2025年初中高二化学元素周期表试卷

2025年初中高二化学元素周期表试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列各组元素中，按原子半径由小到大的顺序排列正确的是（）A.NaMgAlSiB.ClSSeBrC.KCaScZrD.OFNeNa2.下列说法正确的是（）A.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性B.同一周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强，则原子得电子能力逐渐增强C.同一主族元素中，从上到下非金属性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强D.周期表中第七周期未填充的元素，其原子序数一定大于1183.在元素周期表中，下列叙述正确的是（）A.同一周期，从左到右，主族元素的最高正化合价与其族序数相等B.同一主族，从上到下，非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强C.同一周期，从左到右，元素原子的半径逐渐减小D.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐减弱4.下列元素中，最易失去电子的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列元素中，位于周期表d区的有（）A.FeB.AlC.ClD.C6.已知元素X的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=12，则元素X位于周期表中的（）A.第3周期第m主族B.第3周期第(m+1)主族C.第4周期第m主族D.第4周期第(m+1)主族7.下列关于F、Cl、Br、I四种元素及其化合物的叙述中，正确的是（）A.非金属性：F>Cl>Br>I，故氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HIB.单质氧化性：F>Cl>Br>I，故单质与H2反应越来越容易C.原子半径：F<Cl<Br<I，故最高正化合价：F>Cl>Br>ID.离子半径：F-<Cl-<Br-<I-，故还原性：F->Cl->Br->I-8.下列元素中，第一电离能一定大于Al的是（）A.MgB.SiC.PD.Cl9.下列说法错误的是（）A.周期表中金属元素都位于左下方B.周期表中非金属元素都位于右上方C.周期表中零族元素的单质都很难发生化学反应D.周期表中过渡元素可以组成多种合金10.根据元素周期表的位置，预测下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题（每空1分，共20分）11.原子序数为11的元素位于周期表的________周期________族，其原子最外层有________个电子，在化学反应中易________（填“得”或“失”）电子。12.同一主族元素性质相似，是因为它们的________结构相似。同一周期元素性质递变规律的基础是________。13.周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常具有________性，可以作________。14.在元素周期表中，原子半径最小的元素是________，其单质是最活泼的非金属，能与水剧烈反应生成________和________。15.根据元素周期律，预测Cs（原子序数55）的原子半径比K（原子序数19）的原子半径________（填“大”或“小”），Cs的最高价氧化物对应的水化物碱性比KOH________（填“强”或“弱”）。16.Cl、S、P三种元素中，非金属性最强的是________，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________。17.周期表中，F、Na、Mg、Al四种元素中，金属性最强的是________，非金属性最强的是________。三、简答题（共20分）18.简述元素周期表中金属元素与非金属元素区域划分的依据。（4分）19.解释为什么同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，而元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？（6分）20.已知元素X位于周期表第3周期第VIA族，元素Y位于周期表第4周期第IA族。（1）写出元素X和Y的名称：X________，Y________。（2分）（2）比较X和Y两种元素的金属性强弱，并说明理由。（4分）（3）写出元素Y的最高价氧化物对应水化物的化学式，并说明该物质属于________（填“酸”、“碱”或“两性”）。（2分）（4）比较X的气态氢化物和Y的气态氢化物的稳定性，并说明理由。（6分）四、推断题（共20分）21.A、B、C三种元素位于同一周期，它们的原子最外层电子数依次增加，且B原子最外层电子数是A原子最外层电子数的2倍。A原子核外电子层数是B原子核外电子层数的一半。C原子核外电子总数为17。（1）推断A、B、C三种元素分别是什么元素？（6分）（2）比较A、B两种元素的非金属性强弱，并写出B的最高价氧化物对应水化物的化学式。（4分）（3）写出A的氢化物与B的单质反应的化学方程式。（4分）（4）写出C的氢化物与B的氢化物反应的化学方程式，并说明该反应属于________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（6分）试卷答案一、选择题1.C解析：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。Na(3s¹)>Mg(3s²)>Al(3s²3p¹)>Si(3s²3p²)，半径依次减小；K(4s¹)>Ca(4s²)>Sc(4d¹4s²)>Zr(5d²4d⁴4s²)，半径依次增大。C选项顺序正确。2.A解析：周期表金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，如Al、Si、As等。同一周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强。同一主族从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，气态氢化物稳定性减弱。第七周期未填充元素位于锕系，其原子序数大于118。3.C解析：主族元素最高正化合价一般等于其族序数（O、F除外），但F无正价，故A错误。同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故B错误。同周期从左到右，原子核电荷数增加，核对外层电子吸引力增强，原子半径减小，故C正确。同主族从上到下，金属性增强，故D错误。4.A解析：Na、Mg、Al位于同一周期，金属性Na>Mg>Al。同主族从上到下金属性增强。Na位于第一主族，最易失去电子形成Na⁺。5.A解析：位于周期表d区的元素为过渡金属元素。Fe位于第四周期第八族，属于d区元素。Al为p区元素，Cl为p区元素，C为p区元素。6.B解析：若元素位于第三周期，则最外层电子数m=8，次外层电子数n=18，m+n=26，不符合题意。若元素位于第四周期，则次外层为18，最外层为m，m+n=12，则m=4。元素位于第四周期第4主族。7.A解析：同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱。故HF>HCl>HBr>HI，A正确。非金属性越强，单质氧化性越强，但F₂与H₂反应条件苛刻，故B错误。F无正价，故C错误。离子半径F⁻<Cl⁻<Br⁻<I⁻，非金属性越强，简单阴离子还原性越弱，故还原性F⁻<Cl⁻<Br⁻<I⁻，D错误。8.C解析：第一电离能是指气态基态原子失去1个电子形成1价阳离子时所需的能量。Mg(3s²)失去最外层2个电子，P(3s²3p³)失去最外层5个电子。同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族反常。Mg第一电离能大于Al。P第一电离能大于Si。Al(3s²3p¹)失去3个电子所需能量大于失去4个电子，第一电离能大于Si。Cl(3s²3p⁵)失去最外层7个电子，P失去最外层5个电子，P原子核对外层电子束缚能力更强，第一电离能大于Cl。P第一电离能大于Al、Mg、Si、Cl。9.B解析：周期表中非金属元素不仅位于右上方，也位于右上角（如H）和部分左上角（如B、Be）。B错误。10.D解析：同主族从上到下金属性逐渐增强。Cs位于第六周期第一主族，金属性最强。二、填空题11.三；ⅠA；1；失12.核外电子排布；核外电子排布13.两性；半导体14.F；HF；O₂15.大；强16.Cl；HClO₄17.Na；F三、简答题18.依据元素的性质。位于分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，表现出两性。这些元素很多可以作为半导体材料。19.同一周期，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。原子半径减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；原子得到电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。20.（1）S；K（2）Y的金属性比X强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。元素Y位于第四周期第IA族，元素X位于第三周期第VIA族，同主族从上到下金属性增强，故Y的金属性比X强。（3）KOH；碱（4）X的氢化物是H₂S，Y的氢化物是KH。非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。元素X（S）比元素Y（K）非金属性强，故H₂S的稳定性比KH强。H₂S是共价化合物，KH是离子化合物，两者反应生成K₂S和H₂，反应中H元素化合价从-1价升高到0价，S元素化合价从-2价升高到0价，K元素化合价从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。四、推断题21.（1）A为H，