元素周期律公开课课件高一上学期化学人教版

一、元素原子结构的周期性变化P107表4-5，思考并讨论:随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化?一看电子层数,_________;二看核电荷数,层同_________;三看核外电子数,层同序同___________,如Cl->Cl、Fe2+>Fe3+。思考1试比较下列微粒的半径大小(填“>”“<”或“=”)。(1)Mg

Ca

K;

(2)P

S

Cl;

(3)Fe3+

Fe2+

Fe;

(4)S2-

Cl-

Na+

Mg2+。

<<>><<>>>层多径大序大径小电子多径大拓展：比较粒子半径大小元素的化合价周期序号原子序数主要化合价第一周期1＋1第二周期3→9最高价__________(不含O、F)最低价__________第三周期11-17最高价__________最低价__________规律：随着原子序数的递增，元素的＋1→＋5－4→－1最高正价：+1→+7，最低化合价：-4→-1→0（O无最高正价，F无负价，第一周期除外）主要化合价呈现周期性变化＋1→＋7－4→－11、最高正价=最外层电子数=主族序数（O、F无正价）2、最高正价+|最低负化合价|

=8（H、O、F除外）《元素周期律》南宁市第十四中学

江吟吟人教版必修第一册第四章第二节——探究“半导体”材料的密码课堂导入任务一：探寻规律以Li、Na、K、Be、Mg、Al、Si、Ge为例，编制部分元素周期表小组讨论分析两个核心问题：①同周期递变：从左到右，最外层电子数、原子半径、化合价分别有什么变化规律？②同族递变：从上到下，电子层数、原子半径、化合价分别有什么变化规律？周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567同族元素，最外层电子数相同，元素性质相似半径增大金属性增强非金属性减弱半径减小任务一：探寻规律为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？思考1原子结构核电荷数电子层数最外层电子数核电荷数增多原子半径减小相同电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？思考2不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。任务一：探寻规律2、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（

）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4B学习评价任务二：元素性质的周期性变化规律同周期元素的性质是否也会随原子序数递增呈现规律性变化呢？性质预测电子层数相同，核电荷数增大

失电子能力（

），得电子能力（

）

原子半径逐渐减小原子核对最外层电子的引力逐渐增强结构性质决定减弱增强

金属性逐渐（

），非金属性逐渐（

）减弱增强如何设计实验证明Na、Mg、Al三者金属性的强弱？(与谁反应)（3）金属单质间的置换反应

金属性强的单质置换金属性弱的单质（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。

置换出氢气越容易，则元素金属性越强（2）元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。

碱性：KOH>NaOH

金属性：K>Na元素金属性强弱的判断依据请同学们在学案上设计实验方案并预测实验现象，说明实验结论1.关注变量控制：如取等量稀盐酸大小相同的Mg、Al片2.镁和水反应时，表面会形成一层氢氧化镁膜，阻碍内部金属与水进一步反应，加热可有效提升反应的速率。3.小组分工，两人做一组实验、4.钠的反应比较剧烈，注意安全实验探究小结

NaMgAl与水（或酸）反应的现象与冷水、酸剧烈反应与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应；与酸剧烈反应与沸水几乎不反应；与酸反应较快剧烈程度随着核电荷数增大，与水（或酸）反应越来越________最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论①最高价氧化物对应的水化物的碱性：_______________②金属性：__________________缓慢NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al（先酸后水）原子序数14151617元素符号SiPSCl与H2化合难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性结论非金属性：Si

P

S

ClH2SiO3极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4PH3不稳定H2S较稳定HCl稳定元素非金属性增强＜＜＜

经验事实思考：通过实验比较和信息获取，你得出的结论是什么?与最初的推测一致吗?

由此,你对原子结构与元素性质的关系又有哪些认识?元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化化合价原子半径金属性、非金属性元素周期律元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果实质归纳总结11～17号元素性质的变化中得出如下的结论：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强1、不能说明钠的金属性比镁强的事实是（

）A．钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应D．在熔化状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁A2、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子