广东省湛江市第一中学2024-2025学年九年级上学期第三次综合测评化学试题（含答案）

第第页广东省湛江市第一中学2024-2025学年九年级上学期第三次综合测评化学试题一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。1．广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是A．雕刻精微玲珑的增城核雕B．剪裁出精美生动的佛山剪纸C．酿制香醇的梅州客家娘酒D．缝制精美的潮州刺绣扇子A．A B．B C．C D．D2．习近平总书记指出，绿色循环低碳发展是当今时代科技革命和产业变革的方向，是最有前途的发展领域。下列做法符合这一主题的是A．随意丢弃电池 B．露天焚烧树叶C．任意排放污水 D．分类回收垃圾3．下列化学用语表示正确的是（）A．2个氯离子：2ClC．高锰酸钾的化学式：K2MnO4 4．硒氧化铋（Be2A．硒原子核内有34个中子 B．硒是金属元素C．硒的相对原子质量是78.96 D．二氧化硒的化学式为O5．区分下列物质，所用的方法可行的是（）选项需区分的物质所用方法A二氧化碳和氮气燃着的木条B氧化铜和四氧化三铁观察颜色C酒精和蒸馏水看颜色D双氧水和水加二氧化锰A．A B．B C．C D．D6．下列实验基本操作正确的是A．称量氯化钠质量B．滴加硫酸铜溶液C．量取蒸馏水D．倾倒稀盐酸7．下列实验操作一定能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4B鉴别H2和分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C检验CO2中含有的少量CO将气体点燃D检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内A．A B．B C．C D．D8．如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中正确的是A．反应前后分子个数不变B．反应物均为氧化物C．反应前后各元素的化合价均没有变化D．生成的丙和丁的分子个数比为1：29．下列物质的说法不正确的是A．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸B．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，符合质量守恒定律C．金刚石常用来刻画玻璃是因为金刚石很坚硬D．水可以灭火的原因是水能降低可燃物的着火点10．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．碳酸钙粉末产生的CO2B．块状碳酸钙产生的CO2C．对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D．对比分析c、d点可知，相同的气压时，块状碳酸钙需要时间短11．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法正确的是A．A常温下一定是黑色固体B．B→C的反应条件一定是点燃C．C→D的转化可能导致酸雨D．A→C的转化可为发电、冶炼金属等提供能量12．秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（C5H1A．由三种元素组成 B．氢、氮元素质量比为11：14C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧原子个数比为2：513．铁生锈是生活中常见现象如图可探究铁生锈与水有关的是A．①③ B．①② C．②③ D．②14．盐池中通常含有NaCl和Na2A．Na2COB．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法C．t1℃的D．NaCl中混有的少量Na2CO315．下列实验方案设计能达到实验目的是A.探究不同催化剂对反应速率的影响B.探究温度对分子运动速率的影响C.探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响D.验证质量守恒定律A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18—21小题各10分，共55分。）16．湛江徐闻盐场是广东四大国有盐场之一，位于雷州半岛西部背风坡地带，气温高，日照时间长，是理想的晒盐、煮盐场所，适宜大面积海水滩晒制盐。海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。（1）图中①是池（选填“蒸发”或“冷却”）；（2）从物质分类的角度来看，粗盐属于（填“混合物”或“纯净物”）。（3）在①池过程中，氯化钠质量的变化情况是（选填“增多”或“减少”或“不变”，下同），水的质量的变化情况是。（4）析出晶体后的母液是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为。17．目前世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料，但随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。请填空：（1）化石燃料属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源。图1是1850年到2000年每种化石燃料的年二氧化碳排放量图示。分析可知，2000年排放二氧化碳量最高的化石燃料是。（2）最近，我国某科研团队用CoPc和ZnN4催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应微观示意如图2。请根据图示写出催化过程一、二的总的化学方程式（3）锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础。图3是锂离子电池充电和放电的图示。LiCoO2中Co元素的化合价为。负极材料是某种碳单质，一般使用的物质是（填物质的名称），原因是这种物质具有性。若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃料，其环境意义有18．实验技能是学习化学的基础和保证。如图为实验室制取与收集气体的常用装置，根据题意回答问题。（1）写出标号仪器的名称①；②。（2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到则证明气密性良好。（3）实验室通过加热固体的方法制取一瓶比较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是（填字母），写出该反应的化学方程式：。（4）装置C、D、E都可以用来实验室制取二氧化碳，其反应方程式为，与装置C、D相比较，装置E的优点是。反应过程中若关闭E装置的弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母c、d、e对如图所示现象进行排序）。19．“暖宝宝”是一种可供取暖的工具，发热温度可达60℃。某兴趣小组对“暖宝宝”（如图）进行以下探究。【查阅资料】“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。【探究I】验证“暖宝宝”的成分（1）小李剪开“暖宝宝”包装袋看到内容物为黑色粉末，进行如下实验：实验操作实验现象实验结论①取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸黑色粉末部分溶解，，溶液由无色变为色黑色粉末中含有铁粉②另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近黑色粉末部分被吸引③将操作②剩余的黑色粉末（假设不含铁粉）放在燃烧匙中，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡黑色粉末燃烧，发出白光；澄清石灰水变浑浊黑色粉末中含有（2）上述实验中涉及的反应的化学方程式为（写其中一个）。（3）“暖宝宝”的发热原理是利用铁生锈时会放热，发生反应的化学方程式为：4Fe+3O2+6X=4FeOH3，X的化学式为【探究Ⅱ】活性炭、氯化钠能否加快铁粉生锈的速率【实验2】小组同学将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合后，测量10分钟内上升的温度，数据记录如表：实验编号活性炭质量/g氯化钠质量/g温度上升值/℃1000.120.20223x0.13.140.20.156.3（4）表中x的值为。（5）对比实验1和实验3，得出的结论是。（6）对比实验（填实验编号）可得出“活性炭与氯化钠同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”的结论。（7）【拓展应用】生活中存放“暖宝宝”的注意事项是。20．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO（1）步骤I操作名称是，实验室完成该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、；（2）物质X为______（填字母）；A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu（3）步骤I中加入过量X的目的是。（4）溶液B中含有的溶质为。（5）写出步骤III中生成Fe的化学方程式：，该反应属于反应（填基本反应类型）。（6）通过上述流程（选填“能”或“不能”）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。21．尿素是重要的氮肥，利用空气、水和煤等原料合成尿素【CONH（1）图1中X的化学式为。（2）NH3和CO2反应的化学方程式为2NH（3）产物中含有尿素和水，对产品进行干燥后得到90t不含水的尿素，在干燥的过程中消除测定仪跟踪测试得到图2。则t1时刻产品中水的质量为

