高二化学教案包括上下册

高二教学案

第一章氮族元素

第一节氮和磷

教学

第一章氮族元素第一节氮和磷P1〜P3

内容

教学认知目标1、使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。

目标2、使学生掌握氮气的化学性质。

能力目标通过氮族元素性质的相似性和递变规律使学生掌握运用元素周期律和

原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。

教学1、氮族元素性质的相似性和递变规律

重点2、氮气的化学性质

教学氮的分子结构与氮气化学性质的关系

难点

板书第一章氮族元素

要点氮(N)磷(P)碑(As)睇(Sb)秘(Bi)

氮族元素性质的相似性与递变规律

相似性：

(1)最外层均为5个电子，能够结合3个电子达到稳定结构。

(2)在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价，分子式为RQ。

(3)在其氢化物中，化合价为-3价，分子式为：RH“(睇、钿为金属，无负

价)

(4)最高价氧化物水化物的通式为：H.RO.o(因为氮的原子半径小，所以+5

价氮只能有一种含氧酸HNOa,而+5价磷却有HP。,和LPO,两种含氧酸)

递变规律：

(1)氮族元素单质从非金属逐渐过渡到金属。

(2)元素的非金属性N>P>As,金属性：Bi>Sbo

(3)氢化物的稳定性：NH:i>PH:(>AsH；to其还原性顺序与此恰好相反。

(4)最高价氧化物的水化物的酸性：HN03>H3P0,>H3As0^

第一节氮和磷

一、氮气

1.氮气的物理性质

2.氮气的分子结构高温、高压

3.氮气的化学性质：(1)氮气与氢气的反应N2+3H.-—_加4,

催化剂

(2)氮气与氧气的反应

放中

N2+O22N02N0+02——2N023NO2+H2O——2HNO3+NO

无色红棕色

易混氮是活泼非金属元素，但其单质是很稳定，原因是存在着叁键

知识

点

典型下列关于氮的叙述中不正确的是

题、A.氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。

高考B.氮是氮族中非金属性最强的元素。

题C.氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。

D.液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。

课堂1、位于第二周期VA族元素是_______,它有中子数为8的同位素，此同位素的符

练习号为_______,由此同位素组成的单质分子的摩尔质量为_______，此单质7.5g在

标准状况下的体积是_______L,此气体对氢气的相对密度为_______.

.2、下列反应起了氮的固定作用的是

A.氨经催化氧化生成NO

B.NO与O2反应生成NO2

C.N2在一定条件下与Mg反应生成Mg.,N2

D.NH3与硝酸反应生成NH4NO3

教学

后记

第一节氮和磷（第二课时）

教学

第一章氮族元素第一节氮和磷（第二课时）P4〜P6

内容

教学认知目标2N0Z、NO和O2混合气体的计算

目标

能力目标

教学NO?、NO和“混合气体的计算

重点

教学NO?、NO和O2混合气体的计算

难点

板书N02,NO和“混合气体的计算

要点2N0+02^=2N02①

3NO,+H2O^=2HNO3+NO②

②X2+①得：

4NO2+O2+2H，O^=4HNO3(I)

①义3+②X2得：

4N0+302+2H,0^=4HN0a(II)

