2026年河南高考化学资格考试试卷及答案

2026年河南高考化学资格考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.铝合金

C.氧化铁

D.河水答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，如单质、化合物等。

氧化铁是Fe₂O₃，属于化合物，是纯净物；

空气是混合物，含有多种气体；

铝合金是混合物，由铝和其它金属组成；

河水是含有泥沙、微生物等的混合物。

因此，选C。2、下列叙述中，不属于化学变化的是

A.铁钉生锈

B.食物腐败

C.冰块融化

D.红磷燃烧答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。

铁钉生锈生成氧化铁，是化学变化；

食物腐败生成其他有机物，是化学变化；

冰块融化只是物态变化，没有新物质生成，属于物理变化；

红磷燃烧生成五氧化二磷，是化学变化。

因此，选C。3、CO₂在水中的溶解度随温度升高而减小，这是由于

A.分子间作用力增强

B.分子间作用力减弱

C.化学键被破坏

D.溶解平衡移动答案：D

解析：

CO₂溶于水形成碳酸，是一个可逆过程。

温度升高会使溶解平衡向吸热方向移动，CO₂的溶解度减小。

因此，选D。4、下列离子中，带负电荷的是

A.Na⁺

B.K⁺

C.Cl⁻

D.Mg²⁺答案：C

解析：

Na⁺、K⁺、Mg²⁺均为阳离子，而Cl⁻为阴离子，带负电荷。

因此，选C。5、1molH₂O中含有

A.6.02×10²³个分子

B.2molH

C.1molO

D.以上都正确答案：D

解析：

1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子（阿伏伽德罗常数）；

H₂O中每个分子含有2个H原子，1molH₂O含有2molH；

每个H₂O分子含有1个O原子，1molH₂O含有1molO。

所以以上都正确。6、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.CaO

D.Mg(OH)₂答案：B

解析：

Na₂CO₃只能与酸反应生成CO₂；

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，又能与碱反应生成AlO₂⁻；

CaO和Mg(OH)₂均是碱性物质，只能与酸反应。

因此，选B。7、下列关于化学键的说法中，错误的是

A.离子键由正负离子间的静电作用构成

B.共价键由原子间共用电子对构成

C.金属键由金属阳离子和自由电子构成

D.氢键是一种特殊的共价键答案：D

解析：

氢键是分子间的一种作用力，并非共价键。

因此，选D。8、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.HCl

D.H₂O答案：C

解析：

强电解质是指在溶液中完全电离的物质，如强酸、强碱、盐等。

HCl是强酸，完全电离，属于强电解质；

CH₃COOH、NH₃·H₂O为弱电解质，H₂O为弱电解质。

因此，选C。9、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl

D.2H₂+O₂=2H₂O答案：D

解析：

氧化还原反应有电子转移。

选项D中H₂被氧化，O₂被还原，符合氧化还原反应定义；

其他选项均没有电子转移。

因此，选D。10、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.11.2mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，

所以n=V/V_m=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。

因此，选A。11、下列物质中，能导电的是

A.NaCl溶液

B.NaCl固体

C.液态HCl

D.固体NaOH答案：A

解析：

在溶液中或熔融状态下才能导电，

NaCl固体和液态HCl、固体NaOH均不能导电。

NaCl溶液中存在自由移动的离子，能导电。

因此，选A。12、下列实验操作中，正确的是

A.用烧杯加热液体时，液体体积不超过烧杯容量的2/3

B.用托盘天平称取NaOH固体时，需将NaOH放在滤纸上

C.用酒精灯加热试管中的液体时，试管口应朝向自己

D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸浸入溶液中答案：A

解析：

加热液体时，液体体积不应超过烧杯2/3，防止液体溢出；

NaOH具有强腐蚀性，称取时应放在玻璃皿中；

加热试管时，试管口应朝向无人处，防止液体溅出伤人；

用pH试纸测定pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上。

因此，选A。13、下列关于物质分类的说法中，错误的是

A.纯净物分为单质和化合物

B.氧化物是只含有两种元素的化合物

C.酸是电离时生成H⁺离子的化合物

D.盐是金属阳离子和酸根离子组成的化合物答案：B

解析：

氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，但并非所有含有氧的物质都是氧化物，如H₂O是氧化物，但CO₂是酸性氧化物，H₂O₂是过氧化物。

