料电池中，氢气在正极发生氧化反应，氧气在负极发生还原反应12.下列关于有机反应类型的判断正确的是（）A.\(CH_4+Cl_2\stackrel{光照}{=\!=\!=}CH_3Cl+HCl\)加成反应B.\(CH_2=CH_2+Br_2\longrightarrowCH_2BrCH_2Br\)取代反应C.\(CH_3COOH+CH_3CH_2OH\underset{\Delta}{\stackrel{浓H_2SO_4}{\rightleftharpoons}}CH_3COOCH_2CH_3+H_2O\)酯化反应D.\(CH_3CH_2OH\underset{170^{\circ}C}{\stackrel{浓H_2SO_4}{\longrightarrow}}CH_2=CH_2\uparrow+H_2O\)水解反应13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，W的原子最外层电子数与X相同。下列说法正确的是（）A.元素X、Y的简单氢化物的稳定性：X>YB.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>WC.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)D.元素X、Z形成的化合物中只含有离子键14.已知：①\(2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(l)\\DeltaH_1=-571.6kJ·mol^{-1}\)；②\(2CH_3OH(l)+3O_2(g)=2CO_2(g)+4H_2O(l)\\DeltaH_2=-1452kJ·mol^{-1}\)。则反应\(CO_2(g)+3H_2(g)=CH_3OH(l)+H_2O(l)\)的\(\DeltaH\)为（）A.-131.2kJ·mol⁻¹B.+131.2kJ·mol⁻¹C.-262.4kJ·mol⁻¹D.+262.4kJ·mol⁻¹15.常温下，向20mL0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（）A.当加入10mL氢氧化钠溶液时，溶液中\(c(CH_3COO^-)=c(Na^+)\)B.当加入20mL氢氧化钠溶液时，溶液中\(c(CH_3COO^-)=c(Na^+)\)C.当加入30mL氢氧化钠溶液时，溶液中\(c(OH^-)=c(CH_3COO^-)+c(H^+)\)D.整个滴定过程中，溶液中\(c(CH_3COO^-)+c(CH_3COOH)=0.1mol·L⁻¹\)二、非选择题（本题共4小题，共55分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）16.（14分）化学与工业生产密切相关，某化工厂以含锰矿石（主要成分为\(MnO_2\)，还含有少量\(Fe_2O_3\)、\(Al_2O_3\)、\(SiO_2\)）为原料制备\(MnCO_3\)的工艺流程如下：已知：①\(SiO_2\)不溶于酸；②常温下，\(Fe(OH)_3\)、\(Al(OH)_3\)的溶度积常数很小，当溶液pH≥3.2时，\(Fe^{3+}\)完全沉淀；当溶液pH≥5.2时，\(Al^{3+}\)完全沉淀。（1）“酸浸”步骤中，为了加快反应速率，提高浸出率，可采取的措施有________（写出一条即可）。（2）“酸浸”时，\(MnO_2\)与浓盐酸在加热条件下反应生成\(MnCl_2\)、\(Cl_2\)和水，该反应的离子方程式为________。（3）“除杂”步骤中，向浸出液中加入\(MnO\)调节pH，目的是除去________（填离子符号），调节pH的范围是________。（4）“沉锰”步骤中，向除杂后的溶液中加入\(NH_4HCO_3\)溶液，生成\(MnCO_3\)沉淀和\(CO_2\)气体，该反应的化学方程式为________。（5）从“沉锰”后的溶液中获得\(NH_4Cl\)晶体的操作是________、过滤、洗涤、干燥。（6）工业上还可以用\(MnO_2\)与\(K_2CO_3\)、\(O_2\)在高温下反应制备\(K_2MnO_4\)，该反应的化学方程式为________。17.（14分）某化学兴趣小组的同学为了探究化学反应速率的影响因素，设计了如下实验方案：实验编号反应温度/℃0.1mol·L⁻¹酸性KMnO₄溶液体积/mL0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液体积/mL蒸馏水体积/mL溶液褪色时间/s①25550t₁②25532t₂③50550t₃已知：酸性条件下，\(KMnO_4\)与\(H_2C_2O_4\)反应的离子方程式为\(2MnO_4^-+5H_2C_2O_4+6H^+=2Mn^{2+}+10CO_2↑+8H_2O\)。（1）该实验探究的影响化学反应速率的因素是________和________。