浙江省强基联盟2025-2026学年高三上学期8月联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省强基联盟2025-2026学年高三上学期8月联考考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.嫦娥五号返回器带回的月壤中含有，下列关于的说法正确的是A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物【答案】C【解析】A．酸是电离时阳离子全为H+的化合物，FeTiO3不含H+，A错误；B．碱是电离时阴离子全为OH-的化合物，FeTiO3不含OH-，B错误；C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，FeTiO3由Fe2+和钛酸根（）组成，属于盐类，C正确；D．氧化物仅含两种元素且含氧，FeTiO3含Fe、Ti、O三种元素，D错误；故答案选C。2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.的名称：2-甲基-3-乙基戊烷C.的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：【答案】B【解析】A．原子符号中左下角为质子数，左上角为质量数，氧原子质子数为8，中子数10时，质量数为18，则中子数为10的氧原子表示为，A错误；B．的主链上有5个碳原子，甲基和乙基分别位于2、3号碳原子上，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B正确；C．中B原子价层电子对个数为，无孤电子对，则价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，表示为，C错误；D．Cr为第24号元素，价层电子排布式为，则价层电子轨道表示式中3d、4s轨道上，表示为：，D错误；答案选B。3.下列有关铁及其化合物性质与用途不具有对应关系的是A.铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂B.四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料C.氯化铁具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于杀菌消毒【答案】D【解析】A．铁粉与氧气反应消耗氧气，故可用作脱氧剂，A正确；B．四氧化三铁因磁性被用作磁性材料，B正确；C．氯化铁因Fe3+的氧化性可腐蚀铜，C正确；D．聚合硫酸铁水解形成胶体用于吸附杂质，但杀菌消毒需强氧化性，二者无对应关系，D错误；故答案选D。4.根据元素周期律推测，下列说法正确是A.原子半径： B.电负性：C.非金属性： D.热稳定性：【答案】B【解析】A．同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，Na在Al左侧，原子半径Na更大，A错误；B．同主族中电负性随原子半径增大而减小，C在Si上方，电负性C更强，B正确；C．同主族中非金属性随原子半径增大而减弱，O在S上方，非金属性O更强，C错误；D．Cl的非金属性比Br强，HCl的热稳定性更好，D错误。故选B。5.下列说法正确的是A.图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察B.图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作C.图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响D.图④装置可用于实验室制备并检验乙烯【答案】C【解析】A．图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应和光线方向垂直，A错误；B．酸式滴定管不能直接拧活塞，应用左手反握滴定管，再拧活塞，B错误；C．热水中颜色深，证明温度升高平衡发生逆向移动，则正反应为放热反应，可探究温度对化学平衡的影响，C正确；D．实验制备乙烯利用浓硫酸和乙醇混合加热到170℃发生消去反应，但生成的乙烯中可能混有二氧化硫等还原性气体干扰乙烯的检验，故还需要进行除杂操作，D错误；故选C。6.下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：①；②(浓)。下列有关叙述不正确的是A.反应①中，作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂B.的氧化性由强到弱的顺序是C.与的中心原子均为杂化D.反应①中每生成，转移电子数为【答案】A【解析】A．反应①中，的N元素价态未变化（+5→+5），未被还原，因此仅作为酸而非氧化剂；反应②中浓的S元素从+6降至+4（生成），发生还原反应，作为氧化剂，A错误；B．反应①中将氧化为，说明的氧化性强于，B正确；C．和的中心原子（S和Se）价层电子对数均为，均采用杂化（空间构型为V形结构，含1个孤对电子和2个σ键），C正确；D．反应①中每生成1mol转移2mole⁻（2I⁻→），生成0.8mol时转移电子数为，D正确；故选A。7.下列有关物质性质的解释不正确的是

