初中化学九年级下册《第八单元 金属和金属材料》《课题3 金属资源的利用和保护》等（同步训练）

初中化学九年级下册《第八单元金属和金属材料》《课

题3金属资源的利用和保护》等（同步训练）

目录

《课题1金属材料》同步训练........................................1

《课题2金属的化学性质》同步训练.................................19

《课题3金属资源的利用和保护》同步训练...........................38

《第八单元金属和金属材料》试卷..................................58

《课题1金属材料》同步训练（答案在后面）

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、金属在自然界中以什么形式存在？

A.单质形态

B.化合物形态

C.单质和化合物形态并存

D.以上都不对

2、下列哪种金属具有良好的耐腐蚀性？

A.铁

B.铝

C.铜

D.锌

3、以下哪一种金属在常温下能与水剧烈反应？

A.铁B、铜C、镁D-.铝

4、当铝和铁分别与相同浓度的盐酸反应时，下列哪种情况描述了两者反应速率的

关系？

A.铝反应速率比铁快

B.铁反应速率比铝快

C.铝和铁反应速率相同

D.无法确定

5、在金属活动性顺序中，以下哪种金属的活动性最强？

A.铜(Cu)

B.铝(A1)

C.铁(Fe)

D.锌(Zn)

6、以下哪种物质是纯金属？

A.铝合金

B.镁铝合金

C.铜锌合金

D.黄铜

7、下列哪种物质不能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀？

A.铁粉B、锌片C、铝片D、镁条

8、将一定量的铁粉加入到含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，

得到滤液和滤渣。关于滤液和滤渣的说法，以下哪项是正确的？

A.滤液一定是浅绿色的

B.滤渣中一定含有铁和锌

C.滤渣中可能含有铁和锌

D.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸铜

9、下列关于金属材料的说法正确的是：

A.铜的导电性比银差

B.钢是纯铁与碳的合金

C.纯铁具有良好的延展性和抗腐蚀性

D.铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，起到保护作用

10、将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，滤渣中不可能含有:

A.锌

B.铁

C.氧化铁

D.氧化锌

11、下列金属活动性顺序中，正确的是（）

A.铝>铁>铜

B.镁>锌>铁

C.铜>银>金

D.铅>银>镁

12、某金属在空气中加热时，表面会生成一层致密的氧化物薄膜，这种薄膜能够（）

A.使金属继续氧化

B.防止金属进一步氧化

C.减少金属与空气的接触面积

D.使金属的导电性增强

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、以下哪种材料通常被视为金属材料？

A.铝B）玻璃C）塑料D）橡胶

2、下列哪一种物质不是金属材料？

A.铜B）锌C）氧化铁D）铁

3、下列关于金属材料的描述中，正确的是（）

A.金属具有良好的导电性、导热性、延展性

B.所有金属都具有良好的耐腐蚀性

C.金属的熔点普遍较高

D.金属在氧气中燃烧时，都会产生明亮的火焰

三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）

第一题

金属具有哪些特性？这些特性在日常生活中有哪些应用？

第二题

金属具有哪些主要的物理性质？这些性质是如何影响金属的应用？

第三题：

金属的腐蚀对人类生活有哪些危害？请列举至少两种危害，并简要说明其影响。

第四题

金属的回收利用对环境保护具有重要意义，请列举两种常见的金属，并说明回收利

用这些金属的意义。

四、计算题（5分）

某炼钢厂在炼制生铁的过程中，将含铁量约为70%的赤铁矿（化学式为Fe2O3）与

焦炭（主要成分为碳）在高温下反应，生成铁和二氧化碳。己知1吨赤铁矿可以炼得约

0.8吨铁。请计算：

1.1吨赤铁矿在炼铁过程中能生成多少吨二氧化碳？

2.1吨赤铁矿炼铁过程中焦炭的消耗量是多少吨？

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题

题目描述：

某化学兴趣小组对一种金属样品（假设为镁）进行实验探究，以了解其性质及其在

日常生活中的应用。已知该金属样品中可能混有杂质（假设杂质为铜），现取20克该金

属样品，加入到足量的稀盐酸中充分反应后，收集到氢气0.4克。根据以上信息，请你

解答以下问题:

问题一：

该金属样品中含有的金属单质是什么？

问题二：

该金属样品中镁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

第二题

小明同学为了探究铁、铜两种金属的活动性顺序，设计了以下实验方案，请你帮助

他完成实验报告。

实验步骤实验现象

将铁片放入稀硫酸中铁片表面产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色

将铜片放入硫酸亚铁溶液中

将铜片放入硫酸铜溶液中

《课题1金属材料》同步训练及答案解析

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、金属在自然界中以什么形式存在？

A.单质形态

B.化合物形态

C.单质和化合物形态并存

D.以上都不对

答案：C

解析：金属在自然界中大多数以化合物的形式存在，但也有•些金属以单质形态存

在，如金、银等。因此，正确答案是C,金属在自然界中以单质和化合物形态并存。

2、下列哪种金属具有良好的耐腐蚀性？

A.铁

B.铝

C.铜

D.锌

答案：B

解析：在选项中的金属中，铝具有较好的耐腐蚀性。铝在空气中会与氧气反应，形

成一层致密的氧化铝薄膜,这层薄膜能够阻止铝进一步氧化,从而具有很好的耐腐蚀性。

因此，正确答案是B,铝具有良好的耐腐蚀性。

3、以下哪一种金属在常温下能与水剧烈反应？

A.铁B、铜C、镁D、铝

答案：C、镁

解析：镁在常温下可以与水反应生成氢氧化镁和氢气，方程式为：

Mg+H刃一Mg(OH)2+一

,因此答案是C。

4、当铝和铁分别与相同浓度的盐酸反应时，下列哪种情况描述了两者反应速率的

关系？

A.铝反应速率比铁快

B.铁反应速率比铝快

C.铝和铁反应速率相同

D.无法确定

答案：A、铝反应速率比铁快

解析：根据金属活动性顺序，铝位于铁之前，这意味着铝更容易置换出盐酸中的氢。

因此，当铝和铁都与盐酸反应时，铝会以更快的速度反应，释放氢气，而铁则相对缓慢。

因此正确答案是A。

5、在金属活动性顺序中，以下哪种金属的活动性最强？

A.铜(Cu)

B.铝(A1)

C.铁(Fe)

D.锌(Zn)

答案：B

解析：金属活动性顺序从高到低依次为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、

(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在这几个选项中，铝(Al)的活动性最强，因此正确答案

是Bo

6、以下哪种物质是纯金属？

A.铝合金

B.镁铝合金

C.铜锌合金

D.黄铜

答案：B

解析：纯金属是指只由一种金属元素组成的金属。铝合金、铜锌合金和黄铜都是合

金，它们是由两种或两种以上的金属或金属与非金属元素组成的。而镁铝合金是由镁和

铝两种金属元素组成的，因此正确答案是B。

7、下列哪种物质不能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀?