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、雕刻精微玲珑的增城核雕只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B、剪裁出精美生动的佛山剪纸只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；D、缝制精美的潮州刺绣扇子只是形状和图案发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据没有新物质生成的变化，属于物理变化，有新物质生成的变化，属于化学变化进行分析解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、随意丢弃电池，会污染水体和土壤，不利于环境保护，因为废旧电池中含有有毒的重金属，故A不符合题意；B、露天焚烧树叶，会产生大量有毒有害气体，造成空气污染物，不利于环境保护，故B不符合题意；C、任意排放污水，会造成水体污染，不利于环境保护，故C不符合题意；D、将垃圾分类并回收利用，既可以减少环境污染，又能节约资源，有利于环境保护，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据废旧电池中含有重金属，随意丢弃会造成水体和土壤污染进行分析解答；

B、根据露天焚烧树叶会造成空气污染进行分析解答；

C、根据任意排放污水会造成水体污染进行分析解答；

D、根据分类回收垃圾可以减少污染和节约资源进行分析解答。3．【答案】A【解析】【解答】A、离子符号前面的数字表示离子个数，所以2个氯离子表示为2ClB、化学式前面的数字表示分子个数，所以2个氧分子为：2O2，而2O表示2个氧原子，故B错误；C、：K2MnOD、镁原子失去最外层的两个电子形成的镁离子，其符号为Mg2+故答案为：A。

【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；

B、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；

C、根据高锰酸钾的化学式为KMnO4进行分析解答；

D、根据镁离子示意图圆圈内数字是12，核外有两个电子层，分别是2和8进行分析解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，所以硒原子核内中子数=78.96-34=44.96≈45，故A错误；B、元素名称带有“钅”旁的元素属于金属元素，元素名称带有“石”、“氵”、“气”偏旁部首的元属于非金属元素，所以硒属于非金属元素，故B错误；C、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量为78.96，故C正确；

D、氧化物书写时氧元素放在右边，其它元素放在左边，故二氧化硒的化学式为：SeO2，故D错误；

【分析】A、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；

B、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；

C、根据元素周期表一个小格最下方数字的含义进行分析解答；

C、根据氧化物的书写氧元素在右边，其它元素在左边进行分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】A.二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故A不符合题意；B.氧化铜和四氧化三铁都是黑色的物质，不能鉴别，故B不符合题意；C.酒精和蒸馏水都是无色的，用看颜色的方法不能鉴别，故C不符合题意；D.双氧水中加二氧化锰会生成氧气，水中加二氧化锰没现象，可以鉴别，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】区分物质的方法：1.物理方法“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。

