浙江省ZDB联盟2026届高三上学期一模化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省ZDB联盟2026届高三上学期一模试题考生须知：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64W-184选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1.按物质的组成和性质分类，不属于A.纯净物 B.弱电解质 C.碱 D.配合物【答案】B【解析】A．是固定组成的化合物，属于纯净物，A不符合题意；B．在水中完全解离为[Cu(NH3)4]2+和OH-，属于强电解质，因此不属于弱电解质，B符合题意；C．碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH－，电离后阴离子仅为OH－，符合碱的定义，因此属于碱，C不符合题意；D．[Cu(NH3)4]2+为配离子，表明该物质是配合物，D不符合题意；故选B。2.下列化学用语表示正确的是A.醛基的电子式： B.分子中共价键电子云轮廓图：C.石膏的化学式： D.最简单氨基酸的分子式：【答案】D【解析】A．醛基的电子式为，A错误；B．N2的共价键包括键与键，图中只表示了键的电子云轮廓图，B错误；C．石膏化学式为，C错误；D．最简单的氨基酸为甘氨酸，分子式为C2H5NO2，D正确；故答案选D。3.化学与社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A.可用来处理废水，将或转化为或B.除去铜器上的铜绿，可选用硝酸溶液C.酚醛树脂可用于芯片的封装，其可由苯酚和甲醛通过加成-缩聚反应生成D.三甲基铝是烯烃聚合催化剂，其与足量溶液反应生成和【答案】C【解析】A．的溶度积（Ksp）远大于CuS和HgS，因此可通过沉淀反应将或转化为CuS或HgS。但题目中产物为（含+1价Cu），需还原反应，而FeS的在常规条件下不足以还原，A错误；B．硝酸虽能溶解铜绿，但其强氧化性会腐蚀铜基体，实际常用盐酸等非氧化性酸，B错误；C．酚醛树脂的合成涉及苯酚与甲醛的加成（形成羟甲基苯酚）和缩聚（脱水形成网状结构），描述正确，C正确；D．三甲基铝与水反应生成和，但过量NaOH会溶解生成，D错误；故答案选C。4.下列装置示意图能达到实验目的的是A.装置A：除去中的B.装置B：通过检验溴离子来证明苯与溴的反应为取代反应C.装置C：实验室制氨气D.装置D：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【答案】D【解析】A．与不反应，SO2与NaHCO3反应，结果除去了SO2，A错误；B．挥发进入硝酸银溶液中，与水反应也能产生溴离子，与Ag+反应生成沉淀，干扰了实验，B错误；C．收集氨的导管要长一些，伸到试管底部，因为氨的密度比空气小，C错误；D．分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，会使澄清石灰水变浑浊，D正确；故答案选D。5.是一种水处理剂。下列说法不正确的是A.元素的电负性：O>S>H>Al>K B.阴离子的空间结构：正四面体C.该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备 D.处理水的原理与相同【答案】D【解析】A．元素非金属性越强，电负性越大，元素金属性越强，电负性越小，电负性顺序为O＞S＞H＞Al＞K，顺序正确，A正确；B．中S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确；C．硫酸钾与硫酸铝混合后，溶液中含K+、Al3+和，可结晶生成，C正确；D．明矾净水依赖Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而Na2FeO4通过的强氧化性杀菌并生成Fe(OH)3胶体，原理不同，D错误；故答案选D。6.磷化氢在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：(未配平)。下列说法正确的是A.含有键的数目为(为阿伏伽德罗常数的值)B.溶液呈酸性C.为还原产物，其结合氢离子的能力比强D.每生成转移的电子的物质的量为【答案】D【解析】A．的物质的量没有说明，不能确定键个数，A错误；B．是在过量的碱条件下生成的，说明为正盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，B错误；C．P的电负性小于N，P的电子云密度小，结合氢离子的能力比弱，C错误；D．反应中磷元素化合价由0价变化到-3价、+1价，每生成转移的电子的物质的量为，D正确；故选D。7.