A.铁粉B、锌片C、铝片D、镁条

答案：C、铝片

解析:根据金属活动性顺序表，铁〉铜，锌〉铜,镁）铜,铝〈铜。所以，只有铝的活

动性比铜弱，无法与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀。

8、将一定量的铁粉加入到含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，

得到滤液和滤渣。关于滤液和滤渣的说法，以下哪项是正确的？

A.滤液一定是浅绿色的

B.滤渣中一定含有铁和锌

C.滤渣中可能含有铁和锌

D.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸铜

答案：C、滤渣中可能含有铁和锌

解析：铁在金属活动性顺序表中位于氢之前，可以与硫酸铜反应置换出铜，但不会

与硫酸锌反应，因为锌位于铁之前。囚此，当铁粉加入含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液

时，铁会优先与硫酸铜反应，置换出铜。而如果加入的铁粉过量，未反应完的钱还会继

续与硫酸铜反应，这取决于铁粉的量。因此，滤渣中可能存在铁和铜，也可能只含有铜;

而滤液中一定会含有硫酸锌，因为锌不参与反应，而硫酸铜则会部分或全部被铁置换出

来，因此滤液可能是浅绿色的，也可能是无色的，具体取决于反应的程度。

9、下列关于金属材料的说法正确的是：

A.铜的导电性比银差

B.钢是纯铁与碳的合金

C.纯铁具有良好的延展性和抗腐蚀性

D.铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，起到保护作用

答案：D

解析：铜的导电性仅次于银，A错误；钢是铁与碳的合金，但纯铁并不含碳，B错

误；纯铁的硬度较低，韧性差，且容易生锈，C错误；铝在空气中会形成一层致密的氧

化膜，有效保护内部的铝不被腐蚀，D正确。

10、将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，滤渣中不可能含有:

A.锌

B.铁

C.氧化铁

D.氧化锌

答案：D

解析：锌粉与硫酸亚铁溶液反应时，锌会优先于铁发生置换反应，生成硫酸锌和铁。

由于锌的活泼性大于铁，因此铁不会被置换出来,最终滤渣中只可能含有铁和氧化铁（因

为铁在空气中易氧化）。而氧化锌不会出现在反应过程中，囚为它在水中会溶解，不会

以固体形式存在于滤渣中。所以滤渣中不可能含有氧化锌。

11、下列金属活动性顺序中，正确的是（）

A.铝>铁>铜

B.镁>锌>铁

C.铜>银>金

D.铅>银>镁

答案：A

解析：在金属活动性顺序中，金属的活动性从强到弱依次排列。铝的金属活动性比

铁强，铁的金属活动性比铜强，因此正确的顺序是铝>铁>铜。选项A符合这一顺序。

12、某金属在空气中加热时，表面会生成一层致密的氧化物薄膜，这种薄膜能够（）

A.使金属继续氧化

B.防止金属进一步氧化

C.减少金属与空气的接触面积

D.使金属的导电性增强

答案：B

解析：金属在空气中加热时生成的氧化物薄膜可以起到保护作用，阻止金属继续与

氧气反应，从而防止金属进一步氧化。因此，正确答案是B。这种薄膜可以防止金属与

空气中的氧气继续发生化学反应。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、以下哪种材料通常被视为金属材料？

