河南省郑州市“八校联盟”2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省郑州市“八校联盟”2025-2026学年高一上学期11月期中试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章～第2章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是A.我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱B.“84”消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，可用于家庭消毒C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上饱和Na2CO3溶液D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质【答案】B【解析】A．该化合物含有硝酸根离子（），属于盐而非碱，碱的阴离子应全部为，A错误；B．“84”消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于家庭环境消毒，B正确；C．浓硫酸沾皮肤后应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO3溶液，而非高浓度的饱和Na2CO3溶液，C错误；D．硅胶和生石灰是干燥剂，用于防潮，仅还原铁粉防止氧化变质，D错误；故选B。2.下列能产生“丁达尔效应”的是A.葡萄糖溶液 B.碘化银胶体C纳米级氯化钠 D.油水混合物【答案】B【解析】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径为1～100nm之间的分散系为胶体。葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为乳浊液，两者均不能产生丁达尔效应；纳米级氯化钠是纯净物，不属于分散系；碘化银胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B。3.下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法中正确的是A.盐中一定含有酸根B.碱中一定含有金属阳离子C.NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸D.不能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定能与碱反应生成盐和水【答案】A【解析】A．盐由金属阳离子（或铵根）和酸根构成，如NaCl含Cl⁻（酸根），因此盐中一定含酸根，A正确；B．碱不一定含有金属阳离子，如氨水()电离出的阳离子是，B错误；C．酸需电离出全部阳离子为，而电离出和，属于盐而非酸，C错误；D．部分不成盐氧化物（如CO），既不与酸反应，也不与碱反应，D错误；故选A。4.硝酸钾(KNO3)是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是A.从其阳离子看，属于钾盐 B.从其阴离子看，属于硝酸盐C.它属于纯净物 D.因为含有氧元素，故它属于氧化物【答案】D【解析】A．硝酸钾是有钾离子和硝酸根离子组成的盐，阳离子是钾离子，属于钾盐，故A正确；B．硝酸钾是有钾离子和硝酸根离子组成的盐，阴离子是硝酸根离子，属于硝酸盐，故B正确；C．硝酸钾有固定的化学式，只有一种物质组成，是纯净物，故C正确；D．硝酸钾不是氧化物，氧化物定义是只有两种元素组成其中一种是氧元素，硝酸钾中有三种元素组成，不是氧化物，故D错误；答案选D。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=13的溶液中：Na+、K+、、B.无色溶液中：、Na+、Fe3+、Cl-C.使紫色石蕊溶液变红的溶液中，Ca2+、K+、ClO-、Cl-D.苏打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH-【答案】A【解析】A．pH=13的溶液为强碱性环境，Na+、K+、、均为碱性条件下稳定存在的离子，且彼此不反应，A正确；B．Fe3+在水溶液中呈黄色，与“无色溶液”条件矛盾，B错误；C．使紫色石蕊变红的溶液为酸性环境，ClO-会与H+反应生成HClO，且ClO-与Cl-在酸性条件下能发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，C错误；D．苏打溶液中存大量，Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。6.下列关于物质性质与用途对应关系正确的是A.为淡黄色粉末，可用作供氧剂B.具有强腐蚀性，可用作干燥剂C.水溶液呈碱性，可用作食用碱D.易溶于水，可用作灭火剂【答案】C【解析】A．过氧化钠与CO2、H2O反应产生氧气，可用作供氧剂，过氧化钠为淡黄色粉末，与过氧化钠作供氧剂无直接关系，故A错误；B．氢氧化钠具有腐蚀性与作干燥剂无直接关系，利用氢氧化钠具有强烈吸水性，氢氧化钠可以作干燥剂，故B错误；C．碳酸钠水溶液呈碱性，对人体无毒副作用，可用作食用碱，故C正确；D．泡沫灭火器是碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液反应生成二氧化碳，碳酸氢钠易溶于水与可用作灭火剂，没有直接关系，故D错误；答案为C。7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是A.固体 B.C. D.【答案】C【解析】A．NaOH热稳定性较强，加热生成Na2O的反应需要极高温度且不常见，通常不会一步实现，A错误；B．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3而非FeCl2，B错误；C．Ca(ClO)2与CO2、H2O发生“强酸制弱酸”反应：，可一步完成，C正确；D．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)2，D错误；故选C。8.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C.氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D.氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液【答案】B【解析】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，A项错误；B．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，再加氢氧化钡溶液后又逐渐变亮，B项正确；C．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，始终存在可自由移动的钾离子和氢氧根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，C项错误；D．氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成AgCl沉淀和硝酸钠，始终存在可自由移动的钠离子和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，D项错误；答案选B。