浙江省杭州市2025-2026学年高三上学期教学质量检测化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省杭州市2025-2026学年高三上学期教学质量检测试题考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束，只需上交答题卷。可能用到相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于有机物是A. B. C. D.【答案】C【解析】有机物是含碳的化合物，但CO、CO2、碳酸盐、氰化物等除外。A（Na2CO3）为碳酸盐，B（SO2）不含碳，D（Mg(OH)2）不含碳，均属无机物；C（CH4）含碳且不属例外，为有机物。故选C。2.下列化学用语表示正确的是A.的价电子排布式：B.聚丙烯的结构简式：C.sp杂化轨道的示意图：D.的电子式：【答案】C【解析】A．的原子序数为26，价电子排布为，失去3个电子后，价电子排布式为，A错误；B．聚丙烯的结构简式为，B错误；C．sp杂化轨道示意正确，C正确；D．的电子式应该为，D错误；故答案选C。3.化学实验操作规范、安全是进行科学研究的前提，下列做法不正确的是A.被水蒸气轻微烫伤，先用洁净冷水处理再涂上烫伤药膏B.苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭C.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中D.电石与饱和食盐水反应产生的气体，点燃前需验纯【答案】B【解析】A．高温能使蛋白质发生变性，故轻微烫伤后，应该先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，尽量不要弄破，防止感染，A正确；B．苯酚具有腐蚀性，对皮肤黏膜具有强烈腐蚀性，少量沾到皮肤上应用酒精清洗，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用氢氧化钠，B错误；C．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，C正确；D．电石与饱和食盐水反应产生的气体是乙炔，可以燃烧，点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯，防止气体不纯发生爆炸，D正确；故选B。4.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是A.碱性： B.第一电离能：C.离子半径： D.化合物中共价键极性：【答案】B【解析】A．金属性Mg＞Al，故碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确；B．第一电离能顺序应为F＞N＞O（因F电负性最强，N因p轨道半充满结构电离能高于O），但选项B写为N＞F＞O，B错误；C．和电子层结构相同，均为2电子结构，原子序数小的半径更大，C正确；D．电负性O＞S，O-H键极性＞S-H键，D正确；故答案选B。5.下列实验装置或操作，不能达到实验目的的是A.除去中的B.亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应制取二氧化硫C.中和反应反应热的测定D.验证易溶于水且溶液呈碱性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．碱石灰会与反应，不能用于除去中的HCl，应使用饱和食盐水，A错误；B．亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应可制取二氧化硫，B正确；C．该装置可用于中和反应反应热的测定，C正确；D．氨气溶于水使烧瓶内压强减小，形成喷泉，且酚酞溶液变红，可验证易溶于水且水溶液呈碱性，能达到实验目的；故答案选A。6.物质的性质决定用途，下列二者对应关系不成立的是选项物质的性质用途A碳酸氢钠受热易分解用于治疗胃酸过多B具有强氧化性用作自来水的消毒剂C酚醛树脂耐高温、隔热性好用作烹饪器具的手柄D聚丙烯酸钠是高吸水性树脂用于制作纸尿裤A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸（HCl）发生反应，而非受热分解的性质，A错误；B．ClO2具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质结构发生改变而失去其生理活性，因此可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C．