性质解释A酸性：是吸电子基团是推电子基团B沸点：前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键C熔点：Fe的金属键比Na强D第一电离能：N的非金属性强于OA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．-CF3为吸电子基团，使得羧基中羟基的极性增大，更易电离出H⁺，而-CH3为推电子基团，会减弱羧基电离能力，故CF3COOH酸性强于CH3COOH，A正确；B．邻羟基苯甲酸分子内羟基与羧基可形成氢键，削弱分子间作用力；对羟基苯甲酸分子间形成氢键，增强分子间作用力，导致后者沸点更高，B正确；C．金属键强弱取决于阳离子电荷与半径，Fe的阳离子电荷更多，半径更小，金属键强于Na，故熔点Fe＞Na，C正确；D．N的第一电离能大于O，是因N的2p轨道为半充满稳定结构（2p3），D错误；故答案选D。8.下列离子方程式不正确的是A.过氧化钠可用于制备氧气：B.尿素溶于热水转化为铵态氮肥：C.饱和溶液处理水垢中的硫酸钙：D.用溶液清除水中余氯【答案】B【解析】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和，所给离子方程式正确，A正确；B．尿素（）在纯水中加热，发生水解反应生成氨气和二氧化碳，所给离子方程式有误，正确的方程式应为：，B错误；C．的溶度积小于，加饱和溶液可将硫酸钙转化为碳酸钙，所给离子方程式正确，C正确；D．被氯气氧化为硫酸根(硫元素化合价由+2→+6)，氯气则被还原为氯离子(氯元素化合价由0→-1)，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒知，所给离子方程式无误，D正确；故选B。9.有机物的异构化反应如图所示，下列说法不正确的是A.X、Y中存在的官能团不完全相同B.X和Y中所有碳原子可能共平面C.X和Y互为对映异构体D.类比上述反应，的异构化产物可能为【答案】C【解析】A．X含醚键和碳碳双键，Y含有酮羰基和碳碳双键，官能团种类不完全相同，A正确；B．X和Y中双键碳、羰基碳均为sp2杂化（平面结构），单键可旋转使环上碳原子可能共平面，B正确；C．对映异构体需含手性碳，X和Y中均不含连有四个不同基团的手性碳原子，不互为对映异构体，C错误；D．原反应为双键位置异构化，类比可知含双键和羰基的环状物可通过双键移位得到目标产物，D正确；故选C。10.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.与的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液均显酸性【答案】B【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。11.工业上将和混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得和的体积分数随温度变化如图2所示。下列说法正确的是A.该反应涉及的反应为Ⅰ．Ⅱ．B.在时，增大的投料比，的转化率提高C.其他条件不变时，通入适量氮气可以提高的产率D.在范围内，其他条件不变时升高温度，的体积分数升高【答案】C【解析】由图1可知，分两步完成：第一步反应为；第二步反应为。第二步反应的活化能大于第一步的，第二步较难发生。从图2可知，1000℃之后第二步反应才会发生，且温度越高，第二步反应速率增加越快。A．由分析可知，第一步反应为，第二步反应为，A错误；B．1000℃之后第二步反应才会发生，所以980℃时提高的投料比，H2S的转化率不会提高，B错误；C．其他条件不变时，适量通入氮气相当于减压，两个平衡均正向移动，理论上可以提高H2的产率，C正确；D．在范围内，其他条件不变时升高温度，活化能大的反应速率受温度影响更大，所以第二步的反应速率随温度升高增大更快，的体积分数先升高后降低，D错误；故答案选C。12.用可再生能源电还原时，可以生成乙烯、乙醇等，装置如下图所示。下列说法正确的是A.该装置可以直接将太阳能转化为化学能B.从Cu电极迁移到电极C.阳极发生的反应有D.阴极区中KCl的加入作用为提高生成率【答案】D【解析】A．该装置中太阳能先转化为电能，电能再转化为化学能，A错误；B．电解池中阳离子向阴极移动，Cu电极为阴极，应向Cu电极迁移，而非从Cu电极迁移到阳极，B错误；C．阳极发生氧化反应，该反应为还原反应应在阴极发生，C错误；D．阴极区加入KCl可调节电解液离子强度、导电性或优化催化环境，促进还原生成乙烯和乙醇，提高目标产物生成率，D正确。故选D。13.是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是A.电子式为，结构式为B.含有极性共价键和非极性共价键，是非极性分子C.沸点：D.分子间存在氢键【答案】B【解析】A．的结构式为H-O-O-H，两个O原子之间为单键，每个O原子与一个H原子形成单键，且每个O原子有两对孤对电子，所给电子式正确，A正确；B．中O-H键为极性共价键，O-O键为非极性共价键；但分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误；C．与均能形成分子间氢键，的相对分子质量更大，分子间范德华力更强，沸点更高，C正确；D．中含O-H键，O电负性大且有孤对电子，分子间可形成氢键，D正确。故选B。14.物质①发生如下反应，化合物⑤为其主产物，⑥为副产物：下列说法不正确的是A.化合物⑤和⑥互为同分异构体B.③的稳定性弱于④C.是⑤→⑦的副产物D.由上述机理推出：(主要产物)【答案】D【解析】A．