2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。6．【答案】B【解析】【解答】A、使用托盘天平称量时，应遵循”左物右码“原则吗，图示操作砝码与药品放反了，故A错误；B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管垂直悬空在试管口上方滴加，不能伸入试管内或触碰试管壁，故B正确；C、量取液体体积，读数时，应把量筒放平，视线与量筒内凹液面最低处持平，不能俯视或仰视，故C错误；D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，标签向着手心，试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，缓缓倒入液体，故D错误。故答案为：B。

【分析】A、根据托盘天平使用遵循”左物右码“原则进行分析解答；

B、根据胶头滴管滴加液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；

C、根据量筒量取液体药品时的正确读数方法和注意事项进行分析解答；

D、根据倾倒液体药品的正确操作是注意事项进行分析解答。7．【答案】A【解析】【解答】A选项将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，能达到比较Zn、Cu、Ag的金属活动性，A符合题意；

B选项鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，不能达到目的，因为二者燃烧都生成水，B不符合题意；

C选项用点燃的方法检验二氧化碳和一氧化碳不能达到目的，因为在二氧化碳的环境下一氧化碳不能燃烧，C不符合题意；

【分析】除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质；2、不引入新杂质。8．【答案】B【解析】【解答】A、由图示可知该反应的化学方程式为：2NOB、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，反应物为CO和NO，都属于氧化物，故B符合题意；C、反应物CO中碳元素为+2价，氧元素为-2价，NO中氮元素为+2价，氧元素为-2价，生成物CO2中碳元素为+4价，氧元素为-2价，N2是单质，氮元素化合价为0价，所以反应前后碳、氮元素化合价都发生了改变，故C不符合题意；D、反应的化学方程式为：2NO+2CO=催化剂故答案为：B。

【分析】A、根据化学方程式的化学计量数为物质的微粒个数进行分析解答；

B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；

C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0进行分析解答；

D、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答9．【答案】D【解析】【解答】A、可燃性气体与氧气混合，在爆炸极限范围内，遇到明火都有可能发生爆炸，氢气和甲烷都是可燃性气体，所以点燃氢气和氧气、甲烷和氧气的混合气体都有可能发生爆炸，故A正确；B、铁丝和氧气在点燃的条件反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，铁丝燃烧后质量增加，实际上增加了参加反应的氧气的质量，该反应符合质量守恒定律，故B正确；C、金刚石事天然存在最硬的物质，常用来刻画玻璃，故C正确；D、着火点是物质固有的属性，不能随意升高或降低，水可以灭火的原因是水蒸发吸热，降低温度至可燃物着火点以下，够D错误。故答案为：D。

【分析】A、根据可燃性气体与氧气混合，点燃有可能发生爆炸进行分析解答；

B、根据质量守恒定律参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和进行分析解答；

C、根据金刚石硬度大可用于切割玻璃进行分析解答；

D、根据着火点不能降低，水灭火是降低温度至着火点以下进行分析解答。10．【答案】C【解析】【解答】A、最终曲线①、②的气压相等，这表明最终产生CO2质量相等，故A选项错误；

B、最终曲线①、②的气压相等，这表明最终产生CO2质量相等，故B选项错误；

C、接触面积越大，反应速率越快，所以粉末状碳酸钙反应速率更快，相同时间内粉末状碳酸钙能达到更大的气压，对比a、b两点发现，曲线①相同时间内气压更大，这说明曲线①是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，故C选项正确；

D、对比分析c、d点可知，相同的气压时，曲线①所需时间更短，由C选项可知曲线①是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，故D选项错误；【分析】A和B：根据最终曲线①、②的气压相等进行分析；

C和D：根据接触面积越大，反应速率越快进行分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、由图可知，A为碳单质，常见的碳单质有金刚石、石墨和C60，金刚石常温下是无色透明的固体，所以碳单质常温下不一定是黑色固体，故A错误；B、由图可知，B和C都属于氧化物，B中碳元素显+2价，C中碳元素显+4价，所以B为CO，C为CO2，CO可以和O2在点燃的条件下生成CO2，CO也可以和CuO在加热的条件下反应生成Cu和CO2，故：B→C的反应条件不一定是点燃，故B错误；C、由图可知，C为CO2，D为H2CO，CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3溶液pH约为5.6，而酸雨的pH<5.6，所以C→D的转化，不会导致酸雨的发生，故C错误；D、A为碳单质，C为二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应放出大量的热，可为发电、冶炼金属等提供能量，故D正确。故答案为：D。

