2025-2026 学年高一 化学 模拟联考 试卷及答案

2025-2026学年高一化学模拟联考试卷及答案2025-2026学年高一化学模拟联考试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108气体摩尔体积：Vₘ=22.4L·mol⁻¹（标准状况下）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列关于化学基本概念的说法正确的是（）A.同种元素组成的物质一定是纯净物B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质D.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应2.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量5.85g氯化钠固体B.用100mL量筒量取8.5mL稀盐酸C.用蒸发皿加热蒸发氯化钠溶液制取氯化钠晶体D.用pH试纸测定某溶液的pH时，先将试纸湿润3.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是表示物质质量的物理量B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.物质的量浓度为1mol·L⁻¹的NaCl溶液中，含有1molNaCl4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子，被氧化B.还原剂在反应中得到电子，被还原C.氧化反应和还原反应同时发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D.碳酸氢钠受热不易分解7.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.氧化铝是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水C.氢氧化铝能溶于氨水D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气8.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.氯化亚铁溶液呈黄色C.氢氧化铁是红褐色沉淀D.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸铁和铜9.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水消毒D.氯气的密度比空气小10.下列关于物质的分类正确的是（）A.纯碱属于碱B.硫酸属于氧化物C.葡萄糖属于电解质D.氯气属于单质11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化12.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用C.所有物质中都存在化学键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物13.下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.升高温度能加快化学反应速率C.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为0D.可逆反应的限度是不可改变的14.由两种金属组成的混合物2.8g，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24L（标准状况），则混合物的组成不可能是（）A.Al和FeB.Mg和ZnC.Mg和AlD.Mg和Cu15.下列实验方案设计合理的是（）A.鉴别氯化钠和氯化钾：焰色反应B.除去二氧化碳中的氯化氢气体：通入氢氧化钠溶液C.检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠：加入稀盐酸D.分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体：过滤16.下列关于化学与生活的说法正确的是（）A.用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保质期B.用熟石灰改良酸性土壤C.用聚氯乙烯塑料包装食品D.用明矾对饮用水进行消毒杀菌二、非选择题（本题共5小题，共52分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）17.（10分）请按要求回答下列问题：（1）用化学用语填空：①3个铵根离子________；②2个二氧化硫分子________；③氯化铁中铁元素的化合价为+3价________；（2）写出下列反应的化学方程式：①铝与氢氧化钠溶液反应________；②氯气与氢氧化钠溶液反应________；③氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁________。18.（10分）实验室需要配制500mL0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。（2）计算需要NaOH固体的质量为________g。（3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填字母序号）。A.称量时砝码放在左盘，药品放在右盘（使用游码）B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时，容量瓶内壁附有少量蒸馏水D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线（4）若将该溶液稀释为0.05mol·L⁻¹的NaOH溶液，需要加入水的体积为________mL（忽略溶液体积变化）。19.（12分）某化学兴趣小组的同学对铁及其化合物的性质进行了探究，请你参与他们的探究活动：【实验一】铁与稀硫酸的反应取少量铁粉于试管中，加入适量稀硫酸，观察到的现象是________，反应的离子方程式是________。【实验二】氢氧化亚铁的制备与性质向盛有氯化亚铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察到的现象是________，反应的化学方程式是________、________。【实验三】铁离子的检验向盛有氯化铁溶液的试管中滴加KSCN溶液，观察到的现象是________，该反应可用于检验Fe³⁺的存在。【实验四】铁与氯化铁溶液的反应向盛有氯化铁溶液的试管中加入少量铁粉，观察到溶液颜色由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式是________。该反应中，Fe作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。20.（10分）现有A、B、C、D四种元素，A元素的原子序数为11，B元素的原子最外层电子数为6，C元素的原子最外层电子数为3，D元素的原子半径在同周期元素中最小。已知A、B、C、D四种元素的原子电子层数相同，请回答下列问题：（1）写出四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。（2）A元素的原子结构示意图为________。（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。（4）A、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。（5）写出A与B形成的化合物的电子式________。21.（10分）取13.2g硫酸铵样品（可能混有Na₂SO₄、K₂SO₄、MgSO₄中的一种或几种），将样品溶于水，跟足量的Ba(NO₃)₂溶液反应，生成沉淀23.5g。请通过计算判断该混合物的组成。2025-2026学年高一化学模拟联考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.B2.C3.C4.D5.C6.C7.A8.C9.C10.D11.D12.B13.B14.C15.A16.B二、非选择题（共52分）17.（10分）（1）①3NH₄⁺（2分）②2SO₂（2分）③$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃（2分）（2）①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2分）②Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（2分）③4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（2分）（注：每空分值按实际空格分配，总分10分）18.（10分）（1）500mL容量瓶（2分）；胶头滴管（2分）（2）2.0（2分）（解析：m=cVM=0.1mol·L⁻¹×0.5L×40g·mol⁻¹=2.0g）（3）B（2分）（解析：A项导致溶质质量偏小，浓度偏低；B项导致溶液体积偏小，浓度偏高；C项无影响；D项导致溶液体积偏大，浓度偏低）（4）500（2分）（解析：稀释前后溶质物质的量不变，0.1mol·L⁻¹×500mL=0.05mol·L⁻¹×V，V=1000mL，加入水的体积=1000mL-500mL=500mL）19.（12分）【实验一】铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（2分）；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2分）【实验二】先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）；FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl（2分）；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（2分）【实验三】溶液变为血红色（1分）【实验四】Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（1分）；还原剂（1分）20.（10分）（1）Na（1分）；S（1分）；Al（1分）；Cl（1分）（解析：A原子序数11为Na，四种元素电子层数相同，均为3层；B最外层6个电子为S；C最外层3个电子为Al；D第三周期原子半径最小为Cl）（2）$\begin{array}{c}+11\\2\\8\\1\end{array}$（2分）（3）H₂SO₄（1分）（4）Cl⁻>Na⁺>Al³⁺（1分）（5）$\begin{array}{c}:\ddot{O}:\ddot{S}:\ddot{O}:\\\vdots\vdots\end{array}$（2分，写成Na⁺[:$\ddot{O}:\ddot{S}:\ddot{O}:$]²⁻Na⁺也可）21.（10分）解：（1）假设样品为纯净的硫酸铵，计算生成BaSO₄沉淀的质量（2分）n[(NH₄)₂SO₄]=m/M=13.2g/132g·mol⁻¹=0.1mol（1分）反应方程式：(NH₄)₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2NH₄NO₃（1分）由化学计量比可知，n(BaSO₄)=n[(NH₄)₂SO₄]=0.1mol（1分）m(BaSO₄)=n×M=0.1mol×233g·mol⁻¹=23.3g（1分）（2）对比实际沉淀质量（2分）实际生成沉淀质量为23