北京市西城区2024-2025学年高一下学期期末化学试题 含解析

北京市西城区2024-2025学年高一下学期期末化学试题本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Cr：52第一部分一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.航空航天领域所用的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是A.高强度橡胶 B.铝合金 C.氮化硼陶瓷 D.合成纤维【答案】C【解析】【详解】A．高强度橡胶属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A不符合题意；B．铝合金是金属材料，属于金属及其合金的范畴，B不符合题意；C．氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，常用于航空航天领域，C符合题意；D．合成纤维属于有机高分子材料，D不符合题意；故选C。2.常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀盐酸 D.硫酸铜溶液【答案】A【解析】【详解】A．常温下铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器盛放浓硫酸，A正确；B．铁与稀硝酸反应，不能用铁制容器盛放稀硝酸，B错误；C．铁与稀盐酸反应，不能用铁制容器盛放稀盐酸，C错误；D．铁与硫酸铜溶液反应，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，D错误；故选A3.下列过程属于人工固氮的是A.氮气和氢气反应合成氨 B.打雷闪电时氮气转化为含氮化合物C.分离液态空气获得氮气 D.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨【答案】A【解析】【详解】A．氮气和氢气反应合成氨属于工业合成氨，是人工固氮，A符合题意；B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物是自然固氮，B不符合题意；C．分离液态空气获得氮气是物理分离，未生成含氮化合物，C不符合题意；D．豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮，D不符合题意；故选A。4.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是A.钠 B.铁 C.铝 D.银【答案】D【解析】【详解】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼；A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选；B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选；C．金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选；D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选；答案选D。5.如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是A.酸雨的pH小于5.6 B.酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀C.图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 D.大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一【答案】D【解析】【详解】A．酸雨因溶有，酸雨的pH小于5.6，A正确；B．酸雨中含有硫酸或硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速桥梁、电缆等的腐蚀，B正确；C．酸雨形成过程中，涉及H2SO3被氧化为H2SO4，NO2与H2O等的反应，涉及氧化还原反应，C正确；D．酸雨主要成因是、（如NO2），

溶解使雨水呈弱酸性（pH≈5.6），不是形成酸雨原因，D错误；故选D。6.下列反应中，属于吸热反应的是A.在中燃烧 B.NaOH溶液与盐酸反应C.CaO与反应 D.晶体与晶体反应【答案】D【解析】【详解】A．H2在Cl2中燃烧是剧烈的燃烧反应，放出大量热，属于放热反应，A错误；B．NaOH溶液与盐酸反应是中和反应，放出热量，属于放热反应，B错误；C．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，反应过程放出大量热，属于放热反应，C错误；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应需吸收热量，导致体系温度下降，属于典型的吸热反应，D正确；故选D。7.下列过程属于物理变化的是A.石油分馏 B.石油裂化 C.煤的气化 D.煤的干馏【答案】A【解析】【详解】石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而石油裂化、煤的液化、煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选A符合题意。8.下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯燃烧 B.乙醇与钠C.乙烯与溴的四氯化碳溶液 D.甲烷与氯气混合光照【答案】C【解析】【详解】A．