山西省三晋卓越联盟2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山西省三晋卓越联盟2024-2025学年高一上学期12月月考试题考生注意：1．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B错笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色．茎水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3、本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pe56Zn65一、选择题1.下列文物的主要材质为金属材料的是选项ABCD物质名称错金杜虎符元青花釉里红瓷盖罐东汉玉环石犀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．错金杜虎符的主要材质为金属材料，A正确；B．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，B错误；C．东汉玉环主要成分是硅酸盐，C错误；D．石犀主要成分是碳酸钙，D错误；故选：A。2.对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列物质分类错误的是A.——两性氧化物 B.NaCl溶液——电解质C.——碱性氧化物 D.液氯——纯净物【答案】B【解析】A．既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，A项正确；B．NaCl溶液属于混合物，不是电解质，B项错误；C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C项正确；D．液氯是液态氯气，属于纯净物，D项正确；答案选B。3.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）A.燃放鞭炮 B.食物腐败C.金属冶炼 D.明矾净水【答案】D【解析】A.燃放鞭炮，火药受热发生剧烈爆炸反应，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B.食物腐败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故B不选；C.金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选；D.明矾净水涉及铝离子水解生成氢氧化铝胶体及其氢氧化铝胶体的聚沉，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D选；故选D。4.下列推理正确的是A.铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂【答案】D【解析】A．钠在氧气中燃烧生成，A错误；B．钠与硫酸铜溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与溶液反应生成，故Na不能从溶液中置换出Cu，B错误；C．Al在空气中能形成致密的氧化膜，故Al保存时可以直接放在空气中，C错误；D．金属单质中元素化合价为最低价，在反应中失去电子，故金属单质与反应时均作还原剂，D正确；故答案选D。5.化学知识在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是A.为红色固体，可作油漆的红色颜料B.硬铝密度大、强度高，可制造飞机外壳C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D.具有弱碱性，可用作胃酸中和剂【答案】B【解析】A．为红色固体，可作油漆红色颜料，A项正确；B．铝属于轻金属，硬铝密度小、强度高，适合用于制造飞机外壳，B项错误；C．次氯酸钠具有强氧化性，可作织物的漂白剂，C项正确；D．碱性弱，能与胃酸中的盐酸反应，常用于制备胃酸中和剂，D项正确；故答案为：B。6.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是选项AB实验装置实验目的钠的燃烧制备选项CD实验装置实验目除去中的HCl制取少量A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．钠的燃烧应在坩埚中完成，A错误；B．左侧溶液无法压入右侧，无法制备Fe(OH)2，B错误；C．饱和食盐水能够降低氯气在水中的溶解度，可用来除去氯气中的HCl，C正确；D．过氧化钠是粉末状固体，带有小孔的隔板无法起支撑和分离的作用，故反应时无法控制反应停止，达不到制取少量O2的目的，D错误；故选C。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.含有的溶液：、、、C.与铝反应放出氢气的溶液：、、、D.酸性溶液中：、、、【答案】C【解析】A．呈浅绿色，A项错误；B．与反应生成，不能大量共存，B项错误；C．铝在强酸、强碱条件下均能生成氢气，各离子均能大量共存，C项正确；D．与反应生成HClO，不能大量共存，D项错误；故答案为：C。8.已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1的中含有的数目为B.常温常压下，22.4L中含有的原子数目为C.标准状况下，28gCO含有的电子数目为D.若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为【答案】D【解析】A．溶液的体积未知，无法计算氯离子数目，A错误；B．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L·mol-1，故无法计算氯气的物质的量，B错误；C．28gCO的物质的量为1mol，1molCO中含有的电子的物质的量为14mol，即电子数目为，C错误；D．反应中氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，电子转移关系为，36gC的物质的量为3mol，则转移电子的数目为，D正确；故选D。9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.过量氨水与硫酸铝溶液反应：B.溶液与溶液混合：C.与NaOH溶液反应制取漂白液：D.向溶液中滴入少量稀硫酸；【答案】D【解析】A．一水合氨为弱碱，过量氨水与硫酸铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；C．制取漂白液：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．向碳酸钠溶液中滴入少量稀硫酸，发生的反应为碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。10.如图为钠及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是A.单质①着火时可用水灭火B.等质量的和分别与足量的稀盐酸反应，放出的多C.