江苏省南京市九校联合体2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省南京市九校联合体2025-2026学年高一上学期期中考试试卷考试时间：75分钟满分：100分注意事项：1.本试卷所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。2.答题务必将自己姓名，准考证信息用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、单项选择题：共20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.食盐中添加的碘主要是碘酸钾，这是一种化学性质稳定的化合物，用于预防碘缺乏病。属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案】D【解析】A．氧化物只含两种元素且其中一种是氧，KIO3含K、I、O三种元素，A错误；B．酸电离时阳离子全部为H+，KIO3含K+而非H+，B错误；C．碱电离时阴离子全部为OH-，KIO3不含OH-，C错误；D．盐由金属阳离子和酸根离子构成，KIO3含K+和，属于盐，D正确；故选D。2.成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是A.胶体 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】A【解析】能产生丁达尔效应是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故A符合题意。3.某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Ag+，该溶液还可能大量存在的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A.因Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A错误；B.因Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B错误；C因H＋与CO32－生成弱酸H2CO3，不能大量共存，故C错误；D.它们不发生反应，能大量共存，故D正确。故选D。4.下列现象与氧化还原反应无关的是A.铁制菜刀生锈 B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.小苏打治疗胃酸过多 D.铝在空气中生成致密的保护膜【答案】C【解析】A．铁生锈是Fe与、反应生成铁的氧化物，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．氢气爆炸是与反应生成，H和O的化合价均变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．小苏打（）与胃酸（HCl）反应生成NaCl、和，是复分解反应，无化合价变化，与氧化还原无关，C符合题意；D．铝生成氧化铝保护膜时，Al的化合价从0升至+3，O的化合价从0降至-2，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。5.下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是A.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在B.NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子C.在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内D.上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl+，该过程需要通电【答案】B【解析】A．NaCl固体不导电，NaCl固体中有离子，但是离子不能自由移动，所以不导电，A错误；B．由图可以看出NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；C．由图可知在水合氯离子中，水分子是氧原子朝外，C错误；D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl+，氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，该过程不需要通电，D错误；故选B。6.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是A.N B.C C.N和S D.N和C【答案】C【解析】反应S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，N元素的化合价由+5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为-2价，两种元素得电子被还原；答案选C。7.下列离子方程式书写不正确的是A.锌与稀硫酸：B.碳酸钙与稀盐酸：C.铜片与硝酸银：D.盐酸与氨水：【答案】D【解析】A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：，A正确；B．碳酸钙与盐酸反应生成、和，离子方程式：，B正确；C．铜置换硝酸银中的银生成和Ag，离子方程式：，C正确；D．氨水是弱碱，不能直接离解为OH⁻，离子方程式：，D错误；故选D。8.下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了C钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯钠的焰色为黄色，穿透能力强D钠可以用小刀切割钠质地柔软A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；B．Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故B错误；C．Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确；D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；故选B。9.金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠。下列有关说法错误的是A.金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应B.金属钠会与皮肤汗水中的水反应C.金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤D.金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤【答案】A【解析】A．金属钠会与皮肤汗水中的H2O反应产生NaOH而腐蚀皮肤，而不是与NaCl反应，A错误；B．金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生NaOH和H2，NaOH对皮肤有强烈的腐蚀性，B正确；C．金属钠与水的反应是放热反应，反应放出大量热会灼伤皮肤，C正确；D．金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生NaOH和H2，NaOH对皮肤有强烈的腐蚀性，D正确；故合理选项是A。