乙烯燃烧是氧化反应，生成CO2和H2O，不属于加成反应，A不符合题意；B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应，B不符合题意；C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应时，碳碳双键断裂，溴原子直接加成为1，2-二溴乙烷，属于加成反应，方程式为：，C符合题意；D．甲烷与氯气光照下发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl，属于取代反应，D不符合题意；故选C。9.下列物质与用途不对应的是A.二氧化硅：半导体材料 B.液氨：制冷剂C.阿司匹林：解热镇痛药 D.维生素C：抗氧化剂【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硅是光导纤维的主要成分，而半导体材料通常为高纯度硅，A错误；B．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，B正确；C．阿司匹林是常见的解热镇痛药，C正确；D．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D正确；故选A。10.下列化学用语表达不正确的是A．甲烷的电子式B．异丁烷的结构式C．乙烯的空间填充模型D．乙酸的球棍模型A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．甲烷是共价化合物，其中碳原子达到8电子稳定结构，氢原子形成2个电子稳定结构，A正确；B．该物质是异丁烷的结构简式，不是结构式，结构式为：，B错误；C．乙烯结构式为，6个原子共面，C正确；D．乙酸的结构简式是，含有一个甲基和一个羧基，D正确；故选B。11.下列做法与调控化学反应速率无关的是A.在铁制品表面刷油漆 B.食物存放在冰箱里C.食品中加入营养强化剂 D.用煤粉代替煤块燃烧【答案】C【解析】【详解】A．铁制品刷油漆隔绝氧气和水，减缓氧化反应速率，与调控有关，A不符合题意；B．低温减缓食物腐败的化学反应速率，与调控有关，B不符合题意；C．营养强化剂用于补充营养成分，主要目的并非改变反应速率，与调控无关，C符合题意；D．煤粉增大接触面积，加快燃烧速率，与调控有关，D不符合题意；故选C12.下列物质互为同分异构体的是A.和 B.和C.和 D.和【答案】D【解析】【详解】A．CH4和C2H6化学式不同，不是同分异构体，A错误；B．和是同一种分子，不是同分异构体，B错误；C．甲烷是正四面体结构，和是同一种物质，C错误；D．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故选D。13.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.该装置能将电能转化为化学能B.锌片上发生还原反应C.电子由锌片通过导线流向铜片D.铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu【答案】C【解析】【分析】把化学能转变为电能的装置是原电池，铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A．该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故A错误；B．该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故B错误；C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；D．铜片做正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e−＝H2↑，故D错误；故选：C。14.下列说法不正确的是A.蛋白质完全水解最终生成氨基酸B.葡萄糖、淀粉、多肽都属于糖类物质C.油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯D.糖类、蛋白质和油脂都是人体必需的基本营养物质【答案】B【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物，完全水解的最终产物是氨基酸，A正确；B．多肽属于蛋白质水解中间产物，非糖类，B错误；C．油脂结构为甘油与高级脂肪酸形成的酯，C正确；D．糖类（主要供能）、蛋白质（用于生长和修复）和油脂（供能和提供必需脂肪酸）是人体必需的三大基本营养物质，D正确；选项为B。15.物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法不正确的是甲乙丙丁A.乙不可能是B.若甲为S，可以实现上述转化C.若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质D.丙转化为丁的反应可以是【答案】C【解析】【详解】A．乙为SiO2时，后续无法被O2进一步氧化生成丙，因此乙不可能是SiO2，A正确；B．甲为S时，S→SO2→SO3→H2SO4的转化符合流程，B正确；C．若丙为NO2(红棕色气体)，甲可能是NH3(气体化合物)而非气体单质，因此“甲一定是气体单质”的结论不成立，C错误；D．丙(NO2)与水反应生成HNO3和NO的方程式正确，D正确；故答案为C。16.蘑菇醇主要用于香料和制药原料，其结构简式为。下列关于蘑菇醇的说法不正确的是A.属于烯烃 B.分子式为C.分子中含有2种官能团 D.可以发生加成反应和氧化反应【答案】A【解析】【详解】A．蘑菇醇分子中同时含有碳碳双键和羟基，因此它是不饱和醇而并非烃，A错误；B．逐一计数可知该化合物的分子式确为，B正确；C．分子中含有和两种官能团，C正确；D．分子中的双键可发生加成反应，含有醇羟基或双键也可被氧化，D正确；故选A。17.某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是实验序号H2O2溶液的浓度mol/L催化剂温度/℃①0.50无25②1.0无25③x0.1gFeCl3固体40④1.0无40A.