新疆喀什地区2025-2026学年高二上学期期中测试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1新疆喀什地区2025-2026学年高二上学期期中测试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14Ca40一、单选题：本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。1.下列变化过程中，属于放热反应的是A.葡萄糖在人体内缓慢氧化 B.煅烧石灰石C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.高温下木炭还原二氧化碳【答案】A【解析】葡萄糖在人体内缓慢氧化是放热反应，A正确；煅烧石灰石分解是吸热反应，B错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，C错误；高温下木炭还原二氧化碳是吸热反应，D错误；故选A。2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.金属的腐蚀 B.橡胶的老化 C.氨的合成 D.食物的腐败【答案】C【解析】金属的腐蚀会消耗金属，造成损失，应该减慢速率，A错误；橡胶的老化会减少橡胶制品的使用寿命，造成浪费，应该减慢速率，B错误；合成氨时反应速率增大会提高生产效率，对人类有益，C正确；食物的腐败会消耗食物，造成浪费，应该减慢速率，D错误；故选C。3.反应，下列判断正确的是A.在常温下能自发进行 B.在高温下能自发进行C.在任何条件下都能自发进行 D.在任何条件下都不能自发进行【答案】B【解析】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。4.化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是A.目标产物的贮存方法 B.增大目标反应的速率C.提高目标反应的限度 D.减少副反应和环境污染【答案】A【解析】目标产物贮存与反应条件无关，调控反应条件时不需考虑，A符合题意；增大反应速率，可以提高生产效率，需要考虑，B不符合题意；提高反应限度，可以提高反应物转化率或产物比例，需要考虑，C不符合题意；生产条件中减少副反应和环境污染需要考虑，以达到绿色高效生产的目的，D不符合题意；答案选A。5.下列说法正确的是A.需要加热才能进行的反应是吸热反应B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应【答案】D【解析】吸热反应不一定需要加热才能进行，比如氯化铵和氢氧化钡之间的反应是吸热反应，不需加热即可进行，A错误；该反应是酸碱中和反应，属于放热反应，B错误；反应物的质量和聚集状态和能量有关，不同质量和聚集状态的物质反应能量变化不同，C错误；反应能量变化和反应物、生成物能量有关，氢气和氧气化合是放热反应，水分解反应为吸热反应，D正确；答案选D。6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8KJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452KJ/molC.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-725.8KJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1452KJ/mol【答案】B【解析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，因此，1mol甲醇（32g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ32=725.8KJ，2mol甲醇（64g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ64=1452KJ。该反应为放热反应，ΔH小于0，A不正确；2mol甲醇（64g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ64=1452KJ，可表示为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452KJ/mol，B正确；1mol甲醇（32g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ32=725.8KJ，可表示为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-725.8KJ/mol，当生成的水为气态时，ΔH变大，C不正确；2mol甲醇（64g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ64=1452KJ，可表示为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452KJ/mol，当生成的水为气态时，ΔH变大，D不正确。故选B。7.一定条件下，将1molX气体和1molY气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，1s后测得c(Y)=0.6mol·I-1，则0～1s内Y的平均反应速率为A.0.2mol·L-l·s-l B.0.4mol·L-l·s-l C.0.6mol·L-l·s-l D.0.8mol·L-l·s-l【答案】B【解析】根据平均速率V=，可知则0～1s内Y的平均反应速率为=0.4mol·L-l·s-l，故答案为B。8.在下列各说法中，正确的是A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热【答案】C【解析】ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，选项A错误；B．1mol物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热。1molH2与0.5molO2反应得到的水可能是气态也可能是液态，放出的能量并不相同，选项B错误；C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量的关系，可以是分数，选项C正确；D．酸和碱发生中和反应生成1mol的水时放出的热叫做中和热。1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时产生2mol的水，选项D错误；答案选C。9.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]B.