9.实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是A．加热液体B．验证干燥Cl2是否有漂白性C．测定新制氯水的pHD．制备氢氧化铁胶体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．加热液体时，试管中液体不超过试管体积的，试管夹夹在距试管口处，A选项错误；B．干燥Cl2不能使干燥红布条褪色，Cl2遇湿润红布条产生HClO，从而使红布条褪色，B选项正确；C．新制氯水中的次氯酸具有漂白性，会使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测定其pH，C选项错误；D．制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，D选项错误；故答案选B。10.下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是A.Na2O与水反应：Na2O+H2O=Na++OH-B.制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2OC.利用KMnO4和浓盐酸制备Cl2：D.向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸，Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【答案】C【解析】A．题干离子方程式未配平，正确应为，A错误；B．化学方程式未配平，反应需要2molCl2生成1molCaCl2和1molCa(ClO)2，正确应为，B错误；C．KMnO4与浓盐酸在酸性条件下反应，配平正确，电荷和原子守恒均满足，C正确；D．方程式未配平，正确应为，D错误；故选C。11.ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）A.该反应为复分解反应B.该反应中，NaClO2作氧化剂C.该条件下，氧化性：Cl2>ClO2D.制取135gClO2，反应中转移4mole-【答案】C【解析】首先根据微观示意图及原子种类（黑球：Na，灰球：Cl，白球：O）确定反应方程式：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，据此分析回答。A．复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，且无化合价变化。该反应中Cl元素化合价发生变化（Cl2中Cl：0→-1，NaClO2中Cl：+3→+4），属于氧化还原反应，非复分解反应，A错误；B．NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，失电子被氧化，作还原剂，而非氧化剂，B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。Cl2是氧化剂（Cl：0→-1，得电子），ClO2是氧化产物（NaClO2被氧化生成），故氧化性：Cl2>ClO2，C正确；D．ClO2摩尔质量为67.5g/mol，135gClO2物质的量为2mol。生成2molClO2时，Cl2中2molCl原子（0→-1）共得2mol电子，转移电子为2mol，非4mol，D错误；故答案选Ｃ。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1molCl2与NaOH完全反应，转移电子数目2NAB.标准状况下，4.48LHCl溶于1L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2mol·L-1C.标准状况下，2.24LH2O中所含的氢原子数目为0.2NAD.28g由N2和CO组成的混合气体中分子数目为NA【答案】D【解析】A．Cl2与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1molCl2转移1mol电子，转移数目为NA，A错误；B．4.48LHCl物质的量为0.2mol，但溶于水后溶液体积不是1L，浓度不是0.2mol/L，B错误；C．标准状况下H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体总物质的量为1mol，分子数为NA，D正确；故答案选D。13.学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述正确的是A.漂白液中溶质为a、c B.纯净的H2在b中燃烧发出黄色火焰C.c不稳定，易分解生成H2 D.从化合价角度分析，d有氧化性【答案】D【解析】由二维图信息可知：a为HCl、b为Cl2、c为HClO、d含。A．漂白液为Cl2与NaOH反应制得，溶质主要为NaCl、NaClO，A错误；B．纯净的H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，B错误；C．HClO易分解生成O2，C错误；D．d中Cl的化合价为+7，反应中化合价降低，有氧化性，D正确；故选D。14.下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是选项实验操作及现象实验结论A取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成溶液中一定含有B取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色溶液中有漂白性物质C取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降溶于水吸热D取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色溶液一定是酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是二氧化硫或二氧化碳，溶液中可能含或或或，A错误；B．溶于水生成NaOH，但加少量酚酞试液后溶液变红又很快褪色，故溶液中一定有漂白性物质，B正确；C．溶于水放热，C错误；D．取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，只能证明溶液呈酸性，某些盐溶液也能呈酸性，D错误；故选B。二、非选择题15.分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：①CO2②NaOH固体③稀硫酸④SO3⑤甲烷(CH4)⑥NaCl溶液⑦NaHSO4固体⑧BaSO4固体⑨Na2O固体⑩Ba(OH)2固体。回答下列问题：（1）属于酸性氧化物的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。（2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有___________。（3）①的水溶液与⑨反应的化学方程式为___________。（4）②与③反应的离子方程式为___________。（5）⑤在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。