河南省南阳市九师联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学

河南省南阳市九师联盟20252026学年高二上学期11月期中考试化学试题一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A．钢铁表面水膜酸性很弱或中性时，发生析氢腐蚀B．铜、铝导线直接相连作导线不会发生电化学腐蚀C．从海水中得到MgCl2，可电解熔融MgCl2制备MgD．铝抗腐蚀能力强，是因为其不易与氧气发生反应2．下列关于反应的方向，说法正确的是A．电解水为自发反应B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．焓增熵减的反应一定能自发进行D．自发反应在恰当条件下才能实现A．反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量C．1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ5．下列有关电解原理在工业上的应用正确的是A．电解熔融的氯化钠冶炼金属钠B．电镀时镀件与电源正极相连C．粗铜精炼时溶液中铜离子浓度不变D．直接电解海水生产烧碱和氯气A．平衡常数K增大 B．容器内压强增大C．CO的正反应速率减小 D．ΔH减小7．下列说法中正确的是8．某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是B．空气中的在b极发生还原反应C．质子从a极区通过质子交换膜进入b极区9．某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，直至平衡状态，下列说法错误的是B．平衡转化率α(Y)=3α(Z)C．若反应能自发进行，则反应的焓变ΔH<0D．混合气体的密度不变说明反应已达平衡状态10．任何化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。下列说法正确的是A．图甲可表示石灰石分解反应C．24g石墨完全燃烧放出的能量为787kJD．若用金刚石代替石墨，图乙中数值均不变A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率A．反应过程中涉及三个基元反应 B．反应①属于吸热反应13．质子导体固体氧化物电化学装置可以作为质子导体反应器用于合成氨。基于质子导体反应器的电化学方法可以在常压下进行氨的合成，且可以不受热力学的限制，能节省20％以上的能耗，降低了氨的生产成本。质子导体反应器电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．该装置的电解质可以为硫酸B．氢电极上每消耗1mol，理论上电解质中有4molH＋转移至氨电极C．该装置中，氢电极为阴极14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4mol，平衡时CH4、CO、C的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是B．图中曲线a表示CO的物质的量随温度的变化C．提高转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂二、填空题15．化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题：(1)工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中的化学键所吸收的能量与形成1molNH3(g)中的化学键所释放的能量差值为kJ，该反应的热化学方程式可表示为。(2)下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是(填序号)。①碳的燃烧②铝热反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤二氧化碳和炙热的碳反应(4)某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL0.50mol·L1稀盐酸与50mL0.55mol·L1氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是，各步操作均正确，但是该同学测得的中和反应反应热数值始终小于57.3kJ·mol1，原因是。16．电化学原理在生产、生活、科学研究中有重要的应用。回答下列问题：(1)一种冶炼铜的方法是在常温常压下用溶剂溶浸矿石，浸出液经过萃取使铜和其他杂质金属分离，然后用电解法将溶液中的铜提取出来(原理如图所示)。该装置工作时，M电极应与直流电源的(填“正”或“负”)极相连，铜板上的电极反应式为。电解时溶液中的c(H+)(填“减小”“增大”或“不变”)。(2)工业上在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，将其转化成无害物质。电解装置的工作原理如图所示，阳极附近发生的反应依次有：③(填写离子方程式)。若将该装置的两电极材料互换，可能产生的影响是。(3)如图所示的装置中，A、B外接电源，C、D、E、F都是惰性电极。电源接通后，F极附近溶液呈红色。甲池中电极D名称为(填“阳极”或“阴极”)，乙池中发生的离子反应方程式为，丙装置是验证阴极电保护法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的NaCl溶液)，钢铁应该接在(填“G”或“H”)处。三、解答题(2)由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论：。(4)有同学提出通过试管c、d褪色时间可以验证H＋对于反应速率的影响，你认为该同学的看法(填“合理”或“不合理”)，理由是。(5)实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60~70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是。18．开展碳一(CO2、CO、CH4)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题：相关反应/(kJ·mol1)化学平衡常数(K)ⅰK1ⅱK2A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1

B．CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍C．容器的体积保持恒定

D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变①该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。②p1(填“>”或“<”)p2。③设n点对应平衡体系的容积为2L，该温度下反应的平衡常数K=mol2·L2。题号12345678910答案CDADABBADC题号11121314答案CCDC(2)①②③(4)环形玻璃搅拌棒氨水是弱碱，其电离过程吸热，导致实际放出的热量减少，中和热数值偏小16．(1)正极Cu2++2e