2025年大学大三（理学）分析化学综合测试题及答案

2025年大学大三（理学）分析化学综合测试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项符合题目要求)1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.用NaOH滴定HCl，应选择的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿3.下列关于误差的说法，正确的是（）A.误差是可以完全消除的B.误差分为系统误差和偶然误差C.偶然误差具有单向性D.系统误差是由环境因素引起的4.某样品中含氮量的测定结果为20.48%、20.51%、20.53%、20.55%，其平均值为（）A.20.51%B.20.52%C.20.53%D.20.54%5.标定NaOH溶液常用的基准物质是（）A.邻苯二甲酸氢钾B.无水碳酸钠C.重铬酸钾D.草酸钠6.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）A.lgK′MY≥6B.lgK′MY≥8C.lgK′MY≥10D.lgK′MY≥127.以下哪种物质不能作为氧化还原滴定的指示剂？（）A.自身指示剂B.专属指示剂C.金属指示剂D.氧化还原指示剂8.沉淀滴定法中，莫尔法测定Cl-时，应选择的指示剂是（）A.K2CrO4B.K2Cr2O7C.Fe(NH4)(SO4)2·12H2OD.NH4Fe(SO4)2·12H2O9.分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T10.在电位分析法中，指示电极的电极电位与被测离子浓度的关系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.范第姆特方程D.阿仑尼乌斯方程11.以下哪种分离方法不属于色谱分离法？（）A.离子交换色谱B.气相色谱C.萃取分离D.高效液相色谱12.用原子吸收光谱法测定某元素时，光源应选用（）A.钨灯B.空心阴极灯C.氘灯D.卤钨灯13.下列关于滴定度的说法，正确的是（）A.滴定度是指每毫升滴定剂相当于被测物质的质量B.滴定度与物质的量浓度无关C.滴定度的单位是mol/LD.滴定度只适用于酸碱滴定14.用KMnO4滴定H2C2O4时，反应速度由慢到快的原因是（）A.催化反应B.诱导反应C.自身催化反应D.副反应15.重量分析法中，沉淀形式和称量形式的关系是（）A.沉淀形式和称量形式必须相同B.沉淀形式和称量形式可以不同C.沉淀形式和称量形式的化学组成必须相同D.沉淀形式和称量形式的摩尔质量必须相同16.某溶液的pH值为5.00，其氢离子浓度为（）A.1.0×10-5mol/LB.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-7mol/LD.1.0×10-8mol/L17.用酸碱滴定法测定某混合碱，先以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液V1mL，再以甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液V2mL，若V1>V2，则混合碱的组成是（）A.Na2CO3B.NaOH+Na2CO3C.NaHCO3+Na2CO3D.NaOH18.下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（）A.缓冲溶液能抵抗少量酸碱的加入而保持pH基本不变B.缓冲溶液的缓冲能力与缓冲对的浓度无关C.缓冲溶液只能由弱酸及其共轭碱组成D.缓冲溶液的pH值等于其共轭酸的pKa19.用分光光度法测定某物质时，若吸光度A在0.2-0.8之间，测量结果的相对误差较小，这是因为（）A.仪器的灵敏度较高B.读数误差较小C.透光率的测量误差较小D.溶液的浓度适中20.电位滴定法与直接电位法相比，其优点是（）A.不需要标准溶液B.不需要指示电极C.准确度高D.操作简便第II卷（非选择题，共60分）21.填空题(总共5题，每题3分，共15分)（1）分析化学是研究物质的________、________、________及相关理论的一门科学。（2）酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH值称为________，指示剂变色的pH范围称为________。（3）氧化还原滴定中，常用的氧化还原滴定法有________、________、________等。（4）重量分析法中，沉淀的类型有________、________、________。（5）分光光度法中，常用的光源有________、________。22.简答题(总共3题，每题5分，共15分)（1）简述系统误差和偶然误差的特点及消除方法。（2）简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。（3）简述重量分析法的基本操作步骤。23.计算题(总共2题，每题10分，共20分)（1）称取不纯的Na2CO3样品0.5300g，用0.2000mol/L的HCl溶液滴定，终点时消耗HCl溶液25.00mL，求样品中Na2CO3的质量分数。（Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol）（2）用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的FeSO4溶液，计算滴定至化学计量点时，消耗KMnO4溶液的体积。（已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）24.分析题(总共1题，10分)称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定Fe3+，消耗EDTA溶液18.16mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，并加热煮沸，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，用0.02000mol/L的CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA，消耗CuSO4溶液14.91mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。（Fe2O3的摩尔质量为159.7g/mol，Al2O3的摩尔质量为101.96g/mol）25.设计题(总共1题，10分)设计一个实验方案，用酸碱滴定法测定混合溶液中HCl和HA（弱酸）的含量。要求写出实验步骤、所需试剂、指示剂的选择及计算方法。答案：1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.C8.A9.B10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.A17.B18.A19.C20.C21.（1）组成；含量；结构（2）化学计量点pH值；指示剂变色范围（3）高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法（4）晶形沉淀；凝乳状沉淀；无定形沉淀（5）钨灯；氘灯22.（1）系统误差特点：重复性、单向性、可测性，消除方法：校准仪器、对照试验、空白试验、方法校正。偶然误差特点：随机性、不可测性，消除方法：增加平行测定次数取平均值。（略）（3）略23.（1）78.95%（2）20.00mL24.Fe2O3质量分数：36.31%；Al2O3质量分数：16.62%25.实验步骤：取混合溶液适量，先以甲基橙为指示剂，用NaOH标准