专题02 离子反应（期末复习专项训练）（原卷版及全解全析）

1/1专题02离子反应题型1判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质题型2电离方程式的书写题型3电解质的导电原理分析（难点）题型4离子方程式正误判断（重点）题型5离子共存（重点）题型6离子的检验与推断（难点）题型1判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1．【强弱电解质的判断】（24-25高二上·安徽芜湖·期末）下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是A．NaOH、HF B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氯水 D．Cu、H2S2.【电解质与非电解质的判断】（24-25高一上·浙江金华·期末）下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是A． B． C．NaOH D．3.【电解质与非电解质的比较】（24-25高一下·云南丽江·期末）下列说法正确的是A．液态、固态均不能导电，所以、是非电解质B．、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质C．蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质4.【结合实际生活情景考查电解质与非电解质的判断】（24-25高一上·云南·期末）某品牌维生素C泡腾片成分说明如下：每片含维生素C1.0g，辅料包括乳糖、枸椽酸、碳酸氢钠、碳酸钙。下列说法错误的是A．泡腾片投入水中形成的溶液能导电，该泡腾片是电解质B．乳糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，乳糖是非电解质C．维生素溶于水可以电离出，维生素C是电解质D．碳酸钙()难溶于水，碳酸钙是电解质解题要点1.先定范畴：电解质、非电解质的前提是化合物，单质、混合物（如盐酸、氯水）既不是电解质也不是非电解质。2.看水溶液或熔融态导电性：电解质是在上述条件下能导电的化合物；非电解质是两种条件下均不导电的化合物（如蔗糖、CO2）。注意CO2、NH3水溶液导电是因生成电解质，其本身属于非电解质。3.强弱判断看电离程度：强电解质在水溶液中完全电离（强酸、强碱、大多数盐），无电离平衡；弱电解质部分电离（弱酸、弱碱、水），存在电离平衡，溶液中既有离子又有分子。4.易错提醒：溶解度与电解质强弱无关，如BaSO4难溶但属于强电解质。题型2电离方程式的书写1．【盐的电离方程式的正误判断】（25-26高一上·福建福州·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A． B．C． D．2.【盐和碱的电离方程式的正误判断】（25-26高一上·辽宁辽阳·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．C． D．3.【酸、碱和盐的电离方程式的正误判断】（25-26高一上·辽宁·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++OH2- B．NaHCO3=Na++C．CH3COOH=H++CH3COO- D．KClO3=K++Cl-+O2-4.【常见酸、碱和盐的电离方程式的正误判断】（24-25高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写正确的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++解题要点1.区分强弱电解质：强电解质(强酸、强碱、大部分盐)完全电离，用“=”连接，拆写时遵循化学式拆分规则(如强酸拆成氢离子和酸根，可溶性盐拆成金属阳离子和酸根);弱电解质(弱酸、弱碱、水)部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，分步书写，多元弱碱一步书写。2.守恒原则：方程式两边原子种类、数目守恒，电荷总数守恒。3.特殊物质注意：弱酸的酸式盐(如NaHCO3),酸式酸根(HCO3-)不能拆；强酸的酸式盐(如NaHSO4),水溶液中拆为Na+、H+、SO42-,熔融态拆为Na+、HSO4-。题型3电解质的导电原理分析1.【实验探究电解质溶液的导电性】（25-26高一上·北京·期中）小组探究相同浓度的和溶液与碱的反应，实验过程及结果如下。实验装置试剂实验结果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液变化曲线如下蒸馏水溶液溶液已知：越大，浓度越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响B．Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中反应为：C．Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应：D．Ⅲ中恰好完全沉淀时，烧杯中溶液的导电性几乎降为零2．【微观分析电解质溶液的导电性】（25-26高一上·内蒙古乌海·期中）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是A．图中水合a离子为水合氯离子B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质C．固体溶于水前不能导电是因为其中不含和D．熔融的电离过程为3．【电解质溶液的导电能力与离子浓度的关系】（25-26高一上·河南·月考）溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸的过程中，下列图像表示的溶液导电能力(y)与滴加溶液的体积(x)之间关系符合实际的是A． B．C． D．4．【结合电导率分析电解质溶液的导电能力】（24-25高一上·甘肃定西·期末）溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关B．点对应溶液中溶质的主要成分为C．段发生反应的离子方程式为D．段电导率上升的原因是与和发生反应生成解题要点1.核心本质：电解质导电是离子定向移动的结果，自由移动的离子是导电的必要条件；金属导电靠自由电子，二者本质不同。2.