10.某实验小组探究过氧化钠与水的反应如图所示，下列说法正确的是A.②中大量气泡的主要成分是氢气B.③中变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【答案】C【解析】A．过氧化钠与水反应放出氧气，②中大量气泡的主要成分是氧气，A错误；B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性（漂白性）物质造成的，C正确；D．的主要作用是做催化剂，验证的存在，D错误；故选C11.俗称小苏打，它在生活与生产中应用广泛。下列有关的说法正确的是A.在水中电离方程式：B.溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应C.分别向溶液和溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是溶液D.用澄清石灰水分别与溶液和溶液反应，均可以生成白色沉淀【答案】D【解析】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式：，A错误；B．NaHCO3溶液呈弱碱性，可与NaOH溶液反应，，B错误；C．相同温度下，相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，所以分别向等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液(Na2CO3溶液的浓度大)中滴加1-2滴酚酞，红色较深的是Na2CO3溶液，但浓度、温度未知，C错误；D．澄清石灰水与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀：如2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H₂O，与Na2CO3反应也生成CaCO3沉淀（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH），无论反应比例如何，均生成白色沉淀，D正确；故选D。12.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是A.每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察C.元素处于游离态或化合态时产生的焰色可能不同D.没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替【答案】C【解析】A．为确保铂丝洁净，在使用前需用盐酸洗涤并灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，A正确；B．钾元素的焰色为紫色，易被钠元素的黄色掩盖，透过蓝色钴玻璃可以过滤黄光，便于观察到钾元素的焰色，B正确；C．焰色试验是某些金属元素的性质，元素处于游离态或化合态时产生的焰色相同，C错误；D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替，因为铁元素没有明显焰色，不会干扰实验，D正确；答案选C。13.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2【答案】A【解析】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。14.杀灭环境中的流感病毒可以使用稀释后的“84”消毒液，其主要有效成分为A.NaClO B. C.HCl D.NaCl【答案】A【解析】A．次氯酸钠（NaClO）是“84消毒液”的主要有效成分，具有强氧化性，能杀灭病毒，A正确；B．次氯酸钙（）是漂白粉的有效成分，与“84消毒液”无关，B错误；C．盐酸（HCl）无强氧化性，不能作为消毒剂的主要成分，C错误；D．氯化钠（NaCl）无消毒作用，D错误；故选A。15.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.能溶于水，可以用于工业制盐酸B.盐酸具有还原性，可以用于金属除锈C.HClO具有酸性，可以用于棉、麻漂白D.具有强氧化性，可以用于自来水的消毒【答案】D【解析】A．工业制盐酸是利用Cl2与H2反应生成HCl，而非Cl2溶于水的性质，A错误；B．盐酸除锈基于其酸性（与金属氧化物反应），而非还原性，B错误；C．HClO的漂白性源于其强氧化性，而非酸性，C错误；D．ClO2因强氧化性可杀灭微生物，符合用途与性质的对应关系，D正确；故选D。16.下列有关含氯消毒剂的解释不正确的是A.氯水具有杀菌消毒作用：B.室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：C.氯水应避光保存的原因：D.向溶液中通入适量可以增强漂白效果：【答案】A【解析】A．氯水具有杀菌消毒作用是因为氯气能与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能起到杀菌消毒的作用，反应的离子方程式为：，A错误；B．常温下制备漂白液的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，B正确；C．氯水需避光保存的原因是次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：，C正确；D．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳增强漂白效果发生的反应为次氯酸钙溶液与适量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为：，D正确；故选A。17.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置错误的是A．制备B．收集C．验证具有氧化性D．吸收尾气A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．应用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应制备，稀盐酸与二氧化锰不反应，A错误；B．在饱和食盐水中几乎不溶解，可以用排饱和食盐水方法收集氯气，且符合排液进气方向“短进长出”，B正确；C．与发生置换反应生成（氧化性强于），遇淀粉变蓝色，验证具有氧化性，C正确；D．与反应生成，可以用吸收尾气防止污染，D正确；故选A。18.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是A.Fe3+可循环使用 B.过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+C.过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D.该过程总反应为：【答案】B【解析】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确；B．过程Ⅰ中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正确；C．过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确；D．在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为：，D正确；故选B。19.