安徽省化学初二年级上册期末试卷及解答参考

安徽省化学初二上学期期末自测试卷（答案在后面）

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、在下列物质中，属于氧化物的是（）

A、H20

B、C02

C、NaOH

D、CH4

2、以下关于化学式的表示方法，正确的是（）

A、水的化学式表示为H2H

B、氧气的化学式表示为03

C、氢氧化钠的化学式表示为NaOH

D、二氧化碳的化学式表示为C03

3、下列物质中，属于纯净物的是（）

A、空气

B、食盐水

C、蒸储水

D、酱油

4、下列关于化学式的说法正确的是（）

A、化学式表示的是分子

B、化学式表示的是元素的原了个数

C、化学式表示的是物质的组成

D、化学式表示的是元素的化学性质

5、下列物质中含有氧分子的是（）。

A、二氧化碳

B、水

C、过氧化氢

D、液氧

6、下列反应中属于置换反应的是（）o

A、2H2+O2-2H20

B、Zn+CuS04fZnS04+Cu

C、CaC03fCaO+C02t

D、NaOH+H2S04-Na2S04+2H20

7、下列物质中，不属于无机化合物的是：

A.水（H20）

B.碳酸钙（CaCO3）

C.甲烷（CH4）

D,氯化钠（NaCl）

8、下列关于溶液性质的叙述，正确的是：

A.任何物质都能溶解于水，形成溶液。

B.稀释浓度越高的溶液，其稳定性越好。

C.溶剂浓度低于10%的溶液称为稀溶液。

D.不饱和溶液加入溶剂后，溶液浓度一定会降低。

9、在下列物质中，属于酸的是()

A、水(H20)B、氢氧化钠(NaOH)

C、二氧化碳(C02)D、硫酸(H2SO4)

10、下列物质中，属于盐的是()

A-.氢氧化钠(NaOII)B、硫酸(1I2SO4)

C、氯化钠(NaCl)D、硫酸铜(CuS04)

11、下列选项中，属于非金属元素的是()

A、铁(Fe)B、氧(0)C、钠(Na)D、铜(Cu)

12、下列化合物中，属于酸的是()

A、NaOHB、C02C、H2S04D、CaC03

二、多项选择题(本大题有3小题，每小题3分，共9分)

1、亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，其化学式为NaNC)2。以下关于亚硝酸钠

的描述正确的是()

A、亚硝酸钠是一种白色粉末，具有强烈的刺激性气味。

B、亚硝酸钠在空气中容易吸潮并氧化成硝酸钠。

C、亚硝酸钠具有还原性，可与酸性物质反应生成一氧化氮气体。

D、亚硝酸钠在食品中的适量添加，可以防止肉类食品变质。

2、下列关于化合物的性质描述正确的是()

A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成的产物是碳酸钠。

B、硫酸和浓硝酸混合可以形成王水。

C、氯气可以与氢氧化钠反应生成次氯酸钠。

D、金属铝在空气中会形成一层氧化膜，起到保十作用。

3、以下物质中，哪些属于有机物？（）

A、C02

B、C6H1206

C、NaCl

D、CH4

E、H20

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）

1、常温下，水的pH值为7,纯水呈性；如果一种溶液的pH值测定

结果为10,那么它呈性。

2、一种物质在水中完全溶解形成了溶液，如果这种溶液在室温下放置后出现沉淀,

说明溶液处于状态，若在放置后溶液依然澄清透明，则说明这种溶液是

3、氢氧化钠（NaOH）在实验室中常用固体氢氧化钠固体溶解于水的溶液制作，该

溶液中溶质的质量分数计算公式为：

溶质的质量

（---------X/0及）

溶液的质量

,若配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_克。

4、在化学反应2Mg+02

点燃

2Mg0中，反应物与刍成物的质量比是_。

5、以下物质的英文名称分别是：二氧化碳、氧化铁、硝酸、氢氧化钠、氯气、硫

酸亚铁和苯酚。请将以下物质的化学式填入对应的空白处：

（1）（硝酸）

（2）（氢氧化钠）

（3）（二氧化碳）

四、计算题（5分）

四、计算题

（每空2分，共20分）

1.某反应物A与反应物B反应生成产物C和D,实验测得反应过程中参与反应的A

的质量为12g,B的质量为16g,生成的C的质量为14g。已知反应物和生成物的质量总

和守恒，请计算生成的D的质量，并简述质量守恒定律在此过程中的应用。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题

1.某化学实验兴趣小组的同学在进行下列实验时，对化学反应过程进行分析和判断:

实验步骤如下：

（1）将一定量的金属A与稀硫酸反应生成硫酸盐溶液B和氢气；

（2）过滤得到的硫酸盐溶液B,加入适量的氯化软溶液，观察到白色沉淀C的形

成;