故B的表述错误，选B。14、在下列反应中，H₂O作为氧化剂的是

A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B.Cl₂+H₂O=HCl+HClO

C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

D.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑答案：C

解析：

氧化剂在反应中被还原。

C中H₂O被F₂氧化为O₂，H₂O作为还原剂；

A中H₂O被还原，H₂生成；

B中H₂O既不是氧化剂也不是还原剂；

D中H₂O₂分解，H₂O是产物。

因此，C中H₂O被氧化，是还原剂，选C。15、下列物质中，不能用于实验室制取Cl₂的是

A.MnO₂和浓盐酸

B.KMnO₄和浓盐酸

C.NaCl和浓硫酸

D.浓硫酸和高锰酸钾答案：C

解析：

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；

KMnO₄也可以与浓盐酸反应生成Cl₂；

浓硫酸和高锰酸钾反应也可制取Cl₂；

NaCl固体与浓硫酸在加热条件下反应，生成HCl气体，但不能直接制取Cl₂。

因此，选C。二、非选择题（共5小题，计55分）16、(10分)已知某反应的化学方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OΔH=-890kJ/mol。

请回答以下问题：

(1)该反应属于哪类反应？

(2)写出该反应的热化学方程式。

(3)若4.48LCH₄完全燃烧，放出热量多少？答案：

(1)氧化还原反应

(2)CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol

(3)178kJ解析：

(1)该反应中CH₄被O₂氧化生成CO₂和H₂O，有电子转移，属于氧化还原反应。

(2)注意CH₄为气体，H₂O在通常情况下为液体，ΔH为负值，表示放热反应。

(3)n(CH₄)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol

放出热量=0.2mol×(-890kJ/mol)=-178kJ，即放出178kJ热量。17、(12分)现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，称取10.0g置于烧杯中，逐滴加入稀盐酸（足量），反应后收集到CO₂气体4.48L（标准状况）。

已知：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

(1)写出CO₂的化学式。

(2)计算反应中产生的CO₂的物质的量。

(3)通过计算，判断混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量比。答案：

(1)CO₂

(2)0.2mol

(3)1:1解析：

(1)碳酸生成CO₂，化学式为CO₂。

(2)n(CO₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol

(3)设Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol

由反应可知：x+y=n(CO₂)=0.2

但两种物质反应时，每1molNa₂CO₃生成1molCO₂

每1molNaHCO₃生成1molCO₂

所以x+y=0.2

又质量：106x+84y=10.0g

解方程：

x+y=0.2

106x+84y=10.0

解得x=y=0.1mol

质量比=(106×0.1):(84×0.1)=106:84=1:118、(11分)某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应产生氢气。

(1)写出A的可能结构简式。

(2)若A与乙酸反应生成酯，写出产物的结构简式。

(3)写出该反应的化学方程式。答案：

(1)CH₃CH₂OH或C₂H₅OH

(2)CH₃COOC₂H₅

(3)CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O解析：

(1)C₂H₆O可能为乙醇（CH₃CH₂OH），因为能与钠反应生成氢气，说明含有羟基（-OH）。

(2)醇与羧酸在浓硫酸催化下反应生成酯，产物为乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）。

(3)有机反应需注明催化剂和条件，反应方程式为：

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂OΔH<0（条件为浓硫酸、加热）19、(12分)实验室制取氨气的反应为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(1)该反应属于哪种基本反应类型？

(2)写出该反应的离子方程式。

(3)若用此反应制取4.48LNH₃（标准状况），需NH₄Cl多少克？答案：

(1)复分解反应

(2)2NH₄⁺+Ca(OH)₂→Ca²⁺+2NH₃↑+2H₂O

(3)7.3g解析：

(1)反应为复分解反应，NH₄Cl和Ca(OH)₂反应生成CaCl₂和NH₃、H₂O。

(2)离子方程式需注意NH₄Cl完全电离为NH₄⁺和Cl⁻，Ca(OH)₂完全电离为Ca²⁺和2OH⁻，

所以离子方程式为：2NH₄⁺+Ca(OH)₂→Ca²⁺+2NH₃↑+2H₂O

(3)n(NH₃)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol

由反应式可知n(NH₄Cl)=0.2mol

m(NH₄Cl)=n×M=0.2mol×53.5g/mol=10.7g20、(10分