氧化物②一定是碱性氧化物D.NaOH俗称烧碱，久置于空气中最终生成【答案】B【解析】据图可知，①为Na，②为Na2O或Na2O2；A．Na能与水反应，着火时需用沙土灭火，A项错误；B．等质量的和，物质的量前者小于后者，分别与足量的稀盐酸反应，放出的多，B项正确；C．②为Na2O或Na2O2，与水反应生成碱和O2，其不属于碱性氧化物，C项错误；D．NaOH俗称烧碱，久置于空气中最终生成，D项错误；故答案为：B。11.250mL2mol·L-1溶液与28g铁屑完全反应（假设反应前后溶液体积不变），下列说法正确的是A.反应后溶液中mol·L-1B.反应后溶液中molC.参加反应的铁屑质量为28gD.向反应后溶液中加入足量盐酸，可产生11.2L（标准状况）气体【答案】A【解析】A．，铁屑过量。生成mol，mol·L-1，A项正确；B．反应前后Lmol·L-1mol，B项错误；C．参加反应的铁屑mLmol·L-1g·mol-1g，C项错误；D．反应后剩余铁粉0.25mol，滴加足量盐酸，可产生标准状况下气体5.6L，D项错误；故答案为：A。12.甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示，甲、丁为单质（反应条件已省略）。下列说法错误的是A.若丙为，甲可能为铁 B.若乙为NaOH，则丙可能为C.若甲为铜，则丙可能为溶液 D.若丙为稀硫酸，则丁可能为非金属单质【答案】C【解析】A．若丙为H2O，甲为Fe，丁为H2，乙为Fe3O4，A项正确；B．乙为NaOH，丙为H2O，甲为Na，丁为H2，B项正确；C．若甲为铜，丙为硫酸铁溶液，则生成硫酸铜和硫酸亚铁，无单质生成，C项错误；D．丙为稀硫酸，若甲为Fe，丁为H2，乙为FeSO4，D项正确；故答案选C。13.一定温度下的密闭容器中有一可自由滑动的导热性隔板（厚度忽略不计），当左侧充入2mol，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法错误的是A.右侧充入的物质的量为0.5molB.左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1∶1C相同条件下气体密度：ρ（左侧）∶ρ（右侧）D.若右侧再充入0.5mol，隔板可以处于容器正中间【答案】D【解析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧2mol，则右侧为2mol÷4=0.5mol；A．由分析，mol，A正确；B．相同条件下，二者的气体摩尔体积相等，B正确；C．同温同压下，根据气体密度之比等于摩尔质量之比，ρ（左侧）∶ρ（右侧），C正确；D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，根据分析得出需要再充入1.5mol，D错误；故选D。14.实验室用足量NaOH溶液吸收，不同温度下，生成的产物除了之外可能是NaClO、、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联错误的是选项假设钠盐只有结论ANaCl、NaClO由吸收后溶液中可计算转移电子的数目BNaCl、氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1CNaCl、、NaClO由吸收后溶液中可计算吸收的DNaCl、、NaClO参加反应的NaOH与的物质的量之比为2∶1A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．，，由吸收后可计算转移电子的数目，A正确；B．，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，B正确；C．不知道、NaClO的物质的量之比，无法计算吸收的，C错误；D．根据原子守恒，，参加反应的NaOH与的物质的量之比为2∶1，D正确；故选：C。二、非选择题15.钠、铁、铝及其化合物在日常生活中应用广泛。回答下列问题：（1）钠的氧化物中可以作为供氧剂的是______（填化学式）。（2）赤铁矿的主要成分与铝粉在高温条件下的反应，可用于野外焊接铁轨，写出该反应的化学方程式：______。（3）FeO是一种______色固体，在空气中加热生成______（填化学式）。（4）红热的铁能与水蒸气发生反应，反应的化学方程式为____________；教材“铁粉与水蒸气反应”实验中，棉花吸水量不易控制，而温度过高棉花易被烧焦，现用五水硫酸铜代替湿棉花提供______。五水硫酸铜变成白色粉末时，发生反应的化学方程式为____________。（5）常温下，铝比铁更耐腐蚀的原因是____________。（6）金属铝常温下能与氢氧化钠溶液反应，该反应实质是Al先与反应：，然后与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，写出该反应的化学方程式：____________。【答案】（1）（2）（3）黑（4）水蒸气（5）铝表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部金属被腐蚀（6）【解析】【小问1】过氧化钠与二氧化碳及水均能生成氧气，故过氧化钠可以作为供氧剂；【小问2】赤铁矿主要成分为氧化铁，与铝发生铝热反应生成铁单质，化学方程式为：；【小问3】氧化亚铁为黑色固体，在空气中加热时与氧气反应生成四氧化三铁；【小问4】红热的铁与水蒸气在高温下反应生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为：；五水硫酸铜为蓝色晶体，提供水蒸气后，变为无水硫酸铜白色粉末，化学方程式为：；【小问5】常温下，铝表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部金属被腐蚀，而铁生成的铁锈比较疏松，内部的铁可以和空气接触继续被腐蚀；【小问6】与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为。16.“84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题：（1）①如图所示的仪器中，以NaClO固体配制一定体积0.10mol·L-1的NaClO溶液需要使用的仪器有____________（填字母），还缺少的玻璃仪器是____________（填名称）。②若配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液需NaClO固体的质量为____________g（保留2位小数）。③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、____________、移液、振荡、____________、摇匀、装瓶贴标签。④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________（填字母）。A.定容时俯视刻度线B.配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水C.移液时有少量液体溅出D.