2026年河北省唐山市高三化学上册月考考试试卷及答案

2026年河北省唐山市高三化学上册月考考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应条件不影响反应速率

B.增大浓度一定加快反应速率

C.催化剂只加快反应速率，不改变活化能

D.温度升高，正逆反应速率均减小2、已知某溶液中存在反应：mA+nB⇌pC+qD，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的ΔH是

A.正值

B.负值

C.无法判断

D.与温度无关3、将少量钠投入到饱和碳酸钠溶液中，最先观察到的现象是

A.溶液变浑浊

B.有气体产生

C.溶液温度显著上升

D.溶液颜色变深4、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Cu(OH)₂

C.Mg(OH)₂

D.NH₄⁺5、在下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O+H₂O

C.2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂

D.H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O6、若在常温下将SO₂气体通入NaOH溶液中，产物是

A.Na₂SO₃

B.NaHSO₃

C.Na₂SO₄

D.Na₂S7、下列叙述中，不符合化学平衡移动原理的是

A.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动

D.减小生成物浓度，平衡向反应物方向移动8、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离度为

A.100%

B.<100%

C.与溶液浓度无关

D.只与温度有关9、在一定温度下，下列各组物质的浓度关系中，能说明该溶液为酸性的是

A.[H⁺]>[OH⁻]

B.pH=7

C.[H⁺]=1×10⁻⁷mol/L

D.c(H⁺)=1×10⁻¹⁰mol/L10、将1.0gNa₂O溶于水配成100mL溶液，得到的溶液中Na⁺的物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.5mol/L

D.1.0mol/L11、下列哪种方法能提高反应速率

A.降低温度

B.增加反应物浓度

C.使用负催化剂

D.减小反应物接触面积12、下列电化学装置中，能实现能量转化的是

A.原电池

B.电解池

C.电镀池

D.以上都是13、关于苯的说法不正确的是

A.不能使溴水褪色

B.可发生取代反应

C.可溶于水

D.分子式为C₆H₆14、将0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/LCH₃COOH溶液等体积混合后，溶液的pH为

A.1

B.小于1

C.等于1

D.大于115、在标准状况下，0.56LH₂的物质的量为

A.0.025mol

B.0.25mol

C.0.5mol

D.1.0mol二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）某反应在密闭容器中进行，温度不变，改变压强，反应速率如何变化？请判断反应前后气体分子数变化，并说明原因。17、（8分）已知：反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，温度升高，平衡向哪个方向移动？请利用化学平衡移动原理进行说明。18、（9分）解释为什么NaHCO₃溶液pH值大于Na₂CO₃溶液？从水解反应的角度进行分析。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备氧气和氢气的反应，需分别采用哪两种反应？写出各自的实验步骤和反应原理。20、（10分）现将某金属锌与稀盐酸反应，得到氢气体积为1.12L（标准状况下）。请你设计实验测定该锌样品的纯度。写出实验步骤、所用仪器和计算公式。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某溶液中含有0.1mol/L的HCl，体积为200mL，现用NaOH溶液将其中和，需要多少体积的0.2mol/L的NaOH溶液？答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.B

3.A

4.A

5.C

6.B

7.D

8.B

9.A

10.B

11.B

12.A

13.C

14.B

15.A解析：

1、催化剂会降低活化能，加快反应速率。

2、温度升高平衡向吸热方向移动，该反应ΔH<0，说明正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动。

3、Na与水反应生成NaOH、H₂和少量Na₂CO₃沉淀，所以溶液变浑浊。

4、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。

5、FeCl₃与Cu反应，Fe³+被还原为Fe²+，Cu被氧化为Cu²+，属于氧化还原反应。

6、SO₂与NaOH反应生成NaHSO₃，即Na⁺、HSO₃⁻和OH⁻的溶液。

7、催化剂只改变反应速率，不影响活化能。

8、CH₃COOH是弱酸，仅部分电离，电离度小于100%。

9、[H⁺]>[OH⁻]说明溶液呈酸性。

10、Na₂O的摩尔质量为62g/mol，0.1g对应的物质的量为0.1/62=0.0016mol，Na₂O→2Na⁺+O²⁻，所以Na⁺浓度为0.0016×2/0.1=0.032mol/L，A和B项数值不符，所以答案为B。

11、增加浓度可以加快反应速率。

12、只有原电池能实现能量转化。

13、苯不溶于水。

14、HCl是强酸，完全电离，因此混合溶液pH小于1。

15、V_m=22.4L/mol，n=V/V_m=0.56/22.4=0.025mol。二、原理题

答案：

16、（8分）

17、（8分）

18、（9分）解析：

16、若反应前后气体分子数减少，则压强增大（体积不变时），反应速率会加快；反之，若气体分子数不变，则速率不受影响。压强变化会通过浓度变化影响反应速率。

17、由于ΔH<0，反应为放热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。

18、NaHCO₃水解生成H₂CO₃，使溶液呈弱碱性；而Na₂CO₃水解生成OH⁻，溶液呈更强碱性。因此NaHCO₃溶液pH值小于Na₂CO₃溶液pH值。三、实验题

答案：

19、（10分）

20、（10分）解析：

19、制备氧气：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂MnO₂，加热）；制备氢气：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。

20、实验步骤：将锌样品与足量稀盐酸反应，收集生成的气体并测量体积；实验仪器：量筒、锥形瓶、注射器等；计算公式：n(H₂)=V/22.4，Zn与HCl反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，n(Zn)=n(H₂)=V/22.4，计算锌样品纯度为[n(Zn)/0.1]×100%。四、计算题

答案：

21、（1