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H>0，能否自发进行与温度有关D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0【答案】B【解析】同种物质的聚集状态不同，混乱度不同，熵值不同，熵值的大小顺序为：气体＞液体＞固体，则1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，A正确；放热反应在一定的条件下可以自发进行，吸热反应在一定的条件下也可以自发进行，如常温下碳酸铵能自发地分解产生氨气，B错误；该反应是一个熵增的吸热反应，△H＞0、△S＞0，常温时，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，高温时，△H-T△S<0，反应能自发进行，则该反应能否自发进行与温度有关，C正确；该反应是一个熵增的反应，△S＞0，常温下，反应不能自发进行说明△H-T△S＞0，则该反应为吸热反应，△H＞0，D正确；故选B。10.已知：25℃、101kPa时，0.5mol完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】没有写状态，故A错误；25℃、101kPa时，0.5mol完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1mol完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为，故B正确；应该是液态水，不能是气态水，故C错误；该反应是放热反应，而且生成液态水，故D错误。综上所述，答案为B。11.用活性炭与反应：为来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是A.增加活性炭质量，正反应速率加快B.该反应平衡常数的表达式为C.该反应中消耗，转移电子的数目为D.该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快【答案】C【解析】活性炭是固体，增加固体的量，反应速率不变，A错误；反应平衡常数的表达式为，固体不代入平衡常数表达式，B错误；反应2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g)中，N的化合价由+4价降低为0价，消耗1molNO2有4mol电子转移，即个电子转移，C正确；升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；故选：C。12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低C.实验(c)设计存在缺陷D.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加【答案】C【解析】实验(b)中NH4Cl和Ba(OH)2⋅8H2O反应是吸热反应，故A错误；NaOH固体溶于水放热，所以用NaOH固体测定中和热，测定中和热的数值偏高，中和热的△H为负值，则△H偏低，故B错误；实验(c)中缺少环形玻璃搅拌器，存在缺陷，故C正确；铝片、铝粉都是固体，反应热只和物质的始末状态有关，将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变，故D错误；故选C。13.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：A.C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B.CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D.NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－1【答案】A【解析】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，则C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1中的反应热表示葡萄糖的燃烧热，A正确；反应中生成物不是二氧化碳，不能表示燃烧热，B错误；生成物是CO，是碳的不完全反应，不能表示燃烧热，C错误；生成物水不是液态，且NO不稳定，不能表示燃烧热，D错误；答案选A。14.在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是A.缩小容器的容积 B.升高反应的温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入氮气【答案】B【解析】缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A错误；该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确；分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误；等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以故D错误；故选B。15.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化BZn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)氢气体积C2NO2(g)N2O4(g)颜色深浅DCa(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)沉淀质量A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】该反应是气体分子数保持不变的反应，所以反应过程中气体的压强始终保持不变，测量依据不可行，A符合题意；若单位时间内氢气的体积变多，则证明反应速率加快，反之，则反应速率减慢，测量依据可行，B不符合题意；二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，则单位时间内颜色的深浅坎可代表二氧化氮的浓度多少，符合反应速率的测量依据，C不符合题意；单位时间内产生沉淀的质量越多，反应速率越快，反之则速率减慢，测量依据可行，D不符合题意；故选A。16.催化剂(简写为)在表面催化反应：，历程示意图如下图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是A.该反应的、B.该反应的平衡常数C.羟基磷灰石()的作用是通过减小，加快反应速率D.图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之间相互作用，同时中的、与中的之间又分别相互作用【答案】D【解析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH<0，该反应低温条件下能自发进行，则低温时，，则∆S＞0也满足条件，不一定ΔS<0，A错误；该反应的平衡常数K=，B错误；羟基磷灰石()为催化剂，可以降低活化能，不能改变反应热，C错误；根据过渡态的结构可知，图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之间相互作用，同时HCHO中的、与中的之间又分别相互作用，D正确；故选D。17.对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ‧mol-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度 B.