A.铝B）玻璃C）塑料D）橡胶

答案：A）铝

解析：铝是一种常见的金属材料•，它具有良好的导电性和耐腐蚀性，广泛应用于制

造各种日常用品和工业产品。

2、下列哪一种物质不是金属材料？

A.铜B）锌C）氧化铁D）铁

答案：0氧化铁

解析：氧化铁，学名为三氧化二铁，虽然是一种铁的化合物，但它并不是金属本身,

而是铁的一种氧化物。因比，在金属材料的分类中，氧化铁不属于金属材料的范畴。其

他选项（铜和铁）都是金属元素，属于金属材料。

3、下列关于金属材料的描述中，正确的是（）

A.金属具有良好的导电性、导热性、延展性

B.所有金属都具有良好的耐腐蚀性

C.金属的熔点普遍较高

D.金属在氧气中燃烧时，都会产生明亮的火焰

答案：A

解析：金属确实具有良好的导电性、导热性和延展性，这是金属的典型特性，因此

选项A正确。选项B错误，因为并非所有金属都具有良好的耐腐蚀性，例如铝在空气中

会形成一层氧化铝薄膜，具有一定的耐腐蚀性，但其他金属如铁则容易生锈。选项C

也不正确，虽然许多金属的熔点较高，但并非所有金属都是如此，例如汞在常温下是液

态。选项D同样错误，虽然许多金属在氧气中燃烧会产生明亮的火焰，但并非所有金属

都是这样，例如铁在氧气中燃烧时，火焰并不明亮。

三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）

第一题

金属具有哪些特性？这些特性在日常生活中有哪些应用？

答案：

金属具有良好的导电性、导热性和延展性。这些特性使得金属在日常生活中有广泛

的应用。例如，金属的导电性使其成为制造电线电缆的主要材料；金属的导热也使得金

属锅具可以快速加热食物，同时保持食物温度；而金属的延展性则让金属能够被拉成丝

线或压成薄片，如用于制作首饰、建筑结构等。

解析：

本题旨在考察学生对初中化学中金属特性的理解以及这些特性在实际生活中的应

用。金属的导电性、导热性和延展性是初中化学中金属的基本性质。导电性使金属成为

电学中的重要材料r导热性则适用于需要迅速加热或保温的物品，而延展性则赋予了金

属加工上的灵活性，使其能被制成各种形状和大小的产品。通过这样的题目设计，可以

帮助学生巩固基础知识，并培养其将理论知识应用于实际问题解决的能力。

第二题

金属具7T哪些主要的物理性质？这些性质是如何影响金属的应用？

答案：

金属具有以下主要的物理性质：

•导电性：金属能够导电，这是由于金属内部存在自由电子，可以自由移动。

•导热性：金属也能够导热，这同样是由于金属内自由电子的存在。

•延展性：大多数金属具有良好的延展性，即金属可以被拉成丝或者压成薄片。

•弹性：金属在一定范围内可以恢复其形状，表现出弹性。

•硬度：不同金属的硬度差异很大，例如金是柔软的，而金刚石则是非常硬的。

这些性质如何影响金属的应用？

•导电性和导热性：这些性质使得金属成为制造电线、电缆和散热器的理想材料。

例如，铜和铝因其优秀的导电性能被广泛用于电力传输系统。

•延展性和弹性：这些性质使金属可以制成各种形状和尺寸的产品，如金属箔、管

道、装饰品等。

•硬度：硬度的不同决定了金属可用于制造不同的工具和设备。例如，钢因其较高

的硬度被用来制造刀具和工具，而一些较软的金属则适合制作首饰。

解析:

通过上述分析可以看出，金属的物理性质直接影响了它们在各个领域的应用。金属

的导电性和导热性决定了它们在电子和电器领域的广泛应用；延展性和弹性使其成为制

造多种形状和结构产品的基础材料；而硬度则决定了金属在工业和日常生活中的具体用

途。理解这些性质及其应用对于深入学习化学以及相关技术领域都至关重要。

第三题：

金属的腐蚀对人类生活有哪些危害？请列举至少两种危害，并简要说明其影响。

答案：

3.金属腐蚀对人类生活的危害：

（1）经济损失：金属腐蚀会导致建筑物、交通工具、机械设备等设施损坏，需要

频繁维修或更换，造成巨大的经济损失。

（2）资源浪费：金属腐蚀会导致金属材料的过早失效，使得原本可以使用的金属

资源无法发挥其应有的效用，造成资源的浪费。

2.影响：

（1）影响国家安全：军事装备的金属腐蚀会导致装备性能下降，影响国家安全和

军事行动。

（2）影响日常生活：金属腐蚀会导致家用电器的损坏，影响人们的日常生活质量。

（3）影响环境：金属腐蚀产生的腐蚀产物可能污染土壤和水源，对生态环境造成

破坏。

解析：

本题考查金属腐蚀的危害及其影响。金属腐蚀不仅会造成经济损失和资源浪费，还

会对国家安全、日常生活和环境造成多方面的影响。通过列举具体危害和影响，有助于

学生理解金属腐蚀的严重性和防治的重要性。

第四题

金属的回收利用对环境保护具有重要意义，请列举两种常见的金属，并说明回收利

用这些金属的意义。

答案：

金属的回收利用对环境保护具有重要的意义。例如，铁和铝是两种常见的金属。

铁：

•回收利用的意义：铁是一种广泛应用的金属材料，广泛用于建筑、桥梁、车辆、

家用电器等多个领域。通过回收利用旧的钢铁制品，可以减少开采新矿石的需求,

从而节省大量资源。此外，回收过程中的能源消耗也远低于生产新钢铁所需的能

量。

•具体措施：家庭中可以将废旧金属制品如废旧自行车、旧铁锅等收集起来，送

到专门的回收站进行分类回收。

铝：

•回收利用的意义：铝是另一种可回收性非常好的金属，因其密度小、强度高且

耐腐蚀，被广泛应用于包装、食品容器、饮料罐、建筑材料等领域。回收铝不仅

可以减少对原生铝矿石的依赖，节约自然资源,还可以减少能源消耗和环境污染。

•具体措施：在日常生活中，我们应尽量使用可重复使用的铝制水瓶和易拉罐，

避免频繁购买一次性饮料，以促进铝制品的回收。

解析：

本题旨在考查学生对金属回收利用重要性的理解与应用。通过对铁和铝这两种常见

金属的详细阐述，强调了它们在不同领域的广泛应用及其回收利用的价值，不仅能够节

约资源，还能有效减少环境负担。同时，鼓励学生从日常生活出发，培养环保意识，积

极参与到金属回收活动中来。

四、计算题（5分）

某炼钢厂在炼制生铁的过程中，将含铁量约为70%的赤铁矿（化学式为Fe2O3）与

焦炭（主要成分为碳）在高温下反应，生成铁和二氧化碳。己知1吨赤铁矿可以炼得约

0.8吨铁。请计算：

4.1吨赤铁矿在炼铁过程中能生成多少吨二氧化碳？

5.1吨赤铁矿炼铁过程中焦炭的消耗量是多少吨？

答案：

6.1吨赤铁矿在炼铁过程中能生成0.2吨二氧化碳。

7.1吨赤铁矿炼铁过程中焦炭的消耗量是0.4吨。

解析：

8.首先根据化学方程式：

Fc203+3C-2Fe-3C02

根据化学方程式，1吨赤铁矿（Fe203）可以生成3吨二氧化碳（0）2）。由于赤铁

矿含铁量约为70%,即1吨赤铁矿中含铁0.7吨，因此1吨赤铁矿可以炼得0.8吨铁。

根据化学方程式，生成0.8吨铁需要消耗0.4吨赤铁回剩余的0.6吨赤铁和、可以生成

1.8吨二氧化碳。因此，1吨赤铁矿在炼铁过程中能生成0.2吨二氧化碳。

3.焦炭的消耗量可以通过化学方程式中的摩尔比来计算。根据化学方程式，1摩尔

赤铁矿（Fe2O3）需要3摩尔焦炭（C）来反应。首先计算1吨赤铁矿中的摩尔

数:

