江苏省宿迁市2025-2026学年高一上学期期中调研化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省宿迁市2025-2026学年高一上学期期中调研试卷(试卷满分：100分考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.科技进步为人类发展作出了巨大贡献，下列科技成果获得的物质属于盐的是A.工业合成氨B.制取高纯度的硅 C.人工合成尿素D.侯德榜联合制碱【答案】D【解析】A．工业合成氨的产物是NH3（氨气），属于氢化物，不是盐，A不符合题意；B．制取高纯硅的产物是Si（硅单质），属于单质，不是盐，B不符合题意；C．人工合成尿素的产物是CO(NH2)2（尿素），属于有机物，不是盐，C不符合题意；D．侯德榜联合制碱的产物是Na2CO3（碳酸钠），由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐类，D符合题意；故选D。2.某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾主要成分：水A.的摩尔质量为18B.的结构示意图：C.硫酸镁的电离方程式为D.实验室可用该矿泉水配制溶液【答案】C【解析】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，A错误；B．Cl的原子序数为：17，质子数=核外电子数=17，则Cl-的结构示意图为：，B错误；C．硫酸镁是可溶性盐，属于强电解质，故其电离方程式为：，C正确；D．由题干图示信息可知，该矿泉水中含有氯离子和硫酸根离子，故实验室不能用该矿泉水配制AgNO3溶液，D错误；故选C。3.化学是一门以实验为基础的科学，下列图示装置中实验操作、仪器名称及相应用法均正确的是A.甲：分离CCl4和水 B.乙：分离食盐水中泥沙C.丙：分离乙醇和水 D.丁：分离NaCl和水【答案】B【解析】A．图甲中用于分离CCl4和水的仪器应是分液漏斗，不能用长颈漏斗，故A错误；B．图乙是过滤装置，可用于分离食盐水中的泥沙，故B正确；C．图丙蒸馏装置，温度计不能伸入到液体中，且冷却水方向应为下进上出，故C错误；D．图丁中蒸发装置，不能用坩埚，应用蒸发皿，故D错误；答案B。4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B.NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂C.能与碱反应，可用作食品膨松剂D.易液化，可用于生产盐酸【答案】A【解析】A．NaClO具有强氧化性，能破坏细菌结构，因此用于消毒杀菌，对应关系正确，A符合题意；B．NaOH虽能与盐酸反应，但因其具有强腐蚀性，不可用作胃酸中和剂，用途错误，B不符合题意；C．NaHCO3作为膨松剂是因碳酸氢钠受热分解产生CO2，而非与碱反应，对应关系错误，C不符合题意；D．Cl2用于生产盐酸是因Cl2与H2反应生成HCl，与其易液化无关，对应关系错误，D不符合题意；故选A。阅读下列材料，完成下面3个小题：以NaCl为原料，可制取Na、、、NaOH、NaClO和等。NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过与NaOH反应制得。NaClO能与反应生成HClO。常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时都可能发生爆炸；与碱反应生成和等。实验室制备的反应原理为。5.下列说法正确的是A.新制氯水需存放在棕色试剂瓶中B.可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值C.NaClO溶液与反应的离子方程式为D.使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化6.实验室用如图所示方法制备水溶液，下列说法不正确的是A.乙装置应置于冰水浴中B.反应过程中持续通入是为了排尽空气C.发生还原反应D.丙装置用于吸收尾气7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.B.C.D.【答案】5.A6.B7.D【解析】实验室制备的反应原理为，二氧化氯进入装置C中制得其水溶液，丙装置目的是除去多余的二氧化氯气体。【5题】A．新制氯水中HClO生成HCl和O2，所以新制氯水应该避光保存，则新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，A正确；B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，应该用pH计，B错误；C．酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以NaClO（强电解质）与CO2反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2D．盐酸和NaClO发生归中反应生成Cl2，所以不能用盐酸酸化，D错误；

故选A。【6题】A．水溶液在温度过高时可能发生爆炸，为确保安全，乙装置应置于冰水浴中，A正确；B．二氧化氯的体积分数大于10%可能发生爆炸，所以需要持续通入氮气稀释二氧化氯确保安全，B错误；C．KClO3从价降低到二氧化氯的价，作氧化剂，发生还原反应，C正确；D．根据分析可知，D正确；故选B。【7题】A．氯气具有强氧化性，直接把铁氧化为氯化铁，2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3，AB．次氯酸分解为盐酸和氧气，不可能得到氯气，2HClO光照=2HCl+O2↑，BC．侯氏制碱法的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C错误；D．电解熔融氯化钠制取单质钠和氯气，2NaCl电解=2Na+Cl2↑，D故选D。8.钍()是一种放射性金属元素，是钍的一种核素，经过中子轰击可得，因此是潜在的核燃料。下列有关的说法不正确的是A.质子数是90 B.质量数为232C.核外电子数为90 D.与互为同位素【答案】D【解析】A．由钍()可知，质子数是90，A正确；B．由232Th可知，质量数为232，B正确；C．原子中，核外电子数等于质子数，则核外电子数为90，C正确；D．质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素；但Th与U质子数不同，不能互为同位素，D错误；故选D。9.