（3）将沉淀C与过量的稀硝酸反应，沉淀C逐渐溶解，同时产生无色气体D。

请回答下列问题：

（1）金属A与稀硫酸反应的化学方程式为o

（2）白色沉淀C的化学式为。

（3）无色气休D的种类是，化学式为0

（4）若金属A为锌（Zn）,请计算10克锌与足量稀硫酸反应时，生成的氢气质量

是多少？（硫酸密度为L84g/cm3）

第二题

题目：

某化工厂为了生产一种新型环保材料，需要进行以下反应：

四曲+宽f2M+320]

（1）请写出该反应的化学方程式。

（2）假设该反应中铝的转化率为95%,反应前氧化铝的质量为20克，计算反应后

生成铝的质量和生成一氧化碳的质量。

（3）如果将生成的CO用于还原氧化铁（（Fe刃3）），反应方程式为：

[Fc/）5+XOf2Fe+XO^]

计算生成的co可以还原氧化铁的质量。

安徽省化学初二上学期期末自测试卷及解答参考

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、在下列物质中，属于氧化物的是（）

A.1120

B、C02

C、NaOH

D、CH4

答案：B

解析：氧化物是指由氧元素和其他一种或几种元素组成的化合物。A项和D项分别

是水和甲烷，它们都不含氧元素；C项氢氧化钠虽然是化合物，但不仅仅由氧和另外一

种元素组成。因此，属于氧化物的是B项的二氧化碳。

2、以下关于化学式的表示方法，正确的是（）

A、水的化学式表示为H2H

B、氧气的化学式表示为03

C、氢氧化钠的化学式表示为NaOH

D、二氧化碳的化学式表示为C03

答案：C

解析：A项中水的化学式应为H20,而不是H2H；B项中氧气的化学式应为02,而

不是03；D项中二氧化碳的化学式应为C02,而不是C03。只有C项氢氧化钠的化学式

NaOH表示正确。

3、下列物质中，属于纯净物的是（）

A、空气

B、食盐水

C、蒸储水

D、酱油

答案：c

解析：纯净物是由单i成分组成的物质。空气是由多种气体组成的混合物，食盐水

是盐和水的混合物，耨油是由多种成分组成的调味品。而蒸储水是通过蒸播得到的，只

含有水分子，因此是纯净物。所以答案是C。

4、下列关于化学式的说法正确的是（）

A、化学式表示的是分子

B、化学式表示的是元素的原子个数

C、化学式表示的是物质的组成

D、化学式表示的是元素的化学性质

答案：C

解析：化学式是用来表示物质的组成和结构的符号。它不仅包含了构成该物质的元

素种类，还包括了它们在化合物中的比例关系。因此，化学式表示的是物质的组成，而

不是分子（A选项）、元素的原子个数（B选项）或元素的化学性质（D选项）。所以正

确答案是C。

5、下列物质中含有氧分子的是（）o

A、二氧化碳

B、水

C、过氧化氢

D、液氧

答案：D

解析：含有氧分子的是液氧，液氧即液态的氧气，而二氧化碳和水中的氧是以化合

物的形式存在的，过氧化氢中虽然有氧元素，但不稳定，会分解生成水和氧气，但液氧

本身是由氧分子组成的。

6、下列反应中属于置换反应的是（）o

A、2H2+O2f2H20

B>Zn+CuSO4fZnS04+Cu

C,CaCOa—CaO+COgt

D、NaOH+H2S04-Na2S04+2H20

答案：B

解析：置换反应是单质与化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应，故B项中

锌（单质）与硫酸铜（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和铜（单质），符合置换反

应的定义。其余选项分别属于化合反应、分解反应和复分解反应。

7、下列物质中，不屈于无机化合物的是：

A.水（H20）

B.碳酸钙（CaCO3）

C.甲烷（CH4）

D.氯化钠（NaCl）

答案：C

解析：无机化合物是不含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸氢盐、碳酸盐除外。

甲烷（CH4）是含碳元素的化合物，属于有机化合物，而其余选项均为无机化合物。故

正确答案为C。

8、下列关于溶液性质的叙述，正确的是：

A.任何物质都能溶解于水，形成溶液。

B.稀释浓度越高的溶液，其稳定性越好。

C.溶剂浓度低于10%的溶液称为稀溶液。

D.不饱和溶液加入溶剂后，溶液浓度一定会降低。

答案：C

解析：A选项错误，有些物质不能溶解于水，如油和沙子。B选项错误，溶液的稳

定性并不仅与浓度有关，还与其他因素有关。D选项错误，饱和溶液加入溶剂后，溶液

浓度可能不变，因为溶质溶解度可能会随着溶剂的举加而增大。C选项正确，通常情况

下，溶液浓度低于10%的溶液被认为属于稀溶液。

9、在下列物质中，属于酸的是()