（6）写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①④②⑦⑧⑨⑩（2）③⑥（3）Na2O+CO2=Na2CO3（4）H++OH-=H2O（5）（6）【解析】①CO2是酸性氧化物，不是电解质，水溶液能导电；②NaOH固体是强电解质，不能导电，水溶液和熔融状态下能导电；③稀硫酸是H2SO4的水溶液，能导电，不是电解质；④SO3是酸性氧化物，不是电解质；⑤甲烷不是电解质；⑥NaCl溶液能导电，不是电解质；⑦NaHSO4固体是电解质，不能导电，水溶液和熔融状态下能导电；⑧BaSO4固体是电解质，不能导电，水溶液和熔融状态下能导电；⑨Na2O固体是电解质，不能导电，熔融状态下能导电；⑩Ba(OH)2固体是电解质，不能导电，水溶液和熔融状态下能导电。【小问1】CO2、SO3是酸性氧化物，填①④，电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，填②⑦⑧⑨⑩；【小问2】若要使灯泡发亮，该物质需要能导电，所以填③⑥；【小问3】①的水溶液与⑨反应为酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐：Na2O+CO2=Na2CO3；【小问4】②与③为强酸强碱的中和反应，反应的离子方程式：H++OH-=H2O；【小问5】甲烷完全燃烧的化学方程式；【小问6】⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式：。16.“84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题：（1）①如图所示的仪器中，以NaClO固体配制一定体积0.10mol·L-1的NaClO溶液需要使用的仪器有____________（填字母），还缺少的玻璃仪器是____________（填名称）。②若配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液需NaClO固体的质量为____________g（保留2位小数）。③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、____________、移液、振荡、____________、摇匀、装瓶贴标签。④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________（填字母）。A.定容时俯视刻度线B.配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水C.移液时有少量液体溅出D.摇匀后，液面略低于刻度线（2）NaClO在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠（），发生反应的化学方程式为。用单线桥表示电子转移的方向和数目：______；用作饮用水消毒剂，利用了其______（填“强氧化性”或“强还原性”）。（3）将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长（反应过程中）。该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）；当生成的在标准状况下的体积为22.4L时，转移电子的物质的量为______。【答案】（1）①CDEFA②玻璃棒③3.73④洗涤⑤定容⑥A（2）①②强氧化性（3）①>②2mol【解析】配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液，应选用500mL容量瓶，然后用500mL体积计算溶质的质量，用天平称量NaClO固体，溶于水，溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，再经洗涤，定容，摇匀制得所需浓度的溶液。【小问1】①配制溶液时，用天平称量固体，在烧杯中进行溶解，用量筒进行加水，玻璃棒进行搅拌，待冷却至室温后，用玻璃棒进行移液，清洗烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，向容量瓶中加水至距离刻度线2~3cm时，用胶体滴管进行定容，则需要用到的仪器为：CDEF；缺少的玻璃仪器为：玻璃棒、量筒；②，；③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、振荡、定容、摇匀；④A．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，导致浓度增大，A符合题意；B．

配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，B不符合题意；C．移液时有少量液体溅出，溶质的量减少，浓度偏小，C不符合题意；D．摇匀后，液面略低于刻度线，属于正常现象，对溶液浓度无影响，D不符合题意；故答案为：A；【小问2】Fe(OH)3中Fe的化合价为+3，化合价升高，1个Fe(OH)3失去3个电子，发生氧化反应生成Na2FeO4，NaClO中Cl化合价降低，得到电子发生还原反应生成NaCl，；Na2FeO4，中Fe处于最高价态具有强氧化性；小问3】NaClO与反应产生，Cl的化合价由+1降低到-1的NaCl，NaClO作氧化剂，H2O2中O的化合价由-1升高到0作还原剂，则氧化性：NaClO＞H2O2。17.钠及其化合物生产、生活中应用广泛。回答下列问题：（1）切取一块绿豆大的钠投到热坩埚中，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，产生的实验现象为_______。（2）“侯氏制碱法”制得的碱为_______(填化学式)。（3）可用水区分和的原因为_______(用文字表述)。（4）如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的_______，澄清石灰水变浑浊的是_______(填“a”或“b”)试管，写出对应试管受热分解的化学方程式：_______。（5）取和的混合物于试管中，加热至恒重，再次称量，称得固体为，该混合物中的质量分数为_______。【答案】（1）Na与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（2）（3）与反应有生成，而没有（4）①热稳定性②b③（5）83.2％【解析】【小问1】钠燃烧的现象为：Na与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。【小问2】“侯氏制碱法”制得的碱为纯碱，化学名称为碳酸钠，化学式为。【小问3】根据与反应有生成，而与反应不生成气体，由此可以鉴别两种物质。【小问4】和的热稳定性不同，受热易分解，可以鉴别两种物质，澄清石灰水变浑浊的是b试管，反应的化学方程式为：。【小问5】较稳定，不稳定，加热易分解，则由质量减少的多少可求出混合物中各物质的质量及生成的质量。设的质量为xx=1.68g。该混合物中的质量分数为：18.四氯化钛(TiCl4)常用作烟幕弹。某实验小组设计如图所示装置(夹持装置已省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。已知：①四氯化钛(TiCl4)极易与水反应，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”。②TiCl4的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃。回答下列问题：（1）下列关于TiCl4的说法