山西省晋中市部分学校2025-2026学年高三上学期10月学情检测化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山西省晋中市部分学校2025-2026学年高三上学期10月学情检测(考试时间：75分钟满分：100分)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”B.《七步诗》：“煮豆燃豆萁”C.《神农本草经》：“石胆能化铁为铜”D.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”【答案】A【解析】A．钟乳石的主要成分是碳酸钙，“石穴中水所滴者皆为钟乳”中涉及的反应为难溶的碳酸钙与水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A符合题意；B．“煮豆燃豆萁”涉及的反应为豆萁燃烧生成二氧化碳和水，燃烧过程中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．“石胆能化铁为铜”涉及的反应为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”涉及的反应为磷在空气中自燃生成五氧化二磷，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；故选A。2.对下列各组物质的分类正确的是A.混合物：钢铁、液氯、硬铝B.同素异形体：、、C.酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰D.电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠【答案】D【解析】A．液氯是纯净物，故A错误；B．、、互为同位素，同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，故B错误；C．一氧化碳不属于酸性氧化物，故C错误；D．醋酸属于酸、熔融氯化钠属于盐、过氧化钠属于活泼金属氧化物，一定条件下均能发生电离，从而导电，均属于电解质，故D正确；故选：D。3.下列行为不符合实验安全要求的是A.在通风橱内制备 B.用干燥沙土覆盖少量燃着的NaC.点燃前，先进行验纯操作 D.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌【答案】D【解析】A．Cl2有毒，在通风橱内制备，A正确；B．Na燃烧生成的过氧化钠与水和CO2都能反应，钠着火用干燥沙土覆盖，B正确；C．含有氧气的氢气点燃容易爆炸，点燃前，先进行验纯操作，C正确；D．配制稀硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，D错误；答案选D。4.化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A氯气具有漂白性，常用作漂白剂B.在过渡元素中可以寻找半导体材料C.生铁的含碳量比钢的含碳量高，硬度大D.“雨过天青云破处”所描述的瓷器天青色，来自氧化铁【答案】C【解析】A．氯气本身不具有漂白性，是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，A错误；B．在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀材料(如Fe、Cr、Mn、V等)，而半导体材料则需在金属与非金属交界处寻找，B错误；C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，具有比组成合金各成分金属强度、硬度大，C正确；D．氧化铁为红棕色固体，与瓷器青色不符，D错误；故选C。5.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.与足量溶液完全反应，转移电子数为B.物质的量浓度为的溶液，含有的数目为C.标准状况下，107g的含有的分子数目为D.溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【答案】A【解析】A．与足量溶液完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移的电子数目为NA，A正确；B．无溶液体积，无法计算，B错误；C．107g的物质的量为2mol，是离子化合物不含分子，C错误；D．的物质的量为1mol，溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D错误；故选A。6.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是A.含有大量的溶液：B.澄清透明溶液中：C.加入固体的溶液中：D.在能溶解的溶液中：【答案】B【解析】A．与反应生成沉淀不能大量共存，A错误；B．互不反应，能大量存在于澄清透明溶液中，B正确；C．与水反应生成氢氧化钠，OH-与反应生成沉淀不能大量共存，C错误；D．能溶解的溶液，溶液呈酸性或碱性，碱性条件下OH-与反应不能大量共存，D错误；故选：B7.近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是A.当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可以观察到丁达尔效应B.由于碱性强于，载人飞船中常用固体吸收空气中的C.钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体D.过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂【答案】B【解析】A．胶体能产生丁达尔效应，故A正确；B．同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，KOH的碱性比LiOH强，故B错误C．钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体，故C正确；D．过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂，故D正确；选B。8.用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是

ABCD试剂a盐酸硫酸溶液蔗糖溶液试剂b溶液溶液溶液蒸馏水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误；B．硫酸与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误；C．Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现“亮→灭→亮”现象，故C正确；D．蒸馏水不能使灯变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误；故选：C。9.下列离子方程式中书写正确的是A.向溶液中通入反应生成溶液：B.足量通入溶液：C.碳酸钠溶于醋酸：D.钾单质和水：【答案】A【解析】A．溶液跟反应生成，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故A正确；B．向氢氧化钠溶液中通入足量的产物为碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故B错误；C．醋酸为弱酸，应写化学式，离子方程式为：，故C错误；D．金属钾加入水生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故D错误；故选：A。10.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中含有B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色该溶液中含有C向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀该溶液中含有D向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀该溶液中可能含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．Na元素的焰色反应火焰显黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含有，A正确；B．Fe2+与NaOH反应，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3，B正确；C．向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀可以是Ag2SO4、Ag2CO3，溶液中不一定有Cl-，C错误；D．向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀可能是CaCO3，该溶液中可能含有，D正确；答案选C。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法错误的是A.简单气态氢化物的稳定性：B.原子半径由小到大的顺序：C.Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应D.X与Y形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于ⅥA族，故X为O元素、W为S元素。A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A正确；