易混NO2溶于水得HNCh，但其不是HNO3有酸醉

知识某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酎。一般无机酸是一分子的该酸，

点直接失去一分子的水就形成该酸的酸醉，其酸醉中决定酸性的元素的化合价不变

典型.NO2和。2组成的混合气体40mL通入倒置并装满水的大试管中，充分吸收后剩余

题、5mL气体，则原混合气体中NO2和。2的体积比是多少？（7/17/3）

高考

题

课堂练习：

练习1、鉴别红棕色的澳蒸气和二氧化氮，可采用的方法是

A.通入淀粉碘化钾溶液中B.通入硝酸银溶液

C.加水振荡D.通入氯气

2、室温时，将盛有20mLNO?和混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分

反应后，量筒内残留气体3mL,则原混合气体中NO2的体积是

A.12.4mLB.13.6mLC.14.8mLD.17.8mL

3.5mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置在水槽充满水的试管里，最后在试

管中能收集到的气体体积是多少？（10）再通入多少mLC>2水可充满试管？（10

7.5）

教学

后记

第一节氮和磷（第三课时）

教学

第一章氮族元素第一节氮和磷（第三课时）P5〜P6

内容

教学认知目标1、使学生了解磷的同素异形体。

目标2、了解白磷分子结构，掌握磷的化学性质

能力目标

教学磷的性质

重点

教学白磷结构

难点

板书二、磷

要点1.红磷和白磷互为同素异形体。

2磷.的化学性质

（1）磷与氧气的反应

4P+5O2旦签2P2O5

P2O5+H2O-水2HPO3（偏磷酸）

P2O5+3H2O热水一2H3Po4（磷酸）

（P2O5极易吸水，可用作干燥剂）

（2）磷在一定条件下可以和氯气反应

2P+3C12总昼2PC13（氯气不足时）

液态

点燃

2P+5CL曳22PC15（氯气过量时）

（3）、红磷和白磷的转化

隔绝空气加热到260℃、…

白磷V,白磷

加热到416℃升华后，冷凝

3.磷的用途：

易混红磷无毒,不容易自燃，白磷有毒,容易自燃

知识

点

典型将0.Imol红磷在一定量的氯气中燃烧,其质量增加15克,则其生成物是（）

题、

高考A.只有PCLB.只有PCL

题C.PC13和PC"D.无法确定

课堂

练习1、下列物质不属于同素异形体的是

A.金刚石和石墨B.水晶和石英

C.红磷和白磷DC。和金刚石

2、据报道，我国已经有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉（常含有三聚磷酸钠）。

主要原因是

A.磷元素有毒

B.磷酸根离子水解使水体酸度增大

C.磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊

D.含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急剧减少，导致水体恶化

3、为方便某些计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸水合物形式（%50「19出0）

10

或SO3水合物形式（so3-TH,o）,则98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式

为_______，表示为五氧化二磷水合物形式为_____________。

教学

后记

第二节氨铁盐（第一课时）

教学第一章氮族元素第二节氨铁盐（第一课时）P9-P11

内容

教学认知目标1.使学生了解氨的物理性质和用途。

目标2.使学生掌握氨的化学性质

能力目标观察能力；自学能力。

教学氨的化学也匕质

重点

教学氨的化学性质

难点

板书第二节氨镂盐

要点一、氨

1.氨的结构

HH

H：g：H—N

H।

2.氨气的物理性质

3.氨的化学性质

(1)氨气与水反应

NH3+H2OM±NH3・H2O=^=NHJ+OH-

NH3•H2O=A=NH3+H2O

(2)氨与酸的反应

NH3+HC1=NH4C1

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

2NH3+H2CO3=(NH4)2CO3

NH3+H2CO3=NH4HCO3

(3)氨与氧气的反应

4NH3+5O:=^=4NO+6H;O

4NH3+3O2点燃2N2+6H2O

2NH3+3C12=N2+6HCI

8NH3+3CI2=N2+6NH4CI

2NH3+3CUO=^=N2+3H2O+3CU

4.氨气的作用

易混干燥NH3时，干燥最好选用碱石灰，而不用其干燥剂（如无水氯化钙、浓硫酸）

知识

点

典型1--无色气体，可能是由CO2、HC1、NH3、N02,NO、％中的•种或几种所组成，

题、将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有

高考固体Na?。2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气

题体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为

•满试管液体，由此我们认为.

