2026年高考乙卷理综化学考试卷及答案

2026年高考乙卷理综化学考试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.液氧

D.石油2、下列化学式书写规范的是

A.2H₂O

B.KCl⁻

C.CO₂

D.Mg⁺²3、在化学反应中，失去电子的物质是

A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.溶剂4、下列反应属于离子反应的是

A.铁在氧气中燃烧

B.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合

C.酒精在空气中燃烧

D.石蜡燃烧生成二氧化碳和水5、将5.6g铁投入足量盐酸中，生成氢气的体积是（标准状况）

A.1.12L

B.2.24L

C.3.36L

D.4.48L6、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.c=m/V

B.c=n/V

C.c=V/V_m

D.c=n/m7、下列属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CaCO₃8、下列现象中，不能说明发生了化学变化的是

A.有气体放出

B.反应前后物质种类改变

C.物质颜色发生变化

D.溶液温度上升9、在常温常压下，4.4gCO₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.1mol/L

C.0.5mol

D.1.0mol10、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.H₂SO₄+CuO=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O

C.HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

D.NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₂↓+NaCl11、下列说法中正确的是

A.所有金属单质均能与酸反应

B.稀有气体都是单原子分子

C.氧化物一定含有氧元素

D.分解反应只生成一种产物12、下列陈述与水的电离平衡无关的是

A.用纯水稀释醋酸溶液

B.加入NaOH固体到水中

C.升高水的温度

D.加入NaCl固体到水中13、下列有关甲烷的说法正确的是

A.甲烷分子中含有双键

B.甲烷是易溶于水的气体

C.甲烷的结构简式为CH₄

D.甲烷在空气中易燃，生成CO₂和H₂O14、下列实验操作中正确的是

A.量取液体时俯视刻度线

B.配制溶液时将固体直接放入容量瓶中

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后用玻璃棒引流

D.用稀盐酸清洗盛放过KMnO₄的试管15、下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是

A.增大浓度一定会加快反应速率

B.反应物的表面积越大，反应速率越快

C.催化剂对反应速率影响不大

D.温度升高时反应速率一定降低二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

已知在标准状况下，将4.48LH₂和3.36LO₂充分反应，生成水的物质的量是多少？写出该反应的化学方程式，并说明该反应是吸热还是放热反应。17、（12分）已知硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）若将16gCuSO₄固体溶解在100mL水中，求所得溶液的物质的量浓度。

（3）若向上述溶液中加入250mL0.2mol/L的NaOH溶液，试判断是否生成沉淀，并说明理由。18、（11分）已知甲醇（CH₃OH）可与乙酸（CH₃COOH）发生酯化反应。

（1）写出酯化反应的化学方程式。

（2）若将10gCH₃OH与过量CH₃COOH反应，生成甲酸乙酯的质量是多少？

（3）写出该反应的催化剂，并说明其作用。19、（12分）设计一个实验方案，利用实验室制取Cl₂的反应制取干燥的氯气。

（1）写出实验室制取Cl₂的化学反应方程式。

（2）说明实验装置中各仪器的连接顺序（从左到右）。

（3）简述为何要使用浓硫酸干燥Cl₂。

（4）写出收集氯气的方法并说明理由。20、（10分）某Na₂CO₃溶液的质量分数为10%，密度为1.08g/mL，求该溶液的物质的量浓度。答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、C

3、B

4、C

5、B

6、B

7、C

8、D

9、A

10、C

11、C

12、D

13、C

14、C

15、B解析：

1、纯净物是指由一种物质组成的，而空气、氯水、石油均为混合物，只有液氧是单一物质，因此选C。

2、化学式书写时下标应使用数字和下标格式，2H₂O表示2个水分子，错误；KCl⁻表示钾离子和氯离子的组合，错误；CO₂正确；Mg⁺²表示镁离子，电荷符号应为上标，错误，因此选C。

3、在化学反应中，失去电子的物质被氧化，是还原剂，因此选B。

4、离子反应必须满足有离子参与，且有沉淀、气体或水生成，因此选C。

5、H₂的体积为4.48L，物质的量为4.48/22.4=0.2mol；O₂的体积为3.36L，物质的量为3.36/22.4=0.15mol。根据反应式2H₂+O₂→2H₂O，H₂为过量，O₂完全反应，生成H₂O的物质的量为0.15mol，因此选B。

6、物质的量浓度c=n/V，因此选B。

7、CH₄是共价化合物，NaCl、MgO为离子化合物，CaCO₃为离子化合物，因此选C。

8、只有反应物种类改变属于化学变化，其他如颜色变化、温差变化等可能为物理变化，因此选D。

9、CO₂的物质的量=质量/摩尔质量=4.4g/44g/mol=0.1mol，因此选A。

10、离子方程式应为Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓，因此选C。

11、物质的种类是否改变是判断化学变化的关键，因此选C。

12、加入NaCl不影响水的电离平衡，因此选D。

13、CH₄的结构简式为CH₄，正确；不含双键，不溶于水，因此选C。

14、配制溶液时应先溶解再定容，因此选C。

15、浓度增大、温度升高均能加快反应速率，因此选B。二、非选择题

答案：

16、（1）生成水的物质的量为0.2mol；（2）2H₂+O₂→2H₂O；（3）该反应为放热反应。

17、（1）Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓；（2）c=0.16mol/L；（3）生成沉淀，因为NaOH过量，与Cu²⁺反应生成沉淀。

18、（1）CH₃OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₃+H₂O；（2）生成甲酸乙酯的质量为11.8g；（3）浓硫酸作催化剂，加快反应速率。

19、（1）MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）从左到右：浓盐酸、圆底烧瓶、导管、浓硫酸洗气瓶、集气瓶；（3）浓硫酸具有强吸水性，可干燥Cl₂气体；（4）向上排空气法收集，因为Cl₂密度大于空气。

20、c=1.0mol/L解析：

16、H₂的物质的量为4.48/22.4=0.2mol；O₂的物质的量为3.36/22.4=0.15mol。反应式为2H₂+O₂→2H₂O，H₂过量，O₂全部反应。因此生成H₂O为0.15×2=0.3mol，但H₂全部反应时为0.2mol，所以水为0.2mol。该反应为放热反应。

17、（1）Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓；（2）n(CuSO₄)=16g/160g/mol=0.1mol，V=0.1L，因此c=0.1/0.1=1.0mol/L；（3）n(NaOH)=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，与Cu²⁺的物质的量0.1mol相比，NaOH不足，因此生成沉淀Cu(OH)₂。

18、（1）酯化反应方程式为CH₃OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₃+H₂O；（2）n(CH₃OH)=10g/32g/mol=0.3125mol，根据反应式，生成0.3125mol甲酸乙酯，其质量为0.3125mol×88g/mol=11.8g；（3）催化剂为浓硫酸，其作用是催化和吸水。

19、（1）实验室制Cl₂反应为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）仪器连接依次为：