实验③中，x=1.0B.对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响C.为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比D.温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解【答案】C【解析】【详解】A．实验③与实验④的温度相同，要探究催化剂的影响，所以H2O2浓度应相同(1.0mol/L)，因此x=1.0，A正确；B．实验①②的H2O2浓度不同，其他条件相同，则实验目的是探究浓度对反应速率的影响，B正确；C．实验①(0.50mol/L，25℃)与④(1.0mol/L，40℃)的浓度和温度均不同，变量不唯一，无法单独判断温度的影响，C错误；D．温度过高可能导致H2O2分解，降低其有效浓度，从而减小降解速率，D正确；故答案为：C。18.时，三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是A.发生的反应可表示为B.前2min内A的分解速率为C.2min后，容器内的压强不再变化D.恒容条件下，充入Ar，化学反应速率增大【答案】D【解析】【详解】A．根据图象可知反应进行到2min时A的浓度减小0.4mol/L－0.2mol/L＝0.2mol/L，A是反应物，B浓度增加0.3mol/L－0.1mol/L＝0.2mol/L，C浓度增加0.1mol/L，B和C是生成物，且是可逆反应，根据变化量之比是化学计量数之比可知发生的反应可表示为，A正确；B．前内A的平均反应速率(分解速率)为＝，B正确；C．时浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，因此容器内的压强不再变化，C正确；D．恒容条件下，充入Ar，各物质浓度不变，反应速率不变，D错误；故选D。19.将转化为烷烃可实现碳的循环利用，一种转化过程的示意图如下。下列说法不正确的是A.互称为同系物 B.X中所有原子均共平面C.的一氯代物共有4种同分异构体 D.均可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．均属于烯烃，结构相似，分子组成相差1个CH2，故互称为同系物，A正确；B．X是乙烯，为二维平面结构，所有原子均共平面，B正确；C．Z有4种等效氢，如图：，一氯代物共有4种同分异构体，C正确；D．X中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Z是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选D。20.一种以镁、海水和溶解氧为原料的电池，其原理示意图如下图。下列说法不正确的是A.石墨做电池的正极材料B.电池工作时，电流从b极经导线流向a极C.电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极D.由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积【答案】B【解析】【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，石墨电极为正极，O2得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【详解】A．由分析可知，石墨做正极，A正确；B．电池工作时，电流由正极流向负极，则电流从a极经导线流向b极，B错误；C．由分析的负极反应方程式可知，生成的Mg(OH)2附着在镁电极上，所以需要定期维护和更换镁电极，C正确；D．由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积，提高放电效率，D正确；故选B。21.下列装置或操作能达到实验目的的是A．验证氨易溶于水，且溶液显碱性B．检验海带灰浸泡液中的IC．验证酸性：D．检验淀粉水解产物A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．圆底烧瓶盛装氨气，接通后因氨极易溶于水而使液面迅速上升，并可用指示剂显现溶液的碱性，能够达到目的，A符合题意；B．淀粉溶液遇碘单质变蓝，海带灰浸泡液中的不能使淀粉溶液变蓝，不能达到目的，B不符合题意；C．醋酸具有挥发性，挥发的气体溶于硅酸钠溶液，会发生反应：，因此不能证明酸性，不能达到目的，C不符合题意；D．淀粉在酸性环境下水解，需要向水解液中加入氢氧化钠溶液中和过量的酸，再加入银氨溶液进行水浴加热才能检验其水解产物，不能达到目的，D不符合题意；故选A。22.一种从海水中提取的工业流程如下。已知：的熔点为，沸点为下列说法不正确的是A.I、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应B.Ⅱ可用热空气将吹出C.经过Ⅱ、Ⅲ后，溴元素得到了富集D.若I与Ⅳ生成等物质的量，理论上转移电子数相同【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，海水中通入氯气，海水中的溴离子与氯气反应生成溴单质，通入热空气鼓出溴蒸气，用碳酸钠溶液吸收溴蒸气生成溴化钠、溴酸钠，富集溴元素，再加入硫酸酸化，发生反应得到溴单质，蒸馏得到工业溴，据此分析；【详解】A．Ⅰ中发生反应：，Ⅲ中发生反应：3Br2+3=5Br-++3CO2↑，Ⅳ中发生反应：，均为氧化还原反应，A正确；B．溴具有挥发性，可利用用热空气将吹出，B正确；C．由分析可知，经过纯碱溶液吸收后，溴元素的浓度明显提升，所以经过Ⅱ、Ⅲ后，溴元素得到了富集，C正确；D．由A选项的离子方程式可知，Ⅰ生成1mol溴，转移2mol电子，Ⅳ生成1mol溴，转移5mol电子，D错误；故选D。23.双功能催化剂(具有两种催化活性中心)可催化水煤气变换反应。