⑴原气体一定含有_________________，■•定不会有___________;

⑵由最终结果可知原气体中____________气体的体积比为_________________

2、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol【T、密度为0.915

g-cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g-cm~3计）

课堂1、为方便某些计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸水合物形式（H2s0「19比0）

练习10

或SO3水合物形式（so3-TH2O）,则98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式

为_______,表示为五氧化二磷水合物形式为______________o

2、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气

A.很易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水起反应

3、金属钠能溶解于无水液氨中，形成蓝色的液氨溶液，反应是Na+nNH3=Na++

e（NH3）n-（电子的氨合物显蓝色）。小心蒸去NH3,可得白色固体NaN电,反应是

2Na+2NH32NaNH2+H2t,下列叙述中，不正确的是

A.钠的液氨溶液有强还原性

B.液氨不发生电离

C.液氨能发生电离，生成NHJ和NHf

D.蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去

4、以下实验室制取氨气的试剂组合中，最合适的是

A.固体氯化锭和消石灰B.氯化铉溶液和石灰水

C.硝酸铉和碱石灰D.稀氨水和碱石灰

5、有关氨的性质的叙述中，正确的是

A.氨分子呈三角锥型

B.氨水呈碱性

C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾

D.在反应NH3+H+=NHj中，氨失去电子被氧化

教学

后记

第二节氨铁盐（第二课时）

教学第一章氮族元素第二节氨钱盐(第二课时)P12-P13

内容

教学认知目标1.掌握氨气的实验室制法。

目标2.了解钱盐的性质。

3.掌握钱根离子的检验。

能力目标

教学镂根离子的检验

重点

教学氨气的实验室制法

难点

板书5.实验室制法

要点(1)原理

2NH4Cl+Ca(OH)2^=2NH3t+CaCl2+H2O

(2)装置：与02同

(3)制取

(4)验满

(5)尾气处理

NH3•H2ONH3t+H20

二、核盐

1.钱盐受热分解

NH4C1^=NH3+HCI

NH3+HC1=NH4C1

NH4HCO3^=NH3t+H2Ot+co21

5NH4NO3=^=4N2t+9H2O+2HNO3

钱盐A氨+酸

2.镂盐与碱的反应

NH4NO3+NaOH=NaNO3+2NH3f+H20

(NH4)2SO4+2NaOH=Na;SO4+2NH3f+2H;0

NH4'+OH=NH3t+H20

2.NH4+的检验

取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试

纸变成蓝色的气体产生。

易混

知识

点

典型1.制备干燥氨气所需的药品是（）

题、A.NHC1溶液、NaOH溶液、碱石灰

高考

B.饱和氨水

题

C.NaOH溶液、NH.C1晶体、浓H2S04

D.NH.C1固体、碱石灰、消石灰

6.一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y,将丫经一系列

氧化再溶于水可得一种酸Z,再将丫和Z反应又可生成X,则盐乂是（）

A.NHiNOaB.NH.C1

C.（NH,）2S0,D.（NHJ3Pol

课堂1.实验室制备下列各组物质时，制气装置相同的是（）

练习

A.NL、HCk02B.Cl2,HC1、C02

C.COz、H*、H?D.NH：,、CO?、Cl2

2.有白色固体X,它跟NaOH溶液共热时，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝的无色气体Y,固体X跟浓HzSO,混合时，产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

的气体Z,在气体Z的水溶液中滴入AgNOs溶液会得到一种白色沉淀，气体丫和Z

相遇时产生白烟.

根据以上现象写出：

（1）X、Y、Z三种物质的化学式：

X____________________,Y____________________,

Z____________________.

（2）化学方程式：X+NaOH______________________________；

X+浓H2S0>______________________________.

