河南省多校2025-2026学年高二上学期第一次联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省多校2025-2026学年高二上学期第一次联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Br80一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。下列说法正确的是A.常温下，硫易溶于水 B.和互为同素异形体C.加热条件下，硫与铜反应生成CuS D.硫元素位于第三周期第族【答案】D【解析】硫常温下难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A错误；同素异形体是同种元素组成的不同单质，SO2和SO3均为化合物，属于硫的氧化物，B错误；硫与铜加热反应生成Cu2S（+1价铜），而非CuS（+2价铜），因硫氧化能力较弱，C错误；硫元素位于元素周期表中第三周期第VIA族（硫原子的K、L、M层依次排有2、8、6个电子），D正确；故选D。2.下列化学用语使用错误的是A.次氯酸的结构式： B.中子数为8的碳核素：C.的电子式： D.甲烷的空间填充模型：【答案】B【解析】次氯酸的中心原子为O，结构式为H-O-Cl，A正确；碳的质子数为6，中子数为8时，质量数为6+8=14，核素符号应为，B错误；I2分子中两个I原子通过共用一对电子形成单键，每个I原子最外层满足8电子稳定结构，C正确；甲烷为正四面体结构，空间填充模型体现了原子相对大小和空间排布，D正确；故选B。3.乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(、)为原料制备乙二醇，涉及的反应如下：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。则反应Ⅲ的用含和的式子可表示为A. B.C. D.【答案】C【解析】观察反应可知，反应Ⅰ加上反应Ⅱ就可以得到反应Ⅲ，即：反应Ⅰ：反应Ⅱ：将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加，左边为，右边为，消去左右两边相同的，就得到反应Ⅲ：，以反应热的关系为。由分析得，答案选C。4.酸性锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，其结构如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.氯化铵固体和氯化锌固体均为电解质B.石墨能导电，故石墨为电解质C.石墨电极上发生还原反应，失去电子D.锌筒上的电极反应式为【答案】A【解析】氯化铵和氯化锌均为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，A正确；石墨是单质，电解质必须是化合物，单质不属于电解质，B错误；石墨电极为正极，正极发生还原反应，得到电子，而非失去电子，C错误；锌筒为负极，负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式应为，D错误；故答案选A。5.一定条件下，在密闭容器中，某可逆反应(M)的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.内，反应速率B.起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物C.反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变D.可逆反应可能为【答案】B【解析】0~t₁min内，正反应速率曲线始终在逆反应速率曲线上方，即v正>v逆，A正确；若起始时，只充入一定量的生成物，则逆反应速率起始不为0，正反应速率起始为0，且初期v逆>v正；但图像中起始时v正>0、v逆=0，说明起始充入的是反应物，B错误；反应达平衡时，各物质浓度不变，根据质量守恒定律，各元素质量均保持不变，C正确；N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为可逆反应，其速率变化趋势（v正起始>0、v逆起始=0，随反应进行v正减小、v逆增大至平衡）与图像一致，D正确；故选B。6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一为。下列说法错误的是A.与互为同系物B.不能与热的氢氧化钠溶液反应C.一定条件下，能与乙酸发生酯化反应D.CO中碳元素的化合价为+2价【答案】B【解析】与均为炔烃，结构相似，分子组成上相差一个CH2，互为同系物，A正确；中含有酯基，在热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，B错误；在浓硫酸催化加热条件下，能与乙酸发生酯化反应生成乙酸甲酯(CH3COOCH3)，C正确；CO中碳元素的电负性小于氧元素，碳元素的化合价为+2价，D正确；故答案选B。7.一定温度下与反应生成，该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.该反应属于放热反应B.理论上，该反应可设计成原电池C.该反应过程中，只存在极性键的断裂和形成D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化趋势与该反应的能量变化趋势一致【答案】C【解析】生成物的能量小于反应物的能量，反应放热，A正确；该反应为自发的氧化还原反应，理论上可设计为原电池，B正确；反应过程中存在非极性键H-H键与I-I键的断裂和H-I极性键的形成，C错误；该反应放热，稀盐酸与氢氧化钠反应为中和反应，也放热，能量变化趋势一致，D正确；故选C。8.25℃和101kPa下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为5518kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】未标出物质具体状态且该反应为放热反应，A项错误；燃烧为放热反应，B项错误；应生成液态的水，C项错误；该反应的热化学方程式为，D正确；故选D。9.图示装置与对应叙述相符且能达到目的的是A．Cu-Zn原电池装置B．中和反应反应热的测定装置C．甲烷气体的收集装置D．除去溴化氢中溴的除杂装置A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】乙醇不是电解质溶液，不能够导电，A错误；缺少温度计、玻璃搅拌器和杯盖，B错误；甲烷气体常温下不与空气反应，且密度比空气小，可以用向下排空气法收集，甲烷从短导管进，C正确；HBr也能与NaOH溶液反应，D错误；故答案选C。