增大容器容积C.降低c(NH3) D.将三种物质的浓度均增大到原来的2倍【答案】D【解析】该反应ΔH<0，是放热反应，升高温度一定能增大正反应速率，平衡逆向移动，A不符合题意；该反应分子数减少，增大容器容积，反应物浓度下降，正反应速率减小，体系压强减小，平衡逆向移动，B不符合题意；降低c(NH3)，平衡正向移动，反应物逐渐减少，正反应速率降低，C不符合题意；该反应平衡时K=，将三种物质的浓度均增大到原来的2倍，反应物浓度增大，正反应速率一定能增大，体系的Qc==<K，则平衡正向移动，D符合题意；故选D。18.下列有关反应的说法正确的是A.该反应在任何温度下都能自发进行B.消耗，反应转移电子C.恒温密闭容器中，压缩体积，值增大D.恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动【答案】D【解析】由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应的、，根据，该反应在低温条件下能自发进行，A项错误；未指定标准状况，无法计算的物质的量和反应转移电子的物质的量，B项错误；值只与温度有关，温度不变则值不变，C项错误；该反应是放热反应，升高温度，向吸热方向进行，即平衡逆向移动，D项正确；答案选D。19.工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。其中丙图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是A. B.C. D.【答案】B【解析】图像表示在不同温度下的变化，且反应为放热反应，下最先平衡，并且温度越低平衡生成的氨气越多，图中曲线对应较低温度，氨气的平衡量较大，A正确；图像表示随压强增大，正、逆反应速率随之变化。由于提高压强有利于体积变小的正反应，压强以后，小于说明反应逆向进行，此图不能反映“增压促进正反应”的事实，B错误；于时刻加入氢气后，正、逆反应速率随时间重新达到新平衡。此时会突增而大于，随后二者逐渐趋于相等，新平衡建立，曲线趋势正确，C正确；图像给出的“氮气的平衡转化率随增加而单调下降”，在其他条件并未变化，随着氮气的物质的量增加，其平衡转化率会随增加而必然单调减小，D正确；故选B。20.恒容密闭容器中进行的反应，下列说法不正确的是A.当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态B.提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大C.该反应在高温下能自发进行D.单位时间内生成1molCO2的同时生成2molCO，说明反应达到平衡状态【答案】B【解析】随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，A正确；提高反应物浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，B错误；由于该反应是吸热反应，其△S＞0，根据△H－T△S＜0，该反应在高温下才能自发进行，C正确；单位时间内生成1molCO2的同时生成2molCO，即逆反应速率和正反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确；故选B。二、非选择题：本大题共4小题，共25个空，每空2分，共50分。21.Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。（1）回答下列问题：①图中装置缺少的仪器是___________。②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1___________ΔH(填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。（2）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气已知：kJ·molkJ·mol（3）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。（4）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。【答案】（1）①.环形玻璃搅拌棒②.>③.HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol（2）kJ/mol（3）kJ/mol（4）436【解析】【小问1详析】①由图可知，图中缺少让氢氧化钠溶液和盐酸完全反应的环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；②醋酸是一元弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，所以将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，会使测得的中和热ΔH1大于氢氧化钠溶液与盐酸反应的中和热ΔH；100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液与100mL0.5mol/L盐酸完全反应生成0.05mol水，由测得该反应放出的热量为2.84kJ可知，中和热ΔH=—=—56.8kJ/mol，则反应的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol，故答案为：>；HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol；【小问2详析】由1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量可知，反应的反应热ΔH=—=－16akJ/mol，则反应的热化学方程式为kJ/mol，故答案为：kJ/mol；【小问3详析】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应②—①×得到肼和二氧化氮反应，则反应热ΔH=(—534kJ/mol)—(+66.4kJ/mol)×=—567.2kJ/mol，则反应的热化学方程式为kJ/mol，故答案为：kJ/mol；【小问4详析】设氢氢键的键能为akJ/mol，由1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量可得：2×463kJ/mol—(akJ/mol+498kJ/mol×)=241kJ，解得a=436，故答案为：436。22.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：（1）部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：I．NO(g)＋NO2(g)＋O2(g)N2O5(g)ΔH1=-112.5kJ·mol-1II．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2=-114.2kJ·mol-1①反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)的

