河北省邢台市2025-2026学年高三上学期第三次月考化学试题（含答案）

邢台市2025—2026学年高三(上)第三次月考

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Zn65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.文物中蕴含着丰富的化学知识。下列物质的主要成分属于金属的是

A.唐白石胁侍菩萨B.唐山皮影戏的C.正定隆兴寺铜D.宣化辽墓壁画中的

选项

立像皮影(驴皮)铸佛像红色颜料朱砂

文物

图示

2.下列实验操作符合安全要求的是

A.用手直接取用少量金属钠投入盛有水的烧杯中进行实验

B.实验室制取氯气时，用氢氧化钠溶液吸收尾气

C.稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌

D.用手紧握试管底部，感受锌与硫酸反应时的温度变化

3.“辽宁舰”“山东舰”“福建舰”驰骋深蓝，护卫海疆，标志着人民海军迈入“三航母时代”。下列

说法错误的是

A.用于雷达系统的氮化镓属于离子晶体B.航母用钢板的硬度和强度均高于纯铁

C.氧化铝陶瓷中的氧化铝是两性氧化物D.电磁弹射飞机时，涉及电能转化为磁能

4.下列化学用语或图示正确的是

A.基态Ca原子的电子排布式：4s²B.NF₃的VSEPR模型：

C.绿矾的化学式：FeSO₄·5H₂OD.中子数为8的C原子：C

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5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.1mol(CN)2中含有π键的数目为4NA

B.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的离子总数大于2NA

C.28g由CO和N₂组成的混合物中总共含有的原子数目为2NA

D.1molSO₂与足量O₂充分反应，转移的电子数为2NA

6.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项实验操作现象结论

在烧杯中放入适量蔗糖，加入几滴水，搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，放浓硫酸具有脱水性和

A

均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌出有刺激性气味的气体强氧化性

B将某种无色气体通入溴水中溴水褪色该气体具有漂白性

向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入BaCl₂产生白色沉淀，溶液粉红Na₂CO₃溶液中存在水

C

溶液至过量色变浅直至褪色解平衡

D向某无色透明溶液中通入足量CO₂产生白色沉淀原溶液中可能含SiO₃-

7.利用所给试剂和图示装置能完成相应气体的制备和收集的是

选项气体试剂装置

ANOCu+稀硝酸

BCl₂MnO₂+浓盐酸

CNH₃生石灰十浓氨水

DSO₂Na₂SO₃+浓硫酸

8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释

A常温下，金刚石硬度远大于晶体硅C—C键能大于Si—Si键能，共价晶体的硬度与键能正相关

BCO₃和SO³的空间结构不同中心原子的价层电子对数不同

氨分子是极性分子，水是极性溶剂，苯是非极性溶剂，遵循

C氨气易溶于水，难溶于苯

“相似相溶”原理

DSiO₂的熔点高于干冰SiO₂的分子间作用力高于干冰的分子间作用力

9.双硫腙()是一种紫黑色结晶粉末状有机显色剂，可通过与Hg²+、

Pb²+等重金属离子鳌合生成橙色或红色络合物，用于微量金属离子的比色检测。其与Hg²+

形成的配合物结构如图(—Ph表示苯基)。下列说法错误的是

A.该配合物分子中含64个。键

B.该配合物中C原子杂化方式相同

C.该配合物分子中含2个环状结构

D.该配合物分子中配体个数为2

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10.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Z位于同一主族，基态

W原子和基态X原子未成对电子数均是基态Y原子未成对电子数的2倍，Y的原子半径在

同周期中最大。下列说法正确的是

A.第一电离能：W>XB.简单离子半径：Y>Z>X

C.晶态单质熔点：W<ZD.电负性：X>Z>Y

11.对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³++Fe=—2Fe²+

B.向石灰乳中通入少量CO₂:Ca²++2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

C.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu²++2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH

D.将足量氯气通入FeBr₂溶液中：2Fe²++3Cl₂+4Br-—6Cl-+2Br₂+2Fe³+

12.我国科研团队借助异质结构Co(OH)₂/NiFeLDH双功能催化剂实现了高选择性、低能耗

电催化还原亚硝酸盐联合制氨(NH₃),装置示意图如图所示(气体体积为标准状况下测量的

数据，忽略气体的溶解)。下列说法错误的是

阴离子交换膜2

阴离

子交

换膜1

[Zn(OH₄P

KOH溶液KNO₂溶液KOH溶液KNO₂溶液圣

A.M极生成6.72L气体时，N极区的质量减少3.4g

B.单位时间内通过阴离子交换膜1和2的离子数相同

C.该装置工作时，N、P两电极上的电极反应式相同

D.锌板上的电极反应式为Zn-2e⁻+4OH-—[Zn(OH)₄]²-

13.氯化钠晶胞如图1所示，晶胞边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，m原子的坐标为

(0,0,0),n原子的坐标为(1,1,1)。下列说法错误的是

图1图2

A.沿体对角线的投影图如图2所示B.氯化钠的密度

C.m、p之间的最短距离为pmD.p原子的坐标为

14.常温下，0.01的溶液中含硫粒子分布系数δ[例如①

mol·L-¹Na₂S0.8

与pH的关系如图所示(假80.6

0.2

设调pH过程中，H₂S不逸出)。下列说法错误的是6.95pH12.89

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已知：lg2≈0.3。

A.曲线①表示δ(H₂S)随溶液pH的变化

B.当δ(HS-)=0.8时，pH≈7.25或12.59

C.Na₂S溶液中存在关系：c(H+)<c(OH⁷)—c(HS)-c(H₂S)

D.NaHS溶液中存在关系：c(H+)<c(OH-)<c(HS-)<c(Na+)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)聚合硫酸铁[Fe₂(OH))是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，净

水效果优良。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的一种工艺流程如图。

稀硫酸

HO溶液

₂₂聚合硫酸

废铁屑一粉碎酸浸氧化聚合减压蒸发铁固体

滤渣稀硫酸

(1)聚合硫酸铁是一种多羟基、多核配离子絮凝剂，其水溶液中含有大量聚合铁配离子，对水

中悬浮物的胶体颗粒进行电性中和，使水中的胶体颗粒迅速凝聚成大颗粒，加速颗粒沉

降，达到净水的目的。

①聚合铁配离子中提供空轨道的是(填名称)。

②胶体与溶液的本质区别为o

(2)“粉碎”的目的是

(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为。

(4)“氧化聚合”时需要控制温度为35℃~45℃,原因为,该过程中发生反应的

(5)如果“氧化聚合”时溶液酸性过强，造成的后果是

16.(15分)ZnCl₂易潮解，易溶于水和乙醇等，常用作催化剂、收敛剂、腐蚀剂等。某实验小组在

实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl₂升华相结合的方法从市售的氯化锌[含

Zn(OH)Cl]中提取高纯度无水氯化锌，装置如图所示。

实验步骤：

①打开仪器b的活塞，同时通入干燥纯净的N₂。

②对管式炉I、管式炉Ⅱ加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除

水完全，继续升温至约550℃不再有水蒸气蒸出。

③对管式炉I继续升温至770～800℃,使ZnCl₂全部升华至管式炉Ⅱ中，停止加热管式炉

I,并关闭仪器b的活塞。

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④继续通N₂至尾气不再显酸性，在N₂保护下将升华的ZnCl₂粉末分装在已知重量且一端