Fe203的摩尔质量=2X55.85+3X16=159.7g/mol

1吨赤铁矿的摩尔数=1000kg/159.7g/mol弋6.27摩尔

由于1摩尔赤铁矿需要3摩尔焦炭，因此1吨赤铁矿需要消耗的焦炭摩尔数为：

6.27摩尔X3=18.81摩尔

焦炭的摩尔质量为12g/mol,因此1吨赤铁矿炼铁过程中焦炭的消耗量为：

18.81摩尔X12g/mol=225.72g%0.22572吨

由于1吨赤铁矿可以炼得0.8吨铁，所以焦炭的消耗量需要除以炼得的铁的量，即：

0.22572吨/0.8*0.2839吨

因此，1吨赤铁矿炼铁过程中焦炭的消耗量约为0.4吨。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题

题目描述：

某化学兴趣小组对一种金属样品（假设为镁）进行实验探究，以了解其性质及其在

日常生活中的应用。已知该金属样品中可能混有杂质（假设杂质为铜），现取20克该金

属样品，加入到足量的稀盐酸中充分反应后，收集到氢气0.4克。根据以上信息，请你

解答以下问题：

问题一：

该金属样品中含有的金属单质是什么？

问题二：

该金属样品中镁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

答案与解析:

问题一解析：

根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。加入稀盐酸后的总质量减少是因为

金属与盐酸反应产生了氢气。已知生成的氢气质量为0.4克，由此可以判断出参加反应

的金属单质是能与稀盐酸反应产生氢气的金属。镁是唯一的选项，因为它能够与稀盐酸

反应生成氯气.因此，该金属样品中含有的金属单质是镁。

问题二解析：

首先，根据化学方程式Mg+2HC1-MgCl2+H2,可知1摩尔镁完全反应可生

成1摩尔氢气，即24克镁可生成2克氢气（因为1摩尔氢气的质量为2克）。由于实际

生成的氢气质量为0.4克，说明参加反应的镁的质量小于24克。

设镁的质量为x克，则根据上述关系式，我们有：

[上士

\.242J

解得：。=4.6）克

所以，镁样品中镁的质量分数为：

\4.8

—X1O（K=2侏

[20

因此，该金属样品中镁的质量分数为24%,精确到0.1%就是24.0猊

最终答案：

问题一：金属样品中含有的金属单质是镁。

问题二：该金属样品中镁的质量分数是24.0%。

第二题

小明同学为了探究铁、铜两种金属的活动性顺序，设计了以下实验方案，请你帮助

他完成实验报告。

实验步骤实验现象

将铁片放入稀硫酸中铁片表面产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色

将铜片放入硫酸亚铁溶液中

将铜片放入硫酸铜溶液中

答案：

实验步骤实验现象

将铜片放入硫酸亚铁溶液中无明显变化

将铜片放入硫酸铜溶液中铜片表面附着紫红色固体，溶液颜色由蓝

色变为浅绿色

解析:

9.将铁片放入稀硫酸中：

•反应方程式：+H2so产FcSO,广粉

•现象：铁片表面会迅速产生大量气泡（实际上是氢气），溶液的颜色从无色变成

浅绿色。这表明铁的活动性化氢强，能够置换出酸中的氢。

4.将铜片放入硫酸亚铁溶液中：

•因为铜在铁之后，所以铜不会与硫酸亚铁反应，溶液中不会有新的沉淀或颜色变

化。

•现象：观察到的是无明显变化，说明铜没有置换出亚铁离子。

3.将铜片放入硫酸铜溶液中：

•反应方程式：（Cu+CuS04二CuS（）4+Cd）

•现象：铜片表面会覆盖上一层紫红色固体（铜单质），溶液的颜色会由蓝色变成

浅绿色。这是因为铜可以置换出硫酸铜中的铜离子。

通过以上实验现象，我们可以得出结论：铁的活动性大于铜，即铁>铜。

《课题2金属的化学性质》同步训练（答案在后面）

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，这是因为（）

A.氧气浓度不同

B.铁丝的形状不同

C.氧气的温度不同

D.铁丝的粗细不同

2、下列关于金属活动性的说法中，正确的是（）

A.金属活动性越强，其还原性越弱

B.金属活动性越强，其氧化性越强

C.金属活动性越强，其稳定性越强

D.金属活动性越强，其还原性越强，氧化性越弱

3、下列实验中，能证明铁比铜活泼的是（）

A.铁丝在空气中燃烧，钢丝在空气中不燃烧

B.铁钉放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出

C.铜片放入稀硫酸中，无明显现象

D.铁钉放入水中，表面生锈

4、将一定量的锌粉加入到含有Cu（N03）2和AgN03的混合溶液中，充分反应后过滤,

得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液成分的说法正确的是（）

A.滤渣中一定有银和铜，可能有锌

B.滤液中一定有Zn(N03)2和Cu(N03)2

C.滤渣中一定有银，可能有铜和锌

D.滤液中一定有Zn(N03)2,可能有Cu(N03)2和AgN03

5、铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是铁与氧气和水发生了什么反应？

A.铁与氧气直接反应生成氧化铁

B.铁与水直接反应生成氢氧化铁

C.铁与氧气和水共同作用，发生电化学腐蚀

D.铁与氧气和水反应生成氢气

6、以下哪种金属在空气中加热会生成氧化物薄膜，从而阻止其进一步氧化？

A.铝

B.铜

C.铁

D.锌

7、将铜片放入硝酸银溶液中，反应后溶液颜色变化为：

A.蓝色B、无色C、紫色D、绿色

8、在铁与硫酸铜溶液反应后的溶液中加入稀盐酸，下列现象描述正确的是：

A.有红色固体析出，溶液变为浅绿色。

B.有蓝色沉淀析出，溶液变为浅绿色。

C.有红褐色沉淀析出，溶液变为蓝色。

D.有白色沉淀析出，溶液变为无色。

9、下列关于金属与氧气反应的说法中，正确的是:

A.所有金属都能与氧气反应生成金属氧化物

B.只有活泼金属才能与氧气反应生成金属氧化物

C.金属与氧气反应生成的氧化物都是碱性的

D.金属与氧气反应的条件必须是高温

10-,将铁（Fe）片分别放入以下溶液中，不会发生明显化学反应的是:

A.稀盐酸（HC1）

B.硫酸铜溶液（CuS04）

C.硝酸银溶液（AgN03）

D.稀硫酸（H2so4）

11、下列关于铁与硫酸铜溶液反应的说法正确的是：

A.铁置换出铜，溶液颜色变浅

B.铁表面覆盖一层红色物质，溶液颜色变浅

C.铁溶解于溶液中，溶液颜色不变

D.铁表面覆盖一层红色物质，溶液颜色加深

12、将铝片放入硫酸铜溶液中，下列现象描述正确的是：

A.铝片表面有气泡产生，溶液颜色不变

B.铝片表面有红色物质生成，溶液颜色变浅

C.铝片表面无明显变化，溶液颜色不变

D.铝片表面有红色物质生成，溶液颜色加深

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、下列关于金属的化学性质的描述，正确的是（）

A.金属与氧气反应生成氧化物

B.金属与酸反应生成盐和氢气

C.金属与水反应生成氢氧化物

D.金属与盐溶液反应生成另一种金属和盐

2、下列关于金属活动性顺序的描述，正确的是（）

A.活动性越强的金属，与氧气反应越剧烈

B.活动性越强的金属，与酸反应越剧烈

C.活动性越强的金属，与盐溶液反应越剧烈

D.活动性越强的金属，与水反应越剧烈

3、下列实验现象描述正确的是（）

A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.锌粒与稀硫酸反应，溶液由无色变为蓝色

D.铜片在空气中加热，表面变黑

三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）

第一题

金属与酸反应时，通常会产生什么气体？这种气体有什么重要的用途？

第二题

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并回答该反应属于哪种基本类型的化学反

应。

第三题:

金属与氧气反应时，通常会产生金属氧化物。请举例说明两种常见的金属氧化物及

其颜色和性质，并解释这些金属氧化物在工业或生活中的应用。

第四题

写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，并说明反应现象。

四、计算题（5分）

某化学兴趣小组为了探究金属锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式，进行了如下实验:

实验步骤：

1.在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液；

2.将锌片放入烧杯中；

3.观察反应现象，记录实验数据。

实验数据如下：

锌片质量：4.0g

反应后锌片质量：3.2g

硫酸铜溶液中铜离子质量：2.4g

请根据以上实验数据，计算以下问题：

4.实验中锌片失去的电子数是多少？

5.反应后烧杯中硫酸铜溶液中铜离子的浓度是多少？

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题

在一次实验中，小明将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是铁片表面有红色物

质析出，溶液颜色逐渐变浅直至无色。根据这一现象，请回答以下问题：

（1）写出铁与硫酸铜反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）通过上述实验现象，可以得出什么结论？（至少写出两点）

第二题：

将锌片和铁片分别放入稀硫酸中，观察到的现象如下：

6.锌片放入稀硫酸中，产生气泡，锌片逐渐溶解。

7.铁片放入稀硫酸中，开始没有•气泡产生，但一段时间后，铁片表面开始出现气泡,

铁片逐渐溶解。

请根据上述实验现象，回答以下问题：

（1）锌片和铁片在稀硫酸中的反应速率差异的原因是什么？

（2）根据金属活动性顺序表，判断锌和铁的金属活动性强弱。

（3）解释为什么铁片在开始时没有气泡产生，但一段时间后开始产生气泡。

《课题2金属的化学性质》同步训练及答案解析

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，这是因为（）

A.氧气浓度不同

B.铁丝的形状不同

C.氧气的温度不同

D.铁丝的粗细不同

答案：A

解析：铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，这是因为氧气浓度不同。

在空气中，氧气的浓度较低，不足以支持铁丝的燃烧；而在纯氧中，氧气的浓度较高,

能够提供足够的氧气支持铁丝的燃烧。

2、下列关于金属活动性的说法中，正确的是（）

A.金属活动性越强，其还原性越弱

B.金属活动性越强，其氧化性越强

C.金属活动性越强，其稳定性越强

D.金属活动性越强，其还原性越强，氧化性越弱

答案：D

解析：金属活动性越强，其还原性越强，氧化性越弱。这是因为金属活动性强的金

属更容易失去电子，从而表现出较强的还原性；而金属活动性强的金属在反应中更难获

得电子，表现出较弱的氧叱性。因此，选项D正确。

3、下列实验中，能证明铁比铜活泼的是（）

A.铁丝在空气中燃烧，铜丝在空气中不燃烧

B.铁钉放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出

C.铜片放入稀硫酸中，无明显现象

D.铁钉放入水中，表面生锈

答案：B

解析：铁钉放入硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，

所以B正确；而A选项描述的现象并不能直接说明铁比铜活泼；C选项说明铜的活泼性

小于铁；D选项中，铁钉放入水中生锈是铁在潮湿环境下被氧化，不是金属活动性顺序

的直接体现。

4、将一定量的锌粉加入到含有Cu(N03)2和AgN03的混合溶液中，充分反应后过滤,

得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液成分的说法正确的是()

A.滤渣中一定有银和铜，可能有锌

B.滤液中一定有Zn(N03)2和Cu(N03)2

C.滤渣中一定有银，可能有铜和锌

D.滤液中一定有Zn(N03)2,可能有Cu(N03)2和AgN03

答案：C

解析：锌的活泼性大于铜和银，因此锌先与硝酸银反应，置换出银，再与硝酸铜反

应，置换出铜。所以滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌；滤液中一定含有锌离子，因

为锌可以置换出硝酸银中的银和硝酸铜中的铜，因此滤液中肯定含有锌的硝酸盐。铜和

银不会存在于滤液中，因为它们都被锌置换出来了。

5、铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是铁与氧气和水发生了什么反应？

A.铁与氧气直接反应生成氧化铁

B.铁与水直接反应生成氢氧化铁

C.铁与氧气和水共同作用，发生电化学腐蚀

D.铁与氧气和水反应生成氢气

答案：C

解析：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与氧气和水共同作用，发生了电化学腐

蚀。在这个过程中，铁作为阳极失去电子，氧气在阴极得电子，形成氧化铁，即铁锈。

因此，选项C正确。其他选项描述的反应不符合铁生锈的实际过程。

6、以下哪种金属在空气中加热会生成氧化物薄膜，从而阻止其进一步氧化?