导电条件：电解质本身（如固体NaCl）无自由移动离子，不导电；溶于水或熔融状态下，电解质电离产生自由离子，才能导电。3.强弱影响：相同条件下，离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电性越强；强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（如极稀盐酸导电性弱于浓醋酸）。4.易错提醒：导电能力与电解质强弱无必然联系，关键看自由离子浓度。题型4离子方程式正误判断1．【由客观事实、电荷守恒判断】（24-25高一上·福建南平·期末）下列离子反应方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：B．过氧化钠与水反应：C．向稀硝酸中加入过量的铁粉：D．向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液：2．【由客观事实、物质分子式的拆写判断】（24-25高一上·福建宁德·期末）下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SO+2H+=SO2↑+H2OD．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH3．【由客观事实判断】（24-25高一上·广东汕尾·期末）下列反应的离子方程式书写错误的是A．铁与稀硫酸反应：B．碳酸钙与醋酸反应：C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液：4．【由客观事实判断】（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式不正确的是A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打：B．向稀氨水中滴加稀盐酸：C．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：D．把一小块金属钠投入水中：解题要点1.拆分规则：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子；弱酸、弱碱、水、难溶物、气体、单质、氧化物、弱酸的酸式酸根(如HCO3-)均不拆。2.守恒检查：原子种类和数目守恒，电荷总数守恒；氧化还原型离子反应需满足得失电子守恒。3.反应事实：符合客观反应规律，如Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+;注意“少量”“过量”等限定条件对产物的影响。4.符号规范：沉淀(↓)、气体(个)符号标注准确，可逆反应用“”。题型5离子共存1．【题干有限制条件的离子共存】（24-25高一上·北京海淀·期末）常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、2．【选项有限制条件的离子共存】（24-25高一上·吉林·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH、Cl–、SOB．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液中：Na+、K+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO3．【题干有限制条件的离子共存】（24-25高一上·江苏盐城·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水：、、、B．无色透明溶液中：、、、C．能使酚酞变红的溶液：、、、D．溶液：、、、4．【题干有限制条件的离子共存】（24-25高一上·安徽阜阳·期末）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、、Na+、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、C．Na+、H+、、 D．K+、Na+、、解题要点1.核心原则：离子间不发生反应即可大量共存，反应类型包括复分解反应(生成沉淀、气体、弱电解质)、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。2.隐含条件：注意题干“无色溶液”(排除Cu2+、Fe3+等有色离子)、“酸性/碱性环境”(判断H+、OH-是否存在)、“能与Al反应放H2”等隐藏要求。3.特殊反应：强氧化性离子(MnO4-、NO3-(H+))与强还原性离子(Fe2+、I-)不能共存；发生完全双水解的离子(如Al3+与HCO3-)也不能共存。4.易错提醒：“透明溶液”≠“无色溶液”,有色离子可存在于透明溶液中。题型6离子的检验与推断1．【离子推断】（24-25高一下·江西宜春·期末）某澄清透明溶液中只含中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列关于该溶液的说法错误的是A．一定含 B．一定含、一定不含C．不能确定含有 D．不一定含2．【离子检验】（24-25高一上·浙江杭州·期末）某化学实验小组欲分析某矿石的主要成分，将其粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用将所得滤液分成若干份进行如下实验，下列说法正确的是A．取少量滤液，向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有B．取少量滤液，向其中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有C．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有D．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿石中一定含有钠离子3．【物质鉴别】（24-25高一上·上海·期末）只用一种试剂就能把、NaCl、、四种溶液区分开来，种试剂是A． B．NaOH C． D．4．【物质推断】（24-25高一上·重庆·期末）某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，下列说法错误的是A．肯定含有的物质：CaCl2、K2CO3，可能含有的物质：Ba(NO3)2B．不可能发生的反应：2H++CO=H2O+CO2↑C．一定发生的反应有：Ca2++CO=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．检验氯离子时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液解题要点1.检验原则：利用离子特征反应，需满足现象唯一、干扰排除，如检验Cl-用AgNO3和稀硝酸，排除CO32-干扰。2.推断逻辑：根据实验现象“肯定存在→否定存在→不确定存在”推导，遵循离子共存规则，避免遗漏隐含条件(如溶液电中性)。3.注意事项：检验SO42-需先加稀盐酸酸化，排除Ag+、CO32-干扰；焰色反应检验金属离子需用铂丝(或铁丝)蘸取，透过蓝色钴玻璃观察K+。4.易错提醒：多种离子检验时，需合理安排试剂顺序，防止前序试剂对后序检验造成干扰。