第60号元素(Nd)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是A.该元素位于周期表的第6周期第ⅢB B.的中子数比质子数大82C.基态Nd原子核外共有10个d电子 D.与属于同素异形体【答案】A【解析】A．镧系元素位于周期表第6周期第ⅢB族，钕属于镧系，A正确；B．元素(Nd)的中子数=142-60=82，比质子数多22，而非82，B错误；C．钕的电子排布中，内层[Xe]包含3d10和4d10，总d电子数为20，C错误；D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，与质子数相同，中子数不同，属于同位素，D错误；故选A。8.下列方程式正确的是A.工业上通过接触法合成：B.用惰性电极电解氯化铜溶液：C.在碱性条件下水解：D.用白醋除铁锈：【答案】C【解析】A．工业上通过接触法合成，是在催化剂、加热条件下，和发生可逆反应生成，其化学方程式为：，不需要高压条件，A错误；B．用惰性电极电解氯化铜溶液时，Cu2+的氧化性强于，Cl−的还原性强于OH−，所以阴极上被还原生成Cu，阳极上被氧化生成，电解的离子方程式为：，B错误；C．在碱性条件下水解时，酯基中的碳氧单键断裂反应生成甲酸盐和乙醇，18O会保留在乙醇分子中，反应的化学方程式为：，C正确；D．醋酸为弱酸，应写为CH3COOH，不能拆成离子形式，用白醋除铁锈反应的离子方程式为：，D错误；故选C。9.下列说法正确的是A.重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有B.滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响C.为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验D.含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中【答案】B【解析】A．做重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标还有，A错误；B．滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，因溶质总量不变，故不会影响实验结果，B正确；C．钠与水反应剧烈，直接在试管中进行存在爆炸风险，C错误；D．含硝酸银的废液需特殊处理(如沉淀银离子)，直接倒入废液缸可能污染环境，D错误；故答案选B。10.下图是合成化工原料叠氮酸钠的流程示意图。下列说法不正确的是A.制备水合肼时，应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中B.的空间构型与相同C.叠氮环合成塔中发生的反应为：D.操作x分离出的某种物质可循环使用【答案】B【解析】A．为了防止NaClO过量，水合肼被氧化，A正确；B．的空间构型为直线形，为V形，B错误；C．叠氮环合成塔中发生的反应为：，C正确；D．分离出甲醇可循环使用，D正确；故答案选B。11.下列说法正确的是A.物质溶解于水后，熵一定增大B.合成氨反应平衡正向移动，的转化率一定增大C.常温下，向的醋酸溶液中加入等的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变D.阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物【答案】C【解析】A．物质溶于水微粒先分散开，熵增大，后微粒水合，熵减小，整个过程无法确定，A错误；B．若通入，的浓度增大，合成氨反应平衡正向移动，但此时的转化率减小，即合成氨反应平衡正向移动，的转化率不一定增大，B错误；C．醋酸溶液中存在平衡：，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，盐酸中浓度与醋酸溶液中浓度相同，加入后溶液中浓度不变，根据勒夏特列原理，醋酸的电离平衡不移动，则醋酸的电离程度一定不变，C正确；D．阳离子和阴离子反应生成的化合物不一定是离子化合物，如(阳离子)和(阴离子)反应生成的是共价化合物，不是离子化合物，D错误；故选C。12.乙酰丙酸乙酯的高效绿色合成路线如下。下列说法正确的A.化合物Ⅱ是的同系物，能氧化为化合物ⅠB.化合物Ⅱ到Ⅲ反应的原子利用率为100%C.化合物Ⅲ在碱性环境中水解时，能生成4-戊酮酸D.化合物Ⅰ中的碳碳双键与碳氧双键相比，其更易与加成【答案】B【解析】A．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团有机化合物。化合物II含有碳碳双键、羟基和醚键，与乙醇结构不相似，二者不互为同系物；化合物II含有结构，可以氧化为化合物I，A错误；B．