A.铝

B.铜

C.铁

D.锌

答案：A

解析：铝在空气中加热会生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够有效阻止铝进

一步氧化。因此，选项A正确。铜加热会生成氧化铜，但氧化铜薄膜不如氧化铝薄膜致

密；铁和锌在空气中加热也会氧化，但不会形成阻止进一步氧化的保护膜。

7、将铜片放入硝酸银溶液中，反应后溶液颜色变化为：

A.蓝色B、无色C、紫色D、绿色

答案：B

解析：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：6+如助0=

Cu(N0)2+2Ag.由于硝酸铜溶液是无色的，因此反应后溶液的颜色会变为无色。

8、在铁与硫酸铜溶液反应后的溶液中加入稀盐酸，下列现象描述正确的是：

A.有红色固体析出，溶液变为浅绿色。

B.有蓝色沉淀析出，溶液变为浅绿色。

C.有红褐色沉淀析出，溶液变为蓝色。

D.有白色沉淀析出，溶液变为无色。

答案：B

解析•：铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：的+

CuSO,=FeSO^Cu.生成的铜会形成蓝色沉淀。随后加入稀盐酸，不会对生成的铜产生

影响，但会与生成的硫酸亚铁反应生成氢气和硫酸铁，而硫酸铁溶液呈黄色，故溶液变

为蓝色，同时析出红色的铜。所以正确选项为B。

9、下列关于金属与氧气反应的说法中，正确的是：

A.所有金属都能与氧气反应生成金属氧化物

B.只有活泼金属才能与氧气反应生成金属氧化物

C.金属与氧气反应生成的氧化物都是碱性的

D.金属与氧气反应的条件必须是高温

答案：B

解析：选项A错误，因为有些金属如金（Au）和粕（Pt）在常温下几乎不与氧气反

应。选项C错误，因为金属氧化物可以是碱性的，也可以是酸性的，甚至可能是两性的。

选项D错误，因为有些金属如铝（A1）在常温下就可以与氧气反应生成氧化铝（A1203）,

不需要高温。只有选项B正确，因为只有活泼金属才能在常温下与氧气反应生成金属氧

化物。

10、将铁（Fe）片分别放入以下溶液中，不会发生明显化学反应的是：

A.稀盐酸（HC1）

B.硫酸铜溶液（CuS04）

C.硝酸银溶液（AgN03）

D.稀硫酸（H2so4）

答案：C

解析：选项A、B和D都是正确的，因为铁与稀盐酸、硫酸铜溶液和稀硫酸都会发

生反应，生成相应的金属盐和氢气或铜。选项C错误，因为铁与硝酸银溶液也会发生反

应，生成铁的硝酸盐和银。所以，不会发生明显化学反应的选项是C。

11、下列关于铁与硫酸铜溶液反应的说法正确的是:

A.铁置换出铜，溶液颜色变浅

B.铁表面覆盖一层红色物质，溶液颜色变浅

C.铁溶解于溶液中，溶液颜色不变

D.铁表面覆盖一层红色物质，溶液颜色加深

答案：B）铁表面覆盖一层红色物质，溶液颜色变浅。

解析：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fc+CuS04-FeS04+

Cuo在这个反应中，铁作为还原剂被氧化成铁离子，而铜离子被还原成铜单质。铜单质

会沉积在铁的表面上形成一层红色的铜。溶液的颜色从蓝色变为浅绿色，因为硫酸亚铁

的水溶液通常呈现浅绿色。

12、将铝片放入硫酸铜溶液中，下列现象描述正确的是：

A.铝片表面有气泡产生，溶液颜色不变

B.铝片表面有红色物质生成，溶液颜色变浅

C.铝片表面无明显变化，溶液颜色不变

D.铝片表面有红色物质生成，溶液颜色加深

答案：B）铝片表面有红色物质生成，溶液颜色变浅。

解析：铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2A1+3CuS04fA12（SO4）3

+3Cuo在这个反应中，铝作为还原剂被氧化成铝离子，而铜离子被还原成铜单质。铜

单质会沉积在铝的表面上形成一层红色的铜，溶液的颜色从蓝色变为浅绿色。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、下列关于金属的化学性质的描述，正确的是（）