专题02离子反应题型1判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质题型2电离方程式的书写题型3电解质的导电原理分析（难点）题型4离子方程式正误判断（重点）题型5离子共存（重点）题型6离子的检验与推断（难点）题型1判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1．【强弱电解质的判断】（24-25高二上·安徽芜湖·期末）下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是A．NaOH、HF B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氯水 D．Cu、H2S【答案】A【分析】强电解质需满足完全离解，如强酸、强碱、大多数盐（包括难溶盐如CaCO3、BaSO4）。弱电解质需部分离解，如弱酸（HF、H2S）、弱碱、水。【解析】A．NaOH为强碱，HF为弱酸，A正确；B．Na2SO4、BaSO4都为强电解质，B错误；C．CaCO3为强电解质，氯水为混合物，即不是电解质也不是非电解质，C错误；D．Cu为单质，即不是电解质也不是非电解质，H2S为弱酸，弱电解质，D错误；故选A。2.【电解质与非电解质的判断】（24-25高一上·浙江金华·期末）下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是A． B． C．NaOH D．【答案】B【解析】A．SO2是共价化合物，但其本身不导电，溶于水生成H2SO3后才导电，属于非电解质，A不符合题意；B．CH3COOH是共价化合物，且在水溶液中能电离出H+和CH3COO-，属于电解质，B符合题意；C．NaOH是离子化合物，虽然属于电解质，但不满足共价化合物的条件，C不符合题意；D．BaSO4是离子化合物，虽然熔融态下导电，但不属于共价化合物，D不符合题意；故选B。3.【电解质与非电解质的比较】（24-25高一下·云南丽江·期末）下列说法正确的是A．液态、固态均不能导电，所以、是非电解质B．、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质C．蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质【答案】C【解析】A．液态HCl不导电是因为未电离，固态NaCl不导电因为离子无法自由移动，但HCl溶于水或NaCl熔融时能导电，均为电解质，A错误；B．NH3、CO2溶于水导电是因生成新物质（NH3·H2O、H2CO3），Cl2是单质，三者本身均不导电，不属于电解质，B错误；C．蔗糖、酒精为化合物，在液态或水溶液中均不导电，符合非电解质定义，C正确；D．铜、石墨为单质，电解质必须是化合物，则这两者既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。4.【结合实际生活情景考查电解质与非电解质的判断】（24-25高一上·云南·期末）某品牌维生素C泡腾片成分说明如下：每片含维生素C1.0g，辅料包括乳糖、枸椽酸、碳酸氢钠、碳酸钙。下列说法错误的是A．泡腾片投入水中形成的溶液能导电，该泡腾片是电解质B．乳糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，乳糖是非电解质C．维生素溶于水可以电离出，维生素C是电解质D．碳酸钙()难溶于水，碳酸钙是电解质【答案】A【解析】A．泡腾片为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．乳糖为化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，乳糖是非电解质，B正确；C．维生素为化合物，溶于水可以电离出，其水溶液能导电，故维生素C是电解质，C正确；D．碳酸钙()是化合物，其难溶于水，在熔融状态下能导电，是电解质，D正确；故选A。解题要点1.先定范畴：电解质、非电解质的前提是化合物，单质、混合物（如盐酸、氯水）既不是电解质也不是非电解质。2.看水溶液或熔融态导电性：电解质是在上述条件下能导电的化合物；非电解质是两种条件下均不导电的化合物（如蔗糖、CO2）。注意CO2、NH3水溶液导电是因生成电解质，其本身属于非电解质。3.强弱判断看电离程度：强电解质在水溶液中完全电离（强酸、强碱、大多数盐），无电离平衡；弱电解质部分电离（弱酸、弱碱、水），存在电离平衡，溶液中既有离子又有分子。4.易错提醒：溶解度与电解质强弱无关，如BaSO4难溶但属于强电解质。题型2电离方程式的书写1．【盐的电离方程式的正误判断】（25-26高一上·福建福州·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．NaClO3电离时生成Na⁺和，而选项中将拆分为Cl⁻和O2⁻，破坏了多原子离子结构，A错误；B．KHCO3是强电解质，应完全电离为K⁺和，H2CO3为弱酸，不能完全电离为H⁺和，B错误；C．NaHSO4在水溶液中完全电离为Na⁺、H⁺和，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确；D．KMnO4电离应生成K⁺和，而非单独的Mn7+和O2-，D错误；故选C。2.【盐和碱的电离方程式的正误判断】（25-26高一上·辽宁辽阳·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．C． D．【答案】C【解析】A．KClO3电离应生成K⁺和，而非分解为Cl⁻和O2-，A错误；B．Fe(NO3)2中Fe为+2价，电离应生成Fe2+和2，而非Fe3+，B错误；C．(NH4)2SO4电离为2和，电荷和原子均守恒，C正确；D．