B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由小到大的顺序：X＜W＜Z，B错误；

C．Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，两两之间均可发生反应，C正确；

D．X与Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含有离子键，但过氧化钠既含有离子键，又含有氧氧共价键，D正确；

故选B。12.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A．除去中含有的B．比较、的热稳定性C．观察的焰色D．制备胶体A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．除去CO2中的HCl应使用饱和NaHCO3溶液，因为CO2会与饱和Na2CO3溶液反应，导致CO2被吸收，无法达到除杂目的，A错误；B．装置中外管盛Na2CO3，内管盛NaHCO3，加热后内管NaHCO3分解生成的水使蘸有无水CuSO4粉末的棉花球变蓝，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，外管Na2CO3不分解，可比较热稳定性，B正确；C．焰色试验可用光洁铁丝蘸取NaCl溶液，铁丝灼烧无焰色干扰，能观察到Na+的黄色焰色，C正确；D．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，装置中操作正确，D正确；故答案选A。13.一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。下列说法不正确的是A.是两性氧化物B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤C.②、④中Al的化合价均发生改变D.①中反应的化学方程式是【答案】C【解析】铝土矿的主要成分为等，向其中加入过量的溶液，不溶于溶液，过滤后成为滤渣，可与发生反应，生成进入溶液甲中，向滤液甲中通入过量的，可生成溶液(溶液乙)和，灼烧后生成，电解熔融状态的可生成金属Al。A．既能与酸反应生成铝盐，也能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐，属于两性氧化物，A正确；B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为固液分离，应选择过滤的方法，B正确；C．②中得到的含铝物质为，Al元素化合价均为+3价，化合价未发生变化，④中得到的含铝物质为Al，化合价由+3价变为0价，化合价发生改变，C错误；D．①中可与发生反应生成，反应的化学方程式是，D正确；答案选C。14.配制溶液，某同学的实验记录如下：Ⅰ．将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。Ⅱ．将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶。Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。下列是该同学的实验分析，其中不正确的是A.步骤Ⅰ中用托盘天平称量固体时应遵循左物右码原则B.步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流C.步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配制溶液的实际浓度比所要求的小D.步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水【答案】D【解析】A．用托盘天平称量药品，应将药品放于左盘，砝码放于右盘，A正确；B．步骤Ⅰ中溶解操作玻璃棒的作用是搅拌，步骤Ⅱ将溶液和洗涤液转移入容量瓶操作中玻璃棒的作用是引流，B正确；C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，溶质减少，配制溶液的实际浓度比所要求的小，C正确；D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，如果再滴加少量蒸馏水会导致所配溶液浓度偏低，D错误；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.下图是短周期元素①~⑥在元素周期表中的位置。（1）⑥在周期表中的位置是第___________周期第___________族。（2）⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是___________。（3）非金属性：⑤___________⑥（填“>”或“<”），从原子结构角度解释原因：___________。（4）写出①和④两元素形成的具有较强氧化性的化合物与二氧化碳反应的化学方程式___________。（5）下列关于①②③的说法不正确的是___________。a．从①→②→③，金属性逐渐增强b．从①→②→③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱c．从①→②→③，金属与水反应越来越剧烈（6）硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。a．属于酸性氧化物b．从价态看既有氧化性又有还原性c．的气态氢化物的稳定性比④的强【答案】（1）①.三②.ⅦA（2）或（3）①.>②.F与Cl处于同一主族，F的电子层比Cl少一层，F的原子半径比Cl小，所以吸引电子能力F比Cl强，因此非金属性F>Cl（4）（5）ac（6）ab【解析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为：Na、Mg、Al、O、F、Cl。（1）⑥为Cl元素，原子序数17，位于元素周期表第三周期第ⅦA族；（2）⑥为Cl元素，原子序数17，质子数为17，中子数为18，质量数为35，核素的符号：或；（3）同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性：F大于Cl；F与Cl处于同一主族，F的电子层比Cl少一层，F的原子半径比Cl小，所以吸引电子能力F比Cl强，非金属性：F大于Cl；（4）由O和Na元素形成的具有强氧化性的化合物即，其与反应的化学方程式为；（5）a．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，即从①→②→③，金属性逐渐减弱，a错误；b．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①→②→③，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，b正确；c．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从①→②→③，金属与水反应越来越不剧烈，c错误；故选ac；（6）a．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，a正确；b．元素与O元素同族，位于第ⅥA族，其最高价为+6价，中元素化合价为+4价，处于中间价，化合价既能升高，也能降低，既有氧化性又有还原性，b正确；c．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：，则气态氢化物稳定性比O的弱，c错误；故选ab。