甘肃省张掖市部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省张掖市部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32Fe56Cu64一、选择题(共20小题，1~15题每小题2分，16~20题每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是A.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应【答案】A【解析】A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；“青雾”属于胶体，A正确；B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误；C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误；D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误；故选A。2.分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是A.金刚石、石墨互为同素异形体 B.Fe2O3、Mn2O7均属于碱性氧化物C.Fe(OH)3胶体属于混合物 D.CO2、SO2均属于酸性氧化物【答案】B【解析】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，金刚石、石墨都为C的单质，则两者互为同素异形体，A正确；B．Mn2O7属于酸性氧化物，B错误；C．Fe(OH)3胶体包含有Fe(OH)3胶粒和水，故Fe(OH)3胶体是混合物，C正确；D．能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确；故选B。3.下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题意；B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意；C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意；D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意；故选C。4.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是①甲用于实验室制取少量CO2②乙用于鉴别Na2CO3和NaHCO3③丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性④丁用于从食盐水中提取氯化钠A.②③ B.③ C.②④ D.①②【答案】A【解析】①由于酸性：H2SO4＞H2CO3，所以开始H2SO4与CaCO3发生复分解反应：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，但反应产生的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，导致硫酸与CaCO3不能接触，反应停止，因此甲装置不能用于实验室制取少量CO2，①错误；②向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，后来才产生大量气泡；而向NaHCO3溶液中加入HCl，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，立即产生大量气泡。可见向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴入相同浓度的盐酸，实验现象不同，可以鉴别，②正确；③NaHCO3不稳定，受热会发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3稳定，受热不分解。玻璃导热性差，套管中外管温度高，内管温度低，若与内管连接的澄清石灰水先变浑浊，说明NaHCO3在较低温度下就分解产生CO2气体，故该装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，③正确；④NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，应该采用蒸发溶剂的方法获得NaCl晶体，食盐水应该在蒸发皿中进行蒸发操作，不能在坩埚中进行，故装置丁不能用于从食盐水中提取氯化钠，④错误；综上所述可知：能够达到实验目的的是②③，故合理选项是A。5.已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2B.该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4C.该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性D.随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】C【解析】A．该反应中有1mol硫酸中S化合价降低，为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，A错误；B．CuSO4是被氧化得到的产物，为氧化产物，B错误；C．该反应中硫酸有一半作氧化剂，另一半化合价没有变化，起酸的作用，C正确；D．浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，D错误；故选C。6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.HClOCl2NaClOB.FeFe2O3FeCl3C.NaNa2ONaOHD.NaHCO3Na2CO3NaOH(aq)【答案】D【解析】A．次氯酸见光发生分解生成HCl和O2，A不符合题意；

B．Fe与O2燃烧生成的是Fe3O4，B不符合题意；C．Na在点燃条件下生成Na2O2，C不符合题意；

D．NaHCO3(s)受热分解得到Na2CO3(s)，Na2CO3(s)与Ca(OH)2(aq)发生复分解反应生成NaOH(aq)，D符合题意；故选D。7.下列关于钠的说法中不正确的是A.钠与水反应可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球，说明该反应放热且钠的熔点低B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C.当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体出现D.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中【答案】C【解析】A．钠与水反应中，钠熔成一个光亮的小球，说明Na的熔点小于100°C，且反应为放热反应，A正确；B．Na在空气中先被氧化为Na2O，在与水反应生成NaOH，吸收空气中CO2得到Na2CO3，结晶得到Na2CO3·10H2O，最终风化为Na2CO3，B正确；C．当钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与溶液中的水反应生成NaOH和氢气，NaOH在与硫酸铜溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，C错误；D．Na的性质活泼，容易与空气中的氧气和H2O反应，少量的钠可以保存煤油中，D正确；答案选C。8.已知反应：，。下列说法中正确的是A.根据已知反应可以判断氧化性：B.氯气只具有氧化性，不具有还原性C.KI溶液中，可以大量存在D.上述反应中均为氧化产物【答案】D【解析】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性氯气大于碘单质，可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出与的氧化性强弱，A错误；B．氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性，B错误；C．与能反应生成碘单质，不能大量共存，C错误；D．反应中均为，碘化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物碘单质，D正确；故选D。9.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是A.I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.II图中：闻Cl2的气味C.III图中：产生苍白色火焰D.IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【解析】A．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A正确；B．在实验室，闻某些气体的气味时，只能通过扇闻得方法，以免有毒有害气体浓度过高导致中毒，故B正确；C．氯气和氢气燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故C正确；D．气球在氯气的气压下处于干瘪状态，当滴入NaOH溶液，氯气与NaOH反应使烧瓶内压力减小，气球逐渐膨胀，故D错误；故选D。10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.过氧化钠与水的反应：B.用NaHCO3治疗胃酸过多：C.溶液与溶液反应：D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：【答案】D【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，A错误；B．