《铁盐、亚铁盐》教案

《铁盐、亚铁盐》教案素养要求1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。2．通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。分点突破一铁盐和亚铁盐1．常见的铁盐和亚铁盐(1)铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶液呈______色。(2)亚铁盐：FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈______色。2．Fe2＋、Fe3＋检验的实验探究离子Fe3＋Fe2＋实验操作实验现象溶液变成________开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成________色离子方程式Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3__________________________，Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3结论Fe3＋遇SCN－显________，可利用此现象检验Fe3＋的存在Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用__________________的方法检验Fe2＋的存在特别提醒1.若溶液中同时含有Fe3＋、Fe2＋，为避免Fe3＋对Fe2＋的检验造成干扰，通常取少量溶液于试管中，向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明原溶液中含有Fe2＋；另取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液显红色，说明原溶液中含有Fe3＋。2．除杂问题(括号内为杂质)：(1)FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。(2)FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。(3)FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向溶液中加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中不含Fe2＋。()(2)向某溶液中滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋。()(3)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋。()(4)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀。()2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀3．除去FeCl2溶液中少量FeCl3，最好的办法是()A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋C．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋分点突破二Fe2＋和Fe3＋的相互转化1．Fe3＋和Fe2＋相互转化的实验探究实验操作实验现象加少量铁粉振荡后，棕黄色溶液变成________，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成________离子方程式____________________________________Fe实验结论Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋Fe2＋在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3＋Fe3＋与Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的。2．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化(1)Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁：如Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋2Fe＋3Cl2点燃2FeCl33Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性：如2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Zn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋(3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁：如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋3CO＋Fe2O3△2Fe＋3CO2特别提醒与Fe3＋、Fe2＋有关的离子共存问题①Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO32−、②Fe2＋与MnO4−(H＋)、NO3−(H3．利用覆铜板制作图案实验原理利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀实验操作取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案实验现象____________________处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案反应方程式化学方程式：____________________________________________离子方程式：_________________________________________________实验结论铜可被FeCl3溶液腐蚀，利用了FeCl3的________性[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有氧化性。()(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取。()(3)FeCl2不能通过化合反应制得。()(4)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现。()(5)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现。()2．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋3．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．e溶液中K＋、Cl－、SCN－、Br－可以大量共存B．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得dD．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系4．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：(1)该儿童________元素含量偏低。(2)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的______(填“氧化性”或“还原性”)。(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是____________________________。5．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)，X是一种生活中使用量最大的金属单质。(1)向Z溶液中滴加几滴KSCN溶液后的现象是________________________。(2)写出Z与Cu反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A．苹果汁中含有Na＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe2＋2．硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入()A．硝酸和硝酸银溶液B．盐酸酸化的BaCl2溶液C．KSCN溶液D．硝酸酸化的Ba(NO3)23．下列关于铁及其化合物的说法错误的是()A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质C.若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀4．选择合适的试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液氢氧化钠溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D氯水酸性KMnO4溶液5.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋6．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价－类”二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素“价－类”二维图如图所示，下列说法错误的是()A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温可发生置换反应B．b和c可分别与水发生反应生成e和dC．e在潮湿的空气中容易转变为dD．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂7．铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。