酚醛树脂属于热固性高分子化合物，酚醛树脂受热后不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂，耐高温且隔热性好，适合用于烹饪器具手柄以防止烫伤，C正确；D．聚丙烯酸钠中含有亲水基团，具有高吸水性，能吸收大量液体，故用于纸尿裤，D正确；故选A。7.下列离子方程式正确的是A.与冷的澄清石灰水反应：B.溶于氢碘酸：C.溶液与过量氨水混合：D.被氢氟酸腐蚀：【答案】A【解析】A．Cl2与冷的澄清石灰水反应生成Cl-和ClO-，离子方程式中OH-参与反应且产物正确，A正确；B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，离子方程式为2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；C．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4]-，离子方程式为：，故C错误；D．氢氟酸为弱酸，应保留分子形式，方程式错误拆分为H+和F-，正确的方程式为：，故D错误；答案选A。8.根据物质结构可推测其性质，下列推测不合理的是选项结构性质A肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基用肥皂洗涤油污B聚四氟乙烯存在C-F键常温下聚四氟乙烯遇碱易水解C乙二醇（）含有2个羟基乙二醇易溶于水D低密度聚乙烯支链多，分子间空隙大低密度聚乙烯材料盛装热的油炸食物易出现透油现象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基（羧酸根）和疏水基（烃基），可通过乳化作用去除油污，A正确；B．聚四氟乙烯的C-F键键能高、结构稳定，常温下耐酸碱腐蚀，不易水解，B错误；C．乙二醇含两个羟基，与水形成氢键，极性大，易溶于水，C正确；D．低密度聚乙烯支链多导致分子间隙大，受热时结构松散，油脂分子相对较小，在受热时，油脂易从分子间隙中穿过，易渗透，D正确；故选B。9.盐酸左氧氟沙星是一种常见的抗菌药物，结构如下，下列说法不正确的是A.左氧氟沙星可以与NaOH反应B.左氧氟沙星可发生取代和加成反应C.盐酸左氧氟沙星的水溶性大于左氧氟沙星D.盐酸左氧氟沙星的分子式为【答案】D【解析】A．左氧氟沙星分子中含有羧基和氟原子，羧基可与NaOH发生中和反应，氟原子可在碱性条件下发生取代反应，所以左氧氟沙星可以与反应，A正确；B．分子中含有苯环、碳氧双键，可发生加成反应；含有羧基、氟原子等，可发生取代反应，B正确；C．盐酸左氧氟沙星含有盐酸盐结构，水溶性大于左氧氟沙星，C正确；D．根据结构简式，盐酸左氧氟沙星的分子式应为，D错误；故答案选D。10.下列物质制备方案正确的是选项目标产物制备方案A氨气加热固体B溴乙烷乙醇与浓氢溴酸混合加热C镁D乙烯乙醇与浓硫酸在反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．加热NH4Cl固体分解生成NH3和HCl，但两者遇冷会重新结合为NH4Cl，无法有效收集氨气。实验室通常用NH4Cl与Ca(OH)2共热制氨气，A错误；B．乙醇与浓氢溴酸（HBr）混合加热时，HBr作为强酸提供H+和Br-，乙醇质子化后发生亲核取代反应生成溴乙烷，B正确；C．工业上从海水提取镁时，Mg(OH)2应转化熔融MgCl2再电解，而非煅烧为MgO后电解（MgO熔点高，能耗大），C错误；D．乙醇与浓硫酸在140℃时发生分子间脱水生成乙醚，而非乙烯（需170℃），D错误；故答案选B。11.相同温度和压强下，下列判断不正确的是（已知：共轭二烯烃比非共轭二烯烃稳定；的计算方法遵循盖斯定律，可类比计算方法）①②③④A. B.C. D.根据信息可推测苯分子具有特殊的稳定性【答案】B【解析】A．反应①消耗1mol，反应③消耗3mol，熵变与反应前后气体分子数的变化相关，消耗的越多，熵变的绝对值越大，越小，故，A正确；B．反应①是孤立双键加氢，反应②是共轭双键加氢，由于共轭双键具有较高的稳定性，两个反应的焓变不是简单的倍数关系，即，B错误；C．反应③可由反应④与反应②加和得到，根据盖斯定律，，C正确；D．由于反应④的，说明苯环与氢气的加成反应是吸热反应，这意味着苯环比共轭二烯烃更稳定，因此，苯环具有特殊的稳定性，D正确；故答案选B。12.热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是A.热端电极反应：B.电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜C.升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压D.