2025年《中学化学教师资格证》专项训练

2025年《中学化学教师资格证》专项训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语正确的是（）A.氮气分子：N2⁺B.氧化镁的电子式：MgOC.硫离子的结构示意图：[S]2s²2p⁶D.氢氧根离子：OH⁻2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.空气D.碳3.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键的形成一定伴随着能量吸收B.离子键是阴、阳离子通过共用电子对形成的C.共价键只存在于非金属元素形成的化合物中D.金属键是金属阳离子与自由电子之间通过静电作用形成的4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO₂+H₂O=H₂CO₃B.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.2H₂+O₂=2H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑6.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述，正确的是（）A.1mol任何气体所含的分子数约为6.02×10²³个B.标准状况下，22.4LH₂O所含的分子数约为6.02×10²³个C.1molH₂SO₄含有4mol氢原子D.1个氢原子含有约6.02×10²³个电子7.下列关于原子结构示意图的叙述，正确的是（）A.图①表示的粒子是F⁻B.图②表示的粒子是Na⁺C.图③和图④可以表示同一种元素的同位素D.图⑤和图⑥可以组成一个水分子8.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl9.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是（）A.H₂B.O₂C.CH₄D.N₂10.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.氧元素和氟元素位于同一周期，氧的非金属性强于氟D.碱金属从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强11.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.用稀盐酸清洗做过氢气还原氧化铜实验的玻璃管，是为了除去氧化铜B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌C.进行钠与水反应实验时，应将钠块放入水中反应D.蒸发结晶时，应不断搅拌，直至溶液蒸干12.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0C.改变条件，化学平衡不一定发生移动D.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动13.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.熔融状态的NaCl能导电，说明NaCl是电解质B.氯化钠溶液能导电，说明NaCl是电解质C.硫酸是电解质，但硫酸铜是非电解质D.纯水能导电，说明水是电解质14.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中存在双键15.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的质量分数为10%B.稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变C.溶液都是无色的D.溶液都是均一、稳定的混合物二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。16.写出下列化学式或名称：(1)氢氧化铝_________(2)Ca₃N₂_________(3)HClO₄_________(4)Al₂O₃_________(5)CH₃COOH_________17.用化学方程式表示：(1)氢气在氧气中燃烧_________(2)碳酸钙高温分解_________(3)氧化铁与盐酸反应_________(4)铜与硝酸银溶液反应_________(5)甲烷完全燃烧_________18.解释下列现象的原因：(1)湿衣服在阴天比在晴天更容易晾干_________(2)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰_________(3)氯化钠溶液是电解质_________(4)金属铝制品耐腐蚀_________(5)乙醇易溶于水_________19.某气态非金属元素X的单质是自然界中含量最多的气体，其单质分子中含X原子个数为n。X原子最外层电子数为m（n、m均为数字）。请回答：(1)若n=2，m=8，元素X是_________，其单质的结构式是_________。(2)若n=4，m=4，元素X是_________，其单质最常见同素异形体结构中，每个X原子与_________个X原子直接相连。20.根据所学化学知识，回答下列问题：(1)实验室收集氨气应采用_________法，原因是_________。(2)写出用石灰石和氯化钠为原料制备漂白粉的化学方程式_________。(3)生活中常用的明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可以作净水剂，其净水原理是_________。