江西省上饶市蓝天教育集团2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江西省上饶市蓝天教育集团2025-2026学年高二上学期期中考试第I卷客观题(42分，每空3分)一、单选题1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/molB.；，则C.kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量D.C(石墨，s)(金刚石，s)，则石墨比金刚石稳定【答案】D【解析】燃烧热要求生成液态水，而该反应生成气态水，因此ΔH不是燃烧热，A错误；固态硫转化为气态硫需要吸热，燃烧时释放的热量更少，ΔH1(负值)应大于ΔH2，B错误；反应生成BaSO4沉淀会额外放热，实际放热量大于57.3kJ，C错误；ΔH>0表明石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低、更稳定，D正确；故选D。2.已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于A. B.C. D.【答案】D【解析】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确；故选D。3.气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。已知：①②③下列关系式正确的是A B.C. D.【答案】A【解析】由盖斯定律可知，反应③=②-3×①，则，故答案选A。4.在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．A为固体，浓度恒定，不能用于表示反应速率；B．；C．；D．；综上可知，反应速率最快的是C，故选C。5.在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.单位时间内生成amolA，同时生成C.混合气体压强不再改变D.混合气体的分子总数不再改变【答案】A【解析】容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；故A符合题意；生成amolA和2amolB均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，故B不符合题意；反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；反应为气体分子数不变的反应，分子总数不变不能作为平衡标志，故D不符合题意；故选A。6.在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC.平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD.B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等【答案】C【解析】正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A正确；由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B正确；由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C错误；由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D正确；故答案为C。7.下列表述中正确的是A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量C.自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大【答案】D【解析】依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低温下不能自发进行，A错误；反应是可逆反应不能进行彻底，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于QkJ，B错误；依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低温下不能自发进行，熵减小△S＜0，若△H＜0，反应一定能自发进行，C错误；使用催化剂改变了反应的历程，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，D正确；故选D。8.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液 B.加少量醋酸钠C.加少量冰醋酸 D.加水【答案】D【解析】根据表达式，，温度不变不变，分析浓度变化即可；加烧碱溶液会中和H+，生成，浓度增加，比值减小，A不符合题意；加醋酸钠会引入，浓度增加，比值减小，B不符合题意；加冰醋酸使平衡右移，浓度增加，比值减小，C不符合题意；加水稀释促进电离，的浓度均降低，比值增大，D符合题意；故选D。9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质Cu盐酸弱电解质HFHClO非电解质蔗糖酒精氯水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；各物质分类正确，B正确；氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，为弱电解质，D错误；故选B。10.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【答案】C【解析】pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合。盐酸是强酸，H⁺浓度为1×10-3mol/L；氨水是弱碱，其OH⁻浓度为1×10-3mol/L，但实际浓度更高。混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，A错误；pH=3盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合。盐酸的H⁺与氢氧化钡的OH⁻物质的量相等（1×10-3V），恰好完全中和生成中性盐，pH=7，B错误；pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合。醋酸是弱酸，其浓度远高于1×10-3mol/L；氢氧化钠的OH⁻浓度为1×10-3mol/L。混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，C正确；pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合。硫酸的H⁺浓度为1×10-3mol/L，氨水的OH⁻浓度为1×10-3mol/L，但氨水实际浓度更高。混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，D错误；故答案为：C。11.常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是A.用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13B.的NaOH溶液加水稀释100倍，其C.将溶液加水稀释为D.的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化)【答案】C【解析】广泛pH试纸测得的pH为整数，A错误；常温下，NaOH溶液的，稀释100倍仍显碱性，pH不可能，B错误；将溶液加水稀释为2L，则，则pOH=1，pH=13，C正确；常温下，将的氢氧化钡溶液和的盐酸等体积混合，和的物质的量相等，所以和恰好完全反应，溶液呈中性，，D错误；故选C。12.