3.NaCkNH4cl怎么鉴别？

教学

后记

第三节硝酸（1课时）

教学

第一章氮族元素第三节硝酸（1课时）P15〜P17

内容

教学认知目标1.让学生了解HNO3的物理性质及用途。

目标2.使学生掌握HNO3的化学性质。

能力目标1.通过实验使学生形成科学的观察、思维和归纳能力。

2.通过HN03的用途学习，培养学生创新精神和环保意识

教学HN03的化学性质

重点

教学HNO3具有不稳定性和强氧化性。

难点

板书第三节硝酸

要点

一、硝酸的物理性质

纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.5027g/cm3,沸点

83℃,能溶于水。

二、硝酸的化学性质

1.不稳定性：4HNO3==4NO2t+02t+2H2O

+

2.酸的通性：HNO3=H+N03

3.酸的强氧化性：

(1)与不活泼金属反应

Cu+4HNO3(浓尸CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

3Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+2H2O

(2)与活泼金属反应

在稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化

王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3

(3)与非金属反应

C+4HNO3=4NO2t+C02t+2H2O

三、硝酸的保存方法

实验室中：用棕色、细口玻璃瓶盛装，用磨砂玻璃塞或塑料塞闭封，放

在冷喑避光处。

工业上：用铁或铝材制作的容器贮运浓硝酸。

四.硝酸的用途

易混

知识

点

典型从节约原料•，保护环境的角度来分析，要制取-定量的CU(NC)3)2晶体，

题、

req芍下列实验设计中最合理的是(

题

(l)Cu+浓HNO3—

(2)Cu+稀HNO3—

空气硝酷

(3)Cu工*CuOu(N03)2

课堂1.纯净的硝酸是_______色的液体，久置的硝酸呈黄色，是由于硝酸的

练习

___________，见光或受热分解，生成的___________溶于硝酸而呈黄

色，分解的化学方程式是_____________________________，

硝酸必须盛放在___________色瓶中，贮放在____________的地方。工业

上溶解锌常用___________酸，反应的离子方程式为

____________________________,溶解金属铜常用稀___________酸，

反应的化学方程式是__________________________________,溶解金属柏

必须用___________，此溶液的成分是____________，其体积比是

O

2.如何洗净一支内壁镀银的试管？写出反应的方程式。

3、铜和1mol/L的硝酸反应，若c(NO3-)下降0.2mol/L,则c(H+)下降

()

A.0.2mol/LB.0.4mol/L

C.0.6mol/LD.0.8mol/L

教学

后记

第四节氧化还原反应方程式和配平

教学

第一章氮族元素第四节氧化还原反应方程式和配平P19〜P21

内容

教学认知目标能利用化合价升降法配平氧化还原反应方程式

目标

能力目标通过归纳总结，能掌握氧化还原反应中的叁个相等关系式：得失电子数

相等；反应前后原子的种类和数目守恒；阴、阳离子所带电荷数相等。

教学化合价升降法配平氧化还原反应方程式

重点

教学化合价升降总数的确定

难点

板书一、氧化还原方程式的配平方法——“一标、二等、三定、四平、五查”