(1)Fe跟Cl2在一定条件下反应，将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________________________________________________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。(2)若Fe2＋溶液中存在Fe3＋，除杂的方法是__________________________________；该反应的离子方程式为________________________。(3)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于__________，可能与________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3＋具有__________性，可能与________发生反应(填序号)，反应的离子方程式为____________________。第2课时铁盐、亚铁盐分点突破一铁盐和亚铁盐1．(1)棕黄(2)浅绿2．红色红2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－红色先加KSCN溶液再加新制氯水即学即练1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2．解析：Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色物质，不是红色沉淀。答案：D3．解析：要实现Fe3＋→Fe2＋的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应为2FeCl3＋Fe=3FeCl2。答案：D4．答案：D分点突破二Fe2＋和Fe3＋的相互转化1．浅绿色红色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－3．用油性笔画出的图案2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化即学即练1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√2．解析：实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。答案：A3．解析：由图示知，e溶液中含有Fe3＋，由反应Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，知Fe3＋与SCN－不能大量共存，A符合题意；b中铁元素价态为＋2价，可以被氧化到＋3价，也可以被还原到0价，B说法合理，不符合题意；碱溶液中含有大量OH－，与Fe3＋反应生成大量的Fe(OH)3沉淀，C说法合理，不符合题意；Fe2＋可以与碱反应生成FeOH2，FeOH2会被空气中氧气氧化为FeOH3，Fe(OH)答案：A4．解析：(1)从检测结果与参考范围看，该儿童铁元素的含量比参考范围略低。(2)Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(3)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2＋被氧化的作用。答案：(1)铁(2)还原性(3)防止Fe2＋被氧化5．解析：由X是一种生活中使用量最大的金属单质可知，X为铁，由关系图可知，Y中含Fe2＋，Z中含Fe3＋。(1)含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。(2)Fe3＋和Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。答案：(1)溶液变红色(2)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋随堂演练全通关1．答案：D2．答案：C3．答案：C4．解析：甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。所选试剂应具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应，不干扰现象的观察。酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2++MnO4−＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，现象为紫红色变浅(或褪色)。乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe答案：B5．解析：溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋<Cl2；能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－；因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质。答案：B6．答案：B7．答案：(1)a.红b．生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(2)加入足量铁粉，过滤2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(3)盐③⑤氧化②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋课后篇素养形成合格考达标练1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.稀硫酸 B.高锰酸钾C.氯化锌 D.氯化铜答案B解析铁屑溶于过量盐酸后生成Fe2+,选项中物质只有高锰酸钾能将Fe2+氧化成三价铁(Fe3+)。2.某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是()A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.NH答案A解析某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为红色,说明原溶液含有亚铁离子,加入氯水发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,生成的铁离子和SCN-生成红色溶液。3.(2020江苏南通高一检测)下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是()A.过量铁与稀盐酸B.过量氯水与FeCl2溶液C.过量铁粉与CuCl2溶液D.过量铁粉与FeCl3溶液答案B解析铁与盐酸发生反应,生成的是亚铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故A错误;氯水能将亚铁离子氧化成铁离子,滴入KSCN溶液,显红色,故B正确;铁粉过量,铁置换出铜,同时生成亚铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故C错误;过量铁粉与氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁,溶液中不存在铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故D错误。4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有① B.只有①③C.只有①②③ D.①②③④答案B解析①中Cl2氧化性较强,它能将铁由0价氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是过量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。5.下列除杂的操作正确的是()A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量Fe充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:先加入过量Cu粉将Fe3+还原成Fe2+,再过滤答案B解析FeCl3溶液中加入足量Fe,能除去Fe3+,但引入Fe2+,A错误;加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,充分反应后过滤除去剩余铁粉,从而达到除杂的目的,B正确;C项中加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均转化成氢氧化物沉淀,不符合除杂要求,C错误;D项中Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+,但无法除去Fe2+,D错误。6.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求而且完全正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2++ZnFe+Zn2+Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色Fe3++Fe2Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性答案A解析A项,在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水,氯化亚铁溶液为浅绿色,+2价的铁被氯水氧化,生成+3价的铁,溶液变成棕黄色,所以正确;B项,锌具有还原性,氯化亚铁溶液中+2价的铁具有氧化性,能氧化锌,同时析出黑色固体铁,实验现象描述不全、且实验结论应为Fe2+具有氧化性,所以错误;C项,离子方程式左右电荷不守恒,正确应为2Fe3++Fe3Fe2+,所以错误;D项,实验现象中,溶液的颜色不正确,反应前氯化铁溶液为棕黄色,反应后氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铜溶液为蓝绿色,所以错误。7.(2020山东临沂第一中学高一检测)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:(1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是。

