2025届安徽亳州利辛县阚疃金石中学化学高三年级上册期中质量检测模拟试题含解析

2025届安徽亳州利辛县阚瞳金石中学化学高三上期中质量检测模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、观察如图装置，下列说法正确的是

液体C

A.a、b接电流表，该装置为原电池

B.a、b接直流电源，该装置为电解池

C.a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D.a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

2、下列属于氧化还原反应的是

力口执

A.2NaHCO；^^Na2co>CO?1+H?O

B.Na2O+H2O=2NaOH

C.2KI+Br2=2KBr+I2

D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O

3、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）

A.明研作净水剂

B.漂粉精作消毒剂

C.氧化铁可以作为红色油漆的原料

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

4、NazSmOn对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质。下列说法错误的是（）

A.若m=Ln=3,该盐溶液可用于吸收CI2

B.若m=Ln=4,检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加BaCb溶液

C.若m=2,n=3,该盐与稀硫酸发生复分解反应

D.若m=2,n=8,若该盐中S显+6价，则1个S2(V一中过氧键的数目为1

5、为验证还原性:SO2>Fe2+>C「，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明

上述还原性顺序的实验组有

溶液1溶液2

甲含Fe-、Fe9*含sol

通入Ch通入SO?

乙合Fe”,无Fe”合SOJ

溶液

FeCI?黄色溶液1溶液2

丙含Fe",无Fe*含Fe*

A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙

6、在反应3S+6KOH===2K2S+K2so3+3出0中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为(

A.2:1B.1:3C.3:1D.1:2

7、室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

A.等体积的两溶液，导电能力是盐酸强

B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl)<c(CH3COO)

C.将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D.中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为

液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色.上述物质之间的转化关系如图所示.下列说法正确的是

A.原子半径：X<Y<Z

B.非金属性：X>Y>Z

C.p与s、m与q在一定条件下均能发生反应

D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

8-1,

9、已知：H2sCh的KZ1.3X10-2,Ka2=6.3xl0~：H2c(h的KN=4.2X10-7,Ka2=5.6xl0o现将标准状况下2.24L的

CO2和2.24L的SO2分别通入两份1501nLimol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A.c(HCO3)<c(COj2-)

B.两溶液都能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.c(HCO3-)>c(HSO3-)

2--

D.c(CO3)+c(HCO3-)=c(SO?)+c(HSO3~)

10、下列除杂方案不走确的

被提纯的物质

选项除杂试剂除杂方法

［括号内的物质是杂质］

AC02(g)[HC1(g)]饱和碳酸氢钠溶液、浓H2s洗气

BNH4CI(aq)[Fe3+(aq)]NaOH溶液过滤

CCl2(g)[HCl(g)]饱和食盐水、浓H2s洗气

—

DNa£03(s)[NaHC03(s)]加热

A.AB.BC.CD.D

11、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2r+H202==I2+20H-

+

B.向碳酸氢钱溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+OH==NH3-H20

3

C.磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3P04+30H-==P04-+3H20

4,+

D.氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe203+6H==2Fe+2H20

12、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有Cui(白色)的滤纸，根据漉纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变

色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu,下列说法不亚俄的是()

A.上述反应属于置换反应

B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.CwHgL既是氧化产物又是还原产物

D.当有lmolCui参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

13、将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A.氢氟酸、烧碱、绿矶B.磷酸、纯碱、芒硝

C.石炭酸、苛性钠、醋酸钠D.硫酸氢钠、碱石灰、皓研

14、氮氧化铝(A1ON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是

A.含有离子键B.属于原子晶体

C.既有离子键又有共价键D.属于离子晶体

B.中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成

C.凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

D.河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金

19、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

甲

iiT]------------1

—cuff4以厅j*给

下列说法不正确的是（）

A.反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应

B.上述转化中包含了氨气、硝酸、硝筱、小苏打、纯碱的工业生产方法

C.反应N和VI中的部分产物可在上述流程中循环利用

D.反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CQ至饱和再通NH3

20、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂

B.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质

C.合金材料的组成元素一定全部是金属元素

D.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

21、在体积为VL的密闭容器中，通入。111（）11^0和）11】（）102,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（）

A.a/bB.a/2bC.a/（a+2b）D.a/（2a+b）

22、有关Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气

D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线

如下：

-

金COOH«H；SO

条I4

件COOH△

----BnCCl*OiCu工蓍制CU（里?