摇匀后，液面略低于刻度线（2）NaClO在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠（），发生反应的化学方程式为。用单线桥表示电子转移的方向和数目：______；用作饮用水消毒剂，利用了其______（填“强氧化性”或“强还原性”）。（3）将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长（反应过程中）。该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）；当生成的在标准状况下的体积为22.4L时，转移电子的物质的量为______。【答案】（1）CDEFA玻璃棒3.73洗涤定容A（2）强氧化性（3）>2mol【解析】配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液，应选用500mL容量瓶，然后用500mL体积计算溶质的质量，用天平称量NaClO固体，溶于水，溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，再经洗涤，定容，摇匀制得所需浓度的溶液。【小问1】①配制溶液时，用天平称量固体，在烧杯中进行溶解，用量筒进行加水，玻璃棒进行搅拌，待冷却至室温后，用玻璃棒进行移液，清洗烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，向容量瓶中加水至距离刻度线2~3cm时，用胶体滴管进行定容，则需要用到的仪器为：CDEF；缺少的玻璃仪器为：玻璃棒、量筒；②，；③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、振荡、定容、摇匀；④A．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，导致浓度增大，A符合题意；B．

配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，B不符合题意；C．移液时有少量液体溅出，溶质的量减少，浓度偏小，C不符合题意；D．摇匀后，液面略低于刻度线，属于正常现象，对溶液浓度无影响，D不符合题意；故答案为：A；【小问2】Fe(OH)3中Fe的化合价为+3，化合价升高，1个Fe(OH)3失去3个电子，发生氧化反应生成Na2FeO4，NaClO中Cl化合价降低，得到电子发生还原反应生成NaCl，；Na2FeO4，中Fe处于最高价态具有强氧化性；【小问3】NaClO与反应产生，Cl的化合价由+1降低到-1的NaCl，NaClO作氧化剂，H2O2中O的化合价由-1升高到0作还原剂，则氧化性：NaClO＞H2O2。17.某实验小组设计了如图所示实验装置进行氯气的制备及性质探究。已知：淀粉遇到碘单质变蓝。回答下列问题：（1）装置中用漂白精片和浓盐酸制备氯气的化学方程式为____________。（2）干燥的红色纸条颜色不变，而湿润的红色纸条褪色，说明____________。（3）实验过程中湿润淀粉-KI试纸先变蓝后褪色，变蓝过程中发生反应的离子方程式为____________。（4）向Y型试管中放入漂白精片，滴加浓盐酸时需稍微倾斜并防止Y型试管两端的物质混合。甲同学认为Y型试管右侧有白色沉淀生成，有可能是挥发的HCl溶于水与反应生成AgCl沉淀，不能说明在氯水中一定有。乙同学依据湿润的红色纸条褪色判断氯水中一定有，其原因是____________（从氧化还原的角度分析）。（5）化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表：氧化型/还原型物质（酸性条件）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423V①表中“氧化型”物质可与浓盐酸反应制备氯气的有______（填化学式）。②已知V，则还原性；______（填“＞”或“＜”）。③向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，根据表中信息写出该反应的离子方程式：____________。【答案】（1）（浓）（2）氯气无漂白性，潮湿氯气（次氯酸）有漂白性（3）（4）湿润的红色纸条褪色说明有次氯酸生成，氯元素的化合价升高的同时必有化合价降低，则氯水中一定有（5）、、>【解析】次氯酸钙与浓盐酸反应制取氯气，氯气与KI反应生成的碘单质使淀粉变色，氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条接触，观察颜色变化，探究氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，依次分析；【小问1】次氯酸钙与盐酸反应制取氯气，；故答案为：；【小问2】干燥的红色纸条颜色不变，说明氯气不具有漂白性，湿润的红色纸条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，潮湿氯气（次氯酸）有漂白性；【小问3】氯气与KI反应生成的碘单质使淀粉变色；反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；【小问4】湿润的红色纸条褪色说明有次氯酸生成，氯元素的化合价升高的同时必有化合价降低，则氯水中一定有Cl-；故答案为：湿润的红色纸条褪色说明有次氯酸生成，氯元素的化合价升高的同时必有化合价降低，则氯水中一定有Cl-；【小问5】①电势高于氯气的物质能与浓盐酸反应制备氯气，可与浓盐酸反应制备氯气的有：、、；故答案为：、、；②Eθ值越低，还原型物质的还原能力越强，V，说明Fe(OH)2的还原性强于Fe2+的还原性；故答案为：>；③值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强，根据表格可知的值高于铁离子，则的氧化性强于铁离子，同理亚铁离子的值低于VO2+，说明亚铁离子的还原性强于VO2+，故可将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原生成VO2+，离子方程式为；故答案为：。18.铜转炉烟灰中含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fc硫酸盐和氧化物以及），其中部分物质回收的工艺流程如图1所示。已知：ⅰ．“浸出液①”中所含有的金属阳离子为、、和；ⅱ、常温下，既不与硫酸反应也不与溶液反应。回答下列问题：（1）为提高浸出率，可采取的措施有______（任写一点）。（2）若要配制500mL1.84mol·L-1硫酸，需用量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸______mL。（3）“沉铜”时铜置换率与温度、浸取时间的关系如图2、3所示，则最佳的反应条件为____________，由图3曲线可知，随着时间的延长，浸出液①在1.0h以后，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是____________。（4）“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，则该氧化过程的离子方程式为____________。（5）“滤饼”的主要成分为和______（填