2025年大学应用化学（物理化学）技能测试题

2025年大学应用化学（物理化学）技能测试题

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)w1.下列关于理想气体状态方程的说法，正确的是（）A.pV=nRT，其中R为普适气体常量，与气体种类有关B.该方程只适用于理想气体，不适用于实际气体C.当气体压力趋近于零时，实际气体都能符合理想气体状态方程D.以上说法都不对w2.对于化学反应热效应的描述，错误的是（）A.恒压热效应等于体系的焓变B.恒容热效应等于体系的内能变C.化学反应热效应与反应途径有关D.热效应的大小与反应物和生成物的状态有关w3.一定温度下，反应A(g)+2B(g)⇌C(g)达到平衡，若增大体系压力，则平衡（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定移动方向w4.下列关于熵的说法，正确的是（）A.熵是体系混乱度的量度，混乱度越大，熵越小B.熵变只与体系的始态和终态有关，与过程无关C.等温过程中，体系的熵变一定为零D.绝热过程中，体系的熵变一定为零w5.下列哪种情况不属于自发过程（）A.水往低处流B.热量从高温物体传向低温物体C.气体向真空膨胀D.水在室温下结成冰w6.化学反应速率的影响因素不包括（）A.浓度B.温度C.催化剂D.反应热w7.对于可逆反应，下列说法正确的是（）A.正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡B.反应达到平衡时各物质的浓度不再改变C.平衡状态是一种动态平衡D.以上都对w8.下列关于化学平衡常数的说法，错误的是（）A.K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关B.K越大，反应进行得越彻底C.对于同一反应，K的表达式与反应方程式的书写形式有关D.改变体系压力，K值会发生改变w9.下列哪种物质的标准摩尔生成焓为零（）A.H₂(g)B.O₂(g)C.H₂O(l)D.以上都不对w10.对于理想溶液，下列说法错误的是（）A.理想溶液中各组分的分子间作用力相等B.理想溶液的混合过程没有热效应C.理想溶液的混合过程没有体积变化D.理想溶液中各组分的化学势与纯组分相同w11.下列关于相律的表达式，正确的是（）A.f=C-P+2B.f=C-P+1C.f=C-PD.f=C-P-2w12.水的三相点温度和压力分别是（）A.273.15K，101.325kPaB.273.16K，611.65PaC.0K，0PaD.以上都不对w13.下列哪种现象属于稀溶液的依数性（）A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点降低C.溶液的渗透压D.以上都是w14.化学反应的标准平衡常数Kθ与非标态下的平衡常数K的关系是（）A.Kθ=KB.Kθ=K·(pθ/p)∑νBC.Kθ=K·(p/pθ)∑νBD.以上都不对w15.下列关于电解质溶液的说法，正确的是（）A.电解质在溶液中完全电离B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子迁移速率有关D.以上都不对w16.下列哪种电池属于原电池（）A.干电池B.铅酸蓄电池C.燃料电池D.以上都是w17.电极电势大小与下列因素无关的是（）A.电极反应本性B.电极表面状态C.溶液中离子浓度D.电池电动势w18.在一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡，若减小NO的浓度，则平衡（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定移动方向w19.下列关于表面张力的说法，正确的是（）A.表面张力是液体表面相邻两部分之间的拉力B.表面张力的方向与液面垂直C.表面张力与温度无关D.表面张力越大，液体越容易铺展w20.下列哪种物质的吸附属于物理吸附（）A.活性炭吸附气体分子B.硅胶吸附水分C.金属催化剂吸附反应物分子D.以上都是第II卷（非选择题共60分）w21.（10分）简述理想气体状态方程的应用条件及各物理量的含义。w22.（10分）什么是化学反应的热效应？如何根据反应进度计算化学反应的热效应？w23.（10分）阐述化学平衡的特征及影响化学平衡移动的因素。w24.（15分）材料：在某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，各物质的浓度分别为c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.4mol/L。问题：（1）计算该反应的平衡常数K。（2）若起始时A的浓度为0.4mol/L，B的浓度为0.2mol/L，计算反应达到平衡时各物质的浓度。w25.（15分）材料：已知电池反应Zn+Cu²⁺⇌Zn²⁺+Cu的标准电动势Eθ=1.10V。问题：（1）写出该电池的正负极反应式。（2）计算当c(Zn²⁺)=0.1mol/L，c(Cu²⁺)=1mol/L时电池的电动势E。答案：w1.Bw2.Cw3.Aw4.Bw5.Dw6.Dw7.Dw8.Dw9.Bw10.Dw11.Aw12.Bw13.Dw14.Bw15.Cw16.Dw17.Dw18.Bw19.Aw20.Dw21.理想气体状态方程pV=nRT的应用条件是：气体分子本身不占有体积且分子间没有相互作用力。其中p是气体压力，V是气体体积，n是气体物质的量，R是普适气体常量，T是热力学温度。w22.化学反应的热效应是指当生成物与反应物温度相同时，化学反应过程中吸收或放出的热量。根据反应进度计算化学反应热效应，可利用公式Q=ΔrHm×ξ，其中Q是反应热，ΔrHm是反应的摩尔焓变，ξ是反应进度。w23.化学平衡的特征：正逆反应速率相等；各物质浓度不再改变；是动态平衡；平衡状态受条件影响。影响化学平衡移动的因素有浓度、压力、温度。增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；增大压力，平衡向气体分子数减小的方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动。w24.（1）K=c²(C)/[c²(A)·c(B)]=((0.4)²)/((0.2)²×0.1)=40。（2）设平衡时A浓度减小2xmol/L，则B浓度减小xmol/L，C浓度增加2xmol/L。K=(2x)²/[(0.4-2x)²×(0.2-x)]=40，解方程得x=0.15mol/L。平衡时c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.05mol/L,c(C