用NaHCO3治疗胃酸过多，NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，C错误；D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，假设氢氧化钠为1mol，则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol水和1mol碳酸根离子，1mol碳酸根离子结合1mol钙离子生成1molCaCO3，则离子方程式为：，D正确；故选D。11.下列关于氯气和氯水的叙述正确的是A.若Cl2泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻B.氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱C.氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物D.新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了Cl2分子【答案】D【解析】A．若Cl2泄露，应向上风向地区转移，可以降低氯气的浓度，并用湿毛巾护住口鼻，防止中毒，A错误；B．氯水含有HClO，HClO不稳定，久置过程中会不断分解生成HCl和O2，使溶液酸性增强，B错误；C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，与氯气、液氯不是同一种物质，C错误；D．氯气是黄绿色气体，新制氯水为浅黄绿色，是因为溶解了氯气分子所致，D正确；故选D。12.下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是A.滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有B.滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有C.进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定有钠元素D.滴入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO【答案】C【解析】A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中也可能含有银离子生成氯化银沉淀，A错误；B．滴入盐酸酸化引入氯离子，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液中一定含有，B错误；C．火焰呈黄色，溶液中一定含有钠元素，C正确；D．滴入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO、HCO、SO32-等，D错误；故选C。13.实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图下列说法错误的是A.实验室制备的可用饱和溶液洗气B.生成的总反应的离子方程式为C.流程中可循环使用的试剂仅为D.母液中含有较多，可作肥料【答案】C【解析】浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。A．除去CO2中混有的少量HCl气体，由于HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，洗气可除去HCl，故A正确；B．根据侯氏制碱法的原理，总反应的离子方程式为，故B正确；C．热分解制得，同时生成的可循环使用，食盐水中含，也可以进行循环使用，故C错误；D．能溶于水，因此母液中含有较多，加入粉末时也可能会有析出，导致产品不纯，NH4Cl可用作氮肥，故D正确；故答案选C。14.如图是氯元素的部分“价﹣类”二维图，下列说法错误的是A.液态b可储存在钢瓶中B.f的水溶液为一种强酸C.a的水溶液与g在一定条件下可以得到bD.一定条件下，h的固体可分解产生O2【答案】B【解析】a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为Cl2O7，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐，据此解答。A．氯气与铁在常温下不反应，故液态氯气可储存在钢瓶中，A正确；B．f为次氯酸，次氯酸为弱酸，B错误；C．盐酸与次氯酸盐反应可以发生归中反应生成氯气，C正确；D．一定条件下，氯酸盐的固体可分解产生O2，如氯酸钾分解生成氯化钾和O2，D正确；故选B。15.下图为钠及其化合物的转化关系图，下列说法错误的是A.物质②可通过化合反应一步转化为物质④B.过程Ⅰ~Ⅳ中，只有Ⅰ、Ⅱ发生了电子的转移C.过程Ⅰ中，若改变反应条件，可得到另一种氧化物，两种氧化物均为碱性氧化物D.过程Ⅳ中，若改变反应物的量，可得到另一种钠盐【答案】C【解析】四个反应分别为4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；A．氧化钠可以和二氧化碳反应，Na2O+CO2=Na2CO3，一步转化为Na2CO3，故A正确；B．由分析中的方程式可知，只有Ⅰ、Ⅱ由元素化合价发生改变，发生了电子的转移，故B正确；C．过程Ⅰ中，若把反应条件改为加热，可得到Na2O2，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；D．过程Ⅳ中，若增加反应物的量，则发生反应CO2+NaOH=NaHCO3，可以得到另一种钠盐，即碳酸氢钠，故D正确；故选C。16.某兴趣小组在实验室制备胶体，制备过程中，下列操作或叙述错误的是A.为了使反应更充分，可用玻璃棒搅拌B.待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液C.当溶液呈红褐色时停止加热D.用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸【答案】A【解析】A．制备Fe(OH)3胶体时，边滴加FeCl3溶液，边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，因玻璃棒搅拌时会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而沉降，A错误；B．实验室制备胶体过程中，待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液，发生反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，B正确；C．实验室制备胶体过程中，待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液，继续加热，当溶液呈红褐色时停止加热，避免胶体发生聚沉，C正确；D．氢氧化铁胶体和盐酸溶液都能透过滤纸，用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，D正确；故选A。17.某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是A.原溶液中一定存在Na+、K+B.原溶液中可能存在C.气体W为CO2，白色沉淀X为AgClD.向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊【答案】B【解析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有，中的一种或两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有Na+、K+、、Cl﹣。A．根据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确；B．根据分析，原溶液中一定存在，故B错误；C．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确；D．原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D正确；故选B。18.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是A.还原剂和氧化剂的个数比为3:2B.HBrO3和HF是还原产物C.生成1个O2，该反应的电子转移数是5D.O2的氧化性比BrF3强【答案】A【解析】根据反应方程式，BrF3中F显－1价，Br显＋3价，H2O中H显＋1价，O显－2价，HBrO3中Br显＋5价，Br2中Br显0价，O2中O显0价，据此分析；【详析】A．根据分析可知此反应中还原剂和氧化剂的个数比为3:2，A正确；B．HBrO3是溴元素化合价升高得到的产物，为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C．，故生成1个O2，该反应电子转移数是6，C错误；D．上述反应中BrF3做氧化剂，O2是氧化产物，氧化剂的氧化性＞氧化产物，故O2的氧化性比BrF3弱，D错误；故选A。19.三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。已知氯气可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。实验室可用如图装置制取，制备的反应原理：下列说法错误的是A.利用装置甲制备氯气选用的药品是高锰酸钾和浓盐酸其离子反应方程式为：B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C.装置丙中氯化钙作用是干燥D.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替【答案】D【解析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热，其离子反应方程式为：，A正确；B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确；D．