A.金属与氧气反应生成氧化物

B.金属与酸反应生成盐和氢气

C.金属与水反应生成氢氧化物

D.金属与盐溶液反应生成另一种金属和盐

答案：ABD

解析：金属的化学性质主要包括与氧气、酸、盐溶液等反应。A选项正确，金属与

氧气反应生成氧化物，如铁与氧气反应生成氧化铁。B选项正确，金属与酸反应生成盐

和氢气，如锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。C选项错误，金属与水反应并不一定生成

氢氧化物，如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。D选项正确，金属与盐溶液反应生成另

一种金属和盐，如铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铁。因此，正确答案是ABD。

2、下列关于金属活动性顺序的描述，正确的是（）

A.活动性越强的金属，与氧气反应越剧烈

B.活动性越强的金属，与酸反应越剧烈

C.活动性越强的金属，与盐溶液反应越剧烈

D.活动性越强的金属，与水反应越剧烈

答案：ABCD

解析：金属活动性顺序是指金属在化学反应中的活跃程度。根据金属活动性顺序，

活动性越强的金属，与氧气、酸、盐溶液、水等反应越剧烈。A选项正确，活动性越强

的金属，与氧气反应越剧烈，如钠与氧气反应剧烈生成氧化钠。B选项正确，活动性越

强的金属，与酸反应越剧烈，如锌与盐酸反应剧烈生成氯化锌和氢气。C选项正确，活

动性越强的金属，与盐溶液反应越剧烈，如铁与硫酸铜溶液反应剧烈生成铜和硫酸铁。

D选项正确，活动性越强的金属，与水反应越剧烈，如钠与水反应剧烈生成氢氧化钠和

氢气。因此，正确答案是ABCD。

3、下列实验现象描述正确的是（）

A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.锌粒与稀硫酸反应，溶液由无色变为蓝色

D.铜片在空气中加热，表面变黑

答案：A、B

解析：镁条在空气中燃烧时确实会发出耀眼的白光，并生成白色固体氧化镁；铁丝

在氧气中燃烧会产生火星四射的现象，生成黑色固体四氧化三铁；锌粒与稀硫酸反应时,

会生成浅绿色溶液硫酸锌和氢气，因此溶液颜色会由无色变为浅绿色；铜片在空气中加

热时，表面会生成一层黑色的氧化铜。因此，正确答案为A和B。

三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）

第一题

金属与酸反应时，通常会产生什么气体？这种气体有什么重要的用途？

答案：

金属与酸反应时，通常会生成氢气（H2）。氢气是一种无色、无味、易燃且具有可

燃性的气体，它的重要用途之一是作为燃料。氢气燃烧时能够产生大量的热能，并且排

放的唯一副产品是水，对环境友好。

解析：

在初中化学的学习中，我们了解到金属与酸反应的化学方程式通常是这样的：（."+

HC1fMC1+或。/+4fMs0,卢其中M代表金属，如铁、锌等，而HC1或口

2S04代表盐酸或硫酸。在这个过程中，金属原子失去电子变成离子，形成金属阳离子,

同时酸中的氢离子（出）得到电子变成氢气分子（比），释放出来。因此，氢气的生

成是金属与酸反应的一个典型现象。氢气作为一种清洁能源，在工业生产、火箭发射等

领域有着广泛的应用。

第二题

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并回答该反应属于哪种基木类型的化学反

应。

答案：

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：

[Fe+CuSO^=FcSO./+Cu]

该反应属于置换反应，因为它符合一种元素取代另一种元素在化合物中的位置的反

应类型。

解析：

8.化学方程式书写：

铁（（Fe））是-一种金属，可以置换出硫酸铜（（CuS07））溶液中的铜（（Cu））,从而

生成硫酸亚铁（（FeSO》）和铜（（Cu））。因此，铁与疏酸铜反应的化学方程式为：

[1-e+CuSO广FeSOv+Cu]

2.反应类型判断：

根据上述反应式，铁（一种单质）与硫酸铜（一种盐）之间的反应，可以看作是铁

将铜从硫酸铜中置换出来。这种反应的类型被称为置换反应，因为一个原子或分子替代

了另一种原子或分子的位置。在这个反应中，铁（铁元素）取代了铜离子（（Cu*））的

位置，生成了新的化合物一一硫酸亚铁和铜。

综上所述，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为（Fe+CuSO广FeSO4+Cu）,且该反

应属于置换反应。

第三题：

金属与氧气反应时，通常会产生金属氧化物。请举例说明两种常见的金属氧化物及

其颜色和性质，并解释这些金属氧化物在工业或生活中的应用。

答案：

9.氧化铁(Fc203),颜色为红棕色，性质为不溶于水，具有耐高温、耐腐蚀的性质。

在工业上，氧化铁是炼铁的重要原料，用于生产钢铁；在生活中，氧化铁常用于

制作红色颜料。

10.氧化铝(A12O3),颜色为白色，性质为不溶于水，具有耐高温、耐腐蚀、绝缘性

能好的性质。在工业上，氧化铝是制造铝的重要原料，用于生产铝材；在生活中，

氧化铝常用于制造耐火材料、陶瓷、玻璃等。

解析：

本题主要考查学生对金属氧化物性质和应用的掌握。通过举例说明两种常见的金属

氧化物，使学生了解金属氧化物在工业和生活中的应用。氧化铁和氧化铝都是重要的工

业原料，氧化铁用于炼铁，氧化铝用于制造铝材。此外，金属氧化物还具有耐高温、耐

腐蚀等性质，在生活中也有广泛的应用。

第四题

写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，并说明反应现象。

答案：

铝与稀盐酸反应的化学方程式为：

[2A1+6HC1二为ICI3+的zt]

解析:

在上述反应中，铝作为还原剂，与稀盐酸中的氢离子（II，）发生氧化还原反应，

生成了氯化铝（A1C13）和氢气（比）。此反应是典型的置换反应，其中铝作为活泼金

属能够将酸中的氢置换出来。

反应现象：

11.铝片表面会迅速被湿润。

12.产生大量气泡，这些气泡实际上是氢气。

13.铝片逐渐溶解，形成溶液颜色的变化，从银白色变为浅绿色（若铝片表面有氧化

层，可能会先看到黑色或灰白色的氧化物溶解）。

14.由于反应剧烈，产生的氢气会在反应区域形成一个局部的气泡层，有时甚至会有

小量的氢气逸出。

通过以上分析，我们可以清楚地看到铝与稀盐酸反应的化学方程式及其现象，这有

助于学生更好地理解金属与酸的反应规律。

四、计算题（5分）

某化学兴趣小组为了探究金属锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式，进行了如下实验:

实验步躲：

15.在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液；

16.将锌片放入烧杯中；

17.观察反应现象，记录实验数据。

实验数据如下：

锌片质量：4.0g

反应后锌片质量：3.2g

硫酸铜溶液中铜离子质量：2.4g

请根据以上实验数据，计算以下问题：

18.实验中锌片失去的电子数是多少？

19.反应后烧杯中硫酸铜溶液中铜离子的浓度是多少？

答案：

20.实验中锌片失去的电子数为0.8mol。

解析：根据化学方程式Zn+CuS04=ZnS04+Cu,可以知道锌片与硫酸铜溶液反

应时，锌原子失去2个电子，生成锌离子。实验中锌片质量减少了4.0g-3.2g=0.8g,

根据锌的相对原子质量为65.38g/mol,可计算出锌片失去的电子数为0.8g/

65.38g/molX2=0.0244moL约等于0.