Ba(OH)2电离应生成Ba2+和2OH⁻，而非，D错误；故选C。3.【酸、碱和盐的电离方程式的正误判断】（25-26高一上·辽宁·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++OH2- B．NaHCO3=Na++C．CH3COOH=H++CH3COO- D．KClO3=K++Cl-+O2-【答案】B【解析】A．氢氧化钡是强碱，应完全电离为Ba2+和2个OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；B．碳酸氢钠为酸式盐，电离产生Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++，B正确；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-，C错误；D．氯酸钾电离应生成K+和，而非分解为Cl-和O2-，电离方程式为：KClO3=K++，D错误；故选B。4.【常见酸、碱和盐的电离方程式的正误判断】（24-25高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写正确的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】A．氢氧化钠的电离方程式：，A错误；B．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误；C．硫酸电离方程式：H2SO4=2H++，C正确；D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误；答案选C。解题要点1.区分强弱电解质：强电解质(强酸、强碱、大部分盐)完全电离，用“=”连接，拆写时遵循化学式拆分规则(如强酸拆成氢离子和酸根，可溶性盐拆成金属阳离子和酸根);弱电解质(弱酸、弱碱、水)部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，分步书写，多元弱碱一步书写。2.守恒原则：方程式两边原子种类、数目守恒，电荷总数守恒。3.特殊物质注意：弱酸的酸式盐(如NaHCO3),酸式酸根(HCO3-)不能拆；强酸的酸式盐(如NaHSO4),水溶液中拆为Na+、H+、SO42-,熔融态拆为Na+、HSO4-。题型3电解质的导电原理分析1.【实验探究电解质溶液的导电性】（25-26高一上·北京·期中）小组探究相同浓度的和溶液与碱的反应，实验过程及结果如下。实验装置试剂实验结果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液变化曲线如下蒸馏水溶液溶液已知：越大，浓度越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响B．Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中反应为：C．Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应：D．Ⅲ中恰好完全沉淀时，烧杯中溶液的导电性几乎降为零【答案】D【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，恰好完全沉淀时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。【解析】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确；B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确；C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确；D．由分析可知，恰好完全沉淀时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是可溶盐，烧杯中溶液的导电性不为零，D错误；故答案为D。2．【微观分析电解质溶液的导电性】（25-26高一上·内蒙古乌海·期中）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是A．图中水合a离子为水合氯离子B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质C．固体溶于水前不能导电是因为其中不含和D．熔融的电离过程为【答案】A【解析】A．氯离子的半径大于钠离子，氯离子带负电荷吸引水中的H，所以图中水合a离子为水合氯离子，故A正确；B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；熔融NaCl属于电解质，故B错误；C．固体中含有和，溶于水前不能导电是因为离子不能自由移动，故C错误；D．电离不需要通电，熔融的电离过程为，故D错误；选A。3．【电解质溶液的导电能力与离子浓度的关系】（25-26高一上·河南·月考）溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸的过程中，下列图像表示的溶液导电能力(y)与滴加溶液的体积(x)之间关系符合实际的是A． B．C． D．【答案】C【解析】初始氢氧化钡溶液中含Ba2+和OH-，导电能力较强（起点y值较高）；滴加硫酸时，Ba2+与生成沉淀、H+与OH-生成水，离子浓度减小，导电能力下降；恰好完全反应时，离子浓度极低（导电能力最低）；继续滴加硫酸，硫酸电离出H+和，离子浓度增大，导电能力上升，与C选项的图像符合，故选C。4．【结合电导率分析电解质溶液的导电能力】（24-25高一上·甘肃定西·期末）溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关B．点对应溶液中溶质的主要成分为C．段发生反应的离子方程式为D．段电导率上升的原因是与和发生反应生成【答案】B【分析】向150mL0.05mol⋅L−1的Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，a→b段先发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，反应前Na[Al(OH)4]电离成Na+和[Al(OH)4]−，反应后Na2CO3电离成Na+和，由于反应生成水，离子浓度降低，溶液电导率降低，继续通CO2，b→c段发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应消耗水，离子浓度增大，溶液电导率升高；【解析】A．