A-------B△怛DQH10O3

已知：在质谱图中煌A的最大质荷比为118,E的结构简式为:-COOH

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的分子式为.A所含的官能团名称为.E-F的反应类型为0

（2）［的结构简式为,

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为o

（4）H的同分异构体W能与浓滨水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3moiBo,请写出所有符合条件

的W的结构简式。

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为o

24、（12分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体

oH

CJLN4).

(7ViMnO.

CUNO：x

Yo

o

4D-TP~[

己知:①化合物A.E.F互为同分异构体。

（1）X中的官能团名称为和。

（2）A->B的反应类型为o

（3）B+C-D的化学方程式是o

（4）G的结构简式为•

（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：o

①红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；

②iH・NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F,请写出该合成路线的流程图（无机试剂可任选）。合成

路线流程图示例如

O,CH,CH,OH

下：'"J"'硝74”《。（当工丁（：凡（：。（）川（山----------------------------。

25、（12分）已知磺酰氯（SO?。?）是一种无色液体，沸点69.1C极易水解，其制备方法及装置图如下：

SO2(g)+Cl2(g)5=iSO2Cl2(g),AH<0.

〜B

•c遍石灰

-

丙

（1）化合物so?。？中s元素的化合价是o

（2）装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是。

（3）装置乙盛放的是__________o

（4）装置丙中上下两个仪器的名称分别是和,冷凝水的入口是_________（选填或“b”）。

（5）仪器己的作用有。

（6）戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是____________o

⑺SO2C12水解方程式为,

26、（10分）I.如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：

（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是o

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）。

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的。

①CO?②NO③Cb©H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是_________________________________o

II.海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综

合利用的某些过程。

（1）除去粗盐中的Ca'Mg"和S042-离子，加入下列沉淀剂

①Na2CO3②NaOH③BaCl2

沉淀剂加入顺序正确的是

A.③①②B.③®®C.②③①D.②①@

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是______________________________________.

（3）若向分离出NaHCOs晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是

（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。

①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是______________________________________O

②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）O

③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与C12反应制取有效成分为NaClO的消毒液,

其反应的离子方程式是O(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。

27、(12分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：

I.氯化铁：熔点为306C,沸点为315C,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600C的铁粉中通入氯

气来生产无水氯化铁。

II.氯化亚铁：熔点为670七，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁,

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题:

⑵导管b口应与(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影

响。

⑶实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量

H2O2;③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的

质量分数为%(结果精确到小数点后两位)。

(4)由以上数据分析和计算得出结论：

①用此装置制得的无水氯化铁含铁量_____(填“偏高”或“偏低”卜显然其中含有较多的(填化学式)杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_________________o

28、(14分)氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问

题：

(1)亚硝配氯(结构式为CI-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为:

2NO(g)+Cl2(g).2ClNO(g)o已知几种化学键的键能数据如下表：

化学键Cl—ClCl—NN=ON=O(NO)

键能(kJ/mol)243200607630

当CL与NO反应生成C1NO的过程中转移了4mol电子，理论上热量变化为kJ。

(2)在一个恒容密闭容器中充入2moiNO(g)和ImolCL(g)发生(1)中反应，在温度分别为Ti、Tz时测得NO的物质的量(单

位：mol）与时间的关系如下表所示:

温度/・COmin5min8min13min

Ti21.51.31.0

Tz21.151.01.0

①若容器容积为1L,温度为TiC时，反应开始到5min时，Cb的平均反应速率为。

②在Ti条件卜，反应进行到13min时，反应的止反应速率逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），请解释

原因：。

⑶近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器中的

%可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO；）,其工作原理如图所示:

①k表面发生反应的方程式为。

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是

29、（10分）基乙烯可以通过下列方法合成：

（1）A-B的反应的反应类型是______；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为

（2）C中含氧官能团的名称是________；C物质能与CH3COOH在浓硫酸作用下，发生酯化反应，写出相应化学反

应方程式

（3）检验产物D中溶有C的实验方法是<,

（4）B有多种同分异构体:E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为

A.能发生银镜反应B.且苯环上的一氯代物只有2种

（5）对液基聚苯乙烯（1I）是合成功能高分子材料的重要中间体。

Y

己知:①NaBHa为选择性还原剂，不能还原毅酸

②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物.