化合物Ⅱ的分子式为，和反应生成，产物的化学式为，反应物原子全部转化为产物，原子利用率为100%，B正确；C．化合物Ⅲ含有酯基，在碱性环境中水解时，不能生成4-戊酮酸，而生成4-戊酮酸盐，C错误；D．根据的转化可知，醛基与氢气发生了加成反应，说明化合物Ⅰ中的碳碳双键与碳氧双键相比，其更难与加成，D错误；故选B。13.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是A.放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 B.左侧电极为负载铁的石墨电极C.充电时，a接外电源的正极 D.每转移电子，总量相应改变【答案】B【解析】放电时，全铁液流电池总反应为：，右侧有，即右侧b极不能是负载铁的石墨电极，则左侧a极为负载铁的石墨电极，Fe被氧化为，发生电极反应：，作负极；b极为石墨电极，被还原为，发生电极反应：，作正极，据此解答。A．由分析可知，放电时，a极为负极，Fe被氧化为；b极为正极，被还原为，即隔膜两侧均生成，所以隔膜两侧溶液浓度均增大，A错误；B．由分析可知，左侧电极为负载铁的石墨电极，B正确；C．由分析可知，放电时，a极为负极，则充电时，a极为阴极，应接外电源的负极，C错误；D．无论充电还是放电，根据总反应可知，每转移2mol电子，总量相应改变3mol，则每转移1mol电子，总量相应改变1.5mol，不是2mol，D错误；故选B。14.下图1是两种金属单质A和B组成储氢合金的立方晶胞结构示意图，晶体储氢时，可以位于晶胞的体心和棱长中心，晶胞边长为，白球表示A原子，黑球表示B原子，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.该晶体的体对角面的截面图如图2所示 B.A的配位数为4C.当储氢率为50%时，晶体的化学式为 D.熔化该晶体需要破坏极性共价键【答案】C【解析】A．由图可知，该晶体的体对角面的截面图为边上是白球，中间为黑球,A错误；B．由图可知，与A距离最近且等距的B原子有8个，故该晶胞中A球的配位数为8，B错误；C．由题可知，H2可以位于晶胞的体心和棱长的中心，A位于顶点和面心，B位于体内，根据均摊法计算，当储氢率为50%时，晶胞中含A原子的个数为=4，B原子的个数为8，H2的个数为，H原子个数为4，故晶体的化学式为，C正确；D．该晶体为金属晶体，熔化该晶体需要破坏金属键，D错误；故答案选C。15.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下列说法正确的是A.常温下，pH=x的HA溶液加水稀释10倍后pH=y，若y-x<1，则HA为弱电解质B.某温度下，溶液的，则该溶液中水的电离度为C.常温下，向溶液加入等物质的量浓度的溶液，当溶液中时，加入溶液的体积为［已知：］D.在一定温度下，用NaF固体除去“钙、镁”时，若原溶液中，当除钙率达到时，溶液中为［已知，，忽略溶液体积变化］【答案】B【解析】A．若是pH=6.5的盐酸稀释10倍，pH增加小于1；不能证明HA为弱酸，A错误；B．0.01mol/LNaOH的pH=10，，，水电离的氢离子浓度为1×10-10mol/L，1L水的物质的量为，水的电离度=，B正确；C．当时，根据电荷守恒要求溶液呈中性（pH=7），设此时加入的溶液的体积为x，结合醋酸的电离常数可知，，解得x≈19.89，与题目给出的19.52mL不符，C错误；D．除钙99%后，，由得，代入得，与选项中的不符，D错误；故选B。16.室温下某同学探究溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A验证溶液中含有向溶液中加入的溶液并加热，将湿润的试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化B是否催化分解向的溶液中滴加5滴溶液，观察气泡产生情况C溶液中是否含有向溶液中滴加几滴稀硫酸酸化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化D和反应为可逆反应向溶液中滴加3mL0.1mol/L的溶液，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否变化以及是否产生蓝色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．NaOH的用量不足以完全沉淀Fe3+，剩余OH-不足以与反应生成NH3，即使加热也无法有效检测，A错误；B．H2O2分解的气泡可能是Fe3+、或的催化作用，未设计对比实验无法确定Fe³⁺的作用，B错误；C．原溶液中Fe3+本身会与KSCN显红色，双氧水无法区分Fe2+是否存在，C错误；D．