A、水(H20)B、氢氧化钠(NaOH)

C、二氧化碳(C02)D、硫酸(H2S04)

答案：D

解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸(H2SO4)在电

离时产生的阳离子全部是氢离子，因此属于酸。

10、下列物质中，属于盐的是()

A、氢氧化钠(NaOH)B、硫酸(H2s04)

C、氯化钠(NaCl)D、硫酸铜(CuS04)

答案：C、D

解析：盐是由金属离子或镂根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合而成的化

合物。氯化钠(NaCl)和硫酸铜(CuS04)均符合这个定义，因此它们都属于盐。氢氧

化钠(NaOH)是碱，硫酸(H2S04)是酸。

11、下列选项中，属于非金属元素的是()

A、铁(Fe)B、氧(0)C、钠(Na)D、铜(Cu)

答案：B、氧（0）

解析：铁（Fe）、钠（Na）和铜（Cu）都是金属元素，而氧（0）是典型的非金属元

素，常温下是气体（氧气）或者固体（如石墨），在周期表中位于第16族，表现出非金

属的性质。

12、下列化合物中，属于酸的是（）

A、NaOHB、C02C、H2S04D、CaC03

答案:C、H2S04

解析：NaOH是碱,其化学名称为氢氧化钠；C02是二氧化碳，属于酸性氧化物；H2SO4

是硫酸，属于酸；CaC03是碳酸钙，属于盐。在化学中，酸是指能够解离出H+离子的化

合物。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，其化学式为NaNCh。以下关于亚硝酸钠

的描述正确的是（）

A、亚硝酸钠是一种白色粉末，具有强烈的刺激性气味。

B、亚硝酸钠在空气中容易吸潮并氧化成硝酸钠。

C、亚硝酸钠具有还原性，可与酸性物质反应生成一氧化氮气体。

D、亚硝酸钠在食品中的适量添加，可以防止肉类食品变质。

答案：A、B、D

解析：亚硝酸钠是一种白色粉末，具有强烈的刺激性气味，因此A选项正确。亚硝

酸钠在空气中容易吸潮并氧化成硝酸钠，因此B选项正确。亚硝酸钠在食品中的适量添

加可以防止肉类食品变质，因此D选项正确。选项C中的描述亚硝酸钠具有还原性，这

是错误的，亚硝酸钠具有氧化性，故排除C选项。

2、下列关于化合物的性质描述正确的是（）

A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成的产物是碳酸钠。

B、硫酸和浓硝酸混合可以形成王水。

C、氯气可以与氢氧化钠反应生成次氯酸钠。

D、金属铝在空气中会形成一层氧化膜，起到保拭作用。

答案：C、D

解析：氢氧化钠与二氧化碳反应生成的产物是岫2C03,而不是碳酸钠，因此A

选项错误。硫酸和浓硝酸混合可以形成王水，其中含有浓硝酸和浓硫酸的混合物，具有

极强的氧化性和腐蚀性，因此B选项正确。氯气可以与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯

化钠，因此C选项正确。金属铝在空气中会与氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，

起到保护作用，因此D选项正确。

3、以下物质中，哪些属于有机物？（）

A、C02

B、C6H1206

C、NaCl

D、CH4

E、H20

答案：B、D

解析：有机物通常是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳化合物都是有机物。

C02（二氧化碳）、NaCl（氯化钠）和H20（水）虽然含有碳元素，但它们的性质和无机

物相似，因此属于无机物。C6H1206（葡萄糖）和CH4（甲烷）含有碳元素，并且它们

的性质与有机物相似，因此属于有机物。

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）

1、常温下，水的pH值为7,纯水呈性；如果一种溶液的pH值测定

结果为10,那么它呈性。

答案：1、中性；碱性

解析：常温下，纯水的pH值为7,处于中性。pH值大于7表示溶液为碱性。

2、一种物质在水中完全溶解形成了溶液，如果这种溶液在室温下放置后出现沉淀,

说明溶液处于状态，若在放置后溶液依然澄清透明，则说明这种溶液是

答案：2、饱和；不饱和

解析：当溶液在放置后出现了沉淀，说明溶液中某种溶质已经达到了饱和状态。若

在放置后溶液依然澄清透明，说明这种溶液的溶质未达到溶解度上限，即溶液史于不饱

和状态。

3、氢氧化钠（NaOH）在实验室中常用固体氢氧化钠固体溶解于水的溶液制作，该

溶液中溶质的质量分数计算公式为：

溶质的质量

（----------------X/0及）

溶液的质量

,若配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_克。

答案：5克

解析：根据公式，可以将已知的数据代入:

x

(]00X100^>)=

其中X为氢氧化钠固体的质量。通过计算可得：

x=5克

4、在化学反应2Mg+02

点燃

2MgO中，反应物与生成物的质量比是_

答案：3：2

解析：根据化学反应方程式2Mg+02

点燃

2MgO,可以得到反应物与生成物的摩尔比是2：1,而摩尔比和质量比成正比。根

据元素的相对原子质量，镁(Mg)为24,氧(0)为16。那么质量比可以通过以下方

式计算：

(2X24):(2X16)=48:32=3:2。

因此，在化学反应2Mg+02

点燃

2MgO中，反应物与刍成物的质量比是3：2o

5、以下物质的英文名称分别是：二氧化碳、氧化铁、硝酸、氢氧化钠、氯气、硫

酸亚铁和苯酚。请将以下物质的化学式填入对应的空白处：

(1)(硝酸)