试写出以甲苯等为主要原料，合成对粉基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如

T：CH3C!l20H-^S^ai2=Cil2£liBrCil2-CH2Br--------------------

170C

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【详解】A、如果液体c为乙醇等非电解质，则不符合构成原电池的条件，故A错误；

B＞如果液体c为乙醇等非电解质，该电路为断路，不能构成电解池，故B错误；

C、连接直流电源，如果让铁作阴极，按照电解原理，铁不被腐蚀，故C正确；

D、如果接电流表，构成原电池，铁作负极，如果接直流电源，构成电解池，两极的名称为阴阳极，故D错误。

2、C

【详解】氧化还原反应是指反应前后，存在元素化合价发生变化的化学反应。

A.该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A项；

B.该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选B项；

C.该反应中，碘元素由-1价升高至。价，「被氧化为b,溟元素由0价降低至价，Bn被还原成Br-属于氧化还原反

应，故选C项；

D项，该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D项；

综上所述，本题正确答案为C。

3、D

【详解】A.明研作净水剂，利用A产水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有化合价变化，A错误；

B.漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，其氧化作用进行杀菌消毒，B错误；

C班化铁可以作为红色油漆的原料利用氧化铁显红色，C错误；

D.铁粉可以消耗包装袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用，D正确；

答案选D。

4、C

【详解】A选项，若m=Ln=3,为亚硫酸钠，该盐和氯气反应用于吸收氯气，故A正确；

B选项，若m=Ln=4,为硫酸钠，检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则含有硫酸

根离子，故B正确；

C选项，若m=2,n=3,该盐为硫代硫酸钠，与稀硫酸发生反应生成二氧化硫、硫、硫酸钠和水，是氧化还原反应，

故C错误；

D选项，若m=2,n=8,若该盐中S显+6价，设过氧根数目为x个，氧离子为y个，贝!12x+y=8,-2x+（-2y）+6x2=2

x=l,y=6,即1个S2O8?一中过氧键的数目为1,故D正确；

综上所述，答案为C。

5、C

【解析】本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”、“强还原性制弱还原性”的原理来验证还原性的强弱顺序。向

FeCL溶液中通入CL,得到溶液L再向溶液1中通入SO2,得到溶液2。

甲、溶液1中含有Fe"、Fe2+,说明发生反应2Fe2++C12=2Fe3++2C「,且CL反应完全，可证明还原性Fe2+>C「；溶液2

中含有SO/•，则说明发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4、4H+,可证明还原性S（h>F/+,故甲能证明还原性

2+

SO2>Fe>Cl；乙、溶液1中含有F*,无Fe?+剩余,则还原性FB>CT,但Ch可能过量，再通入S（h,可能发生

的反应是C12+SO2+2H2O=2C「+SO42-+4H+,不能够比较SO2与Fe?+的还原性强弱，故乙不能验证；丙、溶液1中含有

Fe3+,没有Fe?+,通入SO2后溶液中又含有Fe?+,说明SO2将Fe3+还原得到Fe?+,证明S（h>Fe?+还原性，故丙实验结

2+

论能证明还原性SO2>Fe>Clo故选Co

6、D

【解析】在反应3s+6KOH=2K2S+K2so3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S,反应中

S->K2S,S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S->K2SO3,S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物

可知，被氧化与被还原的S的物质的量之比为1:2,故选D.

点睛：应用得失电子守恒规律进行计算的一般步骤

1.找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；

2.找准一个原子或离子得失电子数，注意化学式中该种粒子的个数；

3.根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：n（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值（高价T氐价尸n（还原剂）X

变价原子个数X化合价变化值（高价T氐价）。

7、B

【详解】A、pH=3的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电性相同，故A错误；

B、相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以C（C「）VC（CH3COO・），故B正确;

C、酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但OH•浓度会增大，故C错误；

D、相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的NaOH,消耗的醋酸体积小一些，故D错误。

答案选Bo

【点睛】

同pH的强酸和弱酸的比较题型属于难点和易错点，要把握两种溶液的相同点和不同点。相同pH的盐酸和醋酸，相同

点是：氢离子浓度相同，与金属单质、碱反应起始速率相同；不同点是：醋酸是弱酸，只发生微弱的电离，溶液中还

存在大量的醋酸分子没有发生电离，即醋酸的浓度大于盐酸，在稀释和反应时，醋酸会边反应边电离，那么反应过程

中醋酸的速率大于盐酸，相同体积的酸，醋酸中和能力更强。

8、C

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下

r为液体，r为HzO,则其余均为无色气体，q能使品红溶液褪色，q为SO2,n是元素Y的单质，结合转化可以知道，m

为H2S,n为O2,m的摩尔质量为p的2倍，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则p为NH3,s为NO,结合原子序数可以知

