初中常见化学试剂使用要点及化学实验知识点

初中常见化学试剂使用要点及化学实验知识点整理

化学品中危化品的范围

化学品种危化品的特性归属：

1、易爆和不稳定物质。如浓过氧化氢、有机过氧化物等。

2、氧化性物质。如氧化性酸，过氧化氢也属此类。

3、可燃性物质。除易燃的气体、液体、固体外，还包括

在潮气中会产生可燃物的物质。如碱金属的氢化物、碳化钙及

接触空气自燃的物质如白磷等。

4、有毒物质。

5、腐蚀性物质。如酸、碱等。

6、放射性物质。

实验室内试剂存放与使用规则

实验室试剂的存放与使用：

1、易燃易爆试剂应贮于铁柜（壁厚1mm以上）中，柜子

的顶部都有通风口。严禁在化验室存放大于20L的瓶装易燃液

体。易燃易爆药品不要放在冰箱内（防爆柜冰箱除外）。

2、相互混合或接触后可以产生激烈反应、燃烧、爆炸、

放出有毒气体的两种或两种以上的化合物称为不相容化合物，

不能混放。这种化合物系多为强氧化性物质与还原性物质。

3、腐蚀性试剂宜放在塑料或搪瓷的盘或桶中，以防因瓶

子破裂造成事故。

4、要注意化学药品的存放的期限，一些试剂在存放过程

中会逐渐变质，甚至形成危害。

5、药品柜和试剂溶液均应避免阳光直晒及靠近暖气等热

源。要求避光的试剂应装于棕色瓶中或用黑纸或黑布包好存于

暗柜中。

6、发现试剂瓶上标签掉落或将要模糊时应立即贴好标签。

无标签或标签无法辩认的试剂都要当成危险物品重新鉴别后

小心处理，不可随便乱扔，以免引起严重后果。

7、化学试剂定位放置、用后复位、节约使用，但多余的

化学试剂不准倒回原瓶。

常见中毒症状及防护知识

1、氯气

主要经呼吸道和皮肤粘膜使人中毒，吸入后立即引起咳

嗽、气急、胸闷、鼻塞、流泪等粘膜刺激症状，严重时可发生

支气管炎、化学性肺炎及中毒性肺水肿，心力逐渐衰竭而死亡,

水溶液也具腐蚀作用。

救治：1、室内通风良好，操作时带口罩；2、立即离开现

场，重患者应保温、吸氧、注射强心剂（禁用吗啡）；3、眼

受刺激时用2%苏打水洗眼；咽喉疼痛时吸入2%苏打水热蒸

气。

2、•氧化碳及煤气

通过呼吸道进入体内，与血液中血红蛋白和血液外的其它

含铁蛋白结合，使血色素丧失输氧能力轻度中毒时头晕、恶

心、全身无力；中等中毒时并发生意识障碍；重度中毒时立即

陷入昏迷，呼吸停止而死亡。

救治：1、将患者移至新鲜空气处，注意保温；2、停止呼

吸者立即施行人工呼吸，并给以含5—7%二氧化碳的氧气；3、

发生呼吸衰竭者，同时注射强心剂。

3、硫化氢

4、强烈的神经毒物，具臭蛋味，由于易产生嗅觉疲劳而

失去警觉，从而造成急性中毒轻度中毒时头晕、头痛、恶心、

呕吐；重度中毒时呼吸短促，突然失去知觉，死亡。

5、救治：1、室内通风应良好，感到不适时立即离开现场；

2、眼受刺激时用2%苏打水冲洗，湿敷饱和硼酸液和橄榄油。

6、4、二氧化硫

7、由呼吸道吸入，对粘膜有强烈的刺激作用，引起结膜

炎、流泪、流涕、咽干、疼痛；重度中毒能产生喉哑、胸痛、

吞咽困难、喉头水肿以至窒息死亡。

8、救治：1、立即离开现场，呼吸新鲜空气，如发现肺浮

肿应输氧；2、服碳酸氢钠或乳酸钠治疗酸中毒；3、眼受刺激

时用2%苏打水冲洗。

9、5、氮的氧化物（NO、N02）

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而死；慢性中毒损害造血、神经系统，鼻腔、牙龈出血，肝、

肾受损、全身无力。

20、救治：1、使用时应通风良好；2、尽量用其它无毒或

低毒溶剂代替；3、急性中毒者施以人工呼吸，吸氧。

常见无机酸类的安全防护及应急措施

1、硫酸

2、安全防护措施：呼吸系统防护一空气中浓度超标时，

必须佩戴防毒面具，紧急事态抢救或撤离时，应佩戴正压自给

式呼吸器；眼睛防护一戴化学安全防护眼镜；身体防护一穿橡

胶耐酸碱防护服；手防护一穿橡胶防护手套；其它一不能将其

倒入水中。工作场所严禁吸烟、进食和饮水。工作后淋浴更衣。

保持良好的卫生习惯。入高浓度区作业，应有监护。

3、应急措施：急救措施一吸入酸雾应立即脱离现场，休

息，半直立体位，必须进行人工呼吸和医务护理；皮肤接触后

应脱去污染的衣服，用大量水迅速冲洗，并给予医疗护理；误

服后漱口，大量饮水，不要催吐，并给予医疗护理。消防方法:

禁止用水，使用干粉、二氧化碳、砂土。

4、2、硝酸

5、安全防护措施：呼吸系统防护一空气中浓度超标时，

必须佩戴防毒面具，紧急事态抢救或撤离时.，应佩戴正压自给

式呼吸器；眼睛防护一戴化学安全防护眼镜；身体防护一穿橡

胶耐酸碱防护服；手防护一穿橡胶防护手套；其它一工作场所

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严禁吸烟、进食和饮水。工作后淋浴更衣。保持良好的卫生习

惯。入高浓度区作业，应有监护。应急措施：急救措施一立即

脱离现场，至空气新鲜处，保持安静及保暖。溅入眼睛要用大

量水冲洗15分钟以上，皮肤沾染应用大量水冲洗；如有灼伤

应立即就医。消防方法：不燃。切断气源。喷水冷却容器。将

容器从火场移至空旷处。

典型剧毒品的介绍与一般操作

1、有机锡化合物

有机锡化合物是Sn和C元素直接结合所形成的金属有机

化合物。通式RnSnX4-n（n=1-4,R为烷基或芳香基）。有烷基

锡化合物和芳香基化合物两类。其基本结构有一取代体、二取

代体、三取代体和四取代体（指R的数目）。二烷基锡主要损害

肝胆系统；三烷基锡、四烷基锡主要引起神经系统损害。锡产

量中的10-20%用于合成有机锡化合物。

有机锡化合物对生物体的主要损害为：中枢神经系统会造

成脑白质水肿、细胞能量利用中氧化磷酸化过程受障、胸腺和

淋巴系统的抑制作用、细胞免疫性受妨害、激素分泌抑制引起

糖尿病和高血脂病等。对人的毒性，局部对皮肤、呼吸道、角

膜的刺激作用，通过皮肤或脑水肿会引起全身中毒，甚至死亡。

1958年法国因用含三乙基锡的药剂治疗皮肤病而造成1096的死

亡率（称为斯特利农事件）。

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一般操作：（1）带防护眼镜、口罩、手套、白大褂、通

风橱内操作。【条件允许时，最好佩戴隔离式呼吸器，穿连衣

式胶布防毒衣，戴橡胶手套。】

（2）有机锡在有机合成上的应用最重要的应该属stille

coupling,几乎可涵盖一半的钿催化的偶联反应，stille本人

也是把催化的先驱，2010的诺贝尔没给他，真是太可惜了（此

反应的最大缺点就是锡的毒性）；

其次一些有机锡试剂可作多官能团化合物的选择性自由

基型还原剂，效果甚好。【对于stillecoupling,反应以后，

直接浓缩纯化或者简单的萃取，这是最常见的错误操作，其后

果就是，在后处理和纯化过程中容易被人体吸收，而且含有锡

的废液也很容易造成环境污染。合理的操作是反应后，加入饱

和的KF水溶液或者Py-HF溶液，搅拌至少一小时，然后再进

行常规的后处理和纯化。】

（3）特别提醒的是，很多人对于有机锡试剂的味道不敏

感，或者根本就闻不到它的味道，当然也有对锡试剂味道很敏

感的小伙伴。对于很多闻不到锡试剂味道的小伙伴来说，中毒

都是不知不觉的，所以预防中毒为关键。【有机锡具有高度或

中等度毒性。可通过呼吸道、消化道和皮肤粘膜进入机体，损

害肝肾、神经系统。预防中毒为关键。中毒后应及时彻底洗消，

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积极治疗原发症、并发症。轻度中毒、皮肤刺激可后遗症不太

明显。严重中毒可遗有神经系统、肾脏等方面明显后遗症。】

（4）目前对于有机锡中毒，尚无特效疗法，且有机锡可

在体内堆积。轻度中毒治疗期也较为漫长，对人体可产生持续

性伤害。

2、三氯氧磷

无色澄清液体。有刺激性气味。强烈发烟。有吸湿性。遇

水和乙醇分解发热甚至爆炸。相对密度（d25）l.675。熔点

1.25℃o沸点105.8中等毒，半数致死量（大鼠，经

n）380mg/kgo有催泪性和腐蚀性。

禁止混合一起使用化合物一强还原剂，活性金属物，水及