易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是A.配制溶液时使用的容量瓶需要干燥B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用C.需用托盘天平称量固体D.溶解固体时需要加入少量盐酸【答案】D【解析】配制溶液时，为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量瓶，但不需要干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起到搅拌和引流的作用，B项错误；用托盘天平称量固体质量时，需称量固体质量为，C项错误；易水解生成沉淀，故溶解时要加入盐酸抑制的水解，D项正确；故答案选D。13.下列说法与相关方程式书写均正确的是A.水溶液显酸性：B.水溶液显碱性：C.溶于水的电离方程式：D.HClO溶液显酸性：【答案】A【解析】多元弱碱一步水解，水溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，使得溶液显酸性，A正确；硫离子分步水解生成氢氧根离子使得溶液显碱性，、，B错误；溶于水电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式，C错误；次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离：，D错误；故选A。14.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、B.澄清透明溶液：K+、Na+、、C.含大量Al3+的溶液中：K+、、、D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、、、【答案】B【解析】水电离的c(H⁺)=1×10⁻13mol/L，说明溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，与在H⁺存在下发生氧化还原反应（被氧化为，被还原），若为碱性，与OH⁻生成Fe(OH)2沉淀，A错误；K⁺、Na⁺为可溶性阳离子，、为阴离子，彼此无反应，显紫色，但颜色不影响共存，B正确；Al3+和、发生强烈双水解反应，不能大量共存，C错误；与⁻生成红色络合物Fe(SCN)3，无法大量共存，D错误；故选B。二、非选择题(每空2分)15.请认真观察图示，然后回答下列各题。（1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。（3）下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤二氧化碳通过炙热的碳层【答案】（1）放热（2）①.放出②.11（3）①.①②③②.④⑤【解析】【小问1详析】反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应；【小问2详析】根据方程式H2+I2=2HI，则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI的反应热为：436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=11kJ/mol，故放出11kJ的能量。【小问3详析】①物质燃烧：燃烧都是放热反应；②炸药爆炸：爆炸都是放热反应；③酸碱中和反应：中和反应都是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：铵盐和碱的反应属于吸热反应；⑤二氧化碳通过炙热的炭：条件是高温，属于吸热反应；故属于放热反应的是①②③，属于吸热反应的是④⑤。16.平衡移动方向的判断（1）根据速率判断①若v(正)_______v(逆)，则平衡正向移动。②若v(正)_______v(逆)，则平衡不移动。③若v(正)_______v(逆)，则平衡逆向移动。（2）根据结果判断①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡_______移动或_______移动；②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡_______移动或_______移动。【答案】（1）①.＞②.=③.＜（2）①.正向移动②.向右移动③.逆向移动④.向左移动【解析】【小问1详析】若v(正)＞v(逆)，表明反应趋势是向正反应方向进行，则平衡正向移动；若v(正)=v(逆)，表明系统达到了化学平衡状态，则平衡不移动；若v(正)＜v(逆)，表明反应的趋势是向逆反应方向进行，则平衡逆向移动；【小问2详析】①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则反应向生成更多产物的方向移动，则称平衡正向移动或向右移动；②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则反应向消耗更多产物或生成更多反应物的方向移动，则称平衡逆向移动或向左移动。17.溶液的酸碱性与溶液中、的关系与的关系的范围(室温下)酸性溶液______________________中性溶液______________________碱性溶液______________________【答案】①.>②.③.=④.⑤.<⑥.【解析】室温下，，溶液为中性时，溶液中==；酸性溶液中：>，>；中性溶液中：=，=；碱性溶液中：<，<。18.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为______。（2）曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的______。（3）曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。①滴定终点的判断方法：____________。②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）①.A②.10:1（2）10（3）①.当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色‌‌②.26.10③.偏高【解析】【小问1详析】温度升高促进水的电离，水的离子积增大，水中增大，水的pH减小，但仍呈中性，故25℃时水的电离平衡曲线为A。25℃时溶液的，即，则，得【小问2详析】由图知曲线B对应温度下，，溶液中，所以。【小问3详析】①滴定终点的判断标准为：‌当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色‌‌。②碱式滴定管中起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用NaOH溶液体积为26.10mL。③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高。19.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：醋酸碳酸氢氰酸(HCN)（1）写出碳酸的第一步电离方程式___________（2）25℃时，与结合能力由强到弱的顺序为___________；写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式___________。（3）有浓度相同的一瓶溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题：①上述两溶液中，浓度___________(填“>”“<”或“=”)。②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）下列方法中可以使溶液中值增大的措施是___________(填序号)。a．加水稀释b．加入少量固体c．加入少量