将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果【答案】C【解析】由图可知，热端电极失电子，是负极，电极反应：；冷端电极得电子，是正极，电极反应：，据此回答。A．根据分析知，热端电极为负极，发生氧化反应，电极反应：，A正确；B．由图及分析可知，负极（热端）消耗生成，正极（冷端）消耗生成，为维持电荷平衡，、需要在两极之间迁移，同时保持冷端和热端的温差，必须设置隔热材料，故需要在电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜，B正确；C．热电化学工作原理是利用冷端和热端之间的温差产生电能，温差越大，电子转移的驱动力就越强，电池电压越高，升高冷端电极处的温度，会减小冷端和热端之间的温差，导致电压减小，C错误；D．将装置中的负载改为电源，则装置变为电解池，控制电流等条件，使冷端吸热（制冷），热端放热（制热）可以同时实现制冷和制热的效果，D正确；故选C13.代表化合物的结构片段如图（氢原子未画出），下列描述不正确的是A.图中a表示碳原子B.该化合物中所有氧原子的化学环境均相同C.该化合物能和硫酸反应D.该化合物在隔绝空气的条件下加热可能有生成【答案】B【解析】由结构片段可知，结合化合物化学式可知，各部分结构如图，据此分析；A．根据分析可知，a代表碳原子，A正确；B．中通过2个O原子以双齿配位方式与Cu2+结合，1个O原子通过σ键与Cu2+结合，故氧原子的化学环境不相同，B错误；C．该化合物中NH3与均能和硫酸反应，C正确；D．该化合物中，具有氧化性，中的氮元素处于-3价，具有还原性。加热条件下，二者可能发生氧化还原反应生成，D正确；故选B。14.酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下：已知：①步骤II中烷基的迁移能力：，②有机过氧化物具有较强的氧化性下列说法不正确的是A.酮生成相应酯的反应类型是氧化反应B.已知酸能催化该反应，推测原因是与羰基氧结合、使羰基更容易反应C.若该反应的酮为，则产物中相应的酯为D.若将与反应，则最终生成的产物是和【答案】D【解析】右图可知，步骤Ⅰ为酮的羰基与有机过氧化物结合，形成中间体，步骤Ⅱ为烷基或迁移，形成一个，步骤Ⅲ负离子攻击带正电荷的中间体形成酯和羧酸。A．由反应机理可知，酮生成酯的过程中，有机过氧化物为氧化剂，酮发生氧化反应生成相应的酯，故A正确；B．可以与羰基氧结合、使羰基碳的正电性增强，增强羰基的亲电性，更容易与有机过氧化物反应，所以酸能催化该反应，B正确；C．由已知①可知，中环己基（）的迁移能力强于甲基()，应为环己基迁移，故产物为，C正确；D．由已知②可知，具有强氧化性，会将氧化为，最终生成的产物不是和，D错误；故答案选D。15.向饱和溶液（有足量固体）中滴加溶液，发生如下反应：、相关数据如下图所示。下列说法不正确的是A.代表随变化的关系B.表示随变化的关系C.的D.时有：【答案】D【解析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线L2表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线L1表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag()]-，溶液中小于，则直线L4表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L3表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，据此分析；A．由上述分析可知，直线L1表示随变化的关系，A正确；B．由上述分析可知，表示随变化的关系，B正确；C．由上述分析可知，的，C正确；D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.01mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于的值，则溶液中[Ag()2]3-的浓度大于[Ag()]-的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；故选D。16.某产品中元素的含量可按下列步骤测定：下列说法不正确的是A.步骤I，需加入过量的将元素全部转化为B.步骤II，稀释过程中需要用到容量瓶C.步骤III，应加入KSCN作指示剂D.步骤III，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果【答案】C【解析】全流程中，步骤I，在NaOH和条件下被氧化为，步骤II，在酸性条件下反应为便于后续滴定，进一步利用滴定，据此分析：A．