道,W为H,X为N,Y为0,Z为S,以此解答该题。

【详解】由上述分析可以知道,W为H,X为N,Y为O,Z为S,

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YVXVZ,故A错误；

B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为非金属性:Y>X、Y>Z,故B错误；

C.根据元素化合价的变化规律可以判断:p为NH$s为NO,二者在一定条件下发生反应生成氮气知水；m为H2S,q

为SO2,二者在一定条件下发生反应生成硫和水；故C正确；

D.q为SCh,SO2为酸性氧化物；s为NO,N0为不成盐氧化物，故D错误；

综上所述，本题选C。

9、C

【解析】试题分析：A、CO?和SO2的物质的量均是ImoL氢氧化钠的物质的量均是0.15moL则反应中均生成

0.5molNa2cCh、Na2s。3和0.5molNaH(Xh、NaHSOjo根据电离常数可知，酸性强弱顺序是H2sO?>H2cO3>HSO3一

>HCO3C由于CCV一的水解程度强于HCO3一的水解程度，所以溶液中c(HCO.J)>c(CO32—),A不正确；B、CO32-

或HCO3一均没有还原性，因此碳酸钠和碳酸氢纳的混合液不能使酸性高镒酸钾溶液槌色，B不正确；C、由于CO32-

的水解程度强于SO3z一的水解程度，所以溶液中C(HCO3-)>C(HSO3-),C正确；D、由于两份溶液的pH不同，所以

C(CO32-)+c(HCO.r#c(SO.?-)+C(HSOD，D不正确，答案选c。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较

10>B

【分析】根据物质的分离和提纯操作及注意事项分析解答。

【详解】A.NaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，故A

正确；

B.加入氢氧化钠后，NIL+和OH-反应生成NH3和H2O,主体被消耗，故B错误；

C.HC1极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用逆硫酸干燥即可除杂，故C正确；

D.NaHCCh受热分解生成Na2cCh、CO2和水，不引入新的杂质，不损耗主体物质，故D正确。

故选B。

【点睛】

除杂的原则是：除去杂质、不损耗主体、不引入新的杂质、已恢复到原来状态。

11、C

【解析】A.21T+2F+H2O2=I2+2H2O,故A错误；

2

B.NH；+HC(h-+20H=C03+NH3・此0-H20,故B错误；

C.磷酸是中强酸，保留化学式，故C正确；

2>

D.2F+FezOs+GH*=2Fe+3H20+12,故D错误；

故选C。

【点睛】

离子方程式正误判断：1、原子个数要守恒2、电荷要守恒3、遵循客观事实4、该拆成离子形式的一定要拆；例如:

强酸，强碱，易溶于的盐拆成离子形式。

12、C

【解析】A.该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，A正确；

B.CuI为氧化剂，还原剂为Hg,4moicUi反应只有2moi作氧化剂，则由反应可知该反应中的氧化剂与还原剂的物质

的量之比为2：1,B正确；

C.Hg元素的化合价升高，则Cu2Hgi4为氧化产物，C错误；

D.当有1molCui反应时，转移电子为lmolx"!~x(l-0)=0.5mol,D正确；

2

故合理选项是Co

13、C

【分析】首先考虑该物质是不是化合物，然后从电离的角度去分析它的类别。

【详解】氢氟酸是HF水溶液，属于混合物，酸的前提是化合物，故A错误；

纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故B错误；

石炭酸是苯酚，其在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子，故其属于酸；苛性钠指氢氧化钠，属于碱；醋酸钠是

盐，故C正确；

碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，不是碱，故D错误。

故选C。

【点睛】

对酸、碱、盐的分类，可以从电离的角度去分类，但前提必须是化合物。

14、B

【详解】氮氧化铝(A1ON),全称是透明高硬度防弹铝材料，是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，符合原

子晶体的结构特点和性质特点，属于原子晶体，则晶体中含共价键而无离子键，B项正确；

答案选B。

15、D

【解析】A、稀释前，CH3C00H.HC1O的pH相同，由于HC1O的酸性弱，所以HC1O的浓度大，所以HC1O的总浓度大于

CH3COOH,则稀释相同的倍数，HC1O的总浓度大于(BCOOH,即图中a点酸总浓度小于b点酸的总浓度，选项A错误；B、

加水稀释，氢离子浓度和酸根离子浓度均减小，由于水也能电离出氢离子，所以酸根离子减小的程度大，即浓度越小，

cOD：c(R)的值越大，所以图中cOD：cOO的值：@点《点，选项B错误；C、电离常数越大，酸性越强，其盐溶

液的水解程度越小，溶液的碱性越弱，即pH越小，所以pH相同时，酸性强的对应盐的浓度大，所以pH相同的CHaCOONa

溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)>c(NaC10),选项C错误；D、浓度相等的CRCOONa溶液和NaClO溶液，