化合物⑤和⑥均为溴代烷，分子式均为，结构不同（溴原子连接位置不同），互为同分异构体，A正确；B．③和④均为碳正离子中间体，④为更稳定的叔碳正离子，③为稳定性较弱的伯碳正离子，故③稳定性弱于④，B正确；C．⑤在NaOH醇溶液中发生消去反应生成烯烃⑦，机理为消除溴原子的β-H生成碳碳双键，但是结构⑤中溴原子的β-H有两个不同的位置，当消去甲基上的氢，即得选项中的烯烃结构，C正确；D．反应物为，与HBr反应时，质子化脱水生成，不稳定，发生重排后得到稳定性较高的，Br-进攻重排后的碳正离子得主要产物为，D错误；故选D。15.一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，已知代表或，该温度下，下列说法不正确的是A.图中代表的是B.该溶液中C.向该溶液中滴入稀硝酸，减小D.的平衡常数为【答案】D【解析】A．c(NH3)越大，pNH3越小，Ag⁺与NH3络合生成[Ag(NH3)2]⁺的程度越大，越大。图中δ2随pNH3增大而减小，说明δ2代表，A正确；B．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷数之和=阴离子所带负电荷数之和，阳离子有Ag⁺、[Ag(NH3)2]⁺、、H⁺，阴离子有、OH⁻，故等式成立，B正确；C．滴入稀硝酸，H⁺与NH3反应生成，c(NH3)减小，pNH3增大，的平衡逆向移动，减小，C正确；D．a点为交点，有c(Ag⁺)=，且该点处pNH3=3.5，则c(NH3)=10-3.5，则的平衡常数为，D错误；故答案选D。16.和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）A.步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥B.吸收器中生成的离子方程式为：C.工业上将制成固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收【答案】B【解析】由制备流程可知，发生器中通入空气，可将ClO2排出，确保充分吸收，在吸收器中发生，然后真空蒸发，冷却结晶，再经过过滤，洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。A.步骤a用于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤，洗涤和干燥，A项正确；B.吸收器中的反应在碱性条件下进行，离子方程式为，B项错误；C.固体较为稳定，便于贮存和运输，C项正确；D.反应结束后，用空气将全部排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D项正确；故选B。二、非选择题(共4小题，共52分)17.I．已知可以除去水煤气中的CO，请回答：（1）下列说法正确的是___________(填字母)。A.电负性： B.含有键和键C.Cu变成失去4s轨道上的电子 D.基态C原子有3种空间运动状态的电子（2）如图晶胞为面心立方储氢材料的化学式为___________；与Au原子距离最近的铜原子个数为___________。（3）比较键角大小：___________。（4）比较氨基结合质子能力___________，请从结构角度说明原因：___________。II．某废渣的主要成分是，从该废渣中回收制备ZnS和Pb的工艺流程如下：已知：代表。（5）氧化浸出时，转变为___________(填离子符号)。（6）氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是___________。（7）由滤液a制Cu的离子方程式：___________。（8）浸铅时，碱性过强，滤渣b中除了含之外，可能生成另一种氢氧化物的化学式为___________。（9）写出真空热解时含三种产物的化学方程式：___________。【答案】（1）ABC（2）①.②.12（3）>（4）①.<②.电负性：O大于中N原子上电子云密度降低，结合质子能力下降（5）（6）温度升高浸出速率提高，温度太高一水合氨分解，氨气挥发（7）或（8）（9）【解析】II废渣用和氧化浸出过滤，滤液中有和，滤渣a有和，滤液a加Zn置换出Cu，除铜后的溶液加沉锌，得到ZnS，滤渣a用和浸铅后过滤，滤渣b含Fe元素，滤液b经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。（1）A．同一周期元素从左到右，电负性递增，电负性：，A正确；B．CO的成键情况与相似，含有键和键，B正确；C．Cu变成失去最外层上的电子，即4s轨道上的电子，C正确；D．C原子含4种不同空间运动状态的电子，D错误。故选ABC。（2）根据均摊法可以得出化学式为，配位数之比等于化学式反比，所以Au周围有12个等距离的Cu。（3）N原子上孤电子对与配位后，对成键电子对排斥力减小键角增大，故键角大小：>。（4）电负性：，中N原子上电子云密度降低，结合质子能力下降，氨基结合质子能力<。（5）中的S没有发生化合价变化，变化的是过氧键，所以转变为。（6）氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是温度升高浸出速率提高，温度太高一水合氨分解，氨气挥发。（7）由题干可知滤液a中含，可能发生或。（8）碱性过强，Pb元素有可能转化为。（9）真空热解时无氧气参与反应，结合中元素，由元素守恒及氧化还原反应原理可得化学方程式：。18.氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下：反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)（1）已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出_______kJ的热量。（2）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。A.混合气体的密度保持不变B.单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键C.c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变D.容器内气体的平均相对分子质量不变（3）不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题：①图中、的关系为：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______。（4）利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：上述历程的总反应为_______。【答案】（1）1162（2）BC（3）①.<②.c③.T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快④.⑤.80%（4）【解析】（1）由反应①的能量曲线可知，1molCH4(g)与4molNO(g)反应生成2molN2(g)、1molCO2(g)和2molH2O(g)时，反应物总能量与生成物总能量差值为5342kJ-4180kJ=1162kJ，该反应放热，即1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出1162kJ热量；（2）A．反应在恒容密闭容器中进行，混合气体质量始终不变，根据（m为质量，V为体积），密度始终不变，不能说明达到平衡，A错误；B．单位时间内断裂4molC-H键（代表正反应，CH4分解），同时断裂4molO-H键（代表逆反应，H2O分解），正、逆反应速率相等，能说明达到平衡，B正确；C．反应过程中c(NO)减小，c(N2)增大，当二者浓度比保持不变时，说明各物质浓度不再变化，达到平衡，C正确；D．反应前后气体物质的量不变，但质量不变，根据，平均相对分子质量始终不变，不能说明达到平衡，D错误；故选BC；（3）温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，由图可知，T2

达到平衡时间短，所以T1<T2；与c点相比，b点温度高T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快；T1温度下，10-20min内CH4浓度变化量，根据反应②CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，，速率之比等于化学计量数之比，

，CH4

起始浓度为0.5mol/L，平衡浓度为0.1mol/L，平衡转化率

；（4）由反应历程可知，反应物为NH3、NO、NO2，生成物为N2、H2O，根据原子守恒和反应历程，总反应为。19.水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32−+I2=2I−+S4O62−）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）【答案】①.使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差②.2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2③.量筒、容量瓶、胶头滴管④.氧气⑤.当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化⑥.80ab⑦.低【解析】（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。（2）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气MnO(OH)2，Mn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高2，氧气中O的化合价由0价→－2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。（3）硫代硫酸钠溶液不稳定，使用前需要标定，因此粗配即可，一定物质的量浓度溶液的配制还需要量筒、容量瓶、胶头滴管；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。（4）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据题干，MnO(OH)2把I－氧化成I2，本身被还原成Mn2＋，根据得失电子数目守恒，即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab。（5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab，最终结果偏低。20.化合物J是重要的化工原料，合成路线如下；已知：P