要点CuS+HNO3——Cu（NO.,）2+NO+S+H2O

标：正确标出反应前后价态变化元素的化合价。

二等：以化合价升降总数相等求最小公倍数。

三定：确定氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物的计量数。

四平：根据原子守恒用观察法配平其它物质的计量数。

五查：检查是否符合原子守恒和电子守恒，若为离子反应，还要符合电荷守恒。

二、配平氧化还原反应方程式的几种方法。

1、从正向配平（全变配左边）

［讲述］氧化剂、还原剂中的某元素化合价改变时全部改变，从氧化剂和还原剂（即从

左边）配。

例：P4+HNO3<®>——H3PO4+NO2t+H2O

t1

5eX4Xlle-X20

［板书］2、从逆向配平（部变配右边）

［讲述］氧化剂、还原剂中的某元素化合价改变时部分改变，从氧化产物和还原产物（即

从右边）配。

例：Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2+N0t+H2O

t1

2eX33eX2

［板书］3、同变配多边

［讲述］若氧化还原反应中只有一种元素化合价改变，从此元素出现物质机会多的一边

酉己。

例：N02+H20HNO3+NO

tI

le'X22eXl

4、整体归一法

例：FeS?+O2Fez。？+SO2

tt1

le10e

HeX44c'Xll

5、缺项配平法

［讲述］所谓残缺方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写完，它们一般是水、酸、

碱。这类方程式的配平，不仅要配平计量数，还要写出未知物的化学式。其方法是［配平

含变价元素物质的计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定

未知物并配平。

6、离子方程式配平

［注意］其配平与以上方法一样，但要检查电荷守恒。

易混

知识

点

典型

（2002高考）已知硫酸锦（MnSO）和过硫酸钾（K2s2。。两种盐溶液在银离子催

题、4

化下可发生氧化还原反应，生成高钛酸钾、硫酸钾和硫酸。

高考

题（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。_________________________________

（2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是__________。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

_______________________________________________________________________O

（4）若该反应所用的硫酸毓改为氯化毓，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高镒酸钾、

硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_______。

课堂—.从正向配平练习：1、NH3+O2NO+H2O

练习2、Fe（NO3）3+NaOH+Cl2——Na2FcO4+NaNO3+NaCl+H2O

二.从逆向配平练习：1、CuS+HNO3——Cu（NO3）2+NOt+SI+H2O

2,K2Cr2O7+HC1（浓）——KC1+CrCl3+Cl2t+H2O

三.同变配多练习：1,C12+KOH——KC1+KCIO3+H2O（歧化反应）

2、S+H2SO4（浓）——SO2t+H2O（归中反应）

四.整体归一法练习：1、P+CUSO4+H2O——CU3P+H3PO4+H2SO4

2、As2s3+Na2cO3+NaNC）3Na3AsO4+Na2so4+N2t+CO2t

五.缺项配平法练习：1、H2O2+Cr2（SO4）3+_____——K2sO4+K2C1O4+H2O

2、Pt+HNO3+HC1——H2Ptek+NO+_________

3、KMnO4+KNO2+_________——MnSO4+K2so4+KNO3+H2O

22++3+3+

六.离子方程式配平练习：1、Cr2O7'+Fe+H——Cr+Fe+H2O

2++3+

2,NaBiO3+Mn+H'——Na+Bi+_________+_________

教学

后记

第五节有关化学方程式的计算（第二课时）

教学

第一章氮族元素第五节有关化学方程式的计算（第二课时）P25〜P26

内容

教学认知目标掌握多步反应的有关计算。

目标

能力目标通过化学计算，训练解题技能，培养思维能力和分析问题的能

力。

教学多步反应的有关计算

重点

教学多步反应的有关计算

难点

板书二、多步反应的计算

要点1.写出各步反应的化学方程式；

2.根据化学方程式找出可以作为中介的物质（或在两个化学反应方程式中都有的

物质），并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；

3.确定最初反应物和最终生在发报之间的量的关系；

4.根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

易混

知识

点

典型工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（X%）来表

题、示漂白粉的优劣漂白粉与酸的反应为：

高考

题Cs（CIO）,+2H^O4=2CaSO4+201T血。

现为了测定一瓶漂白粉的X%,进行了如下实验：称取漂白粉样品2.00g,

加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度.摇匀后，取出25.0

mL,加入过量K1溶液和过量的稀硫酸，静置.待漂白粉放出的氯气与K1

完全反应后，用0.100mol/L的NaS（）3标准溶液滴定反应中生成的碘，反

应如下：滴定时用去溶液

20.00mL.试由上述数据计算该漂白粉的x%.

课堂燃烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中S有5.0%损失而

练习混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。

教学

后记

第五节有关化学方程式的计算（第一课时）

教学

第一章氮族元素第五节有关化学方程式的计算（第一课时）P22〜P24

内容

教学认知目标掌握反应物中有一种物质过量的计算。

目标

能力目标通过化学计算，训练解题技能，培养思维能力和分析问题的能

力。

教学过量的计算

重点

教学过量的计算

难点

板书一、有一种反应物过量的计算

要点1.当题中出现两种参加反应的物质的质量（或物质的量）时，往往要进行过量计

算。

2.当给出一种反应物和一种生成物的质量（物质的量）时，也应当进行过量计算。

易混

知识

点

典型在一定条件下，NO跟NH,可以发生反应生成N?和H,0.现有NO和的混合物

题、1mol,充分反应后所得产物中，若经还原得到的N?比经氧化得到的N?多

高考

1.4g.