10.下列反应的化学方程式书写错误的是A.氯气通入氢溴酸溶液中：B.乙烷在纯氧中完全燃烧：C.将足量盐酸滴入亚硫酸钠溶液中：D.将少量通入溶液中：【答案】D【解析】氯气通入氢溴酸溶液中发生置换反应：，A正确；乙烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式：2C2H6+7O24CO2+6H2O，B正确；将足量盐酸滴入亚硫酸钠溶液中生成二氧化硫、氯化钠和水：，C正确；与不反应，D错误；故选D。11.为理解离子化合物溶解过程中的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现(如图所示)，下列说法错误的是A.B.NaCl属于离子化合物C.的溶解为吸热过程D.搅拌可加快固体溶解，该过程中的值将增大【答案】D【解析】图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，据此解答。由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，A正确；第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，即NaCl属于离子化合物，B正确；由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，C正确；搅拌可加快固体溶解，但不改变反应热，即该过程中的值不变，D错误；故答案选D。12.电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池(如图所示)，下列关于该电池的说法错误的是已知：放电时，该电池的总反应式为。A.铅酸蓄电池为二次电池B.放电时，往Pb电极方向迁移C.放电时，正、负电极上的质量均增大D.放电时，电解质溶液中的溶质质量减小【答案】B【解析】铅酸蓄电池放电时，作负极，电极反应式为；作正极，电极反应式为。铅酸蓄电池可以反复充放电使用，属于二次电池，A正确；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，铅酸蓄电池中为正极，即H+向电极方向移动，B错误；根据分析可知，放电时正、负电极均生成硫酸铅，正、负电极质量均增大，C正确；由于放电时，负极消耗溶液中的硫酸根，正极消耗溶液中的氢离子和硫酸根，故电解质溶液的溶质硫酸的质量减小，D正确；故选B。13.依拉雷诺(Q，结构如图所示)是一种用于治疗原发性胆汁性胆管炎的突破性药物，下列有关的说法错误的是已知：乙醇的键线式为。A.能使溴水褪色 B.氢元素质量分数最小C.能与碳酸氢钠溶液反应 D.可发生取代反应，不能发生氧化反应【答案】D【解析】Q的结构中含有碳碳双键（C=C），可与溴水发生加成反应使溴水褪色，A正确；通过计算Q的分子式（C22H24O4S），各元素质量分数：C%≈63%、H%≈6.25%、O%≈16.7%、S%≈8.3%，氢元素质量分数最小，B正确；Q分子中含有羧基（-COOH），羧基酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，C正确；Q可发生取代反应（如羧基酯化、苯环取代等）；同时，Q含碳碳双键（可被氧化）、甲基（苯环上的甲基可被氧化为羧基），且所有有机物均可燃烧（氧化反应），故“不能发生氧化反应”错误，D错误；答案选D。14.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，溴化氢分子中，所含的原子总数为B.等物质的量的和中，所含的电子数均为C.标准状况下，分子中，所含的中子数为D.的溶液中，所含的质子总数为【答案】A【解析】0.81gHBr的物质的量为=0.01mol，每个HBr分子含2个原子，原子总数为0.02NA，A正确；1个CO和1个N2中电子数均为14，但题目未明确物质的量具体数值（如1mol），仅“等物质的量”无法得出电子数为14NA，B错误；标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算4.48LSO3物质的量，C错误；未提供溶液体积，无法计算质子总数，且1个CH3COOH分子中质子数为32，0.1molCH3COOH分子中质子数远大于0.2NA，D错误；故选A。二、非选择题：15.某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题：Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。实验编号加入溶液的体积/mL加入蒸馏水的体积/mL加入溶液的体积/mL出现浑浊所需时间12022112（1）已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率___________(填“越快”或“越慢”)。（2）实验1中发生反应的离子方程式为___________。（3）实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。实验编号加入溶液的体积/mL水浴温度/℃加入溶液的体积/mL出现浑浊所需时间322422已知：，。（4）①对比实验2和实验4，___________(填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为___________。②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的___________性。（5）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：___________(写1种即可)。【答案】（1）越快（2）（3）①.澄清石灰水变浑浊②.（4）①.不能②.未控制变量，也未给出具体的时间段③.还原（5）催化剂或压强【解析】利用控制单一变量法，即改变温度、反应物浓度等测定硫代硫酸钠与硫酸反应速率，研究反应速率的影响因素。