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误；故选D。20.某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：根据现象分析判断，下列说法错误的是A.②中大量气泡经检验是氧气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中存在较多的 D.⑤中起催化剂的作用【答案】C【解析】A．过氧化钠和水反应放出氧气，②中大量气泡经检验是氧气，故A正确；B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确；C．④中加入二氧化锰放出气体，说明④中存在较多的H2O2，故C错误；D．⑤中双氧水在催化作用下分解放出氧气，故D正确；选C。二、填空题(共4小题，除标注外，其余每空2分，共55分)21.现有下列物质：①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融KNO3；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪氢氧化钡溶液；⑫硫酸氢钠晶体（1）以上物质能导电的是___________；属于电解质的是___________；既不是电解质也不是非电解质的是___________。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________；（3）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为___________；（4）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：___________；②NaHSO4：___________。【答案】（1）④⑥⑦⑩⑪①②⑥⑨⑫④⑤⑦⑩⑪（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（3）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（4）①Ba(OH)2=Ba2++2OH-②NaHSO4=Na++H++【解析】在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；酸碱盐和金属氧化物为电解质，非金属氧化物、某些有机物等是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；①碳酸氢钠晶体为电解质，不导电；②氧化钠为电解质，不导电；③二氧化碳为非电解质，不导电；④铝单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑤液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电；⑥熔融KNO3为电解质，导电；⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧酒精为非电解质，不导电；⑨氯化氢为电解质，不导电；⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑪氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑫硫酸氢钠晶体为电解质，不导电；【小问1】根据以上分析可知：能导电的物质是④⑥⑦⑩⑪；属于电解质的是：①②⑥⑨⑫；既不是电解质也不是非电解质的是：④⑤⑦⑩⑪；【小问2】该离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，则化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；【小问3】少量的CO2通入澄清的石灰水生成CaCO3白色沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；【小问4】氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；NaHSO4是强电解质，在水溶液中电离出Na+、H+和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++。22.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学方程式为___________。（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象是___________。②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：还原性强弱为___________。③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2.则吸收Cl2时的离子反应方程式为___________。（3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。（4）装置B中Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___________。【答案】（1）（2）①溶液先变为红色，然后褪色②溶液变蓝③④（3）饱和食盐水（4）【解析】置A主要用于制取氯气，其反应为；，装置G用于除去氯气中混有的HCl气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置，据此回答。【小问1】由分析知，装置A中发生反应；【小问2】①溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色；②氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故C中变成蓝色，反应的离子方程式为，的化合价升高，为还原剂，为还原产物，故还原性：；③由于E中生成的HCl及未反应完的有毒，所以需处理尾气，故NaOH溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气，离子方程式为：；【小问3】由分析可知，b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水【小问4】置B中Fe2+被氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为。23.Ⅰ．钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：（1）氢化钠(NaH)能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。（2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)，该操作需要用到的玻璃仪器有___________。（3）煅烧固体的化学方程式为___________。（4）若要除去溶液中的，最好的方法是___________。（5）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入b．先析出的原因是的溶解度小于c．整个流程中涉及氧化还原反应d．溶液B中的主要离子为、、、【答案】（1）（2）①③烧杯、漏斗、玻璃棒（3）（4）通入足量CO2（5）bd【解析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，一系列操作③中有过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。【小问1】氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气即是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为：；【小问2】①~③所涉及的操作方法中，经分析包含过滤的是①③；【小问3】NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、和水，则反应的化学方程式是：；【小问4】Na2CO3溶液中通入CO2，可以使Na2CO3转化为NaHCO3，则除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，最好的方法是通入CO2，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；【小问5】a．NH3极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的CO2气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入NH3，后通入CO2，故a错误；b．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故b正确；c．生成NaHCO3，制备Na2CO3，分离出NH4Cl固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故c错误；d．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的NaCl、NaHCO3和NH4Cl，则溶液B中的主要离子为、、、，故d正确；答案为bd。24.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。I.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取铁酸