2025年初三春季化学冲刺模拟卷含答案

2025年初三春季化学冲刺模拟卷含答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.洁净的空气B.蔗糖溶液C.冰水混合物D.石灰水2.下列符号表示两个氢原子的是A.H₂B.2HC.H⁺D.²H3.下列物质燃烧时，会产生大量白烟的是A.木炭B.铁丝C.红磷D.镁条4.下列关于水的叙述正确的是A.纯水由氢气和氧气组成B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物C.水的化学性质很活泼，容易与其他物质反应D.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水5.下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯引燃另一只酒精灯B.向试管中倾倒液体药品时，标签朝向手心C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.使用胶头滴管取用液体时，滴管伸入到试管内6.下列物质中，属于酸的是A.稀硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠7.下列关于金属的说法正确的是A.金属都能与酸反应产生氢气B.金属的化学性质都很稳定C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.铜粉可以与稀盐酸反应8.下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧都需要氧气参与B.可燃物燃烧时温度都必须达到其着火点C.灭火只要清除或隔离可燃物即可D.用湿抹布扑灭油锅着火，利用了隔绝氧气的原理9.下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是A.氢氧化钠B.硝酸铵C.氯化钠D.硫酸钠10.下列物质转化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.碳酸钙加热分解C.空气被压缩D.酒精挥发二、填空题（每空1分，共20分）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子：(2)氢氧根离子：(3)氯化镁：(4)氧化铝：12.写出下列化学方程式：(1)水通电分解：(2)碳酸钙高温分解：(3)铁和硫酸铜溶液反应：13.现有氢气、氧气、二氧化碳、木炭、铁丝、稀硫酸六种物质。请根据物质性质和用途，选择合适的物质填空（填化学式）：(1)用于灭火：(2)地球上含量最多的气体：(3)能用于炼铁：(4)最轻的气体：14.简答：(1)写出一种生活中常见的酸和一种常见的碱的名称：酸：；碱：(2)写出一种防止铁制品生锈的方法：三、简答题（共20分）15.（6分）简述实验室制取氧气的两种方法，并分别写出相应的化学方程式。16.（7分）现有甲、乙两种固体物质，甲易溶于水，乙难溶于水。将它们分别加入水中，充分搅拌后静置，观察到的现象是什么？请设计一个简单的实验方案，通过过滤的方法分离出乙固体，并简要说明实验步骤。17.（7分）根据质量守恒定律解释：为什么在密闭容器中燃烧镁条，容器内物质的总质量在反应前后保持不变？（请从反应物和生成物状态的角度进行分析）四、计算题（共20分）18.（10分）向100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中，加入一定量的水稀释，得到溶质质量分数为10%的硫酸溶液。求：(1)原硫酸溶液中含硫酸多少克？(2)需要加入多少克水？19.（10分）将一定质量的铁粉与100g溶质质量分数为14.25%的硫酸铜溶液充分反应（假设铁粉足量），生成硫酸亚铁溶液和铜。反应后，测得溶液质量比反应前减少了0.8g。请计算：(1)反应生成铜的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）---试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.C2.B3.C4.BD5.B6.A7.C8.D9.B10.B二、填空题（每空1分，共20分）11.(1)2N(2)OH⁻(3)MgCl₂(4)Al₂O₃12.(1)2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑(2)CaCO₃高温→CaO+CO₂↑(3)Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu13.(1)CO₂(2)N₂(3)Fe(4)H₂14.(1)酸：盐酸；碱：氢氧化钠(合理即可)(2)保持干燥、涂油、镀层、制成合金等(合理即可)三、简答题（共20分）15.(6分)方法一：加热高锰酸钾。化学方程式：2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑方法二：分解过氧化氢溶液。化学方程式：2H₂O₂催化→2H₂O+O₂↑(催化剂为二氧化锰MnO₂)(任选一种方法，化学方程式正确得4分，方法名称正确得2分)16.(7分)现象：甲固体溶解，乙固体不溶解，液体分层，上层为甲溶液，下层为乙固体。实验步骤：(1)准备一个漏斗和滤纸，将滤纸折叠并放入漏斗中，滤纸边缘低于漏斗边缘。(2)在漏斗中倒入适量蒸馏水润湿滤纸，待水滤干后，将漏斗固定在铁架台上。(3)将盛有甲溶液和乙固体的混合物倒入铺有滤纸的漏斗中。(4)让液体通过滤纸流下，乙固体被截留在滤纸上，甲溶液通过滤纸流入烧杯中。(5)取出滤纸上的乙固体，洗涤并干燥（若题目要求）。(每步骤表述清晰、逻辑连贯得1-2分，共7分)17.(7分)镁条燃烧生成的是固体氧化镁（MgO）。根据质量守恒定律，反应前后，参加反应的镁条（固体）和氧气（气体）的总质量，等于生成的氧化镁（固体）的总质量。虽然反应过程中有气体（氧气）参与，但生成的固体氧化镁质量与消耗的镁和氧气质量总和相等。在密闭容器中，反应物和生成物均未逸出容器，因此容器内物质的总质量在反应前后保持不变。(从反应物、生成物状态及质量守恒定律角度分析，表述清晰得7分)四、计算题（共20分）18.(10分)(1)原硫酸溶液中含硫酸质量=100g×20%=20g(2)设需加入水质量为x根据稀释前后溶质质量不变，有：100g×20%=(100g+x)×10%解得：x=100g答：原硫酸溶液中含硫酸20克；需要加入100克水。(第一步计算正确得4分，第二步方程式正确得3分，解方程及答语正确得3分)19.(10分)(1)设反应生成铜的质量为z，参加反应的铁的质量为y。化学方程式：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu反应前溶液质量=100g×14.25%=14.25g反应后溶液质量=反应前溶液质量+铁粉质量-铜粉质量=14.25g+y-z根据质量守恒定律，反应前后溶液质量变化=铁粉质量-铜粉质量=y-z=0.8g根据化学方程式，铁、铜摩尔质量比为56:64，即质量比为7:8。y:z=7:8y=(7/8)z代入y-z=0.8g，得到：(7/8)z-z=0.8g(1/8)z=0.8gz=6.4g答：反应生成铜的质量是6.4克。(方程式列对得3分，质量关系式列对得3分，求解z正确得4分)(2)反应后溶液总质量=14.25g+y-6.4g=14.25g+(7/8)z-6.4g=14.25g+(7/8)×6.4g-6.4g=14.25g+5.6g-6.4g=13.45g反应后溶液中溶质质量=原溶质质量-反应掉的CuSO₄质量+生成的FeSO₄质量=14.25g×14.25%