加入过量KI后，若反应可逆则残留Fe3+，KSCN与Fe3+生成血红色络合物，可证明反应可逆，D正确；故答案为D。非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.Ⅰ、铁元素形成的物质应用广泛。回答下列问题：（1）基态铁原子的电子空间运动状态有______种。基态离子未成对电子数为______。（2）尿素铁的化学式为，下列说法正确的是______。A.铁元素位于周期表的第四周期第8列，属于d区的元素B.尿素中，键与键的个数比为C.中碳氮键都等长且配位数为6，则尿素铁中的原子能与氢离子形成配位键D.为平面三角形（3）草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，是一种有机催化剂。该物质中的配离子结构中含有三个相同的五元环，则该配离子的结构为______，从结构上解释能形成该配离子的原因是______。（4）下图为补铁剂绿矾的结构示意图。图中展示的微粒间的作用力有______。Ⅱ、化合物是一种酸性氧化物，某学习小组按如下流程进行实验。回答下列问题：（5）①气体B在常温常压下的密度为______(，结果保留2位小数)。②X中加入足量的NaOH溶液发生的离子方程式为______。【答案】（1）①.15②.5（2）ACD（3）①.②.提供空轨道，原子提供孤电子对形成配位键（4）极性共价键、配位键、离子键、氢键（5）①.（或）②.【解析】实验流程中，C与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀D，D灼烧生成8g红棕色固体E，则E是Fe2O3，；C中含有0.1mol，1.12L标准状况下的黄绿色气体B为氯气，，溶液A与盐酸发生氧化还原反应生成氯气和，根据得失电子守恒，A中Fe元素为+4价，又X为酸性氧化物，与NaOH反应生成A，则X中Fe元素也为+4价，因此X为，据此作答；（1）电子空间运动状态等于轨道数，基态铁原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1=15种；的价层电子排布为，有5个未成对电子；（2）A．铁元素位于周期表的第四周期第8列，属于d区的元素，A正确；B．尿素中，键有4个N-H键、2个C-N键、1个C-O键，共7个，C=O中仅含1个键，则键与键的个数比为，B错误；C．中碳氮键都等长且配位数为6，则配位键为O→Fe键，尿素中的孤电子对没有去与配位，则能与氢离子形成配位键，C正确；D．中N原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，则空间构型为平面三角形，D正确；故选ACD；（3）根据信息配离子结构中含有三个相同的五元环，可写出结构式：；中含有空轨道，而草酸根离子中O含有孤电子对，提供空轨道，原子提供孤电子对形成配位键；（4）绿矾为，从结构示意图能看出，微粒间的作用力有O-H键、S-O键等极性共价键，中O原子与形成的配位键，与间的离子键，水分子与水分子、水分子与之间的氢键；（5）①根据分析，黄绿色气体B氯气的物质的量为，则其在常温下的体积为，即密度为；②由分析可知，X为，则与足量NaOH反应的离子方程式为。18.水对大多数化学反应极其重要。回答下列问题：（1）羟胺在水中的电离方程式为______。在相同的条件下，羟胺的水溶液的碱性比氨水弱的原因是______。（2）已知25℃时，羟胺电离常数约为。向羟胺溶液中逐滴加入盐酸，当溶液中时，溶液的约为______(结果保留整数)。（3）苯胺是制染料的原料，工业上可用硝基苯与氢气在甲醇溶液中反应制备，相关反应如下：反应①：反应②：反应达平衡时，若升高体系温度，则硝基苯的转化率将______(选填“增大、减小、不变”)。室温下，向含有1L0.2mol/L硝基苯的甲醇溶液的刚性容器中加催化剂，通入并保持。反应过程中硝基苯转化率、苯基羟胺和苯胺的选择性随反应时间变化如图所示：图中代表硝基苯转化率的曲线为______，120min时已达平衡，忽略溶液体积变化，该温度下反应①的平衡常数______(氢气的浓度可用氢气的压强代替)。（4）饱和的氯水的成分比较复杂。将amol氯气完全溶解在水中形成饱和的氯水，则饱和氯水中含氯微粒物质的量与a的关系是______。（5）下列关于氯水说法不正确的是______。A.氯水中有、、等分子B.为了提高氯水的漂白能力，可向氯水中加入足量的碳酸钠溶液C.D.氯水中加入酚酞试液会先变红再褪色【答案】（1）①.②.中氧元素的电负性大，吸电子能力强，使原子上电子云密度降低，所以羟胺的水溶液的碱性比氨水弱（2）5（3）①.