醇类化合物。【和水反分解成H3P04与HC1,对皮肤、黏膜有

刺激腐蚀作用，具有催泪作用；毒性和光气类似；接触皮肤易

灼伤，产生红斑和水肿】。P0C13参与的反应禁止使用玻璃封

管，闷罐，高压釜等密闭型反应容器进行反应。

一般操作：（1）带防护眼镜、手套、白大褂、通风橱内

操作。

（2）将底物向P0C13中加比较稳妥，特别是活性化合物

（例如毗咤氮氧化合物的转位氯化，如果反过来加，则有爆炸

的危险性）。

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（3）反应时要有尾气吸收装置，可以从冷凝管上端接出

——缓冲瓶一一碱液尾气吸收装置，中间不要接三通，尖嘴吸

管等。

（4）P0C13的用量：a、少量P0C13可以直接把反应液缓

慢倒入常温水中（小心产物的稳定性，可能会局部过热导致水

解产物，特别是毗咤氯或其喀咤氯的产物），一边倒入，一边

搅拌，同时注意温度变化，当温度升高时，要及时加入冰块降

温。b、大量P0C13,可以尽量浓缩完（建议不要在旋转蒸发仪

上减压蒸像，可以采用减压蒸馀方式浓缩）「如果蒸干，反应

物成结实的固体，转移困难，可以在浆状时淬灭；或者蒸去大

部分P0C13后加入甲苯共沸出去剩余P0C13,再淬灭；或者蒸

干后加入溶剂（如EA,DCM,THF等）溶解后淬灭。

（5）萃灭P0C13时一定不要用冰水（其在冰水中待发期

比较长，容易储热而导致突然爆发，非常容易冲料）；要用广

口瓶；如果用碳酸氢钠这类的碱液中和，也一定要注意产生大

量的C02引发冲料；P0C13回流时，一定要记得在冷凝管上涂

抹真空脂，防止反应瓶和冷凝管黏在一起，拔不下来；特别提

醒的是，如果用旋蒸除去P0C13,一定不要掉锅或者水泵倒吸，

一定要人在旁边看着，如果不小心掉锅或水泵倒吸，安全第一,

及时拉下通风橱柜门，不要想在这个时候挽救你的反应。

（6）严禁将回收的P0C13不经淬灭直接倒入废液桶。

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（7）杂环卤代产物对人特别是皮肤可能有强烈的过敏性,

注意严密防护。

（8）PC13和PBr3参与反应的应对方法类似。

化验工作中接触的化学药品，很多是对人体有毒的。它们

对人体的毒害途径和程度各不相同，有些毒物可有几种途在进

入人体，而有些毒物对人体的毒害是慢性的、积累性的，因此

必须加以足够的重视。

初中化学典型实验知识点笔记整理归纳

第一部分

1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿（主要成分为

Fe203）,磁铁矿（Fe304）,菱铁矿（FeC03）。

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高

温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、

恒温蒸发溶剂；饱和溶液变不饱和溶液有两种方法是升温

和加溶剂。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、

向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

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(2)生活污水的任意排放；

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火

器，液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、C02可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持

燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质，非金属单质，稀有

气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、

天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锌、

四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的

稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色；

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

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16、与铜元素有关的三种蓝色：

(1)硫酸铜昂体；

(2)氢氧化铜沉淀；

(3)硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18、三大气体污染物：S02、CO、N02o

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,

其中外焰温度最高。

20、取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品；

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

(3)不尝药品的味道。

第二部分

1、木炭在氧气中燃烧：

C+02点燃C02

2、硫在氧气中燃烧：

S+02点燃S02

3、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

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4、铁在氧气中燃烧：

3Fe+202点燃Fe304

5、磷在氧气中燃烧：

4P+502点燃2P205

6、铜在空气中加热：

2Cu+02加热2Cu0

7、氢气在氧气中燃烧：

2H2+02点燃2H20

8、一氧化碳在空气中燃烧：

2C0+02点燃2C02

9、碳不充分燃烧：

2C+02（不充分）点燃2C0

10、二氧化碳通过灼热的碳层：

C02+C高温2C0

11、二氧化碳与水反应：

C02+H20=H2c03

12、生石灰和水化合：

Ca0+H20=Ca（0H）2

13、氯酸钾与二氧化锌共热（实验室制02）：

Mn2

2KC1O3°2KC1+302T

14、加热高镒酸钾：

2KMnO4力口热K2Mn04+Mn02+02f

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15、电解水：

2H20通电2H2t+02t

16、碳酸不稳定分解：

H2c03=H20+C02t

17、高温搬烧石灰石：

CaC03高温Ca0+C02t

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

Zn+H2S04=ZnS04+H2t

19、锌和盐酸的反应：

Zn+2HCl=ZnC12+H2t

20、铁和盐酸：

Fe+2HCl=FeC12+H2t

第三部分

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合

物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：Mn02、CuO、Fe304、C、FeS

蓝色：CuS04•5H20.Cu（0H）2,CuC03,含Cu2+溶液、

液态固态02（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe203（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

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绿色：FeS04-7H20,含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳

酸铜[Cu2(0H)2c03]

无色气体：N2、C02、C0、02、H2、CH4

有色气体：C12(黄绿色)、N02(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变

蓝色)、S02

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS04、

AgCl

②蓝色沉淀：Cu(0H)2、CuC03

③红褐色沉淀：Fe(0H)3

Fe(0H)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色

沉淀，再变成Fe(0H)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(C02)放出的：不溶的碳酸

盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

C02+2NaOH==Na2c03+H20

112C03+2NaOH==Na2C03+21120

S02+2K0H=K2S03+H20

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H2S03+2K0H=二K2S03+2H20

S03+2NaOH==Na2S04+H20

H2S04+2NaOH二二Na2S04+2H20

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

C02+1120==H2C03

S02+1120==H2S03

S03+H20==H2S04

N205+H20==2HN03

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+21IC1二二CuC12+1120

Cu（0H）2+2HC1=二CuC12+21120

CaO+2HC1=二CaC12+H20

Ca（0H）2+2HC1=二CaC12+2H20

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K20+H20==2K0H

Na2O+H20==2NaOH

BaO+1120==Ba(OH)2

CaO+H20=Ca(0H)2

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③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(0H)2==MgO+H20

Cu(OH)2==CuO+H20

2Fe(011)3==Fe203+3H20

2A1(011)3==A1203+3H20

6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具

体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaC12固体、碱石灰、无

水CuS04(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白

色一蓝色)、生石灰等

②除C02可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无

C02)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③除HC1气体可用：AgN03溶液(可检验出杂质中有无

HC1)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，

但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

7、实验注意的地