【小问1详析】实验1混合后浓度大于实验2，根据，则表明反应物的物质的量浓度越大，反应速率越快，故答案为：越快；【小问2详析】实验1中与硫酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为：；【小问3详析】实验2中，产生的气体为二氧化硫，将二氧化硫通入澄清石灰水(足量)中反应生成难溶于水的，因此溶液变浑浊，化学方程式为：，故答案为：澄清石灰水变浑浊；；【小问4详析】①实验2和实验4中，与及与的大小均未告知，且有温度和浓度两个变量，不能得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，故答案为：不能；未控制变量，也未给出具体的时间段；②气体M为，缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，把氧化成，自身被还原为，体现了的还原性，故答案为：还原性；小问5详析】除了温度和浓度是影响化学反应速率的因素外，还有催化剂或压强也会影响化学反应速率，故答案为：催化剂或压强。16.根据所学知识回答下列问题：（1）燃料电池在航天、军事和交通等领域得到了广泛的应用。一种以液态肼()为燃料、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示。该固体氧化物电解质的工作温度为700～900℃，该温度范围内，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。该电池工作时：①能量的转化形式主要为___________(填“电能”或“化学能”，下同)转化为___________。②电极甲上的电极反应式为___________。③每消耗，此时消耗___________。（2）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。①下列说法错误的是___________(填标号)。A．浓硫酸的稀释属于放热反应B．铁粉与稀盐酸的反应属于放热反应C．与的反应属于吸热反应D．化学反应常伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应②晶体硅在中燃烧的热化学方程式为。该反应中，每放出0.1ckJ的热量，此时生成的质量为___________g。③火箭发射时可用液态肼作燃料，其反应的热化学方程式为，该方程式___________(填“能”或“不能”)用来表示燃烧热(或燃烧焓)的热化学方程式，原因为___________。（3）工业生产硫酸过程中，在接触室中被催化氧化为气体，已知该反应为放热反应。现将，充入一密闭容器中，充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得的转化率为。该反应的热化学方程式为___________。【答案】（1）①.化学能②.电能③.④.0.1（2）①.A②.6③.不能④.生成物应为和液态的水（3）【解析】由图可知，通入肼的电极甲为燃料电池的负极，肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，通入氧气的电极乙为燃料电池的正极，氧气在正极得电子发生还原反应生成，电极反应式为。【小问1详析】①燃料电池是一种把化学能转化为电能的装置，故答案为化学能；电能。②由分析知，电极甲发生的电极反应式为，故答案为。③由分析可知，每消耗，转移0.4mole-，消耗，故答案为0.1。【小问2详析】①浓硫酸的稀释为物理变化，属于放热过程，不是放热反应，A错误；铁粉与稀盐酸发生置换反应，放出热量，属于放热反应，B正确；与发生复分解反应，吸收热量，属于吸热反应，C正确；化学反应常伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应，如物理变化也可能伴随能量变化，D正确；故选A。②由热化学反应方程式知，1mol硅在中燃烧生成1mol放出ckJ的热量，每放出0.1ckJ的热量，生成的物质的量为0.1mol，质量为=6g，故答案为6。③燃烧热是指1mol完全燃烧生成和时所放出的热量，故不能用来表示燃烧热(或燃烧焓)的热化学方程式，故答案为不能；生成物应为和液态的水。【小问3详析】将，充入一密闭容器中，充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得的转化率为，则转化的物质的量为=1mol，则反应的=，热化学方程式为，故答案为。17.汽车尾气脱硝脱碳的主要反应为，该反应为放热反应。某化学兴趣小组，在一定温度下、2L的恒容密闭容器中模拟该反应，用传感器测得在不同时刻NO和CO的浓度如表所示：时间/s01234回答下列问题：（1）该反应___________(填“>”或“<”，下同)0，该反应反应物的总能量___________生成物的总能量。（2）下列说法正确的是___________(填标号)。A.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡B.当的质量不再改变时，该反应达到平衡C.反应达平衡后，仅充入少量He，v(NO)保持不变D.适当升高温度，的值增大（3）该反应中，每转移0.4mol电子，此时消耗CO的质量为___________g。（4）①反应达平衡时，NO的平衡转化率为___________(保留3位有效数字)。②内，___________(保留2位有效数字)。③平衡时，混合气体的平均相对分子质量为___________(保留3位有效数字)。④反应前和反应达到平衡时，混合气体的总压强之比为___________。【答案】（1）①.<②.>（2）BC（3）5.6（4）①.84.2②.③.37.0④.37:29【解析】【小问1详析】由题干可知，该反应为放热反应，所以<0，该反应反应物的总能量>生成物的总能量；【小问2详析】反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，体积不变，所以密度始终保持不变，不能作为判断平衡的依据，A错误；当的质量不再改变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确；恒容容器充入少量He，各物质的浓度保持不变，反应速率不变，v(NO)保持不变，C正确；只与反应的始态和终态有关，与温度无关，适当升高温度，的值不变，D错误；故答案选BC；【小问3详析】在此反应中，C元素的化合价从+2价升高到+4价，转移，所以每转移0.4mol电子，消耗CO的物质的量为，质量为；【小问4详析】①根据表中数据，NO的平衡转化率；②内，，，根据反应速率之比等于化学计量数之比，；③平衡时，各物质的物质的量为：，所以，初始，初始，所以，平均相对分子质量为：；④反应前总物质的量为0.01900mol+0.01800mol=0.03700mol，平衡时总物质的量为0.02900mol，反应在恒容密闭容器中进行，体积不变，所以同温同容下，混合气体的总压强之比等于总物质的量之比，所以反应前和平衡时总压强之比为0.03700mol:0.02900mol=37:29。18.一种合成聚苯乙烯