下列离子方程式正确的是A.过量的通入NaOH溶液中：B.钠与硫酸铜溶液反应：C.稀硫酸与铁屑反应：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：【答案】B【解析】A．过量的通入NaOH溶液中离子方程式：，A错误；B．钠与硫酸铜溶液反应离子方程式：，B正确；C．稀硫酸与铁屑反应离子方程式：，C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应离子方程式：，D错误；故选B。10.下列对图示的解释不正确的是向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化光照过程中氯水的变化A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和B．降低的原因可能是分解的形成溶于水C．D．A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确；C．由方程式可知，2个钠原子失去2个电子形成钠离子，两个氯原子得到2个电子形成氯离子，单线桥：，故C错误；D．NaCl是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，简单写为Na+、Cl-，，电离方程式为，故D正确；故选C。11.下列说法不正确的是A.可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B.可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业C.和投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物D.分别与足量的和反应生成等物质的量的时，转移的电子数相等【答案】C【解析】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，用于呼吸面具或潜水艇，A正确；B．碳酸钠可用于制备硅酸钠、硬脂酸钠等，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，B正确；C．氧化钠与水反应生成NaOH，是碱性氧化物；但过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，C错误；D．过氧化钠与水和二氧化碳反应时，每生成1molO2均转移2mol电子，转移电子数相等，D正确；故选C。12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A某待测液中加入稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝该待测液一定不含B向溶液中滴加，溶液褪色具有氧化性C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：D向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生该待测液一定含AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．未加热条件下，稀NaOH与可能不释放，无法通过湿润红色石蕊试纸检测，因此不能确定不含，结论错误，A错误；B．与反应时，作为还原剂被氧化(褪色)，结论应体现的还原性，而非氧化性，结论错误，B错误；C．铝箔表面生成高熔点(熔点约2072℃)，包裹熔化的铝(熔点660℃)，阻止其滴落，结论正确，C正确；D．白色沉淀可能是AgCl(若含)，不一定是SO42-，需先加盐酸排除干扰，结论错误，D错误；故选C。13.历史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是A.反应Ⅰ的化学方程式为B.反应Ⅱ属于复分解反应C.上述反应原理图中有2种元素化合价发生变化D.CuO是整个过程的催化剂【答案】D【解析】从图中可以看出，反应Ⅰ为O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2，反应Ⅱ为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。A．由分析可知，反应Ⅰ的化学方程式为O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2，A正确；B．反应Ⅱ为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，属于复分解反应，B正确；C．上述反应原理图中，反应Ⅰ为氧化还原反应，元素O、Cl化合价发生变化，C正确；D．从原理图中看，反应物为O2、HCl，生成物为Cl2、H2O，CuCl2出现在第一个反应中，则CuCl2是整个过程的催化剂，D不正确；故选D二、非选择题：共4题，共61分。14.利用分类的方法，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化，根据所学知识回答下列问题。Ⅰ．现有下列物质：①溶液②熔融NaOH③氢氧化铁胶体④⑤铁粉⑥固体。（1）上述物质中属于电解质的是___________(填化学式)。（2）写出⑥在水中电离方程式___________。（3）区分①和③两种分散系的简单方法是___________。Ⅱ．《皇帝九鼎神丹经诀》中记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”（4）据了解，硝石是一种硝酸盐，其化学式为___________。（5）该反应为分解反应，生成亚硝酸盐()和一种单质。写出化学方程式___________。【答案】（1）NaOH、（2）（3）丁达尔效应（4）（5）【解析】【小问1】溶液、氢氧化铁胶体是混合物，铁粉是单质，都不是电解质；溶于水形成碳酸能导电，但本身不电离，所以是非电解质；熔融NaOH、固体属于电解质；【小问2】碳酸氢钠在水中电离产生钠离子、碳酸氢根，电离方程式为；【小问3】区分胶体和溶液常用丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，溶液没有；【小问4】硝石通常指硝酸钾，化学式为；【小问5】硝酸钾加热分解生成亚硝酸钾和氧气，化学方程式为。15.碱式碳酸铜俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。已知：实验Ⅰ．