前者水解程度小，pH小，c(0E)较小，而两溶液中钠离子浓度相等，存在电荷守恒有c(0H-)+c(CH3C00-)=cGn+c(Na+)、

---

c(IT)+c(Na)=c(OH)+c(CIO),aCH3COONaWc(OH-)+c(CH3C00')>NaC10c(OH)+c(CIO'),选项D正确。答

案选D。

16、D

【解析】A.碘易溶于乙醇中，溶液不会分层，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释或配制溶液，故B错误；

C.NO不能用排空气法收集，NO能与氧气反应生成二氧化氮，应用排水法收集，故C错误；

D.SO2能使品红溶液褪色，也能被酸性高钵酸钾溶液氧化而吸收，因此可用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生

的二氧化硫，故D正确，

答案选D。

17、A

【解析】A、白磷的空间构型为正四面体，Imol白磷有6moi的P-P键，因此12・4g白磷含有P-P键的物质的量为

12.4x6/(31x4)mol=0.6mol,故A正确；B、SiCh属于原子晶体，不存在SiOz分子，故B错误；C、淀粉水解的最终产

物是葡萄糖，题目中只说的是水解后，没有说最终水解，故C错误；D、NazCh具有强氧化性，把SO2氧化成SO’?、

发生的反应是Na2O2+SO2=Na2SO4,转移电子物质的量为2x2x1mol=4mol,故D错误。

点睛：本题的易错点是选项C和D,选项C,应注意淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，题目中没有说明是不是

最终产物，而选项D,应注意NazCh具有强氧化性，SO2具有强还原性，两者发生氧化还原反应，Na2O24-SO2=Na2SO4,

转移电子物质的量为2x2xlmol=4mol,不能照搬NazCh与CCh的反应。

18、C

【解析】A・酸雨pH小于5.6；B.瓷器是以黏土为原料的硅酸盐产品；C.并非所有含有食品添加剂的食物对人体健康均

有害；D.司母戊鼎属于铜合金；

【详解】A.通常情况下正常雨水因溶解二氧化碳而导致雨水pH约为5.6,当pH小于5.6时，为酸雨，二氧化硫可形成

硫酸型酸雨，故A项正确；B.瓷器属于硅酸盐产品，它是以黏土为原料，经高温烧结而成，故B项正确；C.我国把

营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，并非所有含

有食品添加剂的食物对人体健康均有害，故C项错误；D.司母戊鼎属于铜合金，故D项正确。综上，本题选C。

19、D

曷温、高压

---->

衢捌傕化剂

【解析】反应I是忸3比2隗、反应H是4”+5。2扁4'。+6也。、反应in是2NO+a=2NG

反应N是3NO?+H8=2HNO3+NO，都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；反应I是合成氨、反应

IV生成碓酸、硝酸与氨气生成硝酸筱、反应V生成碳酸氢钠、反应VI生成纯碱，故B正确；反应IV中生成的NO、反应

VI中生成的二氧化碳可在上述流程中循环利用，故C正确；反应V是先向饱和氯化钠溶液中通氨气再通二氧化碳，故

D错误。

20、D

【详解】A.漂白粉具有强氧化性，既能杀菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作

游泳池及环境的消毒剂，但不能做净水剂，A错误；

B.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了一些金属元素，而不是金属单质，B错误；

C.合金材料的组成元素不一定全部为金属元素，可能含有非金属元素，C错误；

D.光导纤维的原料为二氧化硅，D正确；

答案选D。

21、C

【解析】根据原子守恒可知反应后容器内氮原子和氧原子数之比为上了，答案选C。

a+2b

22、A

【解析】试题分析：A、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，当变质时Ca(CIO)

2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO,变质后的残留固体有碳酸钙，故A正确；B、硫化氢具有还原性，被浓硫酸氧化，不能用

浓硫酸干燥，故B错误；C、氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，当浓氨水滴入氢氧

化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，故C不正确；D、氯气具有强氧化性，与铁反应

生成三氯化铁，硫为弱氧化性与铁反应生成硫化亚铁，所以铁的化合价不同，故D错误.