题

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与Nft的物质的

量可能各是多少

课堂常温常压下，将盛有初皿映和0•的混合气体的大试管倒立在水槽中，水

练习

面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的

NQ的体积是()

(A)17.8mL(B)14.8mL(C)13.6mL(D)12.4mL

教学

后记

第二章化学平衡

第一节化学反应速率(第一课时)教案

学科化学教学内容第二章第一节化学反应速率(第一课时)

教学认知目标.使学生了解化学反应速率的的概念及表示方法

目标使学生了解研究化学反应速率的意义

能力目标培养学生的观察能力，思维能力

教学浓度对化学反应速率的影响

重点

教学浓度对化学反应速率的影响的原因

难点

板书第二章化学平衡

要点第一节化学反应速率

一、化学反应速率

1、反应物（或生成物）浓度的改变（mol/L）

姒子衣人工1:忆子汉J叱班1平一

反应时间（min或s）

单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）

2、求得的反应速率均为正数，没有负数

3、求出的反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率

4、不同物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其数值之比

等于化学方程式的计量数之比（表示一个反应的反应速率必须指明所对

应的物质）

易混强调单位

知识

点强调同一反应的反应速率与化学方程式的计量数的关系

典型

已知下列反应速率分别用X、**>AioML,■表示，

题

高考

题4MHi+孙-4NO+6Hl。

则正确关系是（）

A.B.*”

C.沁・，D.I%'

课堂2.可逆反应2sOz+。2==2s如果u（S0j=0.05mol/（L•min）,用一定的

练习

SO?和应在容积固定的密闭容器内发生反应，则2min后SQ：的浓度为（）。

A.1mol/LB.0.9mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L

3.在一密闭容器中充入一定量的H?和Nz,经测定反应开始后3s末的勘u（H?）

0.3mol/(L•s),则3s末NFL的浓度为()。

A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.9mol/LD.1.2mol/L

作业教材习题：一、1、2、3

第一节化学反应速率（第二课时）

学科化学教学内容第二章第一节化学反应速率（第二课时）

教学认知目标.使学生了解化学反应速率的的概念及表示方法

目标使学生了解研究化学反应速率的意义

能力目标培养学生的观察能力，思维能力

教学浓度对化学反应速率的影响

重点

教学浓度对化学反应速率的影响的原因

难点

板书二、影响化学反应速率的因素

要点1、内因：反应物的结构和性质

2、外因：浓度、压强、温度、催化剂、其他

3、浓度对化学反应速率的影响：其他条件不变，反应物浓度增大，化学反应速

率加快

4、压强对化学反应速率的影响：其他条件不变，增大压强，化学反应速率加快

（仅适用于体系中有气体物质的反应）

5、温度对化学反应速率的影响：其他条件不变，升高反应温度，化学反应速率

加快

6、催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂，化学反应速率加快

7、其他条件：

易混

知识

点

典型1、在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)==C(g)+D(g)正反应速率瞬

题间增大的措施是()

局考A、减少C或D的浓度B、增大D的浓度

题C、减少B的浓度D、增大A或B的浓度

课堂1、下例体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()

练习A、2SO2+02==2SO3B、CO+H2O(g)==CO2+H2

+

C、CO2+H2O==H2CO3D、OH+H==H2O

2、在密闭容器里，通入xmol七和Ymolb5)，改变下列条件，反应速率将

如何改变？填(“增大”、“减少”或“不变”)