该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是A.I、Ⅲ中均发生键断裂B.Ⅲ中形成键为吸热过程C.催化活性中心共同参与了水煤气变换反应D.水煤气变换反应的化学方程式是【答案】B【解析】【分析】过程I中H-O键断裂，过程Ⅱ中形成C-O键，过程Ⅲ中断裂O-H键，形成H-H键，即生成了、，过程Ⅳ两种物质从催化剂脱附，总反应为。【详解】A．由分析可知，I、Ⅲ中均发生键断裂，A正确；B．形成化学键释放能量，故Ⅲ中形成键释放能量，B错误；C．由图可知，在催化活性中心均存在化学键的断裂与形成，共同参与了水煤气变换反应，C正确；D．根据分析，总反应方程式为：，D正确；故选B。24.某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。已知：为弱酸，为淡黄色沉淀下列说法不正确的是A.铜和稀硝酸总反应的化学方程式是(稀)B.取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生C.反应ii中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2D.图1中，反应速率的变化可能是由于催化反应导致的【答案】C【解析】【分析】根据图分析可知，反应是，反应是。【详解】A．根据反应：，反应：，合并可知铜和稀硝酸总反应的化学方程式是，A正确；B．溶液出现淡黄色沉淀，说明溶液中已生成，即发生了由生成，B正确；C．反应是，根据化合价变化情况，个中的氮元素化合价降低，一个中的氮元素化合价升高，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误；D．至少在已经生成了，反应速率的变化可能是由于生成的自催化反应导致，D正确；故选C。25.查阅资料显示：一定条件下，能与溶液反应生成。用如图所示实验进行验证。观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。序号实验试剂d现象I盐酸白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多II硝酸白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多III水白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加下列说法不正确的是A.b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾B.由实验I可以推断c中的白色浑浊为C.实验II，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是D.与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化【答案】C【解析】【分析】利用a装置制取二氧化硫气体，二氧化硫与亚硫酸氢钠不反应，其作用是吸收可能产生的硫酸酸雾。二氧化硫进入c装置，生成亚硫酸钡沉淀，由于亚硫酸钡与盐酸可以反应，所以实验白色浑浊很快消失，生成可溶于水的二氧化硫生成亚硫酸，随后亚硫酸被氧气氧化，生成硫酸，出现白色硫酸钡沉淀；实验中加入硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，最终将亚硫酸氧化为硫酸；实验加入水，沉淀不溶解，随着氧气的不断氧化，亚硫酸被氧化为硫酸，出现白色沉淀。【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，

反应放热，b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾，A正确；B．中悬浊液加入盐酸，白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多，由实验可以推断c中的白色浑浊为，亚硫酸钡被空气中氧气氧化生成硫酸钡沉淀，B正确；C．c中悬浊液加入硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，得到硫酸钡沉淀，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是，C错误；D．通过上述实验现象分析可知，与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化，D正确；故选C。第二部分二、本部分共7题，共50分。26.利用下图所示装置及药品制取氨气。（1）A中反应的化学方程式是___________。（2）B中碱石灰的作用是___________。（3）C处是收集氨气的装置，请补充完整___________。（4）若A中只有固体，不能制取，原因___________(用化学方程式表示)。【答案】（1）（2）除去中的水蒸气（3）（4）【解析】【分析】A装置中氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，B中碱石灰干燥氨气，C收集氨气，氨气密度比空气小，导管应插到试管的底部，防止氨气与空气发生对流，试管口要放一团棉花。【小问1详解】A中氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，反应的化学方程式是。故答案为：；【小问2详解】碱石灰具有吸水性，B中碱石灰的作用是除去中的水蒸气。故答案为：除去中的水蒸气；【小问3详解】氨气密度比空气小，导管应插到试管的底部，防止氨气与空气发生对流，试管口要放一团棉花，C处是收集氨气的装置，补充完整。故答案为：；【小问4详解】若A中只有固体，不能制取，氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，两者在试管口重新生成氯化铵固体，用化学方程式表示为。故答案为：。27.