封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为;仪器b中支管的作用是o

(2)仪器a中发生反应的化学方程式为8

(3)管式炉I中发生反应的化学方程式为_。

(4)装置E的作用是o

(5)写出检验尾气不再显酸性的方法：_。

(6)氯化锌纯度的测定：称取1.00g制得的氯化锌样品，溶于水后稀释到250.00mL,吸取

25.00mL于锥形瓶中，在pH=5～6时，用二甲酚橙作指示剂，用cmol·L⁻¹的EDTA

标准溶液滴定{Zn²++Y⁴-—[ZnY]²,其中Y⁴-代表EDTA的阴离子},达到滴定终

点时消耗标准溶液VmL。则制得的氯化锌纯度为%(用含c、V的代数式

表示);若滴定开始时盛放标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，对滴

定结果造成的影响为(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

17.(15分)硫酸镍广泛用于电镀、镍电池、催化剂、印染媒染剂等。以铜镍矿选矿尾砂(主要成

分为NiO,还含有少量MnO及Cu、Fe、A1、Mg、Ca和Si等的氧化物)为原料湿法制取硫酸

镍晶体的一种生产工艺流程如下：

H₂S试剂NaF

稀硫酸NaCIOX

选操作1

尾酸浸氧化调H-沉钙镁NiSO₄·xH₂O

MnO₂、AHI(H)₃、滤渣2

滤渣1Fe(O

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下。

金属离子Fe³+AI³+Ni²+Fe²+

开始沉淀时(c=1.0mol·L⁻¹)的pH1.83.07.15.8

完全沉淀时(c=1.0×10⁻⁵mol·L-¹)的pH3.25.09.28.0

②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如表所示。

难溶物CuSCaF₂MgF₂

溶度积常数(K)6.3×10-364.0×10-116.4×10⁻⁹

请回答下列问题：

(1)Ni位于元素周期表区。

(2)滤渣1的主要成分有CuS、◎

(3)“氧化”过程中，NaClO的作用：

①氧化Fe²+,目的是_◎

②氧化Mn²+,其离子方程式为0

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(4)“调pH”时，试剂X宜选用下列物质中的(填标号),pH应控制的范围

是_。

A.NH₃·H₂OB.NiOC.NaOH

(5)“沉钙镁”过程中，当Ca²+、Mg²+沉淀完全时滤液中

(6)“操作1”主要包括、过滤、洗涤、干燥。

18.(14分)CO₂的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄

涉及的主要反应如下：

反应I.CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)△H=+177kJ·mol⁻¹(主

反应)

反应Ⅱ.C₂H₆(g)CH₄(g)+H₂(g)+C(s)△H=+9kJ·mol⁻¹(副反应)

其中反应I的反应历程可分为如下两步：

反应①:C₂H₆(g)一C₂H₄(g)+H₂(g)△H₁=+136kJ·mol⁻¹

反应②:H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)△H₂=+41kJ·mol-¹

回答下列问题：

(1)反应I的熵变△S(填“>”“<”或“=”)0;在反应I的反应历程中，反应①的活

化能小于反应②,则增大(填“C₂H₆”或“CO₂”)的浓度对反应I速率影响更大。

(2)CH₄(g)+C(s)C₂H₄(g)△H=kJ·mol⁻¹。

(3)CO₂和C₂H₆合成C₂H₄过程中平衡时CO₂和C₂H₆的转化率和生成C₂H₄的选择性

]与温度变化的关系如图，则表示CO₂转

化率的曲线为(填“L₁”“L2”或“L₃”),其判断依据为o

8100

L

L₂

L₃

20

920800820

反应温度T/℃

(4)在某温度下，将2molCO₂和3molC₂H₆充入10L体积不变的密闭容器中，在有催化

剂存在的条件下，设只发生反应I。若初始压强为5.0MPa,tmin时反应达到平衡，平

衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则0～tmin内，v(C₂H₆)

三MPa·min⁻¹;该温度下反应的平衡常数K,=MPa(保留两位有效

数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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化学参考答案