溶液的电导率大小和离子浓度、离子电荷数、溶液温度等因素有关，A错误；B．由分析，b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3，B正确；C．由分析，将a→b段的反应改写成离子方程式为2[Al(OH)4]−+CO2=+2Al(OH)3↓+H2O，C错误；D．CO2通入水中生成碳酸，碳酸是弱酸，无法溶解氢氧化铝沉淀生成铝离子，D错误；故选B。解题要点1.核心本质：电解质导电是离子定向移动的结果，自由移动的离子是导电的必要条件；金属导电靠自由电子，二者本质不同。2.导电条件：电解质本身（如固体NaCl）无自由移动离子，不导电；溶于水或熔融状态下，电解质电离产生自由离子，才能导电。3.强弱影响：相同条件下，离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电性越强；强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（如极稀盐酸导电性弱于浓醋酸）。4.易错提醒：导电能力与电解质强弱无必然联系，关键看自由离子浓度。题型4离子方程式正误判断1．【由客观事实、电荷守恒判断】（24-25高一上·福建南平·期末）下列离子反应方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：B．过氧化钠与水反应：C．向稀硝酸中加入过量的铁粉：D．向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液：【答案】A【解析】A．氯气与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，选项符合原子守恒和电荷守恒，且反应产物合理，A正确；B．该离子方程式中氢原子不守恒（左边4个H，右边2个H），B错误；C．向稀硝酸中加入过量铁粉时，应生成而非，因过量铁会还原至，C错误；D．小苏打（）与氢氧化钾（）反应生成碳酸钾（）和水，不产生CO₂气体，方程式产物错误，D错误；故答案选A。2．【由客观事实、物质分子式的拆写判断】（24-25高一上·福建宁德·期末）下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SO+2H+=SO2↑+H2OD．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH【答案】A【解析】A.该离子方程式正确描述了Fe3+氧化Cu的反应，电荷守恒(左边总电荷+6，右边+6)，原子守恒，符合FeCl3刻蚀铜板的反应事实，A正确；B.石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能直接写成OH-；实际反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B错误；C.稀HNO3具有强氧化性，会将氧化为，而非生成SO2，正确反应应为3+2+2H+=3+2NO↑+H2O，C错误；D.用氨水(NH3·H2O)与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；Fe(OH)3胶体制备需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中水解，D错误；故答案为：A。3．【由客观事实判断】（24-25高一上·广东汕尾·期末）下列反应的离子方程式书写错误的是A．铁与稀硫酸反应：B．碳酸钙与醋酸反应：C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液：【答案】A【解析】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子和氢气，正确离子方程式为，A错误；B．碳酸钙为固体，醋酸为弱酸，其离子方程式为，B正确；C．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，其离子方程式为，C正确；D．氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐，其离子方程式为，D正确；故选A。4．【由客观事实判断】（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式不正确的是A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打：B．向稀氨水中滴加稀盐酸：C．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：D．把一小块金属钠投入水中：【答案】C【解析】A．氢氧化钡与过量小苏打反应时，过量会完全中和OH⁻，生成BaCO3沉淀、和H2O，方程式符合反应实际，A正确；B．稀氨水与盐酸反应属于弱碱与强酸的中和，NH3·H2O保留分子形式，生成和H2O，方程式正确，B正确；C．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能拆为离子形式，正确方程式应为，C不正确；D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH完全离解为Na+和OH⁻，方程式正确，D正确；故选C。解题要点1.拆分规则：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子；弱酸、弱碱、水、难溶物、气体、单质、氧化物、弱酸的酸式酸根(如HCO3-)均不拆。2.守恒检查：原子种类和数目守恒，电荷总数守恒；氧化还原型离子反应需满足得失电子守恒。3.反应事实：符合客观反应规律，如Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+;注意“少量”“过量”等限定条件对产物的影响。4.符号规范：沉淀(↓)、气体(个)符号标注准确，可逆反应用“”。题型5离子共存1．【题干有限制条件的离子共存】（24-25高一上·北京海淀·期末）常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A．会和H+反应生成CO2和H2O，不能在强酸性条件下大量共存，A不选；B．、、、之间不发生反应，也都不和H+反应，可以在强酸性条件下大量共存，B选；C．会和H+反应生成弱酸HClO，不能在强酸性条件下大量共存，C不选；D．