从粗盐水(含有等杂质离子)获得纯净NaCl的操作流程如下。（1）试剂a是___________。（2）试剂b作用是___________。（3）①步骤IV中反应的离子方程式有___________、___________。②步骤IV中溶液应控制pH的范围是___________。资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示（4）步骤V的操作名称是___________。【答案】（1）过量溶液（2）除去粗盐水中的、过量的（3）①.②.③.（4）蒸发结晶【解析】【分析】从粗盐水(含有、、)中获得精制食盐的流程中，加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，加入BaCl2溶液的目的是除去，加入溶液的目的是除去溶液中和过量的Ba2+，则加入溶液必须在加入BaCl2溶液之后，则试剂a为BaCl2溶液、试剂b为溶液；【小问1详解】根据分析可知，试剂a为过量BaCl2溶液。【小问2详解】加入溶液的目的是除去溶液中和过量的Ba2+。【小问3详解】步骤IV中加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故反应式为、；由图可知，溶液pH大于4时，溶液中碳酸的物质的量分数逐渐减小至零，而逐渐产生和，不利于将过量的转化为NaCl、CO2和H2O，则步骤IV的pH应调整为pH<4；【小问4详解】步骤V的操作是蒸发结晶。28.汽车是一种常见的交通工具，给人们的生活带来了便利。（1）传统汽油车的尾气中含有等有害气体，利用催化技术在高温下发生可逆反应，可将汽车尾气中的转化为无毒气体。①该可逆反应的化学方程式是___________。②实验表明，上述反应过程的能量变化如图所示，则该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。③T℃时，将0.1molNO和0.1molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至10min时，容器中NO物质的量为0.02mol，则___________。④下列关于上述可逆反应的说法正确的是___________(填字母)。a．容器中NO的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态b．相同时间内，反应消耗2molNO同时生成2molCO，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态c．若将NO中的氧原子标记为，则反应到达平衡状态时，体系中存在（2）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。①铂电极b是电池的___________(填“正”或“负”)极。②铂电极a的电极反应式是___________。③KOH溶液中，向电极___________(填“a”或“b”)移动。④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下，电路中转移___________mol电子。【答案】（1）①.②.放热③.<④.0.004⑤.abc（2）①.正②.③.b④.1【解析】【分析】（2）由装置图可知，左侧通入氢气，失电子，发生氧化反应，作负极，右侧通入氧气，得电子，发生还原反应，作正极。【小问1详解】①汽车尾气中的CO、NO有毒，转化为无毒气体则为CO2、N2，故答案为：；②该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，则为放热反应；对于放热反应来讲，断开反应物的化学键吸收的总能量小于形成生成物的化学键释放的总能量，答案为：放热；＜；③化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO）==0.004，故答案为：0.004；④a．容器中NO的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态，a正确；b．相同时间内，反应消耗2molNO同时生成2molCO，说明正逆反应速率相等，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态，b正确c．若将NO中的氧原子标记为，则标记的会出现在二氧化碳中，随着反应逆向进行，又会出现在一氧化碳和一氧化氮中，则反应到达平衡状态时，体系中存在，c正确；故答案为：abc；【小问2详解】①由分析可知，铂电极b通入氧气，得电子，发生还原反应，作正极，故答案为：正；②铂电极a通入氢气，失电子，发生氧化反应，电解质溶液为碱性，所以电极反应式为，故答案为：；③在原电池中阳离子向正极移动，所以向电极b移动，故答案为：b；④的物质的量为0.5mol，根据电极反应式：，当负极有0.5mol氢气参与反应时，转移电子1mol，故答案为：1。29.某同学用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。（1）A中反应的化学方程式是___________。（2）实验过程中，观察到品红溶液___________(填现象)。（3）C中NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。下列试剂中，可以替代NaOH溶液的是___________(填字母)。a．酸性溶液b．饱和溶液c．饱和NaCl溶液（4）确认A中有生成的实验操作是___________。【答案】（1）(浓)（2）褪色（3）①.②.a（4）冷却试管A后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察现象【解析】【分析】根据题中图示可知，A是Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反应装置；B是气体性质验证装置；C是尾气吸收装置，避免污染环境。