(4)氢能被广泛认为是未来的清洁能源，写出氢气与水蒸气在催化剂作用下反应制取氢气的化学方程式_________。三、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分。21.简述原子核外电子排布的三大规则及其意义。22.解释为什么钠和钾性质相似，而氯和溴性质也相似？23.简述燃烧需要同时满足的三个条件。24.简述酸雨的形成原因及其危害。四、论述题（本大题共1小题，共10分。25.结合实例，论述在中学化学教学中如何培养学生的实验探究能力？五、教学设计题（本大题共1小题，共20分。26.针对初中二年级学生，设计一节关于“酸和碱”的探究式教学方案。(1)写出本节课的教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）。(2)设计本节课的主要教学环节（包括引入、新课探究、巩固练习、课堂小结等），并简述各环节的教学活动。(3)阐述在本节课的教学过程中，如何体现以学生为主体的教学理念。试卷答案一、单项选择题1.D2.B3.D4.A5.C6.A7.B8.B9.C10.B11.B12.B13.A14.D15.D二、填空题16.(1)Al(OH)₃(2)氮化钙(3)高氯酸(4)氧化铝(5)乙酸17.(1)2H₂+O₂点燃.2H₂O(2)CaCO₃高温.CaO+CO₂↑(3)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(4)Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag(5)CH₄+2O₂点燃.CO₂+2H₂O18.(1)温度越高，蒸发越快；阴天温度较低，湿度较大(2)硫燃烧时，硫原子最外层电子数易失去电子，产生激发态的硫原子，激发态的硫原子回到基态时，将能量以可见光形式辐射出来，其中一部分为淡蓝色光的能量(3)氯化钠在水分子作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，使溶液导电(4)铝表面易形成致密的氧化膜，阻止内部铝继续被氧化(5)乙醇分子中的羟基氢能和水分子形成氢键19.(1)氧元素；O=O(2)氢元素；420.(1)向上排空气；氨气密度比空气小，且易溶于水(2)2CaCO₃+2Na₂Cl₂+2H₂O+2NH₃=CaCl₂+Ca(NH₂)₂+2NaCl+2H₂CO₃(或2CaCO₃+2NaCl+2NH₃+H₂O=CaCl₂+Ca(NH₂)₂+2H₂O+2CO₂↑)(3)明矾电离出的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮杂质(4)3H₂+3H₂O催化剂.2NH₃+2CO₂(或4H₂+O₂催化剂.4H₂O，再6H₂O+6CO₂催化剂.2NH₃+2CO₂)三、简答题21.排布规则有：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。能量最低原理指电子优先占据能量最低的轨道；泡利不相容原理指每个原子轨道最多容纳两个自旋状态相反的电子；洪特规则指电子在填满简并轨道时，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。这三大规则决定了原子核外电子的排布顺序和方式，进而决定了元素的化学性质。22.钠和钾位于同一主族（碱金属），原子最外层都只有1个电子，性质相似；氯和溴位于同一主族（卤素），原子最外层都只有7个电子，性质相似。元素的性质主要取决于原子最外层电子数。23.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②助燃物（通常是氧气）；③点燃条件（达到可燃物的着火点）。24.燃烧化石燃料（如煤、石油、天然气）会产生二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，这些气体溶解于水形成酸雨。酸雨会腐蚀建筑物、毁坏农作物、污染水体和土壤、危害人体健康等。四、论述题25.培养学生的实验探究能力，教师可以在教学中采用以下方法：创设问题情境，激发学生探究兴趣；引导学生设计方案，进行实验验证；鼓励学生观察现象，分析数据，得出结论；组织学生交流讨论，反思实验过程；鼓励学生设计并进行拓展性实验。例如，在学习酸碱中和反应时，可以引导学生设计实验探究不同酸的碱性强弱，或探究中和反应热的测定方法，通过这些活动，培养学生的观察、动手、分析、创新等能力。五、教学设计题26.(1)教学目标：*知识与技能：了解酸和碱的基本概念，知道常见的酸和碱的名称、化学式及主要性质，初步学会使用酸碱指示剂检验酸碱性。*过程与方法：通过实验探究，体验酸和碱的性质，培养学生的观察能力、实验操作能力和合作学习能力。*情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和合作精神，认识酸碱在生产生活中的应用，关注化学与生活、社会的关系。(2)主要教学环节：*引入：展示酸（如醋酸）和碱（如肥皂水）在日常生活中的应用实例，提出问题：它们有什么共同点和不同点？引出本节课主题。*新课探究：*探究酸的通性：分组进行实验，分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察现象；分别放入镁条、锌粒、铁钉，观察现象；分别通入氢气、二氧化碳，观察现象。引导学生归纳酸的通性。*探究碱的通性：分组进行实验，分别向氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察现象；分别放入生锈铁钉，观察现象；分别通入二氧化碳，观察现象。引导学生归纳碱的通性。