步骤I中，在碱性条件下将氧化为，需要过量的完全转化，A正确；B．步骤II中，需要将溶液稀释至100mL，配制一定体积的溶液必须使用对应规格的容量瓶，因此需要100mL容量瓶，B正确；C．步骤III中，用滴定，由于是产物，在滴定开始后即生成，故KSCN无法指示滴定终点，因此不能用KSCN作指示剂，C错误；D．锥形瓶中的蒸馏水不改变的物质的量，因此不影响滴定结果，D正确；故答案选C。非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.VA族元素氮、磷、砷（As）及其化合物应用广泛。请回答：（1）下列说法不正确的是______。A.硝酸酸性强于亚硝酸B.电负性大小：C.基态砷原子的价层p轨道处于半满状态，故第一电离能高于第二电离能D.是极性分子（2）某化合物的晶胞如图1①用配离子表示其化学式______。②该物质溶于水时，阴离子不反应、阳离子彻底发生水解反应（其中一种产物是），对反应后溶液中浓度最大的两种离子排序______（由大到小顺序）。（3）焦磷酸的结构如图2，各级电离平衡常数，，，。请画出的结构______，解释该结构合理的原因是______。（4）砷在自然界中存在的化合物有雄黄（）、雌黄（）、砒霜（）等，一定条件下可实现如下转化，已知：气体、含有一种相同的元素。①写出A的化学式______。②写出步骤III的化学方程式______。③设计实验证明气体具有氧化性______。【答案】（1）BC（2）①.②.（3）①.②.带负电荷的氧原子距离较远，排斥力较小，能量较低，更稳定。（4）①.②.③.将SO2气体通入氢硫酸溶液，出现黄色沉淀【解析】反应II中与氧气反应生成和SO2，气体B为SO2，反应III中与氯气、S2Cl2反应生成AsCl3和SO2，已知气体、含有一种相同的元素，则气体A含有S元素，则反应I中与盐酸、SnCl2反应生成、和H2S，A为H2S，据此解答。（1）A．硝酸为强酸，亚硝酸为弱酸，故硝酸酸性强于亚硝酸，故A正确；B．同主族元素从上往下电负性逐渐减小，故电负性大小：，故B错误；C．同一原子的逐级电离能逐渐增大，故As原子的第一电离能低于第二电离能，故C错误；D．的价层电子对数为，中心原子As有3对成键电子对，1对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，故为极性分子，故D正确；故选BC。（2）①由该化合物的晶胞结构图可知，该化合物含有两种配离子，晶体体内为，一个晶胞中共含有2个，面上的配离子为，由均摊法知，一个晶胞中共含有个，故用配离子表示其化学式为。②该物质溶于水时，阴离子不反应、阳离子彻底发生水解反应，即彻底发生水解反应，其中一种产物是，水解方程式为，由化学计量数可知，反应后溶液中浓度最大两种离子排序为。（3）由于带负电荷的氧原子距离左右两侧的羟基氢原子较远，排斥力较小，能量较低，更稳定，故的结构为。（4）①由分析知，A的化学式为。②反应III中与氯气、S2Cl2反应生成AsCl3和SO2，根据得失电子守恒、元素守恒配平步骤III的化学方程式为。③气体B为SO2，SO2与氢硫酸反应生成S单质，在该反应中SO2中的S元素化合价降低，表现氧化性，故将SO2气体通入氢硫酸溶液，出现黄色沉淀，证明SO2气体具有氧化性。18.过氧化氢在消毒杀菌、漂白纸浆领域有广泛应用。请回答：（1）已知，下列关于反应的随温度的变化趋势正确的是______。A. B.C. D.（2）光催化和可以合成，该方法中氧气还原存在多条路径。已知：越高，该半反应正向进行的趋势越大。路径：路径：II______路径（副反应）：①反应II的方程式为______。②该方法合成的关键条件是______。A.合适的光催化剂B.高温C.高压（3）有色织物的组成为有色物质和基质纤维素。漂白织物可能存在如下过程。已知：有色物质的还原性强于纤维素，[O]为活性氧原子，无漂白性。IIIIVⅤVIVII①漂白织物的适宜为，画出双氧水的漂白效果随变化的关系图______。②漂白的碱性不能太强，原因是______。③碱性过氧化氢溶液中痕量的金属离子如会加速分解，加入EDTA（结构如图所示）可抑制分解，EDTA与形成1:1的配离子，其中铜的配位数为6，写出EDTA与形成配位键的配位原子是______。④有观点认为可来自于反应：，反应过程中存在和构成的六元环结构，请画出该结构______。【答案】（1）C（2）①.②.A（3）①.先升高后下降、10-11附近有最高点。②.过高，会造成反应III正向移动，产生较高浓度的，导致反应IV的速率大于反应的速度，发生副反应和，造成浪费。③.、④.【解析】（1）对于反应，，反应后气体物质的量减少，，根据，斜率为正数，截距为负数，因此选图像C；（2）①路径b的反应II是进一步反应生成，结合酸性环境和电子转移，反应方程式为；②合成需要控制反应路径，合适的光催化剂能选择性促进路径（生成），抑制副反应；高温会降低催化剂活性，高压对该光催化反应无关键作用，故关键条件是合适的光催化剂，选A；（3）①漂白织物的适宜为，因此图像呈先升高后下降、10-11附近有最高点；②过高，会造成反应III正向移动，产生较高浓度的，导致反应IV的速率大于反应的速度，发生副反应和；③EDTA结构中的N原子和羧基中的O原子提供孤电子对，与形成配位键，配位原子是、；④和构成的六元环结构如下