ΔH=______kJ·mol-1②反应II的机理为：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快)

ΔH3<0第二步：N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)(慢)

ΔH4<0下列说法正确的是______(填标号)。A．N2O2是反应的中间体

B．第一步反应的活化能较大C．第一步、第二步中的碰撞均100%有效

D．整个反应的反应速率由第二步决定（2）常温常压下，SO2与O2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的NO2后，SO2很快就会转化为SO3，反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用NO2时的能量变化)。①最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是______(填“b”或“c”)。②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2，下列物理量中不可能变化的是______(填标号)。A．反应的活化能

B．反应速率

C．反应热

D．平衡常数K（3）2L恒容密闭容器中最初存在n(SO2)=4mol、n(O2)=xmol的混合物，分别在温度为T1、T2条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，控制其他条件不变，改变n(O2)，测得平衡时SO3的体积分数[φ(SO3)]与)n(O2)的关系如图所示。①T1______T2(填“>”或“<”)，a、b、c三点时，SO2转化率最大的是______。②若x=2，计算温度为T1时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=______。【答案】（1）①.＋110.8②.AD（2）①.b②.CD（3）①.<②.c③.252【解析】【小问1详析】①反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)可由反应II-反应I×2得到，则由盖斯定律得：；②N2O2在第一步生成、第二步又被消耗，属于反应的中间体，A正确；活化能越小，反应速率越快，第一步反应为快反应，则第一步反应的活化能较小，B错误；第一步为可逆反应，第二步为不可逆反应，任何化学反应中的分子碰撞都不是100%有效，能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；整个反应的反应速率由慢反应决定，即整个反应的反应速率由第二步决定，D正确；故选AD。【小问2详析】①NO2在该反应中起到催化剂的作用，催化剂能改变反应历程，能降低反应的活化能，因此最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是b；②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2，催化剂能改变反应历程，改变反应活化能，从而改变化学反应速率，但反应物、生成物的总能量均不变，反应热不变，且催化剂能够同等程度改变正、逆反应速率，对化学平衡的移动无影响，则不能改变平衡常数K，故选CD；【小问3详析】①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO3的体积分数减小，由图可知，初始n(O2)相同的情况下，T2温度下SO3体积分数更小，则T1<T2，a、b、c三点温度相同，增大n(O2)，即增大O2浓度，化学平衡正向移动，SO2转化率增大，c点初始n(O2)最大，则SO2转化率最大的是c；②由图可知，x=2，T1温度下，平衡时SO3的体积分数为80%，设O2的转化量为amol，建立三段式：，则有，解得a=mol，则平衡常数。23.某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。实验序号温度/℃恰好褪色时间/s稀硫酸蒸馏水溶液溶液1255.00025.0010.00a2255.005.0020.00b3255.0010.0010.00c4355.0010.0015.0010.00d（1）完成上表数据：_______，_______。（2）进行实验，由恰好褪色时间_______(用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快；通过实验_______(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。（3）向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是_______。【答案】（1）①.10.0②.15.00（2）①.c>b>a②.3、4（3）Mn2+是该反应的催化剂【解析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；【小问1详析】比较实验数据，实验1、2、3是研究溶液浓度的对化学反应速率的影响，其他条件完全相同，则10.00，15.00；【小问2详析】相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快；浓度越大，反应速率越快，则恰好褪色时间减小，结合表数据存在：c>b>a；比较实验数据，实验3、4的变量为温度，是研究温度的对化学反应速率的影响；【小问3详析】随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率会减小，则初始阶段反应速率加快的原因可能是：反应放热，温度升高对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，或者是生的Mn2+是该反应的催化剂，加快了反应的速率。24.氨气是重要的基础化工品，请结