高二化学（人教版）试题选择性必修一周末作业第7周

第7周·周末作业水的电离和溶液的pH一、选择题1.墨菊是我国十大名菊之一,花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》:“不争春色不争芳,不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色,秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现,墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色,而碱性呈蓝紫色。根据上述内容,下列描述错误的是()A.墨菊花瓣的细胞液pH>7B.将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中,花瓣可能会变成红色C.墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂D.将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中,花瓣会变为无色2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.=Kwc(H+)1012mol·L1的溶液中:NaB.在pH为3的溶液:K+、Fe2+、SCN、NOC.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Mg2+、SO32−、[Al(OH)D.水电离的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液:Na+、K+、SO42−3.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是()A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多,通常控制量在1~2mLB.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D.滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏4.25℃时,pH=13的NaOH溶液与0.05mol·L1的H2SO4溶液按一定比例混合,所得溶液pH=12,(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为()A.9∶11 B.2∶9 C.11∶9 D.9∶25.常温下,有关下列4种溶液的叙述中正确的是()编号①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸H2SO4溶液pH111133A.向①中加入适量硫酸铵固体,则溶液中c(OB.4种溶液中水电离出的c(H+):①=②=③=④C.V1L溶液②与V2L溶液③混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V2D.将aL溶液④与bL溶液②混合后,若所得溶液的pH=10,则a∶b=11∶96.如图为不同温度下水的电离平衡曲线,pOH=lgc(OH),下列说法正确的是()A.A点到B点:加入少量氨水可实现B.A点到D点:加入少量冰醋酸可实现C.Kw的关系是:B>C>A=D=ED.T1时:pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性7.下列实验操作正确的是()A.图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡B.图2所示,记录滴定终点读数为19.90mLC.用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验D.图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞,一手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管液面8.某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A.该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.a点所示溶液中,溶质有NaCl和HClC.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D.向a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红9.一元弱碱甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时,向一定体积0.01mol·L1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体,溶液的pH与pOH[pOH=lgc(OH)]的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.图中a=2.7,b=7B.该过程中,c(OC.Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2D.N点溶液中:c(CH3NH3+)=c二、非选择题10.(14分)为了维持正常的生理活动,我们每天需要补充大量的水,补充各种电解质。人体各种体液的pH值都要保持在一定的范围。请根据你所学知识完成下列内容。(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸。已知:常温下,电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×102,Ka(CH3COOH)=1.8×105。①写出次磷酸电离方程式。

②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱:H3PO2CH3COOH(填“>”“<”或“=”)。

③写出醋酸电离平衡常数表达式:。

④取等体积、物质的量浓度相等的H3PO2、CH3COOH两溶液,分别用等浓度的KOH稀溶液中和,则消耗的KOH溶液的体积大小关系为H3PO2CH3COOH(填“>”“<”或“=”)。

(2)常温下,0.1mol·L1CH3COOH的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是。

A.c(CH3COO) B.cC.c(CH3COOH)(3)常温下,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合后,所得溶液的pH=3,则盐酸与NaOH溶液的体积比为。

A.1∶11 B.11∶1 C.1∶9 D.9∶1(4)将0.23g金属钠溶于水恢复至常温并配制成1000mL的溶液的pH=。

11.(10分)现有一瓶市售白醋,化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题:选择酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度,以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示:已知:国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL1。(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后。②某次实验滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示:已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600mol·L1,根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为g·mL1(结果保留两位有效数字),由此可知该白醋是否符合国家标准。