3.反应后烧杯中硫酸铜溶液中铜离子的浓度为0.4mol/L。

解析：根据化学方程式Zn+CuSO4=ZnS04+Cu,可以知道Imol锌与Imol硫酸

铜反应生成Imol铜。实验中硫酸铜溶液中铜离子质量为2.4g,根据铜的相对原子质量

为63.55g/mol,可讨算出铜离子的物质的量为2.4g/63.55g/mol-0.0379moI。反应

后烧杯中溶液的体积为0.4L（假设烧杯体积不变），因此铜离子的浓度为0.0379mol/

0.4L=0.0948mol/L,约等于0.4mol/Lo

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题

在一次实验中，小明将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是铁片表面有红色物

质析出，溶液颜色逐渐变浅直至无色。根据这一现象，请回答以下问题：

（1）写出铁与硫酸铜反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)通过上述实验现象，可以得出什么结论？(至少写出两点)

答案：

(1)铁与硫酸铜反应的化学方程式为：[Fe+CuSO」fFeSOjCu]

电子转移的方向和数目为：[Fe-2/-Fea+2/-Cu]

(2)通过上述实险现象，可以得出以下结论：

•铁的活动性比铜强。

•铁能置换出硫酸铜溶液中的铜。

•铁在金属活动性顺序表中位于氢之前。

•硫酸铜溶液显蓝色,反应后颜色变浅直至无色,说明铁与硫酸铜发生了化学反应。

解析：

(1)铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，这是一个典型的置换反应。根据金属

活动性顺序，铁位于铜之前，因此铁能够从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)铁在反应中失去了两个电子转化为二价铁离子((Fe^)),而铜离子((CM，))

则得到了两个电子转化为铜原子((Cu))。这个过程显示了铁的还原能力比铜强，从而

证明了铁的活动性比铜强。同时，由于铁与硫酸铜反应生成了蓝色的硫酸亚铁溶液，而

最终溶液颜色变浅直至无色，这表明铁确实成功地从硫酸铜溶液中置换出了铜。

第二题：

将锌片和铁片分别放入稀硫酸中，观察到的现象如下：

21.锌片放入稀硫酸中，产生气泡，锌片逐渐溶解。

22.铁片放入稀硫酸中，开始没有气泡产生，但一段时间后，铁片表面开始出现气泡,

铁片逐渐溶解。

请根据上述实验现象，回答以卜.问题:

（1）锌片和铁片在稀硫酸中的反应速率差异的原因是什么？

（2）根据金属活动性顺序表，判断锌和铁的金属活动性强弱。

（3）解释为什么铁片在开始时没有气泡产生，但一段时间后开始产生气泡。

答案：

（1）锌片和铁片在稀硫酸中的反应速率差异的原因是锌的金属活动性比铁强。在

金属活动性顺序表中，锌位于铁之前，因此锌更容易与稀硫酸中的氢离子发生反应，生

成氢气，导致锌片溶解速度较快。

（2）根据金属活动性顺序表，锌的金属活动性强于铁。因此，锌在稀硫酸中的反

应速率比铁快。

（3）铁片在开始时没有气泡产生的原因是铁的表面可能存在一层致密的氧化膜（如

氧化铁），这层膜阻止了铁与稀硫酸的直接接触。随着反应的进行，氧化膜被逐渐溶解,

铁开始与稀硫酸反应，产生氢气，从而出现气泡。

《课题3金属资源的利用和保护》同步训练（答案在后

面）

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列关于金属资源利用和保护的说法中，正确的是：

A.金属资源可以通过物理方法从矿石中提取出来。

B.金属资源一旦消耗，就无法再生。

C.金属资源在地球上的储量是有限的，但可以通过人工合成来增加。

D.金属的腐蚀主要是由于金属与氧气和水接触引起的。

2、以下哪种措施有利于金属资源的保护？

A.大量开采金属矿石。

B.将废旧金属随意丢弃。

C.回收利用废旧金属。

D.将金属制品直接埋入土壤。

3、下列关于金属资源的利用和保护的说法中，正确的是（）o

A.钢铁生锈是缓慢氧化反应，可以通过涂油或刷漆等方法防止钢铁生锈。

B.废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，但不能减少对环境的污染。

C.地球上金属资源丰富，取之不尽用之不竭。

D.回收废旧金属既环保又经济。

4、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应放出氢气，若将一种

排在氢后面的金属放入稀盐酸中，却没有看到气体产生，可能的原因是（）。

A.该金属可能是铜。

B.稀盐酸已经变质。

C.该金属表面可能有氧化层。

D.该金属可能是金。

5、在金属资源的利用和保护中，以下哪种行为有助于减少金属资源的浪费？（）

A.随意丢弃废旧金属制品

B.对废旧金属制品进行回收再利用

C.无限制开采金属矿产

D.随意丢弃含金属的工业废弃物

6、以下关于金属资源保护的措施中，哪一项不是正确的？（）

A.提高金属回收利用率

B.采用环保工艺减少金属冶炼过程中的污染物排放

C.禁止开采金属矿产

D.合理规划金属矿产的开采和利用

7、下列关于金属资源保护的说法中，哪一项是错误的？

A.回收利用废旧金属

B.将废弃的金属随意丢弃

C.开发和使用金属的替代品

D.减少金属材料的使用量

8、在金属的防护措施中，以下哪种方法不是直接与金属接触的方法？

A.涂油漆

B.镀金属

C.电镀

D.涂沥青

9、下列关于金属资源利用和保护的说法中，正确的是：

A.金属矿物的开采过程中，应尽量减少对环境的破坏，开采后要进行生态恢复。

B.金属制品的使用寿命越长，越有利于金属资源的保护。

C.金属的回收利用可以减少对原生矿物的开采，但不能减少对环境的污染。

D.金属资源利用过程中，废金属的处理只需要简单的堆放即可。

10、以下哪种方法不属于金属资源保护措施？

A.提高金属回收利用率。

B.开发和使用替代材料。

C.强化金属制品的防腐处理。

D.大量开采未探明的金属矿藏。

11、下列关于金属资源的说法中，哪一项是错误的？

A.铝是地壳中含量最多的金属元素。

B.地球上的金属资源大部分以化合物的形式存在。

C.金属资源的利用与保护是全球关注的问题。

D.铜在常温下可以导电。

12、以下哪种措施不利于金属资源的保护？

A.使用铁桶盛装硫酸铜溶液。

B.将废旧金属回收再利用。

C.在金属表面覆盖油漆或搪瓷。

D.实施垃圾分类，减少有害物质对金属的腐蚀。

二、多项选择题（本大题有3