探究制备碱式碳酸铜的最佳温度取0.500mol·L-1溶液2mL，按合适配比加入0.500mol·L-1溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示：实验小组①②③④温度/℃255070100沉淀颜色无蓝绿色绿色绿色(少量黑色)产率(%)73.891.7（1）实验Ⅰ中，需要配制250mL0.500mol·L-1溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________；定容时若仰视刻度线，则所配溶液浓度___________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。（2）实验Ⅰ中，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是___________。实验Ⅱ．制备碱式碳酸铜取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。（3）实验Ⅱ中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为___________。（4）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。实验Ⅲ．测定产品中铜元素的质量分数准确称取2.000g样品于烧杯中，加入6mol·L-1的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至250mL容量瓶中定容摇匀。取25.00mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液16.8mL。（5）计算上述样品中铜元素的质量分数___________(写出计算过程)。(已知：，)【答案】（1）①250mL容量瓶②偏低（2）温度较高，部分碱式碳酸铜分解，生成黑色氧化铜（3）70℃（4）取少量最后一次洗涤滤液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净（5）53.76%【解析】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]俗称铜绿，颜色为绿色，由实验Ⅰ可知，最佳反应温度为70℃，实验方法是将CuSO4溶液和Na2CO3溶液，按合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此分析回答。【小问1】由配制步骤，实验Ⅰ中，实验Ⅰ中，需要配制250mL0.500mol·L-1CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；定容时若仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低；【小问2】实验Ⅰ中，实验小组④温度较高，导致部分碱式碳酸铜分解，生成黑色的氧化铜，故所得产物中混有少量黑色物质；【小问3】实验I中，实验小组③中产率最高，则控制CuSO4溶液和Na2CO3溶液反应的最佳温度为70℃；小问4】判断沉淀是否洗净可判断表面的硫酸根是否存在，操作步骤为：取少量最后一次洗涤滤液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净；【小问5】n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×(16.80×10-3)L=1.68×10-3mol，由化学方程式：、可得到关系式：，则n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=1.68×10-3mol，2.000g产品中铜元素的质量：m(Cu)=m(Cu2+)=1.68×10-3mol××64g/mol=1.0752g，铜的质量分数为：。16.二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。（1）一种捕集烟气中的过程如图所示。①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是___________。②若用1.6L1.0mol·L-1的KOH溶液吸收35.2g，理论上所得溶液中溶质为___________(填化学式)。③若“吸收”时KOH完全转化为，则“转化”的化学方程式为___________。（2）一种将甲烷转化为合成气(和CO)的原理如图所示。①反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是___________(填元素符号)②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为___________。③若1mol参加反应，则所得合成气在标准状况下的体积为___________L。【答案】（1）①增大与二氧化碳的接触面积，充分反应②③或（2）①O②③89.6【解析】【小问1】①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是增大与二氧化碳的接触面积，充分反应；②1.6 L1.0 mol·L-1的KOH溶液中含KOH物质的量为1.6 mol；吸收的质量为35.2 g，对应的物质的量为=0.80 mol；KOH与CO2生成K2CO3的反应为，氢氧化钾和二氧化碳的物质的量比为2:1，故理论上最终溶液中溶质为；③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸氢钾可与氢氧化钙反应，也可直接与氧化钙反应，则“转化”的化学方程式为或；【小问2】①由图可知，反应I为锌和水在300℃条件下反应生成氧化锌和氢气，该反应前后氧元素的化合价没有变，均为-2价，反应Ⅱ为甲烷和氧化锌在500℃条件下生成锌、氢气和一氧化碳，该反应前后氧元素化合价也没有变，均为-2价；则反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是O元素；②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为；③若1mol参加反应，反应器Ⅱ中生成1 molZn、1 mol CO和2 mol H2，反应器Ⅰ中发生反应：，生成1molH2，总共得到4mol合成气，所得合成气在标准状况下的体积为4mol×22.4L/mol=89.6L。17.是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且与水反应