(2)沉淀B中主要含有,气体D是。

(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式。

(4)步骤(Ⅲ)中,将氯气换成H2O2也能达到同样的目的,写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:。

答案(1)过滤(2)Cu、FeH2(3)2FeCl2+Cl22FeCl3(4)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O解析从腐蚀废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,由流程可知,先加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜,进行过滤分离,则滤液A为FeCl2溶液,沉淀B中含Fe、Cu,加过量盐酸,铁溶解,产生氯化亚铁和氢气,过滤得到金属Cu,滤液C中含FeCl2、HCl,为不引入杂质,合并后通入足量Cl2,将FeCl2全部转化为FeCl3。(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤。(2)铁与氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜,反应中铁过量,则由流程分析可知,沉淀B中含过量的铁和产生的铜。沉淀B中加入盐酸,铁与盐酸反应产生氢气,因此气体D是氢气。(3)氯气具有强氧化性,通入的足量Cl2把氯化亚铁全部转化为FeCl3,发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3。(4)双氧水也具有氧化性,H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。等级考提升练8.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+的氧化性无关的是()A.FeCl3与Fe反应B.FeCl3使淀粉KI溶液变蓝C.FeCl3滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体D.FeCl3用于腐蚀电路板答案C解析A、B、D项中Fe3+分别将Fe、I-、Cu氧化为Fe2+、I2和Cu2+,表现氧化性;C项中反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,Fe3+的化合价没有变化,没有表现氧化性。9.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5答案C解析n(Fe)=0.02mol,n(FeCl3)=0.05mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+过量0.01mol,铁粉全部溶解,反应生成Fe2+0.06mol;Fe3+过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显红色;氧化生成的Fe2+和还原生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2。10.将铁片放入下列各溶液中,反应后溶液质量增加,但无气体产生的是()A.CuCl2溶液 B.AgNO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液 D.稀硫酸答案C解析A项,Fe与CuCl2溶液反应,每溶解56gFe,生成64gCu,溶液质量减轻,错误;B项,Fe与AgNO3溶液反应,每溶解56gFe,生成216gAg,溶液质量减轻,错误;C项,Fe与Fe2(SO4)3溶液反应,Fe溶解,溶液质量增加且无气体放出,正确;D项,Fe与稀硫酸反应,每溶解56gFe,生成2gH2,溶液质量增加,但有气体放出,错误。11.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1答案A解析设参加反应的Fe3+和未参加反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。2FeCl3+Fe3FeCl2 2 3 x 32由题意32x=y,所以x∶y=2∶312.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液氢氧化钠溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液答案B解析甲组,在Fe3+存在的条件下,检验Fe2+,要排除Fe3+干扰。所选试剂具备下列条件:一是能与Fe2+发生有明显现象的反应;二是与Fe3+不反应,不干扰现象观察。酸性KMnO4溶液符合条件:5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。现象:溶液紫色变浅(或紫色褪去)。乙组:在Fe2+存在的条件下,检验Fe3+,用KSCN溶液检验Fe3+,Fe2+13.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+答案C解析混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后,仍有红色固体铜存在,则溶液中一定有Fe2+,一定没有Fe3+,可能有Cu2+。14.为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂的行为,国家有关部门公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案:食品→……→淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液(1)试剂1的主要成分是什么?为什么淡红色溶液加入新制氯水后变为深红色?写出上述过程中涉及反应的离子方程式。(2)该同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。提出假设假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁;假设2:。

设计方案从有色物质中所含元素的化合价分析褪色的可能原因,提出假设2。并设计一种实验方案,进行验证。答案(1)Fe3+与KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3,所以试剂1的主要成分是KSCN。淡红色溶液中还含有较多的Fe2+,向其中加入新制氯水后,Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,溶液中Fe3+浓度增大,生成的Fe(SCN)3浓度也增大,溶液颜色加深。相关反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。(2)假设2:Fe3+没有被氧化,而是SCN-被氧化设计方案:向褪色后的溶液中补加KSCN溶液,若出现红色,说明假设2成立;若不出现红色,说明假设2不成立。解析(2)实验中加入过量氯水,放置一段时间后,深红色褪去,说明Fe(SCN)3逐渐消失,而Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN-有关,根据假设1,溶液中的+3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁,分析SCN-中各元素的化合价可知,S为-2价,C为+4价,N为-3价,所以SCN-也具有还原性,故也可能是SCN-被过量的氯水氧化导致深红色褪去。假设2为Fe3+没有被氧化,而是SCN-被氧化,只要向褪色后的溶液中补充SCN-,若出现红色,说明假设2成立;若不出现红色,说明假设2不成立。新情境创新练15.实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe],有关物质性质如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物易溶于水和乙醇,有酸性和还原性易溶于水,难溶于乙醇实验过程:Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。Ⅱ.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液