减小②.A③.18（4）（5）BD【解析】（1）类似氨在水中的电离，所以电离方程式为：；中氧元素电负性大，吸电子能力强，使原子上电子云密度降低，则在相同的条件下，羟胺的水溶液的碱性比氨水弱的原因是：中氧元素的电负性大，吸电子能力强，使原子上电子云密度降低，所以羟胺的水溶液的碱性比氨水弱；（2）在水中的电离方程式为：，25℃时，羟胺电离常数，向羟胺溶液中逐滴加入盐酸，当溶液中时，，则，即；（3）反应为气体分子数减少的反应，即该反应的，反应要能自发进行，则该反应为放热反应，所以该反应达平衡时，若升高体系温度，平衡逆向移动，硝基苯的转化率将减小；由反应①、②可知，苯基羟胺和苯胺的选择性之和为100%，且两条选择性曲线相交时各占50%，则A代表硝基苯的转化率曲线；在消耗H2的同时，不断通入H2，则反应①平衡向正方向移动，生成的苯基羟胺又发生反应②，所以随反应进行，苯胺的选择性增大，苯基羟胺的选择性减小，则C代表苯胺的选择性曲线，B代表苯基羟胺的选择性曲线；120min时已达平衡，硝基苯平衡转化率为90%，苯胺的选择性为80%，列出各物质的变化量：则平衡时c(C6H5-NHOH)=0.2mol/L×90%×20%=0.036mol/L，c(C6H5-NO2)=(0.2-0.2×90%)mol/L=0.02mol/L，p(H2)=0.18Mpa，c(H2O)=(0.18+0.144)mol/L=0.324mol/L，由于反应是在甲醇溶液中进行的，则反应①的平衡常数K=18；（4）氯气与水会发生反应：，则将amol氯气完全溶解在水中形成饱和的氯水，其含氯微粒有、、、，根据氯原子的物质的量守恒可知含氯微粒物质的量与a的关系是：；（5）A．氯气与水会发生反应：，氯化氢完全电离，所以氯水中有、、等分子，A正确；B．因为酸性：，则碳酸钠能与HClO反应生成和，所以向氯水中加入足量的碳酸钠溶液，被消耗，不能提高氯水的漂白能力，B错误；C．根据电荷守恒可得：c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒可得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，联立两式可得：c(H+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)，则，C正确；D．氯水呈酸性，加入酚酞试液不会变红，D错误；故选BD。19.碘酸钾是一种营养强化剂。某研究小组用以下两种方法制备碘酸钾。回答下列问题：已知：①在酸性条件下有强的氧化性；②在乙醇中溶解度小，在水中溶解度受温度影响变化不大(与KOH相比)。制备方法一：氧化法制备碘酸钾(流程见下)（1）碘由海带提取，实验过程中将海带灼烧成灰需要的仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外还需要的陶瓷仪器有______(填名称)。（2）已知为强酸，则步骤①发生的反应的离子方程式为______。制备方法二：用电解法制备碘酸钾(如下图)。（3）电解法制备碘酸钾的化学方程式为______。（4）离子交换膜是______交换膜(填阴离子或阳离子)。（5）设计简单实验方案：检验KI是否完全参与电极反应。______。（6）从电解后的溶液中获得晶体的方法是：取电解后的溶液，加入______(填物质)，______(填操作)、洗涤、干燥获得碘酸钾晶体。【答案】（1）泥三角、坩埚（2）（3）（4）阴离子（5）取少量左侧溶液，加入足量的稀硫酸，再加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则KI没有完全参加反应（6）①.乙醇②.过滤【解析】碘、氯酸钾和水在反应器中发生反应生成、、KCl，除去生成的后，冷却结晶，过滤得到晶体，向晶体中加入水和氢氧化钾调=10，过滤后，滤液经过蒸发结晶得到成品；电解法制备碘酸钾时，阳极KI失去电子被氧化为碘酸钾，电极反应式为，阴极得到电子，被还原为，电极反应式为。（1）灼烧固体还需要泥三角、坩埚、坩埚钳，其中泥三角、坩埚是陶瓷仪器，故答案为泥三角、坩埚。（2）由分析知，步骤①为碘、氯酸钾和水在反应器中发生反应生成、、KCl，由信息知，为强酸，由电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为，故答案为：。（3）由分析知，电解法制备碘酸钾时，阳极发生，阴极发生，故化学方程式为，故答案为：。（4）由分析知，左侧消耗，需由右侧产生的向左侧迁移参与电极反应，所以为阴离子交换膜，故答案为：阴离子交换膜。（5）本题实质就是在有和的情况下检验，故可以在酸性条件下归中反应生成单质碘，再用淀粉溶液检验，故答案为：取少量左侧溶液，加入足量的稀硫酸，再加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则KI没有完全参加反应。（6）根据信息可知，其在乙醇中溶解度减小，故可加入