(2)若用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的关系:V1V2(填“>”“=”或“<”)。

第7周·周末作业1.选D花青素在碱性溶液中呈蓝紫色,墨菊呈蓝黑色,故墨菊花瓣的细胞液pH>7,A正确;花青素在酸性条件下呈红色,故将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中,花瓣可能会变成红色,B正确;因为墨菊中花青素在酸性和碱性环境可呈现不同的颜色,故墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂,C正确;将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中,不会变成无色,而呈现紫色,D错误。2.选AKwc(H+)=1012mol·L1,溶液中c(H+)=102mol·L1,溶液显酸性,酸性条件下各离子间不反应,可以大量共存,A正确;酸性条件下NO3−具有氧化性,可将具有还原性的Fe2+氧化,不能大量共存,B错误;使甲基橙变红的溶液显酸性,在酸性环境下SO32−、[Al(OH)4]均能与H+发生反应,不能大量共存,C错误;水电离的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性环境下3.选D指示剂用量过多会影响其变色敏锐性,导致终点判断不准确,中和滴定实验中指示剂不宜加入过多,通常控制量在1~2滴,故A错误;高锰酸钾溶液能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管,应该用酸式滴定管,故B错误;次氯酸钠溶液具有强氧化性,能够漂白pH试纸,可选用pH计测量,故C错误;滴定管、容量瓶和分液漏斗都带活塞或塞子,在使用前都要先查漏,故D正确。4.选C25℃时,pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol·L1,0.05mol·L1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L1;设NaOH溶液的体积为aL、H2SO4溶液的体积为bL,混合后所得溶液pH=12,说明NaOH溶液过量,混合后c(OH)=0.01mol·L1,则0.1mol·0.01mol·L1,ab=115.选B向①中加入适量硫酸铵固体,铵根离子浓度增大,氨水电离平衡逆向移动,则溶液中c(OH−)c(NH3·H2O)减小,故A错误;氨水、氢氧化钠电离出的c(OH)=103mol·L1,醋酸、硫酸电离出的c(H+)=103mol·L1,酸碱都抑制水的电离,4种溶液中水电离出的c(H+)均为1011mol·L1,故B正确;醋酸是弱酸,pH=11的氢氧化钠的浓度小于pH=3的醋酸的浓度,等体积的溶液②与溶液③混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,若混合后溶液pH=7,氢氧化钠溶液的体积大于醋酸的体积,则V1>V2,故C错误;将aL溶液④与bL溶液②混合后,若所得溶液的pH=10,b6.选B水的电离吸热,升高温度,水的电离程度增大,pH减小,pOH减小,则T1>T2。A点到B点,溶液的温度降低,且溶液仍呈中性,而加入少量氨水,溶液会呈碱性,A错误;A点时加入少量冰醋酸,溶液的酸性增强,pH减小,pOH增大,则可实现从A点到D点的转化,B正确;由分析可知,T1>T2,温度越高,Kw越大,温度相同时,Kw相同,则Kw的关系是:B<C<A=D=E,C错误;T1时,Kw>1014,则pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,NaOH过量,溶液呈碱性,D错误。7.选A赶出碱式滴定管内的气泡的操作:将碱式滴定管胶管向上弯曲,用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡,故A正确;图2所示,记录滴定终点读数为18.10mL,故B错误;酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中,故C错误;滴定时一手控制滴定管玻璃活塞,一手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,故D错误。8.选A图像中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故A错误;a点所示溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,故B正确;b点所示溶液的pH等于7,溶液显中性,表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,故C正确;a点所示溶液的pH小于7,溶液显酸性,向点a所示溶液中滴加紫色石蕊溶液a溶液变红,故D正确。9.选B由图可知,M点pH=11.3,此时c(H+)=1011.3mol·L1,c(OH)=Kwc(H+)=10−1410−11.3mol·L1=102.7mol·L1,a点pOH=lgc(OH)=2.7;N点pH=7,c(H+)=c(OH)=107mol·L1,则b=7,故A项正确;甲胺为一元弱碱,电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH,因此甲胺的电离平衡常数Kb=c(OH−)c(CH3NH3+)c(CH3NH2),则c(OH−)c(CH3NH2)=Kbc(CH3NH3+),根据题意,向甲胺水溶液中缓慢通入HCl气体,c(CH3NH3+)逐渐增大,Kb不变,所以c(OH−)c(CH3NH2)逐渐减小,故B项错误;由题可知,CH3NH2+HClCH3NH3Cl,Q10.解析:(1)①次磷酸为一元弱酸,故其电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2−;②二者均为一元弱酸,常温下,电离平衡常数越大,酸性越强,Ka(H3PO2)>Ka(CH3COOH),则酸性:H3PO2>CH3COOH;③醋酸电离平衡常数表达式为Ka=c(CH3COO−)c(H+)c(CH3COOH);④取等体积、物质的量浓度相等的H3PO2、CH3COOH两溶液,H3PO2、CH3COOH的物质的量相等,二者均为一元酸,分别用等浓度的KOH稀溶液中和,则消耗的KOH溶液的体积大小关系为V(H3PO2)=V(CH3COOH);(2)加水稀释,c(CH3COO)浓度减小,A不选;c(OH−)c(H+)=c(OH−c(H+)·c(CH3COO−)c(CH3COOH)=Ka,加水稀释时,Ka不变,则表达式数据不变,D不选。(3)常温下,Kw=c(H+)·c(OH)=1014(mol·L1)2。pH=12的NaOH溶液中,c(OH)=102mol·L1,pH=1的HCl溶液中c(H+)=101mol·L1,将二者混合时会发生反应:H++OHH2O,若所得混合溶液pH=3,c(H+)=c(H+)V(HCl)−c(4)0.23g金属钠物质的量为0.01mol,则反应生成的氢氧化钠的物质的量也为0.01mol,常温下配制成1000mL的溶液,氢氧化钠物质的量浓度为0.01mol·L1,c(OH)=102mol·L1⇒c(H+)=1012mol·L1,pH=12。答案:(1)①H3PO2⇌H++H2PO2−③Ka=c(CH3(2)B(3)C(4)1211.解析:滴定实验的步骤是:滴定前的准备(滴定管:查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录;锥形瓶:注液体→记体积→加指示剂)、滴定(眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化)、终点判断、记录数据、数据处理(通过数据进行计算)。(1)①碱性溶液能使酚酞溶液变红色,滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后,溶液变为红色,且