(1)升高温度____________________

(2)加入催化剂____________________

(3)充入更多的H-

(4)扩大容器的体积_______________________

(5)保持容器容积不变，通入气气________________________

作业所订资料

第二节化学平衡

学科化学教学内容第二章第二节化学平衡

教学认知目标理解化学平衡的建立

目标理解化学平衡的特征

能力目标培养学生根据实验事实，分析解决问题的思维能力

教学化学平衡的建立及其特征

重点

教学化学平衡的建立

难点

板书第二节化学平衡

要点化学平衡状态的特征：

(1)动：动态平衡

（2）等：v（正）=v（逆）

（3）定：各组分浓度不再发生变化

（4）变：如果外界条件发生改变，原有的化学平衡状态将被破坏

易混

知识

点

典型1.在密闭容器中放入5molHz和5molNz,在某温度下经过反应生成2moiNH3,此时

题

高考密闭容器压强是反应前压强的倍数为（）

题A.2倍B.1.5倍C.0.8倍D.0.5倍

2.某温度时，把ImolNzO,气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，

反应进行4s时NO2的浓度为0.04moi-L1,再经过一定时间后，反应达到平衡，

这时容器内压强为开始时的1.8倍，则下列说法正确的是（）

A.前4s以N20,的浓度变化表示的反应速率为0.Olmol'L"

B.在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C.在平衡时容器内含N20,0.4mol

D.在平衡时容器内含NOJ.6mol

课堂1.可逆反应乩（气）+1式气）==2Hl（气）达到平衡时的标志是（）

练习

A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变

C.山、L、HI的浓度相等D.b在混合气体中的体积分数不再改变

2.在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的N0?和SO?,发生如下反

应：NO2+SO2==NO+SO：”平衡时，下列叙述正确的是（）

A.N0和S0：i的物质的量一定相等

B.N0?和S02的物质的量一定相等

C.体系中总的物质的量一定等于反应开始时总的物质的量

D.SO?、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

作业印发资料

第三节影响化学平衡的条件

学科化学教学内容第二章第三节影响化学平衡的条件

教学认知目标.使学生理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响

目标使学生理解化学平衡移动的原理

能力目标通过实验，逐步探究平衡移动原理，激发学生学习的兴趣，培养学

生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度

培养学生分析、推理、归纳、概括和总结的能力

教学浓度、压强、温度对化学平衡的影响；平衡移动原理的应用

重点

教学浓度、压强、温度对化学平衡的影响：平衡移动原理的应用

难点

板书第三节影响化学平衡的条件

要点一、化学平衡的移动

一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的化学平衡

V（正）=V（逆）V（正）=V（逆）V"（正）==V"（逆）

各组分浓度保持一定各组分浓度又保持新的一定

二、影响平衡移动的外界条件

1、浓度；增大反应物浓度或降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动

降低反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

2、压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

减少压强，平衡向气体分子数增大的方向移动

3、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动

降低温度，平衡向放热反应方向移动

4、催化剂：加入催化剂后，平衡不移动

易混外界条件改变，正、逆反应速率改变，平衡移动方向的综合分析

知识

点

典型

题4.在830K时，下列可逆反应达到的平衡体系具有某些特殊性:CO（g）+40（g）

高考CO2（g）+H2（g）

11

题(1)若起始浓度分别为[CO]=3mol-L,[H20]=0.75mol-L时,达到新平衡

后CO的转化率为20%.

(2)若起始浓度分别为[CO]=3mol-L',[H20]=4.5mol•L'时，达到新平衡

后CO?的产率为60%.

试通过分析和计算回答下列问题：

在830K时，现以起始浓度分别为[CO]=amol•!?,[H2]=bmol-L1投料，

发生以下反应，测得平衡后[Hj=cmol-L'

(1)选择回答：在多次实验中，若保持b不变而减小a,则达到平衡后CO的转化

率______,HQ的转化率___________.

A.增大B.增大C.不变D.无法确定

(2)当a=4,c=l.5时，b=_____________________

(3)当a=2b,a:c=____________________________

(4)a、b、c在该平衡体系中的关系式是________________________.

