水溶液中的离子反应图像3强碱(强酸)滴定一元强酸(一元强碱)一元弱酸(弱碱)-高二上学期化学选择性必修

新教材新高考§3强碱(酸)滴定一元强

酸(碱)、一元弱酸(碱)水溶液中的离子反应图像选择性必修1化学反应原理教学目标1、掌握起点、半反应点、中性点、恰好反应点的溶质，解决实际问题。新教材新高考2、根据酸性或碱性强弱，判断同种类型点中相应微粒浓度的大小关系。HCl：

。

溶质：

。

NaOH滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸、HX的滴定曲线0.00新教材新高考【经典模型】强碱滴定一元强酸、一元弱酸HX特殊点

：起点

半反应点

中性点

恰好反应点

10.0020.0020.00HClHCl:NaCl=1:1NaClNaCl醋酸：

。

溶质：

。

0.0010.00略<20.0020.00CH3COOHCH3COOH:CH3COONa=1:1CH3COONa和少量CH3COOHCH3COONaHX：

。

溶质：

。

0.0010.00略<20.0020.00HXHX:NaX=1:1NaX和少量HXNaX思路新教材新高考【考点】①曲线起点：判断酸性强弱，比较弱酸的电离常数

同浓度时，强酸起点

，弱酸起点

，

起点越高，酸性越

，Ka越

。

低弱小高Ka(CH3COOH)>Ka(HX)新教材新高考【考点】②半反应点：物料守恒，两溶液比较微粒浓度大小

盐酸中溶质：

；醋酸中溶质：

，

HX中溶质：

。

物料守恒：

。

两溶液中微粒浓度：c(CH3COO－)

c(X－)HCl:NaCl=1:1CH3COOH:CH3COONa=1:1HX:NaX=1:12c(Na＋)=c(Cl－)=c(HX)+c(X－)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)>新教材新高考【考点】③中性点：所用NaOH体积

.④恰好反应点：强酸强碱pH=7是中性点，突跃范围

.

用

或

作指示剂；

弱酸强碱pH

7，显

性，不是中性点

突跃范围

，应用

作指示剂。HCl>CH3COOH>HX大酚酞甲基橙>碱小酚酞NaOH：

。

溶质：

。

盐酸滴定等浓度等体积NaOH、氨水、MOH的滴定曲线0新教材新高考【经典模型】强酸滴定一元强碱、一元弱碱特殊点

：起点

半反应点

中性点

恰好反应点

102020NaOHNaOH:NaCl=1:1NaClNaCl氨水：

。

溶质：

。

010略<2020NH3·H2ONH3·H2O:NH4Cl=1:1NH4Cl和少量NH3·H2ONH4ClMOH：

。

溶质：

。

010略<2020MOHMOH:MCl=1:1MCl和少量MOHMCl思路MOH新教材新高考【考点】①曲线起点：判断碱性强弱，比较弱碱的电离常数

同浓度时，强碱起点

，弱碱起点

，

起点越低，碱性越

，Kb越

。

高弱小低Kb(MOH)>Kb(NH3·H2O)新教材新高考【考点】②半反应点：物料守恒，两溶液比较微粒浓度大小

NaOH中溶质：

；氨水中溶质：

，

MOH中溶质：

。

物料守恒：

。

两溶液中微粒浓度：c(NH4＋)

c(M＋)NaOH:NaCl=1:1c(Na＋)=2c(Cl－)=c(NH3·H2O)+c(NH4＋)=c(MOH)+c(M＋)<NH3·H2O:NH4Cl=1:1MOH:MCl=1:1新教材新高考【考点】③中性点：所用盐酸体积

.④恰好反应点：强酸强碱pH=7是中性点，突跃范围

.

用

或

作指示剂；

强酸弱碱pH

7，显

性，不是中性点

突跃范围

，应用

作指示剂。NaOH>MOH>NH3·H2O大酚酞甲基橙<酸小甲基橙或甲基红A．曲线I表示滴定盐酸B．a点浓度最大的离子是Na+C．V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−)D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好

变为粉红色，且半分钟内不变色常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

√新教材新高考【典例1】A．HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ)B．a．b．c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子

的物质的量浓度最大C．d点所对应的水溶液里，c(OH－)约为0.02mol/LD．滴定时可使用酚酞作指示剂用0.1000mol-1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是√新教材新高考【典例2】A．水的电离程度：a>c>dB．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C．图像中的x=20.00D．电离常数Ka(乙)≈1×10－51．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是√新教材新高考能力自测A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的

导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，

用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X－)＞c