和在强酸环境中会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能在强酸性条件下大量共存，D不选；故选B。2．【选项有限制条件的离子共存】（24-25高一上·吉林·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH、Cl–、SOB．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液中：Na+、K+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO【答案】C【解析】A．过量的氯气会将氧化为而不能大量共存，A不符合题意；B．加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液中含有氧化性强于的粒子，也会将溶液中氧化而不能大量共存，B不符合题意；C．pH=12的溶液为强碱性溶液，可以大量共存，C符合题意；D．1mol/L的溶液中含有，与溶液中存在和因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选C。3．【题干有限制条件的离子共存】（24-25高一上·江苏盐城·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水：、、、B．无色透明溶液中：、、、C．能使酚酞变红的溶液：、、、D．溶液：、、、【答案】C【解析】A．氯水能把、分别氧化为、，饱和氯水中还含有H+，能与反应，因此该条件下，该组不能大量共存，故A错误；B．含有的溶液为蓝色，不符合条件，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液说明为碱性，含有大量的，该组离子均不发生反应，可以大量共存，故C正确；D．与在条件下发生反应产生氯气，不能大量共存，故D错误；故答案选C。4．【题干有限制条件的离子共存】（24-25高一上·安徽阜阳·期末）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、、Na+、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、C．Na+、H+、、 D．K+、Na+、、【答案】D【解析】A．的水溶液呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．Ba2+、在水溶液中会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．Na+、H+、、中，H+在碱性溶液中不能大量存在，C不符合题意；D．在碱性溶液中，K+、Na+、、都能稳定存在，且溶液呈无色透明，D符合题意；故选D。解题要点1.核心原则：离子间不发生反应即可大量共存，反应类型包括复分解反应(生成沉淀、气体、弱电解质)、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。2.隐含条件：注意题干“无色溶液”(排除Cu2+、Fe3+等有色离子)、“酸性/碱性环境”(判断H+、OH-是否存在)、“能与Al反应放H2”等隐藏要求。3.特殊反应：强氧化性离子(MnO4-、NO3-(H+))与强还原性离子(Fe2+、I-)不能共存；发生完全双水解的离子(如Al3+与HCO3-)也不能共存。4.易错提醒：“透明溶液”≠“无色溶液”,有色离子可存在于透明溶液中。题型6离子的检验与推断1．【离子推断】（24-25高一下·江西宜春·期末）某澄清透明溶液中只含中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列关于该溶液的说法错误的是A．一定含 B．一定含、一定不含C．不能确定含有 D．不一定含【答案】A【分析】实验①中生成白色沉淀，该白色沉淀可能为、或，则溶液中含有或、中的一种或几种，没有产生蓝色沉淀，说明该溶液中不含有，加热溶液无气体生成，说明溶液中不含有；实验②白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，说明有不溶解的，则溶液中一定有，白色沉淀有溶解的或，可能含有或或；实验③取少量该溶液逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，说明一定有，则一定没有，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，该白色沉淀为，由于加入盐酸引入了，不能确定原溶液是否含有；能确定溶液中一定含有、，一定不含有、、，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为、或、，一定含有，则一定不含有，不能确定是否含有，若溶液中不含有，则溶液中含有、、、或、、、；若溶液中含有，则还含有、、、、。【解析】A．由上述分析可知，原溶液中一定含，一定不含有，A错误；B．由上述分析可知，一定含、一定不含，B正确；C．由上述分析可知，不能确定是否含有，C正确；D．由上述分析可知，不一定含，D正确；故选A。2．【离子检验】（24-25高一上·浙江杭州·期末）某化学实验小组欲分析某矿石的主要成分，将其粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用将所得滤液分成若干份进行如下实验，下列说法正确的是A．取少量滤液，向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有B．取少量滤液，向其中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有C．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有D．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿石中一定含有钠离子【答案】D【解析】A．加入过量溶液产生白色沉淀，白色沉淀为，可能是矿石中原本含有的，也可能是矿石中的硫化物或亚硫酸盐等被和(酸性条件下的硝酸根有氧化性)氧化生成的。因此，无法确定矿石中是否直接含有，A错误；B．滤液中含过量(来自盐酸)，滴加少量NaOH会优先中和，此时溶液pH仍较低，难以生成沉淀(沉淀需pH≈4)。若出现白色沉淀，可能是其他金属离子(如)或实验条件不严谨，无法确定矿石中一定含，B错误；C．滤液中来自过量盐酸，加入