课堂1.将9.2gNa晶体放入容积为2L的密闭容器中，升温到25℃时岫0,全部气化，

练习由于NzO,发生如下分解反应：

N20,(g)==2N0z(g)(正反应吸热)

平衡后，在25℃时测得混合气体(岫0|和N0"的压强为同温下N2O,(g)尚未分解时

压强的1.2倍.试回答：

(D平衡时容器内N02和N。的物质的量之比为________.

(2)平衡时该反应的化学平衡常数K为_________.

(3)如果改变该可逆反应的下列条件，则平衡常数是否改变？

①加压：__________________________：

②升高温度：____________________________:

③增大NzO”的浓度：

作业所资料订

第四节合成氨条件的选择

学科化学教学内容第二章第四节合成氨条件的选择

教学认知目标使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的

目标适宜条件

使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法

能力目标使学生领悟理论对生产实践的指导作用，树立理论需和实践相结合

的思想认识

培养知识的迁移和综合运用的能力，培养辩证、全面地认识问题和

解决问题的能力

教学合成氨适宜条件的选择

重点

教学结合生产实践，选择合成氨适宜条件的思路和方法

难点

板书第四节合成氨条件的选择

要点N2+3H2=2NH3

（1）可逆反应（2）正反应为放热反应（3）正反应为体积缩小的反应

一、合成氨的适宜条件

1、压强：20MPa——50MPa

2、温度：500℃左右

3、催化剂：铁触媒等

二、合成氨工业的发展前景

易混兼顾平衡转化率和化学反应速率

知识

点

典型1、在氮气、氢气合成氨的合成塔中，进入的气体按弗与H2体积比为13,塔中

7

题的压强为L62x10Pa,又知从塔中出来的气体中，NHs占25%（体积百分组成）.求：

高考（1）从合成塔出来的混合气体中，N?和心的体积百分组成.

（2）合成塔出来气体的压强.

题

课堂1.合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又使反应速率增快，可采取的办法是（）

练习

A.不断充入Mr耳।B.升高温度

C.增大压强D.分离出

2.合成氨所需的冉可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：

8+比0R

y——iCQj+Ha（正反应放热），下列措施中，能提高co转化率的是（）

A.增大压强B.降低温度

C.增大水蒸气浓度D.增大浓度

3.合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；

④氨的分离。其先后顺序为（）

A.①②③④B.①③②④C.④③②①D.②③④①

作业教材习题：一、二、四、五

第三章电离平衡

第一节电离平衡（第一课时）教案

学科化学教学内容第一节电离平衡（第1课时）第二册：第55至57页

认知目标使学生了解强、弱电解质与物质结构的关系。

教学

通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比

目标能力目标

等科学方法O

教学电离平衡的建立及电离平衡的移动。通过化学平衡的建立和化学平衡的移动理论来

重点认识电离平衡的建立及电离平衡的移动。

教学

外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。

难点

一、强、弱电解质与结构的关系

r盐

离子化合物强碱

〔某些金属氧化物强电解质］

£<「极性共价化合物:强酸」

板书物

要点（极性一般较强）＞电解质）

共价化合物<j弱酸化

>合

弱碱-弱电解质J

物

极性共价化合物＜

水

1（极性一般较弱）

某些市5'机物'非电解质1

〔某些三

E金属氧化物」

易混

电解质的强弱与溶解度无绝对关系。如BaS04在水中是一种难溶物质，但溶解的

知识

部分是完全电离的，所以BaS04是一种强电解质。

点

I.比较下列实验现象，回答问题并填空：

有两支试管a、b,分别装有等量的Na2cO3固体，往a、b两试管中分别加入同浓

度、同体积的稀HC1和稀醋酸，直到Na2cCh全部反应完。回答下列问题：

(1)a、b两试管中的反应现象：

相同点是①不同点是②，原因是③。

(2)a、b两试管中生成气体的体积