2025年大学本科二年级（化学）无机化学试题及答案

2025年大学本科二年级（化学）无机化学试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)1.下列物质中，属于配合物的是（）A.KAl(SO₄)₂·12H₂OB.[Cu(NH₃)₄]SO₄C.NaClD.H₂SO₄2.下列分子中，中心原子采取sp²杂化的是（）A.BF₃B.CH₄C.NH₃D.H₂O3.下列晶体中，属于离子晶体的是（）A.金刚石B.干冰C.NaClD.铜4.下列物质中，酸性最强的是（）A.HClOB.HClO₂C.HClO₃D.HClO₄5.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl7.下列物质中，具有顺磁性的是（）A.N₂B.O₂C.F₂D.Ne8.下列离子中，半径最小的是（）A.Li⁺B.Na⁺C.K⁺D.Cs⁺9.下列物质中，熔点最高的是（）A.SiO₂B.CO₂C.NaClD.H₂O10.下列分子中，偶极矩不为零的是（）A.CO₂B.CCl₄C.CH₄D.HCl11.下列元素中，属于过渡元素的是（）A.NaB.MgC.FeD.Cl12.下列物质中，属于两性氢氧化物的是（）A.NaOHB.Al(OH)₃C.Fe(OH)₃D.Cu(OH)₂13.下列反应中，属于吸热反应的是（)A.2H₂+O₂=2H₂OB.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.C+CO₂=2COD.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O14.下列物质中，属于非电解质的是（）A.HClB.NaClC.C₂H₅OHD.NaOH15.下列元素中，第一电子亲和能最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I16.下列晶体中，属于原子晶体的是（）A.SiCB.CO₂C.NaClD.Cu17.下列物质中，碱性最强的是（）A.LiOHB.NaOHC.KOHD.CsOH18.下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是（）A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.SO₂19.下列物质中，具有最大晶格能的是（）A.NaClB.MgOC.KClD.CaO20.下列反应中，属于歧化反应的是（）A.Cl₂+H₂O=HCl+HClOB.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑第II卷（非选择题共60分）21.（10分）填空题答题要求：请在横线上填写合适的内容。（1）写出基态Fe原子的电子排布式____________________。（2）配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺中，中心离子是______，配体是______，配位数是______。（3）在H₂O分子中，O原子采取______杂化，分子的空间构型为______。（4）根据晶体场理论，在八面体场中，d电子的排布方式为______。（5）写出反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的离子方程式____________________。22.（10分）简答题答题要求：简要回答问题，要有必要的文字说明。（1）简述影响化学反应速率的因素。（2）说明配合物的组成和命名规则。（3）比较离子晶体、原子晶体和分子晶体的特点。（4）解释电负性的概念及其变化规律。（5）简述氧化还原反应的实质和特征。23.（15分）计算题答题要求：写出计算过程和答案。（1）已知反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)在298K时，ΔH₀=180.5kJ/mol，ΔS₀=24.8J/(mol·K)，求该反应在298K时的ΔG₀，并判断反应能否自发进行。（2）计算0.1mol/L的HAc溶液的pH值（已知HAc的Ka=1.75×10⁻⁵）。（3）将0.01mol/L的AgNO₃溶液与0.01mol/L的NaCl溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？（已知AgCl的Ksp=1.8×10⁻¹⁰）24.（15分）材料分析题答题要求：阅读材料，回答问题。材料：在无机化学中，常常会遇到各种化学反应和物质的性质变化。例如，金属与酸的反应产生氢气，某些化合物在加热或光照条件下会发生分解反应。又如，不同金属离子在溶液中会呈现出不同的颜色，这与它们的电子结构有关。通过对这些现象的研究，可以深入了解无机化学的基本原理和规律。（1）请举例说明金属与酸反应产生氢气的化学方程式，并解释反应的原理。（2）分析某些化合物在加热或光照条件下发生分解反应的原因。（3）阐述不同金属离子在溶液中呈现不同颜色的原因。25.（20分）综合应用题答题要求：综合运用所学知识，解决问题。（1）设计一个实验方案，鉴别NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄三种溶液。（2）已知某配合物的化学式为[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂，画出其结构示意图，并分析中心离子的氧化态、配位数以及配体。（3）解释为什么在水溶液中，Fe³⁺比Fe²⁺更稳定。答案：1.B2.A3.C4.D5.A6.C7.B8.A9.A10.D11.C12.B13.C14.C15.B16.A17.D18.B19.B20.A21.（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（2）Cu²⁺；NH₃；4（3）sp³；V形（4）t₂g⁴eg²（5）2MnO₄⁻+16H⁺+10Cl⁻=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O22.（1）浓度、温度、催化剂、反应物的本性等。（2）组成：中心离子、配体、配位原子、配位数；命名：先阴离子后阳离子，简单配体在前复杂配体在后等。（3）离子晶体硬度高、熔沸点高、导电性等；原子晶体硬度大、熔沸点高；分子晶体硬度小、熔沸点低等。（4）电负性是原子吸引电子的能力，同周期从左到右增大，同主族从上到下减小。（5）实质是电子转移，特征是化合价变化。23.（1）ΔG₀=ΔH₀-TΔS₀=180.5kJ/mol-298K×0.0248kJ/(mol·K)=173.1kJ/mol＞0，反应不能自发进行。（2）根据Ka=[H⁺][Ac⁻]/[HAc]，设[H⁺]=x，则x²/(0.1-x)=1.75×10⁻⁵，解得x=1.32×10⁻³mol/L，pH=2.88。（3）混合后[Ag⁺]=0.005mol/L，[Cl⁻]=0.005mol/L，Q=[Ag⁺][Cl⁻]=2.5×10⁻⁵＞Ksp，有沉淀生成。24.（1）如Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，原理是金属活动性顺序中排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（2）化合物不稳定，加热或光照提供能量使化学