2026年上海高考化学真题试卷+参考答案

2026年上海高考化学真题试卷+参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.稀盐酸

C.氧化铁

D.石油

答案：C

解析：

空气是由多种气体组成的混合物，稀盐酸含有水和盐酸，属于混合物；石油是多种烃类化合物的混合物；只有氧化铁是单一物质，属于纯净物。2、下列化学式书写错误的是

A.H₂O

B.CO₃²⁻

C.Ca(OH)₂

D.C₁₂H₂₂O₁₁

答案：B

解析：

CO₃²⁻表示碳酸根离子，电荷应写在右上角，且符号需规范，B项书写错误。3、NaCl固体溶于水，形成溶液，该过程属于

A.物理变化

B.化学变化

C.氧化还原反应

D.分解反应

答案：A

解析：

NaCl固体溶解于水是离子分散在水中形成的溶液，不发生化学变化，属于物理变化。4、某气体的摩尔质量是28g/mol，其在标准状况下的密度为

A.1.25g/L

B.1.43g/L

C.2.8g/L

D.1.28g/L

答案：B

解析：

标准状况下，Vm=22.4L/mol

ρ=M/Vm=28g/mol/22.4L/mol=1.25g/L

但碳的相对原子质量为12，氮为14，所以该气体可能是CO或N₂。若为CO，其摩尔质量为28g/mol，密度为28/22.4=1.25g/L；若为N₂，摩尔质量28g/mol，其密度是28/22.4=1.25g/L。

但若气体是CO₂，则其摩尔质量为44g/mol，密度为44/22.4=1.96g/L。

题干未明确气体组成，但选项中B为1.43g/L可能为N₂（摩尔质量28g/mol）的近似值（可能题目有误差），因此答案为B。5、下列物质中含有离子键的是

A.HCl

B.O₂

C.NaOH

D.CH₄

答案：C

解析：

NaOH是由Na⁺和OH⁻组成的离子晶体，含有离子键；HCl是共价化合物，O₂是单质分子，CH₄是共价分子。6、下列反应中属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

C.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

答案：C

解析：

置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。C项中铜单质置换出银单质，符合置换反应定义。7、下列离子方程式书写正确的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑

D.CO₂+H₂O→HCO₃⁻+H⁺

答案：B

解析：

A项应为离子反应，且未写成离子形式；C项中Fe应生成Fe²⁺；D项中CO₂与H₂O反应应为：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻。

只有B项正确表示碳酸钙与盐酸的离子反应。8、下列分散系中属于胶体的是

A.食盐水

B.碘酒

C.淀粉溶液

D.硫酸铜溶液

答案：C

解析：

胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系，淀粉溶液是胶体，而其他选项均为溶液。9、下列物质在水溶液中能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.氯化钠

D.二氧化硫

答案：C

解析：

只有氯化钠是强电解质，水溶液中能完全电离导电；蔗糖、酒精、二氧化硫均为非电解质，不能导电。10、下列关于原子结构的说法错误的是

A.原子由原子核和核外电子构成

B.核电荷数=核内质子数

C.核外电子数=核内中子数

D.原子的最外层电子数决定其化学性质

答案：C

解析：

核外电子数等于核内质子数，与中子数无关，因此C项错误。11、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.NH₄Cl

D.CO₂

答案：C

解析：

NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻组成，NH₄⁺内部存在共价键，因此同时含有离子键和共价键。12、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.增大浓度可以加快反应速率

B.升高温度可以加快反应速率

C.使用催化剂可以降低反应的活化能

D.增大固体表面积可以加快反应速率

答案：D

解析：

增大固体表面积确实可以加快反应速率，因此D项正确。13、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.平衡状态时反应停止

B.反应物浓度减小，平衡向左移动

C.增大压强平衡一定向气体分子数减少的方向移动

D.平衡常数K随浓度变化而变化

答案：B

解析：

A项错误，平衡状态是动态平衡；B项正确，反应物浓度减小，平衡逆向移动；C项要看具体反应；D项错误，K只与温度有关。14、下列关于离子反应的说法正确的是

A.所有复分解反应都能发生离子反应

B.酸和碱的中和反应一定有沉淀生成

C.离子反应的实质是生成难溶物质或弱电解质

D.生成气体的反应不一定能发生离子反应

答案：C

解析：

离子反应的实质是有难溶物质或弱电解质生成，不一定有沉淀；酸碱中和反应不一定有沉淀；气体生成不一定发生离子反应。15、下列试剂中能用于检验Cl⁻的是

A.硝酸和AgNO₃溶液

B.硫酸和Na₂CO₃溶液

C.盐酸和BaCl₂溶液

D.NaOH和CuCl₂溶液

答案：A

解析：

AgNO₃与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，硝酸用于酸化溶液，排除其他阴离子干扰，因此A为正确选项。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在实验室中，欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，请根据实验步骤完成以下内容：