【小问1详解】A中Cu与浓H2SO4在加热条件下发生氧化还原反应，生成CuSO4、SO2和H2O，反应的化学方程式是(浓)。故答案为：(浓)；【小问2详解】B的试管中的试剂为品红溶液，则产生的SO2有漂白性，能使品红褪色，实验过程中，观察到品红溶液褪色。故答案为：褪色；【小问3详解】C中NaOH溶液作用是吸收尾气，防止污染环境，C中NaOH溶液的作用是。下列试剂中，可以替代NaOH溶液的是酸性溶液。a．酸性溶液有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应而使溶液褪色，故符合；b．饱和溶液中二氧化硫溶解度较小，故不符；c．饱和NaCl溶液中只能吸收较少的二氧化硫，故不符；故答案为：；a；【小问4详解】确认A中有生成的实验操作是冷却试管A后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察现象。故答案为：冷却试管A后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察现象。30.食用香料乙酸乙酯和聚氯乙烯(PVC)包装瓶均可由烃类物质催化裂解所得的乙烯制备。（1）的反应类型为加成反应，A的结构简式是___________。（2）发生加聚反应生成PVC的化学方程式是___________。（3）B是一种重要的有机溶剂，能与水任意比例互溶，B的官能团是___________。（4）B和D生成乙酸乙酯的实验装置如图。①左侧试管中反应的化学方程式是___________。②关于该实验，下列说法正确的是___________(填字母)。a．X溶液可用饱和溶液b．反应结束后，观察到X溶液下层有无色油状液体产生c．反应结束后，振荡右侧试管，可能有无色气泡生成（5）1-丁烯()在高温高压条件下催化裂解生成乙烯的原子利用率可达，反应的化学方程式是___________。【答案】（1）（2）（3）羟基或-OH（4）①.②.ac（5）【解析】【分析】烃催化裂解得到乙烯，乙烯与氯气发生加成反应得到A：CH2ClCH2Cl，A发生消去反应得到氯乙烯：CH2=CHCl，氯乙烯发生加聚反应得到PVC；乙烯与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到D：CH3COOH，B与D发生酯化反应得到乙酸乙酯。【小问1详解】根据分析，A的结构简式是：；【小问2详解】发生加聚反应生成PVC的化学方程式是：【小问3详解】根据分析，B为CH3CH2OH，官能团为：羟基或-OH；【小问4详解】①乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，化学方程式是：；②a．乙酸和乙醇易挥发，制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，饱和溶液能吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故X溶液可用饱和溶液，a正确；b．乙酸乙酯难溶于水且密度比水小，反应结束后，观察到X溶液上层有无色油状液体产生，b错误；c．制备的乙酸乙酯中有乙酸，能与碳酸钠反应产生CO2，反应结束后，振荡右侧试管，可能有无色气泡生成，c正确；故选ac；【小问5详解】1-丁烯()分子式为C4H8，乙烯的分子式为C2H4，根据题意，1分子1-丁烯分解生成2分子乙烯，反应的化学方程式是：。31.铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为等，从铬钒渣中分离提取Cr元素和V元素的一种流程如下图所示。已知：i．最高价铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在ii．金属浸出率=(浸出金属元素质量/煅烧时金属元素质量)（1）“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐___________(填化学式)、和。（2）水浸渣的主要成份为，可发生铝热反应，化学方程式是___________。（3）将“沉淀”步骤的主要离子方程式补充完整：___________。____+____=_________（4）“除砷”步骤中，除砷率随pH变化如图所示。使与以的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH为___________以达到最好的除砷效果。当pH过大时，除砷率降低的原因是___________。（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀。在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明为___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。（6）取一定量铬钒渣(含mg铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至500mL。取50mL定容后溶液，在酸性条件下，滴加含的溶液，至vmL时恰好完全反应。已知：被还原为，则该流程中Cr的浸出率为___________(写出表达式)。（7）研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中的快速转化。上述过程总反应的离子方程式是___________。【答案】（1）（2）（3）（4）①.9②.pH过大时，会形成沉淀，且会与结合，从而降低溶液中与浓度，使除砷率下降（5）两性（6）或（7）【解析】【分析】该工艺流程以含有杂质等的铬钒渣为原料，分离提取Cr元素和V元素，铬钒渣与氢氧化钠混合在空气中煅烧，将低价态含氧酸盐及氧化物形式存在的钒、铬元素转化为相应的最高价态含氧酸盐，转化为，在加入水浸取、过滤后进