【分析】A、根据金刚石常温下是无色透明的固体进行分析解答；

B、根据一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜也可以生成二氧化碳进行分析解答；

C、根据pH<5.6的雨水属于酸雨，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸pH不会小于5.6进行分析解答；

D、根据碳燃烧放出热量进行分析解答。12．【答案】B【解析】【解答】A、由化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；B、甜菜碱中氢、氮元素的质量比为：11：14，符合题意；C、甜菜碱中C、H、N、O元素的质量比为：(12×5):11:14:(16×2)=60:11:14:32，碳元素的质量分数最大，不符合题意；D、甜菜碱分子中碳、氧原子个数比为5：2，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据化学式确定元素组成分析；

B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

C、根据元素相对质量越大，元素质量分数越大分析；

D、根据化学式右下角数字为原子个数比分析。13．【答案】A【解析】【解答】试管①铁钉同时与氧气和水接触，一段时间后生锈了。试管②铁钉只与水接触，不生锈。试管③铁钉只与氧气接触，不生锈。对比试管①和试管②，变量是空气，可以探究铁生锈与氧气有关。对比试管①和试管③，变量是水，可以探究铁生锈与水有关。故A符合题意，B、C、D不符合题意。

故答案为：A。【分析】根据铁同时与水和氧气接触会生锈，铁只与氧气接触或只与水接触都不生锈进行分析解答。14．【答案】B【解析】【解答】A、要比较两物质溶解度的大小，必须要指明温度，没有指明溶液的温度，无法比较Na2CO3和NaCl的溶解度，故A错误；B、海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法，是因为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，适合采用蒸发结晶的方法析出，故B正确；C、Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小，t1℃的D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发结晶获取晶体，NaCl中混有的少量Na2CO3故答案为：B。

【分析】A、根据没有指明温度，无法比较两物质溶解度的大小进行分析解答；

B、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶获取晶体进行分析解答

C、根据碳酸钠的溶解度随温度的降低而降低，其饱和溶液降温后会有晶体析出，仍为饱和溶液进行分析解答；

D、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法提纯进行分析解答。15．【答案】B【解析】【解答】A、对比实验要控制单一变量，探究不同催化剂对反应速率的影响，变量为催化剂种类，其它条件必须相同，该实验出现了两个变量：催化剂种类和过氧化氢溶液的浓度，实验方案设计不能达到实验目的，故A不符合题意；B、该探究温度对分子运动速率的影响，变量为温度，实验中只有温度不同，其它条件相同，根据右边酚酞溶液变红比左边的快，可以得出温度对分子运动速率的影响，实验方案设计能达到实验目的，故B符合题意；C、对比实验需要控制单一变量，探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，变量为氧气浓度，其它条件都应该相同，实验中除了氧气含量不同，还由反应物种类也不同，出现了两个变量，实验方案设计达不到实验目的，故C不符合题意；D、有气体参加或生成的实验，要验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，装置不密闭，气体逸散到空气中造成烧杯内质量减轻，不能用于验证质量守恒定律，实验方案设计不能达到实验目的，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据对比实验需要控制单一变量，实验中出现了两个变量，不能达到实验目的进行分析解答；

B、根据放在热水中的氨分子运动更快，酚酞变红更快进行分析解答；

C、根据对比实验需要控制单一变量，实验中出现了两个变量，不能达到实验目的进行分析解答；

D、根据有气体参加或生成的实验，要验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行实验进行分析解答。16．【答案】（1）蒸发（2）混合物（3）不变；减少（4）饱和（5）2【解析】【解答】（1）海水晒盐先进入贮水池，再进入蒸发池，然后是蒸发池，图①为蒸发池，通过蒸发水分，进行浓缩；（2）粗盐中除氯化钠还含有其它杂质，属于混合物；（3）蒸发池中海水中水分蒸发，但是氯化钠还没有结晶析出，所以氯化钠的质量不变，水的质量在逐渐减少；（4）结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；（5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，根据反应后产物中含有氢元素，可知，反应物中除氯化钠外，还有水，方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（1）海水晒盐先进入贮水池，再进入蒸发池，然后是蒸发池，图①为蒸发池，通过蒸发水分，进行浓缩；（2）粗盐中除氯化钠还含有其它杂质，属于混合物；（3）蒸发池中海水中水分蒸发，但是氯化钠还没有结晶析出，所以氯化钠的质量不变，水的质量在逐渐减少；（4）结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；（5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，根据反应后产物中含有氢元素，可知，反应物中除氯化钠外，还有水，方程式为：2NaCl17．【答案】（1）不可再生；石油（2）CO（3）+3；石墨；导电；减少环境污染等（合理即可）【解析】【解答】（1）化石燃料在短期内不能得到补充，属于不可再生资源，由图可知2000年排放二氧化碳量最高的化石燃料是石油。（2）由图可知，催化过程一、二的总的反应为氢气和二氧化碳在CoPc、ZnN4催化剂串联和一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：CO2（3）LiCoO2中锂元素+1价，氧元素-2价，设Co元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。负极材料是某种碳单质，一般使用石墨，因为石墨具有良好导电性；锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃料，其环境意义有降低二氧化碳排放，减缓温室效应、预防全球变暖、减少环境污染等。