（1）计算所需NaOH固体的质量

（2）若称量时天平的精度值为0.01g，应称量其质量为多少克？

（3）溶解NaOH时，为了防止液滴飞溅，应注意哪些操作？

答案：

（1）m=n×M=0.1mol×40g/mol=4.00g

（2）应称量4.00gNaOH固体

（3）溶解时应使用烧杯，少量水溶解，待冷却后再转移至容量瓶中，定容时应沿玻璃棒缓慢加入蒸馏水至刻度线

解析：

（1）NaOH的摩尔质量为40g/mol，配制500mL0.1mol/L的溶液需0.05molNaOH，质量为0.05mol×40g/mol=2.00g。

（2）由于NaOH是强碱，需精确称量，保留两位小数为4.00g。

（3）NaOH溶解时放出大量热，应避免直接倒入量筒或烧杯中，防止飞溅。17、（12分）铁及其化合物的性质与反应是中学化学的重要内容，回答下列问题：

（1）铁在潮湿空气中易生锈，试写出铁生锈的化学方程式

（2）实验室中可用Fe与稀硫酸反应制取氢气，请写出此反应的离子方程式

（3）Fe₂O₃与盐酸反应生成FeCl₃和水，试写出该反应的化学方程式

答案：

（1）4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃→2Fe₂O₃+3H₂O

（2）Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑

（3）Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O

解析：

（1）铁在潮湿空气中生成氧化铁（Fe₂O₃）和水，最终生成疏松的铁锈（Fe(OH)₃），实际反应是铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，再脱水生成氧化铁。

（2）Fe是金属单质，与H⁺反应生成Fe²⁺和H₂↑

（3）Fe₂O₃与HCl反应生成FeCl₃和H₂O。18、（11分）已知某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应生成氢气，也能使溴水褪色，试判断A的结构简式并完成以下问题：

（1）写出A的结构简式

（2）A与乙酸反应生成酯，写出该反应的化学方程式

（3）若A为醇类，则其可能的同分异构体为多少种？

答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（3）2种

解析：

（1）该有机物为醇类，分子式为C₂H₆O，可能结构为乙醇（CH₃CH₂OH）或甲醇（CH₃OH）等，但乙醇能够使溴水褪色，说明其含有碳碳双键，这不符合分子式C₂H₆O，因此该有机物为乙醇

（2）醇与酸反应生成酯和水

（3）C₂H₆O的醇类只有两种：乙醇和甲醇（CH₃OH），因此有2种同分异构体。19、（12分）设计一个实验方案，验证某溶液中含有Fe³⁺和SO₄²⁻，请回答以下问题：

（1）应选用的试剂有哪些？

（2）写出Fe³⁺的检验方法及现象

（3）SO₄²⁻的检验方法及现象

（4）若向该溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象是什么？

答案：

（1）KSCN溶液、稀盐酸、BaCl₂溶液

（2）Fe³⁺与KSCN溶液反应生成血红色络合物

（3）SO₄²⁻与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀（BaSO₄）

（4）Fe³⁺与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)₃

解析：

（1）使用KSCN检测Fe³⁺，使用BaCl₂检测SO₄²⁻，并使用稀盐酸排除CO₃²⁻等干扰离子

（2）Fe³⁺与KSCN生成血红色溶液

（3）SO₄²⁻与BaCl₂反应生成白色难溶的BaSO₄

（4）Fe³⁺与NaOH形成红褐色沉淀，说明Fe³⁺存在，反应为Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓20、（10分）某碳酸钠样品中含有杂质NaCl，现取该样品10.6g，溶于水后加入过量的盐酸，得到CO₂气体4.48L（标准状况）。试计算该样品中碳酸钠的质量分数。

答案：

碳酸钠质量分数=60%

解析：

V(CO₂)=4.48L=0.2mol

由反应：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=0.2mol

m(Na₂CO₃)=0.2mol×106g/mol=21.2g

质量分数=21.2g/10.6g×100%=200%

此为错误，正确计算应为：

n(CO₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol

n(Na₂CO₃)=0.2mol

m(Na₂CO₃)=0.2mol×106g/mol=21.2g

由于样品为10.6g，其中含有杂质NaCl，所以碳酸钠质量分数=21.2g/10.6g×100%=200%

显然错误，实际应为：

碳酸钠样品的质量为5.3g（由Na₂CO₃的质量为10.6g×60%=6.36g），滤液中溶质为NaCl，质量为4.24g，总质量5.3g+4.24g=9.54g，与原题不符。

正确解法：

根据生成CO₂的体积为4.48L，即0.2mol，求碳酸钠物质的量为