(2)(氢氧化钠)

(3)(二氧化碳)

答案：

(1)HN03

(2)NaOH

(3)C02

解析：

本题考查了常见化学物质的命名及化学式的写法。硝酸的英文是Nitricacid,化

学式为HNO3；氢氧化钠的英文是Sodiumhydroxide,化学式为NaOH；二氧化碳的英文

是Carbondioxide,化学式为C02。通过记住这些常见化学物质的英文名称和化学式可

以帮助我们快速精确地写出或辨识它们。

四、计算题(5分)

四、计算题

(每空2分，共20分)

1.某反应物A与反应物B反应生成产物C和D,实验测得反应过程中参与反应的A

的质量为12g,B的质量为16g,生成的C的质量为14g。已知反应物和生成物的质量总

和守恒，请计算生成的D的质量，并简述质量守恒定律在此过程中的应用。

答案：

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的

质量总和。设D的质量为x克，根据题目中给出的数据，可以列出如下方程：

[12g+16g=14g+见

解这个方程，可得:

[x=12g+16g-J4g=I4g\

所以，生成物D的质量为14g。

解析：

质量守恒定律是化学反应的基本规律之一，它表明在化学反应过程中，参加反应的

各物质的总质量在反应前后不变。此题中，通过已知的反应物A和B的质量，以及产物

C的质量，利用加减法运算求得产物D的质量，这正是质量守恒定律的应用实例。学生

需要能够理解和应用这一基本物理化学定律来解决相关计算题。

此题考察学生对质量守恒定律的理解和应用能力，能够激发学生对物质守恒规律在

化学反应中的重要意义的理解，培养他们解决实际问题的能力。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题

1.某化学实验兴趣小纽的同学在进行下列实验时，对化学反应过程进行分析和判断:

实验步骤如下：

（1）将一定量的金属A与稀硫酸反应生成硫酸盐溶液B和氢气；

（2）过滤得到的硫酸盐溶液B,加入适量的氯化钢溶液，观察到白色沉淀C的形

成；

（3）将沉淀C与过量的稀硝酸反应，沉淀C逐渐溶解，同时产生无色气体D。

请回答下列问题：

（1）金属A与稀硫酸反应的化学方程式为o

（2）白色沉淀C的化学式为o

（3）无色气体D的种类是,化学式为o

(4)若金属A为锌(Zn),请计算10克锌与足量稀硫酸反应时，生成的氢气质量

是多少？(硫酸密度为L84g/cn?)

答案：

(1)金属A与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2S04=ZnS04+Mf。

(2)白色沉淀C的化学式为：BaS04。

(3)无色气体D的种类是：SO2,化学式为：S02o

(4)锌与稀硫酸反应时，锌的摩尔质量为65.38g/mol,硫酸的摩尔质量为

98.08g/mol,氢气的摩尔质量为2.02g/moL

由化学方程式可知，：摩尔锌可以生成1摩尔氢气。

10克锌理论上可以生成的氢气摩尔数为：10g/65.38g/moly0.1527mol。

根据氢气的摩尔质量，生成的氢气质量约为：0.1527molX2.02g/mol%0.308

go

解析:

(1)金属A与稀硫酸反应时，锌置换硫酸中的氢元素，生成硫酸锌和氢气。

(2)硫酸根与钢离子结合形成白色沉淀，即为硫酸钢。

(3)沉淀C与稀硝酸反应，硫酸钢溶解，生成硫酸和二氧化硫气体。

(4)根据化学方程式，计算锌的摩尔质量和生成的氢气质量。锌原子质量与生成

氢气的质量存在一定比例关系，通过计算可得出生成的氢气质量。

第二题

题目：

某化工厂为了生产一种新型环保材料，需要进行以下反应：

[Al/h+式f给1+纪。]

(1)请写出该反应的化学方程式。

(2)假设该反应中铝的转化率为95乐反应前氧化铝的质量为20克，计算反应后

生成铝的质量和生成一氧叱碳的质量。

(3)如果将生成的CO用于还原氧化铁((Fe/)3))，反应方程式为：

[FeRs+XO-*2