【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油、天然气是不可再生能源来解答；

（2）根据图2的反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水来解答；

（3）根据在化合物中各元素的化合价的代数和为0，金属具有导电性来解答。（1）化石燃料在短期内不能得到补充，属于不可再生资源，由图可知2000年排放二氧化碳量最高的化石燃料是石油；（2）由图可知，催化过程一、二的总的反应为氢气和二氧化碳在CoPc、ZnN4催化剂串联和一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：CO2（3）LiCoO2中锂元素+1价，氧元素-2价，设Co元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3；负极材料是某种碳单质，一般使用石墨，因为石墨具有良好导电性；锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃料，其环境意义有降低二氧化碳排放，减缓温室效应、预防全球变暖、减少环境污染等（合理即可）。18．【答案】（1）锥形瓶；分液漏斗（2）长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱（3）AF；2KMnO（4）CaCO3【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①②分别为锥形瓶、分液漏斗；（2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若气密性良好，则可以观察到长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱；（3）实验室通过加热固体的方法制取一瓶比较纯净的氧气，A为加热固体型发生装置，故发生装置选A，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置选F；A装置试管口有棉花团，应需要高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：2KMnO4（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3相比装置C、D，装置E带有多孔隔板和止水夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；结合上一步分析，反应过程中若关闭E装置的弹簧夹，装置内的气体逐渐增多，液体从隔板上方，逐渐下降的隔板下方，固液分离，反应停止。故多孔隔板处依次观察到的现象是e、d、c。

故答案为：（1）锥形瓶；长颈漏斗；

（2）长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱；

（3）AF；2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；

（1）由图可知，仪器①②分别为锥形瓶、分液漏斗；（2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若气密性良好，则可以观察到长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱；（3）实验室通过加热固体的方法制取一瓶比较纯净的氧气，A为加热固体型发生装置，故发生装置选A，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置选F；A装置试管口有棉花团，应需要高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：2KMnO4（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3相比装置C、D，装置E带有多孔隔板和止水夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；结合上一步分析，反应过程中若关闭E装置的弹簧夹，装置内的气体逐渐增多，液体从隔板上方，逐渐下降的隔板下方，固液分离，反应停止。故多孔隔板处依次观察到的现象是e、d、c。19．【答案】有气泡产生；浅绿；活性炭；Fe+2HCl＝FeCl2【解析】【解答】（1）①结论为黑色粉末中含有铁粉，取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到黑色粉末部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；③将操作②剩余的黑色粉末（假设不含铁粉）放在燃烧匙中，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为黑色粉末燃烧，发出白光；澄清石灰水变浑浊；说明黑色粉末中含有活性炭，活性炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（2）上述实验中涉及的反应为：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝（3）反应后Fe、O、H原子的个数为4、12、12，反应前除去6X外，Fe、O、H原子的个数为4、6、0，故6X中含有12个H和6个O，故X为H2O；（4）根据实验探究的目的可知，实验1与实验3对比可以证明氯化钠能否加快铁粉生锈速率，根据对比实验中控制变量唯一的原则，x的应为0；（5）通过实验数据可知，实验3温度上升值明显高于实验1，说明氯化钠能加快铁粉生锈的速度；(6)通过对比实验2、3、4的温度上升值，能够证明活性炭与氯化钠同时存在会大幅度加快铁生锈速率；(7)为了防止铁粉与空气接触反应而失效，暖宝宝不使用时请勿拆开密封包装（合理即可）。

故答案为：(1)有气泡产生；浅绿；活性炭；（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）H2O；（4）0；

（5）氯化钠能加快铁粉生锈的速率；（6）2、3、4；（7）密封保存。

【分析】（1）根据铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色；活性炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；

（2）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；

（4）根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；20．【答案】（1）过滤；玻璃棒（2）B（3）将硫酸铜和硫酸亚铁全部反应掉（4）硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸（5