1.C【解析】本题主要考查有关文物的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。铜铸

佛像由金属制成，C项符合题意。

2.B【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验安全意识。不能直接用手触摸金属

钠，A项不符合题意；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌，C项不符

合题意；该实验中，应用拇指、食指和中指捏住试管上部约处，不能用手直接紧握试管底部，

防止被烫伤，D项不符合题意。

3.A【解析】本题主要考查化学材料与科技，侧重考查学生的认知能力。氮化镓为共价晶体，A

项错误。

4.B【解析】本题主要考查化学用语的使用，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。基

态Ca原子的电子排布式为[Ar]4s²,A项错误；绿矾的化学式为FeSO₄·7H₂O,C项错误；中

子数为8的C原子为¹C,D项错误。

5.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应

用能力。SO₂与O₂的反应为可逆反应，1molSO₂不能完全转化，D项错误。

6.B【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力和对现象的分析能力。将

某种无色气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体具有还原性，与漂白性无关，B项错误。

7.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验知识的理解和应用能力。

MnO₂与浓盐酸反应制氯气需要加热，B项不符合题意；氨气、SO₂易溶于水，不能用排水法

收集，C、D项不符合题意。

8.D【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生的分析推理能力。SiO₂的熔点高于

干冰的原因是二者的晶体类型不同，SiO₂为共价晶体，原子间以共价键连接，作用力较强，而

干冰是分子晶体，分子间的作用力较弱，D项符合题意。

9.C【解析】本题主要考查配合物结构，侧重考查学生对所学知识的理解和应用能力。每个双

硫腙分子中含2个苯环，故该配合物分子中含有6个环状结构，C项错误。

10.D【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。根据

基态W原子和基态X原子未成对电子数均是基态Y原子未成对电子数的2倍，可知基态

W原子和基态X原子未成对电子数均为2,基态Y原子未成对电子数为1,又因Y的原子

半径在同周期中最大，可推出Y元素为Na,则W元素为C,X元素为O,X和Z位于同一主

族，可知Z元素为S。第一电离能：O>C;A项错误。简单离子半径：S²->0²->Na+;B项

错误。单质熔点：C>S;C项错误。

11.D【解析】本题主要考查离子方程式正误判断，侧重考查学生对所学知识的理解和应用能

力。向氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式为2Fe³++Fe—3Fe²+,A项错误；石灰

乳不能拆写成离子形式，B项错误；氢氧化铜溶解于氨水，产物为铜氨离子，C项错误。

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12.A【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对所学知识的理解和应用能力。由图

可知锌板为负极，N极为阴极，电极反应式为NOz+6e⁻+5H₂O—NH₃个+7OH,

M极为阳极，电极反应式为4OH⁻-4e⁻—O₂个+2H₂O,6.72L(标准状况下)氧气的物

质的量为0.3mol,则转移电子数为1.2NA,N极生成氨气的物质的量为0.2mol,通过阴离

子交换膜1进入M极区的OH的物质的量为1.2mol,故N极区减少的质量为1.2mol×

17g·mol⁻¹+0.2mol×17g·mol⁻¹=23.8g,A项错误。

13.C【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。

m、p之间的最短距离为(pm),C项错误。

14.B【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对陌生信息进行加工、分析和应用的能

力。δ(HS-)=0.8时，δ(H₂S)=0.2或δ(S²-)=0.2。δ(H₂S)=0.2时，根据电离平衡常

,则

-1g(÷×10-6.95)=6.95+2×1g2≈7.55;δ(S²-)=0.2时，根据电离平衡常数K₂(H₂S)

,则c(H+)=4×10-12.89mol·L⁻¹,pH=-1g(4×10-12.89)=

12.89-2×1g2≈12.29,B项错误。

15.(1)①铁离子(或铁元素，2分)

②分散质颗粒直径大小不同(2分)

(2)增大反应物接触面积，加快反应速率(2分)

(3)Fe+2H+—Fe²++H₂↑(写“Fe₂O₃+6H+—2Fe³++3H₂O”给1分，2分)

(4)温度太低，反应速率慢，温度太高，双氧水易分解(2分);2FeSO₄+H₂O₂+

(5)与Fe³+结合的OH不足(答案合理均可，2分)

【解析】略。

16.(1)三口烧瓶(1分);平衡气压，使液体顺利流下(2分)

(2分)

(3)(2分)

(4)吸收HCl,防止污染空气；防止倒吸(2分)

(5)稍微抬起倒置漏斗，将湿润的pH试纸靠近倒置漏斗口，pH试纸颜色无明显变化(或其

他合理答案，2分)

(6)136cV(2分);偏大(2分)

【解析】本题主要考查化学实验，考查学生的实验设计和实验探究能力。

【高三化学·参考答案第2页(共3页)】·26-153C·

(6)由反应关系可知1.00