考点：考查了元素化合物知识中氯气的化学性质、气体的净化和干燥、氨的制取和性质的相关知识

二、非选择题(共84分)

23、C9H10碳碳双键消去反应

,H_?H

，一C-CHO4-2Cu(OH)C+NaOH-—二>；>—C-COWa+CU2O1+3HX)

CH,CH?

OH

110H0L

nrrS：。+nf03件一

产OHkJCOOHH0T1C-C-0-^-CH4>IH+(2t^l)H-O

gae』'

2cH1Hlef^|

(或产物写成：rTH?.

【解析】在质谱图中烽A的最大质荷比为118.则烽A的相对分子质量为118.根据商余法，118X2=9…10・其化学

式为C9HIO;由流程图可知A可与Brz/CCh的溶液发生加成反应,说明B为溪代燃，根据C能够被氧化生成D,D能

OH0H

够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成E,结合E的结构简式。H-C-COOH,可知D为《^―《一CHO,C为

CHjCH3

_OHBr/^\

Q-《一CWOH,则B为C^-CWBr,A为f=：C，，?;E在浓硫酸存在时脱水生成F,F为

ClhCHjCH3

CH：

-11________/=\。

COOH,F再与苯乙醇发生酯化反应生成的酯I为/

\~c-COOCH^H：―\/

CH2

_OH

(DA的结构简式为f='分子式为C9H10,含有的官能团为碳碳双键；＜］一十一COOH在浓硫酸存在

CH

3CHj

时脱水生成—c°0H,

即ETF的反应类型为消去反应，故答案为C9H10；碳碳双键；消去反应；

CH2

湛CH：

⑵由分析可知的结构简式为

ICyj_COOCH.6_0，故答案为Qj—C00cH

OH_0H

⑶O—《-CHO与新制Cu(OH)2混合加热生成

-C—C0OH的化学方程式为

CHjCHj

YH?H

4-2CU(OH)2)；故答案为

-c—CHO4-NaOH-^C-€OONa+CuzOl+3HX

o8H3

CHj

?H_?H

-C—CHO+2Cu(0H>+西QQ&C-COONa+CwO1+3H：O；

o8H3

H3

(4)《CH2CH2OH的同分异构体W能与浓滨水反应产生白色沉淀，说明分子结构中含有酚羟基，ImolVV参与反

应最多消耗3moiBrz,可知酚羟基的邻、对位均有可取代的氢，则符合条件的W的结构简式为

(5)J是一种高分子化合物，则由20H与乙二酸发生缩聚反应生成J的化学方程式为

CH3

点睛：本题考查有机物推断，明确官能团及其性质关系是解本题关键。注意结合题给信息及有机反应条件来分析解答。

本题的易错点和难点为同分异构体结构简式和有机方程式的书写，要根据学过的基础知识迁移应用，

24、酰胺键氨基氧化反应映版"网0#2-snOf-ifi。位

&

H1NCH0HOHN-T^-CHO

【解析】试题分析：本题考查有机推断，有机官能团的识别，有机反应类型的判断，有机物结构简式和有机方程式的

书写，限定条件下同分异构体的书写，有机合成路线的设计。甲苯与HNO3、H2s04发生硝化反应生成A和E,A与

KMnO4作用，A中一CM被氧化成一COOH生成B,B+C-D,D~X所用试剂为Fe/HCLD-X为一NO2还原为

—NH2,X中苯环上的侧链处于对位,则逆推出A2、B的结构简式为

HOOC<>N02,X中含酰胺键，贝JB+C-D为一COOH和氨基的取代反应，结合C的分子式，推出C的结构简

式为一N02,D的结构简式为°理0一£一附0-加2。A和E互为同分异构体,

N02

E-…F,F+G~Y,Y中苯环的侧链处于邻位，则E的结构简式为,A、E都属于硝基化合物，F与A、E

CH3

互为同分异构体，根据Y的结构简式，F+G-Y发生题给己知②的反应和氨基与痰基形成酰胺键的反应，则F的结构

NH：

简式为人一COOH，G的结构简式为HzNCHO。

(1)由X的结构简式知，X中的官能团名称为酰胺键和氨基。

(2)A-B为一CM被KMnCh氧化成一COOH,反应类型为氧化反应。

(3)B+C.D的化学方程式为H°℃ON0Z+H2NQ-N02—>0由〈^$_研。1阳2+七0。

0

(4)根据上述分析，G的结构简式为HzNCHOo

J尸。2

E的结构简式为