16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，可用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去)实验过程：I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II．当B和C中的溶液都变为棕黄色时，夹紧弹簧夹。III．关闭活塞a，待连接B和C的玻璃导管中无黄绿色气体后，进行下一步。IV．打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡后观察溶液颜色。（1）加入药品前，需要进行的操作是___________。（2）装置A中可以说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。（3）装置B试管口浸有溶液的棉花的作用是___________。（4）仪器C的名称是___________，其中发生反应的离子方程式是___________。（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程IV能观察到的现象是D中溶液变色，且比C中溶液颜色___________(“深”或“浅”)。（6）过程III实验目的是___________。（7）结合实验结论，推断卤族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。【答案】（1）检验装置气密性（2）装置A内产生黄绿色气体，上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色（3）吸收未反应的氯气，防止污染空气（4）①.分液漏斗②.（5）深（6）确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(2分，答出后半句即可)（7）【解析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与溴化钠溶液反应生成溴，验证氯和溴的氧化性强弱，打开活塞b，将C中的少量溶液滴入D中，发生溴单质置换碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。（1）加入药品前，需要进行的操作是检验装置气密性；故答案为：检验装置气密性；（2）装置A内产生黄绿色气体，上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色，说明氯气的氧化性强于碘；故答案为：装置A内产生黄绿色气体，上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色；（3）B试管口浸有溶液的棉花作用是吸收未反应的有毒害的氯气，防止污染空气；故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染空气；（4）仪器C：分液漏斗；氯气与溴化钠溶液反应生成溴；故答案为：分液漏斗；；（5）过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色深，说明装置D中发生溴单质置换碘单质的反应，从而验证溴的氧化性比碘强；故答案为：深；（6）由题意可知，过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；故答案为：确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；（7）由元素周期律可知，氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；故答案：HClO4。17.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的简化工艺流程如图所示。（1）流程中的物质属于电解质的是___________。a．饱和溶液b．c．d．（2）反应Ⅱ的化学方程式为___________。（3）证明样品中含有，只需检验样品中的：取样品于试管中加水溶解得稀溶液，___________，说明样品中含有。(填实验操作和实验现象)（4）某小组同学采用如下实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。①取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是___________(填化学式，下同)；继续向两支试管中分别加水，充分振荡。一支试管中固体完全溶解，另一只有固体剩余，能完全溶解的试管中盛放的是___________。②按如图所示方式进行实验，观察到的现象为：开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡。请用离子方程式解释现象“开始无气泡”的原因___________。【答案】（1）bd（2）（3）向试管中滴加硝酸至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有。（4）①.②.③.【解析】NH3在溶液中的溶解度大于CO2，向饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2，发生反应：，经过操作I过滤后得到碳酸氢钠固体和母液，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、CO2和水，反应为：。（1）a．饱和溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，a不选；b．水溶液能导电，属于电解质，b选；c．本身不电离，属于非电解质，c不选；d．水溶液能导电，属于电解质，d选；故选bd；（2）由分析可知，反应Ⅱ的化学方程式为：；（3）检验样品中含有就是检验，为了避免生成沉淀，因此应用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有；（4）①取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是，这是因为碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，碳酸氢钠溶于水吸热；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入水，充分振荡，能完全溶解的是；②“开始无气泡”的原因是，“最后出现大量气泡”的原因是。18.某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。资料一：紫色溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是。资料二：遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下：（1）从稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液A的操作是___________，该操作用到的玻璃仪器有___________、烧杯和玻璃棒。（2）检验溶液A中的不适宜用溶液，原因是___________。（3）步骤④检验所用试剂是___________溶液。．测黑木耳中铁元素的含量：乙同学另取a克黑木耳重复实验得溶液A，进行实验。（4）物质B只能选用___________。a．b．c．（5）步骤⑥反应的离子方程式是___________。（6）乙同学取出滤液C于锥形瓶中，消耗浓度为的酸性溶液，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。(用计算式表示)．丙同学发现溶液在空气中久置后会被氧化，因此