（2）实验①和②的目的是探究________对化学反应速率的影响，预期t₁________t₂（填“<”“>”或“=”），理由是________。（3）实验①和③的目的是探究________对化学反应速率的影响，预期t₁________t₃（填“<”“>”或“=”），理由是________。（4）若要探究催化剂对该反应速率的影响，可在实验①的基础上增加实验④，实验④的条件为________。（5）该反应中，每生成1mol\(CO_2\)，转移的电子数为________（用\(N_A\)表示阿伏加德罗常数的值）。18.（13分）电化学原理在能量转化和物质制备中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）如图是铜锌原电池的示意图，该原电池的负极是________（填“Cu”或“Zn”），负极反应式为________，正极反应式为________，电池总反应式为________。（2）若用该原电池给电解池供电，电解池为用惰性电极电解饱和食盐水的装置，则电解池的阳极反应式为________，阴极反应式为________，电解总反应式为________。（3）电解一段时间后，原电池中电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”），电解池中阴极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若原电池中转移了0.2mol电子，则电解池中生成氢气的体积为________L（标准状况下），生成氢氧化钠的质量为________g。19.（14分）有机化学是化学学科的重要分支，有机化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）写出下列有机化合物的结构简式：①2-甲基丁烷________；②苯乙烯________；③乙酸乙酯________。（2）写出下列有机反应的化学方程式，并注明反应类型：①乙烯与溴的四氯化碳溶液反应________，反应类型________；②苯与浓硝酸、浓硫酸在50~60℃下反应________，反应类型________；③乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下反应________，反应类型________；④淀粉在稀硫酸催化下发生水解反应________，反应类型________。（3）某有机化合物A的分子式为\(C_2H_4O_2\)，A能与钠反应生成氢气，也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则A的结构简式为________，A与钠反应的化学方程式为________。2025-2026学年高二化学模拟联考答案一、选择题（每小题3分，共45分）1.D2.B3.B4.A5.C6.B7.A8.B9.B10.A11.D12.C13.C14.A15.C二、非选择题（共55分）16.（14分）（1）将含锰矿石粉碎（或适当升高温度、增大盐酸浓度、搅拌等）（2分）（2）\(MnO_2+4H^++2Cl^-\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Mn^{2+}+Cl_2↑+2H_2O\)（2分）（3）\(Fe^{3+}\)、\(Al^{3+}\)（2分）；5.2≥pH≥3.2（或3.2≤pH≤5.2）（2分）（4）\(MnCl_2+2NH_4HCO_3=MnCO_3↓+CO_2↑+2NH_4Cl+H_2O\)（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（6）\(2MnO_2+2K_2CO_3+O_2\stackrel{高温}{=\!=\!=}2K_2MnO_4+2CO_2\)（2分）17.（14分）（1）反应物浓度（1分）；温度（1分）（2）反应物浓度（2分）；<（1分）；实验①中\(H_2C_2O_4\)浓度大于实验②，浓度越大，反应速率越快，褪色时间越短（2分）（3）温度（2分）；>（1分）；实验③温度高于实验①，温度越高，反应速率越快，褪色时间越短（2分）（4）反应温度25℃，0.1mol·L⁻¹酸性KMnO₄溶液体积5mL，0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液体积5mL，蒸馏水体积0mL，加入少量催化剂（如MnSO₄固体）（2分）（5）\(N_A\)（1分）18.（13分）（1）Zn（1分）；\(Zn-2e^-=Zn^{2+}\)（1分）；\(2H^++2e^-=H_2↑\)（1分）；\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)（2分）（2）\(2Cl^--2e^-=Cl_2↑\)（1分）；\(2H_2O+2e^-=H_2↑+2OH^-\)（1分）；\(2NaCl+2H_2O\stackrel{电解}{=\!=\!=}2N