淄博一中高二强基班期末考试化学试题

淄博一中高二强基班期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28S32Co59单项选择题1.化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是A.城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到B.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2D.航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用2.下列分子中，键角最小的是A.CCl4 B.NH3 C.CS2 D.BF33.下列图示或化学用语正确的是A.NH3分子的VSEPR模型为B.(CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷C.CaC2的电子式D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为4.类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是A.在中燃烧生成，则在中燃烧生成B.与反应生成，则与反应生成C.可与反应生成，则可与反应生成D.与烧碱溶液反应生成，则与氨水反应生成5.常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是A.NaCuO2中Cu为+3价B.制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O6.下列实验操作对应的装置或试剂正确的是A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液B．测定氯水的pHC．灼烧海带D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物7.抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是抗坏血酸中官能团有3种抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应C.脱氢抗坏血酸是一种芳香族化合物D.抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收8.有机物由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，基态原子含有2个未成对电子，与同主族。的质谱图如下。其中时，碎片离子组成为。下列说法正确的是A.原子半径：B.有机物M的相对分子质量是139C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.的最简单氢化物均为极性分子9.由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是A.图中◍代表N原子B.五元环中存在的大π键为C.该化合物中所有碳氧键键长相等D.五元环上原子的孤对电子位于sp2杂化轨道10.下列实验操作正确并能达到实验目的的是实验目的实验操作A证明CH2=CHCH2OH含有碳碳双键向CH2=CHCH2OH中加入酸性高锰酸钾溶液B检验Na2S2O3溶液中的向Na2S2O3溶液中先加入过量稀硝酸，再加入BaCl2溶液C证明氧化性：向溶液中滴入硫酸酸化溶液D比较水和乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中不定项选择题11．某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是选项a中试剂b中试剂c中试剂A浓硫酸浓盐酸饱和食盐水B浓硫酸Cu溶液C稀盐酸大理石溶液D浓硫酸亚硫酸钠溶液12．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是吸收过程中有气体生成 结晶后母液中含有NaHCO3气流干燥湿料时温度不宜过高 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO313.某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是A.W的基态原子有3个未成对电子B.氢化物稳定性：Y<ZC.X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角D.该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为13：214.以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下：已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。②氧化性：Co3+>Cl2。下列说法错误的是A.“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳B.“调pH”所得浸渣的成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2C.“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2OD.检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCl和BaCl215.铬可形成M、N、Q三种氟化物，其中Q具有无限链状结构，M、N的晶胞结构与Q的部分结构如图所示，M与H2反应可以得到N，下列说法错误的是A.M中离F原子最近的F原子数为8B.M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成1分子HFC.Q的化学式为可表示为(CrF5)nD.Q中Cr原子周围的F原子形成正八面体结构非选择题(共5小题，共60分)16.碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）基态钙原子核外电子的空间运动状态有___________种。（2）碳酸铍与乙酸反应生成配合物的结构如图所示，该配合物的化学式为___________，Be的配位数为___________，Be、C、O电负性由大到小的顺序___________(用元素符号表示)；两分子乙酸之间形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为___________(以O···H-O表示氢键)。（3）某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点原子分数坐标为___________，相邻之间的最短距离为___________pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________(填标号)。A．B．C．D．17.硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）制备时进行操作：(i)并加入药品。打开___________(填开关名称），关闭K2、K3，通入N2，其目的是___________；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。（3）装置Ⅱ的作用是___________。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。图示装置存在的缺陷是___________。（4）反应结束洗涤NiS。证明NiS洗涤干净的方法是___________。（5）测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL0.10mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/LCuSO4溶液和过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)反应，消耗CuSO4溶液为10mL(杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为___________。18.某工厂用废旧钴基合金制备（主要成分为，还含有SiO2、、、、、等），工艺流程如下：已知：①该工艺条件下，、不能氧化，部分金属氢氧化物沉淀时如下表沉淀物开始沉淀完全沉淀回答下列问题：(1)“碱浸”时反应的离子方程式为。(2)“酸浸”所得“浸渣”的成分为。(3)“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是。“除铁”过程所需调节pH的范围是。(4)“沉镁”时反应的离子方程式为。(5)“氧化”时反应的离子方程式为。(6)某钴单质催化剂（）的晶胞如图所示，其中8个原子位于顶点，8个原子位于棱上，4个原子位于晶胞内部，其余位于面上。已知晶胞底边长分别为和，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为。19.卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题：（1）基态碘原子价电子排布式为_______；碘单质在中溶解度比在水中的大，原因是_______。（2）主要用于药物合成，通常用反应生成，再水解制备，空间结构是_______，水解生成的化学方程式是_______。（3）已知中心原子杂化轨道中s成分越多，共价键键能越大；电子云重叠程度越大，键长越短。实验测得BF3中B-F键长比BF中小，原因是___________。（4）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为、、)，另一种取立方体形晶胞(图2，居于立方体中心，立方体棱长为)。图中氢原子皆己隐去。①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为_______；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为_______。②两种晶型的密度近似相等，则_______(以含、和的代数式表达)。20.聚丙烯酸钠()有良好的吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤。以石油裂解气为主要原料合成聚丙烯酸钠的路线如图所示：已知：①(R1、R2表示氢原子或烃基，R表示烃基)(2)(R3表示氢原子或烃基)回答下列问题：(1)A中官能团的名称为；G→H的反应类型为。(2)