一定温度下，将一定量的通入过量的NaOH溶液中，产物可能有NaCl、NaClO、，溶液中所含离子的个数如下表(忽略溶液中的)。所含离子个数13a8axayx、y的值依次为A.a、3a B.3a、a C.2a、2a D.a、a【答案】B【解析】由电子守恒有：，，由电荷守恒有：，，故选B。20.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确是A.AB段反应的反应方程式为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2OB.C点对应的溶液呈酸性C.D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SOD.V1、V2的关系为V1∶V2=1∶3【答案】C【解析】A．AB段反应的反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，A错误；B．BD段发生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，C点对应的溶液氢氧化钠还未中和完溶液呈碱性，B错误；C．由上述分析可知D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SO，C正确；D．AB段和BD段发生的反应可知V1、V2的关系为V1∶V2=1∶2，D错误；故选C。第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、非选择题：共3题，共40分。21.氮氧化物对环境的污染及其防治是化学研究的热点之一，请回答下列问题。（1）关注生态环境问题是每个人的责任，下列措施有利于环境保护的是______。a．将废弃塑料袋露天集中焚烧b．增加对化石燃料的依赖c．废气处理达标后再排放（2）汽车尾气中的CO、(氮氧化物)在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：______。（3）用氨气也可以将氮氧化物转化为无毒气体，如。①对该反应来说，每生成10个氮气分子，参与反应的还原剂与氧化剂的质量之比是______(填写最简整数比)。②写出氨气在催化剂、加热条件下将转化为无毒气体的化学方程式：______。（4）工业尾气中的氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与按个数比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，写出该反应的离子反应方程式：______。【答案】（1）c（2）（3）①17∶45②（4）【解析】【小问1】a．露天焚烧废弃塑料袋会产生有毒气体，污染环境，a错误；b．无论是化石燃料的大量开采还是使用燃烧都会产生环境问题，b错误；c．废气处理达标后再排放，可以减少环境污染，有利于环境保护，c正确；故选c。【小问2】NO与CO反应生成无毒气体，根据得失电子守恒、元素守恒配平，方程式为。【小问3】①反应中中N化合价由-3价升高为0价，失电子、被氧化，为还原剂，NO中N化合价由+2价降低为0价，得电子、被还原，NO为氧化剂，每生成10个氮气分子，参与反应的还原剂为8个、氧化剂为12个NO，质量之比是17∶45；②与反应生成无毒物质为，根据得失电子守恒、元素守恒配平，方程式为。【小问4】NO（氮元素化合价+2价）与（氮元素化合价+4价）按个数比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，反应前N化合价不同，只生成一种价态的含氮钠盐，则为+3价N的钠盐，根据离子电荷守恒、元素守恒配平，离子反应方程式。22.钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。（1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。①将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是______(用离子方程式表示)。②在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还可能会发生哪个反应，请写出该反应的化学方程式______。③某小组设计如下实验测定a克久置的的质量分数。向A中加入一定质量的样品，加入少量，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积，计算过氧化钠的质量分数。与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用足量的稀硫酸替代上述方案中的水，其他测定条件不变，则测量结果会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（2）联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有______(填化学式)。②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：______。③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______。④为了检验某含有杂质的样品的纯度，取54.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为21.2g。该样品中的纯度是______。(写出计算过程)【答案】（1）①②③④偏大（2）①、②③加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaCl④38.7％【解析】联合制碱法的主要工艺流程：饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵。【小问1】①投入到溶液中发生反应，产生的与反应，离子方程式是，溶液中、、数目都因此改变，只有数目不变；②在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还与空气中的反应，反应的化学方程式为；③过氧化钠与足量水反应产生氧气，利用产生的氧气体积计算过氧化钠的质量分数，若用足量的稀硫酸替代上述方案中的水，硫酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，生成气体的体积偏大，其他测定条件不变，则测量结果会偏大；【小问2】①由图可知，可以循环使用的物质有、②碳酸化过程中，将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应为；③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl；④54.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，每份质量为27.4g，设其中一份的质量为，的质量为，解得，该样品中的纯度是23.二氧化氯常作为饮用水消毒杀菌剂和纸浆、面粉等的漂白剂。已知：常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。（1）以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液制得；③的制取工艺流程如下图。①操作A的名称______。②试剂X是______(填化学式)。③NaOH及试剂X均需过量的原因是______。④