。19.硫代硫酸钠是一种重要的化工原料，某研究小组采用如下流程制备。已知：i.淀粉分子能与形成较稳定的包合物。ii.易溶于水，难溶于乙醇；的、。iii.在以上会逐渐失去结晶水，空气中受热易被氧化。请回答：（1）的空间构型为______。（2）溶液的最接近于______。A.6 B.8 C.10 D.12（3）步骤IV中的干燥装置如图，抽气的作用是______。（4）下列说法正确的是______。A.步骤I中，判断反应结束的实验现象是硫磺粉末完全消失B.步骤I中将乙醇换成后反应速率更快C.步骤II采用趁热过滤可减少过滤过程中产品析出D.步骤III浓缩过程时温度不能过高（5）纯度测定：称取粗产品0.8000g置于小烧杯中，加入少量碳酸钠，用煮沸冷却后的去离子水溶解并稀释至。准确移取溶液于碘量瓶中，加入过量硫酸酸化的KI溶液，加盖摇匀，在暗处放置读数。已知滴定过程中发生反应：①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤______。a.加入适量淀粉溶液b.补加溶液至反应完全c立即用溶液滴定至浅黄色d.继续滴加溶液至蓝色恰好消失，且30s不变色e.继续滴加溶液至恰好出现蓝色，且30s不变色②测定纯度偏低，产品含有的主要杂质是______。【答案】（1）四面体形（2）C（3）减压，快速干燥；防氧化等（4）CD（5）①.cad②.【解析】由题给流程可知，在少量乙醇做溶剂的条件下硫与亚硫酸钠溶液共热反应生成硫代硫酸钠，过滤得到硫和硫代硫酸钠滤液；滤液经蒸发浓缩得到浓溶液，浓溶液经结晶、过滤、洗涤、干燥得到五水硫代硫酸钠粗产品。（1）硫代硫酸根离子中中心硫原子的价层电子对数为：4+(6-2-2×3+2)×=4，孤对电子对数为：(6-2-2×3+2)×=0，则离子的空间结构为四面体形；（2）亚硫酸根离子的水解常数Kh==≈1.7×10—7，则0.1mol/L亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度约为：=×10—4mol/L，则溶液pH为：14-4-lg≈10，故选C；（3）由题给信息可知，五水硫代硫酸钠晶体在48℃以上会逐渐失去结晶水，空气中受热易被氧化，而抽气可以使干燥器中压强减小，降低干燥温度，同时减少晶体与空气的接触，有利于防止晶体被氧化和失去结晶水；（4）A．硫与亚硫酸钠溶液反应的化学方程式为：S+Na2SO3=Na2S2O3，由题意可知，硫的物质的量为：=0.125mol，亚硫酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.15L=0.015mol，则由方程式可知，反应结束时硫过量，不可能完全消失，A错误；B．二硫化碳不溶于水，而乙醇溶于水，所以步骤I中将乙醇换成二硫化碳，会使溶液中硫与硫代硫酸钠溶液的接触面积减小，反应速率减慢，B错误；C．步骤II采用趁热过滤可以防止因硫代硫酸钠溶解度降低而减少过滤过程中产品析出，导致五水硫代硫酸钠晶体的产率降低，C正确；D．由题给信息可知，五水硫代硫酸钠晶体在48℃以上会逐渐失去结晶水，所以步骤III加热浓缩时，温度不能过高，否则会五水硫代硫酸钠晶体失去结晶水，导致产品不纯，D正确；故选CD；（5）由题意可知，测定过程涉及的反应为：KBrO3+6KI+3H2SO4=KBr+3K2SO4+3I2+3H2O，，设滴定消耗硫代硫酸钠溶液VmL，由方程式可得：KBrO3-3I2-6Na2S2O3，则产品纯度的计算式为：；①由题给信息可知，淀粉分子能与碘形成较稳定的包合物，为防止滴定过程中淀粉与碘形成较稳定的包合物使得消耗硫代硫酸钠溶液体积偏小，导致滴定结果偏低，滴定时应先加入硫代硫酸钠溶液，降低溶液中碘的浓度，然后再加入适量淀粉溶液作指示剂，则滴定的具体操作为：立即用硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色后，再加入适量淀粉溶液做指示剂，然后继续滴加硫代硫酸钠溶液至蓝色恰好消失，且30s不变色，最后读数，所以需要补充的测定步骤为cad；②由题给信息可知，五水硫代硫酸钠晶体在48℃以上会逐渐失去结晶水，空气中受热易被氧化生成硫酸钠，若产品中含有无水硫代硫酸钠或部分失去结晶水的硫代硫酸钠杂质，